高二化学第三章镁和铝练习人教版原创.docx
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高二化学第三章镁和铝练习人教版原创
高二化学第三章镁和铝练习
一、选择题
1、通常情况下,下列物质可用铝制槽车装运的是()
A、浓盐酸B、浓硫酸C、浓硝酸D、浓氢氧化钠溶液
2、下列说法不正确的是()
A、铝热剂是混合物
B、CO2气体不能支持任何物质的燃烧
C、将一小块钠放入MgSO4溶液中,最终无沉淀生成。
D、将一小块钠放入足量AlCl3溶液中,最终有沉淀生成的。
3、下列物质中属于复盐的是()
A、CuSO4·5H2OB、KCl·6MgCl2·6H2OC、BaSO4D、kAlO2
4、向某溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量氨水,又有白色沉淀生成;再过滤,向溶液中加入过量的Na2CO3溶液,还有白色沉淀生成。
则原溶液中可能有的离子是()
A、Ag+、Al3+、Mg2+B、Ag+、Ba2+、Al3+
C、Ag+、Fe3+、Ba2+D、AlO2-、Al3+、Ba2+
5、下列说法中正确的是()
A、铝箔可以在空气中燃烧B、合金中肯定有金属元素
C、合金中至少含三种元素D、合金的硬度都比组分金属大
6、下列试剂可用于分离溶液中的Mg2+和Al3+的是()
A、NH3·H2OB、CH3COOHC、KOHD、HCl
7、金属镁中混有少量AlNa杂质,要求用一种试剂将杂质除去,该试剂是()
A、盐酸B、MgCl2溶液C、浓HNO3D、NaOH溶液
8、下列试剂可一步除去Mg(OH)2中Al(OH)3杂质的是()
A、HNO3溶液B、氨水C、KOH溶液D、NH4Cl溶液
9、下列哪组离子能在水溶液中同时大量存在()
A、Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-B、Na+、H+、HCO3-、AlO2-
C、Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-D、NH4+、Ba2+、AlO2-、NO3-
10、下列各组中均有两瓶无标签的无色溶液,不需使用其他任何试剂(包括水),也能鉴别出来的是:
①Al2(SO4)3和NaOH②Na2CO3和HCl③Ba(OH)2和H3PO4④NaAlO2和HCl()
A、①②③B、②③④C、①②④D、①②③④
11、等物质的量的Mg和Al相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()
A、3mol·L-1HClB、4mol·L-1HNO3
C、8mol·L-1NaOHD、18mol·L-1H2SO4
12、下列物质中,只能由单质直接化合而制得的是()
A、MgSB、MgCl2C、AlBr3D、Al2S3
13、两份等体积等浓度的NaOH溶液,分别与体积相等的AlCl3,MgCl2两溶液混合,经测定Al3+,Mg2+均以沉淀形式存在,则原AlCl3,MgCl2溶液中Cl-浓度之比是()
A、3:
2B、2:
3C、1:
1D、1:
2
14、既能和盐酸又能和氢氧化钠溶液反应,且都生成盐和水的物质是()
A、Na2CO3B、Al2O3C、AlD、Al(OH)3
15、下列离子方程式正确的是()
A、Al(OH)3与稀HNO3反应:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
B、AlCl3溶液中加入过量NH3·H2O:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C、Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、NaAlO2溶液中加入少量稀H2SO4溶液:
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
16、在一定量的NaAlO2溶液中,加入过量的下列哪种液体可使获得沉淀量最大()
A、Al(NO3)3B、HNO3C、NaHSO4D、CH3COOH
17、有NaCl、Na2S、NaAlO2、NaHCO3、AgNO3五种无色透明溶液,只用下列哪一种试剂就可以鉴别出来()
A、HNO3B、BaCl2C、HClD、NaOH
18、有100ml3mol/LNaOH溶液和100ml1mol/LAlCl3溶液,按如下两种方法进行实验:
①将NaOH逐渐滴加到AlCl3溶液中②将AlCl3溶液逐渐加到NaOH溶液中。
比较两次实验的结果是()
A、现象相同,沉淀量相等B、现象不同,沉淀量相等
C、现象相同,沉淀量不等D、现象不同,沉淀量不等
19、不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内四瓶溶液,正确的是()
①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3②Al2(SO4)3、HCl、BaCl2、K2CO3
A、只有①组可以B、只有②组可以
C、两组都可以D、两组均不可以
20、将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合,得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素质量相等,则原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩尔浓度之比可能是()
A、1:
3B、2:
3C、1:
4D、2:
7
21、镁和铝都是较活泼金属,下列叙述正确的是:
①镁易溶于冷水,而铝难溶于冷水;②镁可溶于碱溶液,而铝难溶于碱液;③常温下镁难溶于浓H2SO4,而铝易溶于浓H2SO4,④镁易溶于HCl溶液,而铝也易溶于HCl溶液。
A、①②B、③C、④D、全部
22、向20mL1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入30mLKOH溶液,充分反应可得0.78g沉淀,则kOH溶液的物质的量浓度可能是()
A、1mol/LB、3mol/LC、5mol/LD、7mol/L
23、将5g某金属投入100mL4mol/L的H2SO4溶液中,当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没有全部溶解,则此金属可能是()
A、FeB、MgC、AlD、Zn
24、向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是:
①amol②bmol③
mol④
mol⑤0mol⑥(4a-b)mol
A、①②③④⑤⑥B、①③④⑤⑥C、①②③⑤⑥D、①③⑤
25、某无色溶液中投入少量铝片发现有气体生成(再加铝片时还可以溶解),继续加入下列过量的离子组合,可能生成沉淀的是()
A、H+、Na+、Cl-、SO42-B、k+、Ba2+、AlO2-、NO3-
C、k+、Na+、OH-、SO42-D、Al3+、NH4+、NO3-、Cl-
二、填空题
26、现根据以下几个实验作出了下列的图象:
横坐标表示向某溶液中加入另一种物质的量的变化,纵坐标表示随之引起沉淀量的变化。
根据实验内容,选择相应图象的字母填空
(1)在澄清石灰水中通入过量的CO2气体:
。
(2)在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量.
(3)在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量。
(4)在用盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。
(5)在NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至过量.
27、①分别向NaAlO2、Na2SiO3、Ca(OH)2三种溶液中,通适量的CO2气体,其中:
A、能生成沉淀,且沉淀溶于盐酸,又溶于NaOH溶液的是。
B、能生成沉淀,且沉淀溶于盐酸,不溶于NaOH溶液的是.
C、能生成胶状沉淀,沉淀不溶于盐酸的是.
②Mg、Al、Cu、Fe等四种金属分别与同种非金
属反应,如图所示:
其中a、b、c、d的金属为
A、非金属为Cl2时,则a为,b为,
c为,d为.
B、非金属为S时,则a为,b为,
c为,d为.
C、非金属为O2时,则a为,b为,c为,d为.
28、某金属A在一定条件下发生如图所示的一系列变化:
(1)由此推断:
A是,B是,E是,H是.
(2)写出下列反应的离子(或化学)方程式:
①C+H2O=.
②G+Na2S+H2O——.
29、有一澄清透明的溶液,可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I-、CO32-7种离子中的一种或几种,现分别取溶液进行下列实验:
(1)加入AgNO3溶液有黄色沉淀生成
(2)加入淀粉溶液,未见蓝色
(3)在逐滴加入1mol/LNaOH溶液的过程中未闻到刺激性气味,随着NaOH溶液的滴入,产生沉淀的量如图所示。
试确定溶液中一定存在的离子有①其中阳离子物质的量各为②。
30、
(1)MgO、Mg(OH)2、MgSO4、MgCl2四种物质都能通过一步非氧化还原反应生成同一种物质X,则X的化学式为。
(2)用一种试剂将Mg2+、Na+、Al3+、NH4+鉴别开,这种试剂可以是。
(3)某无色透明溶液,跟铝反应放出H2,试判断下列离子:
Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3中何者能存在于此溶液中
。
31、有一白色固体,可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的两种或三种组成。
为确定该白色固体的组成,进行下列实验:
取白色固体少许,加入蒸馏水充分振荡得无色溶液,再逐滴加入少许稀HNO3,有白色沉淀生成。
已知:
Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2OAg(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O,试回答
(1)此白色固体中至少存在哪几种物质?
请写出全部可能的情况
第一种情况,第二种情况:
第三种情况,第四种情况:
(可不填满,也可被充)
(2)若要证明固体的组成,还需做的实验是
。
32、向含amolKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含bmolBa(OH)2的溶液,试讨论当a和b的比值为何值时,产生的沉淀的成份及其物质的量各是多少?
试将计算结果填入下表:
a与b之比
产生的沉淀
化学式
物质的量(mol)
三、计算题
33、向100ml水中投入K和Al共15g,充分反应后发现剩
余金属1.8g,
(1)计算放出的H2在标准状况下的体积为多少ml?
(2)滤出未反应的金属,向滤液中逐滴加入H2SO4溶液的体积关
系如图所示。
①M点表示的沉淀质量是多少g?
②A点所表示的
H2SO4溶液的体积是多少ml?
③B点表示H2SO4溶液的体积是多少ml?
34、现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积为图所示,求原溶液中Cl-、SO42-的物质的量之比为多少?
35、现有Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液50ml,加入一定体积的4mol/L的NaOH溶液,搅拌到沉淀不再溶解,过滤。
在滤渣中加入30%的HNO3溶液(ρ=1.26g/ml)10ml时,滤渣刚好完全溶解。
在滤液中加入上述HNO315ml时,刚好出现白色沉淀;再加入一定量的HNO3使生成的沉淀量最多,过滤,在滤液中加入足量的BaCl2溶液,再过滤,可得干燥的沉淀27.96g。
求①SO42–的物质的量浓度;②混合液中Al2(SO4)3,MgSO4的物质的量浓度;③加入4mol/L的NaOH溶液的体积是多少ml?
④整个过程中所加HNO3的总体积为多少ml?
36、在天平的两称盘内分别放有质量相等的烧杯,内盛同体积同浓度含bmolHCl的盐酸溶液,天平仍平衡。
现将等物质的量的Mg、Al分别放入左盘和右盘的烧杯中,反应后将抬起的是左盘还是右盘?
应再补加多少g同种金属,才能达到平衡?
一、选择题
1、BC2、BC3、B4、B5、B6、C7、D8、C9、AC10、D11、A
12、AD13、C14、BD15、AD16、A17、C18、B19、B20、BD
21、C22、AC23、C24、BC25、BD
二、填空
26、
(1)E
(2)D(3)C(4)A(5)B
27、①ANaAlO2BCa(OH)2CNa2SiO3
②Aa:
Cub:
Fec:
Mgd:
Al
Ba:
Cub:
Fec:
Mgd:
Al
Ca:
Cub:
Fec:
Mgd:
Al
28、
(1)A:
AlB:
SE:
Al(OH)3H:
NaAlO2
(2)①Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
②2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
29、①H+、Mg2+、Al3+、I-②n(H+)=0.01moln(Mg2+)=0.01moln(Al3+)=0.01mol
30、
(1)Mg(NO3)2
(2)NaOH(3)酸性时,可能有H+、Mg2+、SO42-;碱性时,可能含有OH-、Ba2+、NO3-
31、
(1)第一种情况:
Al2(SO4)3、KOH(足量),第二种情况:
AgNO3(少量)、KOH、NH4Cl
(2)将固体溶于水后,取少许溶液,滴加少量BaCl2溶液,若有白色沉淀,则为第一种情况,若无白色沉淀,则为第二种情况。
或将固体溶于水后,滴加过量的稀HNO3,若最后无白色沉淀,,则为第一种情况,若最后有白色沉淀,则为第二种情况。
32、
a与b之比
产生的沉淀
化学式
物质的量(mol)
Al(OH)3BaSO4
b
Al(OH)3BaSO4
4a-2bb
BaSO4
2a
三、计算
33、
(1)896
(2)①15.6②25③100
0.78g
34、6:
1
35、①2.4mol/L②c(MgSO4)=c[Al2(SO4)3]=0.6mol/L
③97.5④35
36、本题需讨论得出:
①酸足量,金属都反应完时,即b≥3a
Mg~△mAl~△m
1mol22g1mol24g
amol22agamol24ag
∴左盘抬起,当左盘溶液中增加24ag时,共加入Mg的量为
,则需再加Mg:
,即
。
②酸不足,即酸都反应完时,则b≤2a。
此时产生H2的量相等,都为bg,则左盘增加(24a-b)g,右盘增加(27a-b)g,还是左盘抬起,需加入的Mg应为:
(27-a)g-(24a-b)g=3ag
③当Al过量,Mg不足时;
。
此时右盘增加(27a-b)g,左盘增加22ag,左盘仍将抬起,此时左盘需加入Mg。
A左盘加Mg后,HCl仍足量,则共加入Mg:
mol,所以还需加入Mg:
B左盘加入Mg后,Mg有剩余,则两边产生H2的总量相等,所以两边加入的总质量也应相等,即左盘共加入Mg:
27ag,所以还需加入Mg3ag。
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