湖南普通高中合格性考试仿真模拟十七化学.docx
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湖南普通高中合格性考试仿真模拟十七化学
2020年湖南普通高中合格性考试仿真模拟(十七)
化学
★祝你考试顺利★
注意事项:
1、考试范围:
学考考查范围。
2、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答:
用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁,不折叠,不破损。
6、本科目考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16S-32Cl-35.5K-39Cu-64I-127
一、选择题:
本大题共26小题,每小题3分,共计78分。
在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.干冰常用作制冷剂,其化学式为()
A.CO2B.H2O
C.CH4D.C
【答案】A
【解析】
【详解】干冰常用作制冷剂,其化学式为CO2,故A正确。
综上所述,答案为A。
2.小明化验单上“葡萄糖”一项结果为4.94×10-3mol·L-1。
这里的“4.94×10-3mol·L-1”表示葡萄糖的()
A.体积B.物质的量
C.摩尔质量D.物质
量浓度
【答案】D
【解析】
【详解】4.94×10-3mol·L-1”表示葡萄糖的物质的量浓度,故D正确。
综上所述,答案为D。
3.下列变化属于化学变化的是()
A.磨铁成针B.酿酒成醋
C.氧气液化D.滴水成冰
【答案】B
【解析】
【详解】A.磨铁成针,属于物理变化,故A不符合题意;
B.酿酒成醋,乙醇被氧化,最终变为乙酸,是氧化反应,化学变化,故B符合题意;
C.氧气液化是物理变化,故C不符合题意;
D.滴水成冰是物理变化,故D不符合题意。
综上所述,答案为B。
4.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是()
A.稀硝酸
B.Na2SO4溶液
C.Fe(OH)3胶体
D.KNO3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A.稀硝酸、B.Na2SO4溶液、D.KNO3溶液都为溶液,不能发生丁达尔效应,故A、B、D不符合题意;
C.Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应,故C正确。
综上所述,答案为C。
5.氯化钾溶液在火焰上灼烧时,透过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为()
A.紫色B.红色
C.蓝色D.黄色
【答案】A
【解析】
【详解】氯化钾溶液在火焰上灼烧时,透过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为紫色,故A正确。
综上所述,答案为A。
6.研究化学反应常用
作为示踪原子。
该原子的中子数是()
A.8B.10C.16D.18
【答案】B
【解析】
【详解】研究化学反应常用
作为示踪原子,原子的中子数=质量数−质子数=18−8=10,故B正确。
综上所述,答案为B。
【点睛】中子数=质量数−质子数。
7.下列化学用语表示正确的是()
A.乙醇的结构式:
C2H6O
B.氯化氢的电子式:
H+[
]-
C.Mg原子的结构示意图:
D.硫酸的电离方程式:
H2SO4=H2++SO42-
【答案】C
【解析】
【详解】A.C2H6O,这是乙醇的分子式,故A错误;
B.氯化氢是共价化合物,电子式应该是共用电子对,不能标电荷,故B错误;
C.Mg原子的结构示意图:
,故C正确;
D.硫酸的电离方程式:
H2SO4=2H++SO42−,故D错误。
综上所述,答案为C。
8.石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。
SiO2属于()
A.盐B.酸
C.单质D.氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】SiO2属于氧化物,故D正确。
综上所述,答案为D。
9.下列物质的俗名与化学式相对应的是()
A.熟石灰——CaOB.苏打——Na2CO3
C.铁红——Fe3O4D.烧碱——Ca(OH)2
【答案】B
【解析】
【详解】A.熟石灰——Ca(OH)2,故A错误;
B.苏打——Na2CO3,故B正确;
C.铁红——Fe2O3,故C错误;
D.烧碱——NaOH,故D错误。
综上所述,答案为B。
【点睛】烧碱、火碱、苛性钠都为NaOH。
10.下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除氯化氢
C.用装置丙收集氯气
D.用装置丁吸收尾气
【答案】D
【解析】
【详解】A.二氧化锰和浓盐酸需要加热才反应,故A错误;
B.除氯气中的氯化氢用饱和食盐水,故B错误;
C.氯气密度比空气大,因此用向上排空气法收集或排饱和食盐水法收集,故C错误;
D.用装置丁吸收尾气
,故D正确。
综上所述,答案为D。
【点睛】实验室制取氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应或者用高锰酸钾和浓盐酸反应。
11.在含有大量Na+、OH-、NO3-的溶液中,还可能大量存在的离子是()
A.CO32-B.Mg2+C.NH4+D.Al3+
【答案】A
【解析】
【详解】A.CO32−和Na+、OH-、NO3-共存,故A符合题意;
B.Mg2+、C.NH4+、D.Al3+都要与OH-反应,故B、C、D不符合题意。
综上所述,答案为A。
12.下列物质含有离子键的是()
A.N2B.CO2C.CaCl2D.NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A.N2是单质,含有非极性共价键,故A不符合题意;
B.CO2是共价化合物,含有极性共价键,故B不符合题意;
C.CaCl2是离子化合物,含有离子键,故C符合题意;
D.NH3是共价化合物,含有极性共价键,故D不符合题意。
综上所述,答案为C。
【点睛】活泼的金属和活泼的非金属易形成离子键。
13.下列物质不属于高分子的是()
A.淀粉B.葡萄糖
C.蛋白质D.聚氯乙烯
【答案】B
【解析】
【详解】A.淀粉是天然高分子化合物,故A不符合题意;
B.葡萄糖
单糖,是低分子化合物,故B符合题意;
C.蛋白质是天然高分子化合物,故不C符合题意;
D.聚氯乙烯是合成高分子化合物,故D不符合题意。
综上所述,答案为B。
【点睛】三大天然高分子化合物:
淀粉、纤维素、蛋白质。
合成纤维、橡胶、塑料是合成高分子化合物。
14.下列气体排放到空气中,会导致酸雨的是()
A.H2B.COC.NO2D.CO2
【答案】C
【解析】
【详解】会导致酸雨的是二氧化氮或二氧化硫,故C正确。
综上所述,答案为C。
15.下列物质互为同分异构体的是()
A.1H和2HB.O2和O3
C.CH4和C2H6D.CH3CH2OH和CH3OCH3
【答案】D
【解析】
【详解】A.1H和2H互为同位素,故A不符合题意;
B.O2和O3互为同素异形体,故B不符合题意;
C.CH4和C2H6是同系物,故C不符合题意;
D.CH3CH2OH和CH3OCH3,分子式相同,结构不同,是同分异构体,故D符合题意。
综上所述,答案为D。
【点睛】同位素针对对象为原子;同素异形体针对对象是单质;同系物、同分异构体针对有机物。
16.下列关于乙烯的说法正确的是()
A.能使溴水褪色B.易溶于水
C.结构简式为CH2CH2D.是天然气的主要成分
【答案】A
【解析】
【详解】A.乙烯能使溴水褪色,发生加成反应,故A正确;
B.乙烯难溶于水,故B错误;
C.乙烯结构简式为CH2=CH2,故C错误;
D.天然气的主要成分为CH4,故D错误。
综上所述,答案为A。
请阅读下列材料,完成下面小题。
硫酸的工业用途非常广泛,可用于制造化肥、除铁锈、作电解液等。
工业制硫酸的关键一步是将SO2氧化为SO3,该反应为2SO2+O2
2SO3。
但该反应速率小,无法投入工业化生产。
后来化学家们不断地改进反应条件,找到了理想的催化剂及反应的适宜温度,成功开发出了制造硫酸的生产工艺。
17.SO2与O2在一定条件下反应生成SO3,该反应属于()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
18.上述材料中的反应是氧化还原反应,下列有关该反应的说法正确的是()
A.O2是还原剂B.SO2被氧化
C.O2失去电子D.SO2发生还原反应
19.上述材料中
反应在密闭容器中进行,下列关于该反应的说法正确的是()
A.升高温度能减慢反应速率
B.SO2与O2能100%转化为SO3
C.减小O2的浓度能加快反应速率
D.使用恰当的催化剂能加快反应速率
20.上述材料中的反应为放热反应,下列说法正确的是()
A.断开化学键放出能量
B.放热反应都不需要加热
C.该反应的逆反应是吸热反应
D.该反应的反应物总能量小于生成物的总能量
【答案】17.A18.B19.D20.C
【解析】
【17题详解】
2SO2+O2
2SO3,该反应属于化合反应,故A正确。
综上所述,答案为A。
【18题详解】
2SO2+O2
2SO3是氧化还原反应,SO2化合价升高,发生氧化反应,被氧化,化合价降低,发生还原反应,被还原,故B正确。
综上所述,答案为B。
【19题详解】
A.升高温度能加快反应速率,故A错误;
B.2SO2+O2
2SO3是可逆反应,因此SO2与O2不可能100%转化为SO3,故B错误;
C.减小O2的浓度会降低反应速率,故C错误;
D.使用恰当的催化剂能加快反应速率,故D正确。
综上所述,答案为D。
【20题详解】
A.断开化学键吸收能量,故A错误;
B.放热反应也可能需要加热,比如碳燃烧需要加热,故B错误;
C.该反应的逆反应是吸热反应,故C正确;
D.该反应的反应物总能量大于生成物的总能量,故D错误。
综上所述,答案为C。
21.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.Cl2与水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.H2SO4溶液与氨水反应:
H++OH-=H2O
C.CuO与稀盐酸反应:
CuO+2H+=Cu2++H2O
D.Al粉与NaOH溶液反应:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A.Cl2与水反应:
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO-,故A错误;
B.H2SO4溶液与氨水反应:
H++NH3‧H2O=NH4++H2O,故B错误;
C.CuO与稀盐酸反应:
CuO+2H+=Cu2++H2O,故C正确;
D.Al粉与NaOH溶液反应:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故D错误。
综上所述,答案为C。
22.某原电池装置如图所示。
该电池工作时,下列说法正确
是()
A.铜片为负极
B.锌片发生氧化反应
C.该装置能将电能转化成化学能
D.电子由铜片通过外电路流向锌片
【答案】B
【解析】
【详解】A.铜片为正极,故A错误;
B.锌片为负极,发生氧化反应,故B正确;
C.该装置能将化学能转化成电能,故C错误;
D.电子由负极(锌片)通过外电路流向正极(铜片),故D错误。
综上所述,答案为B。
【点睛】活泼性强的一般为负极,发生氧化反应,活泼性较强的为正极,发生还原反应。
23.下列有机反应属于加成反应的是()
A.CH2=CH2+HBr
CH3CH2Br
B.CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
C.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A.CH2=CH2+HBr
CH3CH2Br属于加成反应,故A符合题意;
B.CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl属于取代反应,故B不符合题意;
C.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O是氧化反应,故C不符合题意;
D.CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O是酯化反应,故D不符合题意。
综上所述,答案为A。
24.下列实验方案能达到目的的是()
A.用浓硫酸干燥NH3
B.用乙醇萃取碘水中的碘单质
C.用加热的方法除去NaCl固体中的少量NaHCO3
D.用KSCN溶液鉴别Fe2(SO4)3溶液和FeCl2溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A.浓硫酸不能干燥NH3,要反应生成硫酸铵,故A错误;
B.乙醇和水互溶,不能用作萃取剂,故B错误;
C.加热NaHCO3得到Na2CO3,生成了新的杂质,不能除杂,故C错误;
D.KSCN溶液与Fe2(SO4)3溶液显红色,KSCN溶液与FeCl2溶液无现象,因此用KSCN溶液鉴别Fe2(SO4)3溶液和FeCl2溶液,故D正确。
综上所述,答案为D。
【点睛】萃取剂三个条件:
一是不与原溶剂互溶,二是溶质在萃取剂中溶解度大于原溶剂中溶解度,三是萃取剂不与原溶剂反应,不与溶质反应。
25.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子最外层有2个电子,Z单质晶体是一种重要的半导体材料,W与X位于同一主族。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.由X、Y组成的化合物是共价化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
【答案】D
【解析】
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,X为O,Y原子最外层有2个电子,Y为Mg,Z单质晶体是一种重要的半导体材料,Z为Si,W与X位于同一主族,W为S。
【详解】A.同一周期从左到右原子半径逐渐减小,原子半径:
r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),故A错误;
B.由X、Y组成的化合物MgO是离子化合物,故B错误;
C.W的简单气态氢化物H2S的热稳定性比X的简单氢化物(H2O)的弱,故C错误;
D.W的最高价氧化物对应水化物H2SO4的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物H2SiO3的酸性的强,故D正确。
综上所述,答案为D。
【点睛】同周期,从左到右,非金属性增强,其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强,同主族,从上到下,非金属性减弱,其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱。
26.在探究SO2的性质实验中,下列根据实验现象得出结论不正确的是()
A.向溴水中通入SO2,溶液褪色,说明SO2具有漂白性
B.SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明它能与水反应生成H2SO3
C.将足量SO2的通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明SO2具有还原性
D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明H2SO3酸性强于H2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】A.向溴水中通入SO2,溶液褪色,说明SO2具有还原性,故A错误;
B.SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明它能与水反应生成H2SO3,H2SO3使紫色石蕊溶液变红,故B正确;
C.将足量SO2的通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,高锰酸钾具有强氧化性,说明SO2具有还原性,故C正确;
D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明H2SO3酸性强于H2CO3,故D正确。
综上所述,答案为A。
二、非选择题:
本大题共3题,共计22分。
27.已知咖啡酸的结构如图所示:
(1)咖啡酸属于__(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2)咖啡酸中含氧官能团有羟基和__(填名称)。
(3)向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液,实验现象为__。
(4)咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明咖啡酸具有__性。
【答案】
(1).有机化合物
(2).羧基(3).有气体产生(4).还原
【解析】
【分析】
根据咖啡酸的结构分析得到为有机化合物,含有碳碳双键、羟基、羧基,能使碳酸氢钠反应生成二氧化碳,能使高锰酸钾溶液褪色。
【详解】⑴咖啡酸属于有机化合物;故答案为:
有机化合物。
⑵咖啡酸中含氧官能团有羟基和羧基;故答案为:
羧基。
⑶向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液,羧基和NaHCO3反应生成CO2,实验现象为有气体产生;故答案为:
有气体产生。
⑷咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色,高锰酸钾具有氧化性,说明咖啡酸具有还原性;故答案为:
还原。
28.以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如图:
(1)为提高溶解速率,可以采取的措施有__(写一条)。
(2)检验碱式碳酸镁是否洗净的操作为___。
(3)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,该过程发生反应的离子方程式为___。
【答案】
(1).将水氯镁石粉碎
(2).取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明碱式碳酸镁未洗净,反之已洗净(3).Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
【解析】
【分析】
水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)粉碎溶于水或溶解时不断搅拌,加入氨水进行预氨化处理,再加入氨气和碳酸氢铵反应,再经过热水解得到碱式碳酸镁,经过过滤、洗涤获得产品。
【详解】⑴为提高溶解速率,可以采取的措施有将水氯镁石粉碎或不断搅拌;故答案为:
将水氯镁石粉碎。
⑵检验碱式碳酸镁是否洗净,主要是检验最后一次洗液里是否含有氯离子,因此其操作为取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明碱式碳酸镁未洗净,反之已洗净;故答案为:
取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明碱式碳酸镁未洗净,反之已洗净。
⑶预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,是氯化镁和氨水反应生成Mg(OH)2沉淀,该过程发生反应
离子方程式为Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+;故答案为:
Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+。
29.某化学兴趣小组设计如图所示装置,用CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2并回收过量的SOCl2。
已知:
SOCl2的熔点为-105℃,沸点为76℃,遇水剧烈反应生成两种酸性气体。
回答下列问题:
(1)CuCl2·2H2O晶体和SOCl2发生反应的化学方程式是___。
(2)碱石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性气体,还能起到的作用为__。
(3)某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量,操作步骤如下:
步骤1:
取0.2500g试样溶于水,加入过量KI固体充分反应,生成白色CuI沉淀。
步骤2:
滴入几滴淀粉溶液。
步骤3:
再滴入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液,发生的反应为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,恰好完全反应时,消耗Na2S2O3溶液18.00mL。
①恰好完全反应时的实验现象为__。
②计算试样中铜元素的质量分数__(写出计算过程)。
【答案】
(1).CuCl2·2H2O+2SOCl2=CuCl2+2SO2↑+4HCl↑
(2).防止空气中水蒸气进入锥形瓶,与SOCl2发生反应(3).溶液由蓝色变为无色(4).46.1%
【解析】
【分析】
将SOCl2液体加入到CuCl2·2H2O晶体中,发生反应生成CuCl2,将多余的SOCl2蒸馏除去,经过冷凝在锥形瓶中接受,注意防止SOCl2遇水剧烈反应,因此要用碱石灰防止空气中水蒸气进入到锥形瓶中。
【详解】⑴SOCl2遇水剧烈反应生成两种酸性气体,因此CuCl2·2H2O晶体和SOCl2发生反应的化学方程式是CuCl2·2H2O+2SOCl2=CuCl2+2SO2↑+4HCl↑;故答案为:
CuCl2·2H2O+2SOCl2=CuCl2+2SO2↑+4HCl↑。
⑵碱石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性气体,由于SOCl2遇水剧烈反应,因此碱石灰还能起到的作用为防止空气中水蒸气进入锥形瓶,与SOCl2发生反应;故答案为:
防止空气中水蒸气进入锥形瓶,与SOCl2发生反应。
⑶①开始有碘单质,后来被反应完,因此恰好完全反应时的实验现象为溶液由蓝色变为无色;故答案为:
溶液由蓝色变为无色。
②根据反应方程式得到关系式2Cu2+—I2—2S2O32−,n(Na2S2O3)=n(Cu2+)=0.1000mol·L−1×0.018L=0.0018mol,
;故答案为46.1%。
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- 湖南 普通高中 合格 考试 仿真 模拟 十七 化学