北京市中考化学一模汇编 实验探究无答案.docx
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北京市中考化学一模汇编实验探究无答案
北京市2014年中考化学一模汇编实验探究
昌平33.(8分)化学小组在老师的指导下,完成了一个兴趣实验。
向包有Na2O2的脱脂棉中吹气,发现脱脂棉剧烈燃烧起来。
于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。
请你参与他们的探究。
【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧?
【查阅资料】
1.Na2O2是一种淡黄色固体,常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应,不能与N2发生反应。
2.人呼出的气体的主要成分及含量:
N2:
74%;O2:
16%;水蒸气:
6%;CO2:
4%
3.CO2既不与NaHCO3反应,也不溶于饱和的NaHCO3溶液。
【猜想与假设】
1.可能是CO2与Na2O2反应产生了O2,释放出热量。
2.可能是H2O与Na2O2反应产生了O2,释放出热量。
3.可能是_______与Na2O2反应产生了O2,释放出热量。
【实验验证】
实验I:
验证CO2与Na2O2反应产生了O2,释放出热量。
甲小组同学用图1所示装置(部分夹持装置略去)制取并收集了一瓶CO2气体,将包有Na2O2的脱
脂棉放在燃烧匙中,伸入集气瓶,观察到脱脂棉剧烈燃烧。
得出结论,猜想1成立。
乙小组同学认为上述实验不足以证明CO2与Na2O2反应产生了O2,理由是__________。
同学们经过讨论,对上述实验方案进行了改进,用图2所示的装置(部分夹持装置略去)进行实验验证猜想1成立。
打开止水夹K,鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后,关闭止水夹K。
注入稀盐酸,观察到脱脂棉剧烈燃烧。
图2
【解释与结论】
1.装置A中发生反应的化学方程式为________________。
2.装置B的作用是__________________。
3.装置C中盛放的药品是___________,作用是__________________。
实验II:
验证H2O与Na2O2反应产生了O2,释放出热量。
请你设计一个实验方案,验证H2O与Na2O2反应产生了O2,释放出热量(写出实验步骤、现象及结论)___________。
丰台33、(8分)实验课上,甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性,乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性(如右图所示)。
实验后进行废液处理:
甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中,得到蓝色溶液;乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中,得到蓝色溶液和白色沉淀;最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中。
(1)甲同学的实验中向中滴加石蕊试液后,溶液颜色为红色。
(2)甲组同学将两支试管中的液体混合后,烧杯A中的溶液溶质一定有。
A.HClB.NaOH C.NaCl
(3)两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究:
【猜想与假设】通过分析上述实验现象,烧杯C中的废液除石蕊和水外,其组成可能为:
,②,③。
【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成:
操作方法
实验现象
实验结论
(4)最后,两位同学向烧杯C中加入,实现了此次实验的绿色排放(呈中性)。
顺义33.(7分)课外小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色液体(右图),想通过探究确定其成分,以便重新利用。
【初步分析】操作不规范可能造成标签破损,能造成标签破损的不当操作有(写一点)。
根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是(填字母代号)。
A.酸B.碱C.盐
【查阅资料】初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
有关四种物质的信息如下:
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
20oC溶解度/g
36
109
21.5
9.6
水溶液的pH
7
14
11
9
【实验探究】为确定该溶液的成分,小芳设计了如图乙所示的实验过程:
②
稀盐酸
图乙图丙
(1)实验①观察到紫色石蕊试液变蓝,由此得出结论是。
(2)实验②观察到有气泡产生,还有可能观察到的现象是。
【得出结论】通过以上活动,小刚认为不能确定瓶中试剂的成分,小芳认为可以,小芳的理由是。
【拓展应用】通过以上探究活动,小组同学联想到二氧化碳与氢氧化钠的反应,设计了如图丙所示实验,观察到的现象是。
朝阳33.(7分)据报道,一辆载满20t电
石的货车,在高速路上发生意外,燃起大火并伴有大量黑烟,这辆货车在雨中燃烧了很长时间。
某化学小组对电石中碳化钙(CaC2)的性质产生了兴趣,进行了下列探究活动。
【查阅资料】①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。
②乙炔(C2H2)气体燃烧时伴有大量黑烟。
【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想:
可燃性气体可能是:
①氢气②氧气③乙炔
白色固体可能是:
①氧化钙②氢氧化钙③碳酸钙
(1)你认为甲同学猜想的理由是。
(2)其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处,请指出并说明理由
【实验探究】
步骤1:
取适量碳化钙加水,收集生成的气体,验纯后点燃,气体燃烧,伴有大量黑烟,
说明碳化钙与水反应产生的气体是。
步骤2:
取适量反应后生成的固体于试管中,
,说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。
【反思交流】
(1)碳化钙与水反应的化学方程式为。
(2)下列说法正确的是(填字母序号)。
A.碳化钙与水反应放热
B.碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房
C.碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量
D.实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同
海淀33.(8分)制作馒头时常加入泡打粉,在制作过程中由于产生二氧化碳气体,使馒头变得松软可口。
小明对泡打粉的发面原理产生兴趣,进行了以下实验探究。
【查阅资料】
泡打粉是一种复合膨松剂,又称为发泡粉,可作为快速发面剂用于制作面食。
某种泡打粉的主要成分是小苏打粉和酒石酸氢钾。
【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳气体?
【猜想】
猜想1:
小苏打受热分解产生二氧化碳气体
猜想2:
酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体
猜想3:
小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应,产生二氧化碳气体
【实验探究】小明利用以下实验装置进行探究
装置1装置2
序号
实验方案
实验现象
实
验结论
Ⅰ
在装置1的a试管中放入小苏打,加热
a试管口内壁有无色液滴,_________。
b试管中发生反应的化学方程式为______。
猜想1正确
Ⅱ
在装置1的a试管中放入酒石酸氢钾,加热
a试管口内壁有无色液滴,石灰水不变浑浊
______________
Ⅲ
在装置2的c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物,滴加________。
石灰水变浑浊
猜想3正确
【实验反思】
(1)通过以上实验探究,小明又查阅到碳酸氢钠分解的反应为:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,根据以上实验结论和所学知识,小明对探究问题又提出了第4个猜想,并在以上实验的基础上,利用装置2完成实验验证,其实验方案为____。
(2)通过以上实验探究,下列关于泡打粉的说法中,正确的是_______.
A.泡打粉保存时要注意防潮
B.使用泡打粉前不需要将面进行发酵
C.用纯碱替代泡打粉能起到完全相同的效果
D.泡打粉在加水揉面与蒸馒头的过程中均能起到发面作用
通州33.(7分)某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中,镁条消失并产生大量气泡和白色固体。
为确定产生的气体和白色固体的成分,该同学进行了如下的探究。
(1)收集并点燃产生的气体,火焰呈淡蓝色,火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯,无现象,则该气体为 。
(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验:
【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)2;
②白色固体可能是MgCO3;
③白色固体可能是。
【查阅资料】①:
Mg(HCO3)2能溶于水;
②:
MgCO
3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物。
③:
碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
【进行实验】
操作
现象
结论
取洗净后的白色固体,加入足量的
观察到
白色固体一定含有MgCO3
秤取一定量白色固体,充分加热至不再产生气体,将产生的气体先通入碱石灰,再通入浓硫酸,分别称量装置反应前后的质量
碱石灰增重,浓硫酸不变
【反思评价】其他同学认为上述结论不正确,原因是。
改进方法是。
大兴33.(7分)某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。
某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量,请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【查阅资料】淀粉遇碘(I2)变蓝,遇氢碘酸(HI)不变色。
氢碘酸为无色液体。
【测定原理】
碘溶液吸收SO2的化学反应原理是:
SO2+I2+2H2O==X+2HI。
X的化学式为。
【测定步骤】
(1)取配制好的碘(I2)溶液5.00mL(含I2的质量为6.35×10-4mg)于下述装置中的反应容器内,并滴加2-3滴无色淀粉溶液。
利用上述装置到指定的测试点抽气,每拉动1次注射器抽气100mL,并注入碘溶液中,直到反应恰好完全为止,记录抽气的次数。
抽气时应进行的操作是。
实验中表明恰好完全反应的现象是。
(3)换到不同地点再重复实验4次(每次所取碘溶液相同)。
这样做的目的是。
每次实验的抽气次数记录见下表。
实验次数
1
2
3
4
5
抽气次数
42
38
36
44
40
【得出结论】
二氧化硫
的含量
是否超标
【交流与讨论】
实验结束后,有同学提议:
可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡,有
利于提高实验的准确度,其理由是。
门头沟33.(8分)工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。
某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通过CO2质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据
以上思路,设计了如图甲的实验方案(固定装置省略)。
(1)A中发生反应的化学方程式为___________________。
(2)浓硫酸的作用为______。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。
你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差___________________(填序号)。
①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差,使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对图甲方案进行改进,设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)。
图乙B装置中样品在与
稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气,反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是___________________。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置,则测得工业烧碱的纯度将___________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【拓展提高】已知
Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡,先生成NaHCO3,当Na2CO3全部转化为NaHCO3后,生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸,反应后产生无色气体并得到X溶液。
请分析推断反应后所得X溶液的溶质,其所有的可能组成为___________________。
西城33.(7分)资料表明:
在不同温度下,CO可将Fe2O3还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种。
为探究温度对该反应产物的影响,进行如下实验。
【查阅资料】
Ⅰ.Fe3O4与盐酸反应,得到FeCl2和FeCl3的混合溶液
Ⅱ.用溶质质量分数一定的FeCl2和FeCl3溶液进行如下实验,为方案设计提供参考
FeCl2溶液
FeCl3溶液
加入Fe
无明显变化
溶液变成浅绿色
加试剂A
无明显变化
溶液变成红色
【实验过程】
甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行CO还原Fe2O3的实验,检验得到的黑色固体的成分,实验记录如下。
实验操作
实验现象
结论与解释
①取少量的黑色固体于试管中,滴加适量的______
②向步骤①所得的溶液中,滴加试剂A
甲组:
固体溶解,无气泡冒出
加试剂A后,溶液变成红色
黑色固体的成分是______
甲组用CO还原Fe2O3反应的化学方程式是______
乙组:
固体溶解,______
加试剂A后,溶液颜色无明显变化
黑色固体的成分是Fe
【实验反思】
(1)结合此次探究活动,你认为下列说法正确的是______(填序号)。
a.温度会影响反应的产物
b.试剂A用于检验FeCl3溶液
c.进行CO还原Fe2O3的实验时,一定要进行尾气处理
d.得到的黑色固体的质量一定小于参加反应的Fe2O3的质量
(2)有人认为乙组的实验结论有欠缺,你是否认同此观点,其理由是______。
东城33.(5分)某研究性学习小组查阅资料获得以下信息:
①钾、钙、钠等活泼金属能和冷水发生反应,且能在CO2气体中燃烧。
②氧化钠和水反应生成氢氧化钠。
该小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧,反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。
(1)若钠着火,可以选用的灭火物质是(填字母序号)。
A.水B.泡沫灭火剂C.干沙土D.二氧化碳
(2)该小组同学经分析得知,白色固体中不可能有NaOH,原因是。
他们对白色物质的成分进一步进行讨论并提出了如下假设:
Ⅰ.白色物质是Na2OⅡ.白色物质是Na2CO3
Ⅲ.白色物质还可能是。
(3)为确定瓶壁上白色物质的成分,该小组进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡
样品全部溶于水
向上述所得溶液中加入过量的CaCl2溶液,静置
出现白色沉
淀
取静置后的上层清液于试管中,滴加无色酚酞溶液
无明显现象
通过对上述实验的分析,你认为上述三个假设中,(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)成立。
②钠在CO2中燃烧的化学方程式为。
密云33.(6分)化学活动日,小冉和老师共同完成以下酸和碱反应的探究实验。
小资料
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓(白色沉淀)+2HCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓(白色沉淀)+2NaCl
(1)请依据上图完成实验:
实验步骤
实验现象
结论
①向烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞溶液;
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌溶液。
①溶液颜色;
②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成为止。
该反应的化学反应方程式为
。
(2)小冉选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验,分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量,请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因:
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样
,滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
硫酸过量
方案二
取样,滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液不变色
酸、碱恰好反应
方案三
取样,滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
硫酸过量
①以上设计的三个方案中,有一个正确的方案是:
方案。
②请分析另外两个方案错误的原因:
;
。
(2分)
延庆33.(8分)
(1)小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究,
观察到的现象是____________________________________。
实验的结论是______________________________________。
(2)【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧?
【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。
【查阅资料】①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。
②MgO+2HCl=MgCl2+H2O、
③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。
【实验探究】
①右图中镁带剧烈燃烧,冒白烟,有黑色固体生成,并放出大量的热。
②为检验生成物的成分,做如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论和化学方程式
向广口瓶中加入过量盐酸,充分反应后过滤,在滤纸上留有黑色固体。
I、将黑色固体收集、洗涤、干燥后,点燃,在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯。
黑色固体燃烧,烧杯内壁出现白色浑浊。
黑色固体是______;
反应的化学方程式是:
___________________。
II、取少量滤液于试管中,逐滴加入氢氧化钠溶液。
开始_______,后有白色沉淀产生。
白烟的成分是______。
③为了回收II中的白色沉淀,证明沉淀完全的实验方法是______________________
___________________________________(要求写出步骤、试剂、现象和结论)。
固体Ⅰ固体Ⅱ固体Ⅲ
【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火,不能用二氧化碳灭火,应用细沙灭火。
房山33.(7分)某校化学小组同学从家中带来淀粉、食盐、纯碱、泡打粉、去污粉和部分变质的熟石灰6种固体物质。
老师从中取出任意3种并编号,让小组同学通过实验确认分别为哪种固体。
【查阅资料】
1.该去污粉主要成分为碳酸钠和碳酸钙
2.该泡打粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸
3.熟石灰变质的原因是(用化学方程式表示)。
【实验准备】
为顺利完成任务,小组同学在老师指导下进行了如下预备实验。
部分现象记录如下:
实验1
取样,加足量水充分溶解
实验2
取样,加入适量稀盐酸
淀粉
白色浑浊,试管底部有不溶物
无明显现象
泡打粉
有气体产生,试管底部有白色不溶物
有气体产生
【实验过程】
小组同学对老师提供的三种固体进行实验探究。
部分现象记录如下:
实验1
取样,加足量水充分溶解
实验2
取样,加入适量稀盐酸
实验3
取实验1上层清液,加入3滴酚酞溶液
固体Ⅰ
有气体产生,试管底部有白色不溶物
有气体产生
固体Ⅱ
固体溶解,形成无色溶液
有气体产生
溶液变红
固体Ⅲ
有白色浑浊,试管底部有白色不溶物
有气体产生
溶液变红
【得出结论】
1.固体Ⅱ、Ⅲ加水形成的溶液pH7(填“>”、“<”或“=”);
2.分析以上实验现象得知,固体Ⅰ是,固体Ⅱ是。
3.小组同学通过讨论认为固体Ⅲ不能确定。
请你设计确认该固体的实验方案。
【实验反思】
检验和鉴别也是实际生活中经常遇到的问题。
面对多种物质的检验和鉴别,上述实验活动给我们的启示是。
平谷33.(8分)NaOH能与CO2发生化学反应,其反应的化学方程式为________。
然而,在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象。
提出问题:
如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应。
【查阅资料】
①CaCl2溶液可与Na2CO3溶液发生复分解反应。
②向CaCl2溶液中通入CO2,无明显现象;在水溶液中CaCl2不与CO2、H2CO3等物质反应。
【实验一】证明反应物之一CO2消失了
(1)同学门设计了如右图所示的实验,打开分液漏斗活塞。
向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液。
一会儿后可观察到的实验现象是___________________。
并据此现象判断NaOH与CO2发生了化学反应。
(2)老师提出上述实验不足以证明NaOH与CO2发生了化学反应。
其理由是____________________。
据此,你认为上述实验应做的改进是_____________________。
气球
【实验二】证明有新物质Na2CO3生成
同学们经过思考、讨论,分别设计了以下两个实验方案:
方案一:
打开瓶塞,向实验一所得的溶液中加入饱和的石灰水,若观察到有白色沉淀产生,证明有新物质Na2CO3生成。
方案二:
打开瓶塞,向实验一所得的溶液中加入CaCl2溶液,若观察到有白色沉淀产生,证明有新物质Na2CO3生成。
(1)写出方案二发生反应的化学方程式:
___________________________。
(2)你认为上述实验方案不可行的是________,理由是______________________________。
燕山33.(10分)红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如图所示。
同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究。
提出问题:
久置固体的成分是什么?
品名:
504双吸剂
成分:
铁粉、生石灰等
查阅资料:
铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
作出猜想:
久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是:
用化学方程式表示。
实验探究1:
甲同学的方案(见下表)。
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不溶物,溶液变红
固体中一定含有
和氢氧化钙
(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量
的
固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液
固体中一定含有,
一定不含有Fe2O3
(3)将步骤
(2)中产生的气体通入到澄清石灰水中
固体中一定含有CaCO3
实验质疑:
(1)乙同学认为甲同学的实验中的实验中不能得出一定含有Ca(OH)2的结论,理由是。
(2)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是。
④
加足量
稀盐酸
研碎,并用磁铁充分吸引
残留
固体
固体
样品
滤液A
滤渣B
有气泡冒出,溶液变为黄色
滤渣C
加足量水
充分溶解
②过滤
③过滤
①
加足量碳酸钠溶液
实验探究2:
乙、丙同学设计如下图所示实验方案继续验证。
(1)③中反应的化学方程式是。
(2)乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有,
仍有一种物质不能确定,该物质是。
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