安徽省寿县第一中学高一化学上学期选拔考试试题 理实验班.docx
- 文档编号:8834267
- 上传时间:2023-02-02
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:77.62KB
安徽省寿县第一中学高一化学上学期选拔考试试题 理实验班.docx
《安徽省寿县第一中学高一化学上学期选拔考试试题 理实验班.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《安徽省寿县第一中学高一化学上学期选拔考试试题 理实验班.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
安徽省寿县第一中学高一化学上学期选拔考试试题理实验班
寿县一中2015年秋学期高一课改班选拔化学卷
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al
:
27C
a:
40Fe:
56Cu:
64Ba:
137
一、选择题(本题包括20小题,每小题2.5分,共50分。
每题只有一个答案)
1.中国女药学家屠呦呦获得
了2015年诺贝尔生理学或医学奖,以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药——青蒿素(分子式为C15H22O5)其方法是用乙醚作为溶剂,提取青蒿中青蒿素。
这种方法的原理属于
A.过滤B.蒸发C.萃取D.结晶
2.下列有关钠的叙述正确的是
A.金属钠着火时,不能用水来扑灭,可用CO2灭
火
B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑,这是因为析出了金属铜
C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化,作氧化剂,故Na+具有强氧化性
D.2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%
3.将0.06molFeCl2加入100mlK2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-被还原为Cr
3+。
则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为()
A.0.4mol/LB.0.2mol/L
C.0.1mol/LD.0.08mol/L
4.如图表示1gO2与1gX气体在恒压条件下的密闭容器中
体积(V)与温度(T)的关系,则X气体可能是()
A.C2H4(气)B.SO2C.CH4D.NO
5.某兴趣小组根据教材实验.设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套
管实验。
请观察如下图所示实验装置,分析实验原理,并判断下列说法和做法,其中不科学的是()
A.甲为小苏打,乙为纯碱
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
6.X原子的核电荷数为a,它的阴离子Xm﹣与Y原子的阳离子Yn+的电子层结构相同,则Y原子的核电荷数为()
A.a+m+nB.a﹣m﹣nC.m+n﹣aD.m﹣n﹣a
7.某燃煤发电厂的废气中有SO2,它是形成酸雨的
罪魁之一。
处理SO2
一般用生石灰或类似物质来吸
收。
右图是处理该废气的装置示意图。
下列说法不正
确的是()
A.此过程中既有分解反应,也有化合反应
B.CaSO4既是氧化产物,又是还原产物
C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D.理论上整个过程每转移电子1mol,会对应生成1molCO2
8、下列离子方程式错误的是()
A.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:
SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO32-+6H++2MnO4-==5SO42-+2Mn2++3H2O
D.向NaHCO3溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液:
HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
9.下列关于某些离子的检验及结论,一定正确的是( )
A.
加入稀盐酸产生无色气体,将该气体通入澄清石灰水中变浑浊,则一定有CO32-
B.加入烧碱溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则一定有NH4+
C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定有SO42-
D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则一定有Ca2+
10.下列实验装置图所示的实验操作,正确的是()
A.干燥Cl2B.稀释浓硫酸C.蒸馏D.分液
11.某一无色溶液,若向其中加入足量饱和氯水,溶液呈橙色;再向橙色溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀;若向原溶液中加入铝粉,有气体放出。
该溶液可能大量存在的一组离子是()
A.K+、Br-、CO
、OH-B.H+、Br-、ClO—、SO
、Na+
C.SO
、Br-、H+、Fe3+D.Br-、SO
、OH-、K+
12.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()
13.在xR2++
yH++O2=
mR3++nH2O的离子方程式中,对化学计量数m和R2+、R3+判断正确的是()
A.m=y,H2O是还原产物B.n=2m,R2+是还原剂
C.m=4,O2发生氧化反应D.m=2y,R2+被氧化
14、若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3、和H2O,则该反应中被氧化和未被氧化的N原子数之比为()
A.1:
4B.2:
1C.1:
2D.4:
1
15、某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-,如果只取一次该溶液就能将这3种阴离子依次检验出来,那么下列实验操作中正确的顺序是()
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
16、用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是(已知Br2+2NaI==I2+2NaBr)
()
选项
实验器材(省略加持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr中少量NaI
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配置0.50mol/L的溶液
D
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
17、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是()
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1
C.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
D.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
18、设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,48gO3中所含的氧原子数为3NAB.1.8gNH4+中所含质子数为0.1NA
C.标况下,11.2L氧气中所含原子数为0.5NAD.2.4g金属镁变成离子时得到的电子数为0.2NA
19、向300mLKOH溶液中缓慢通入2.24
L(标准状况下)CO2气体,充分反应后,在减压蒸干溶液,得到11.9g白色固体。
则下列说法中不正确的是()
A.此白色固体不可能是KHCO3和KOH的混合物
B.此白色固体中含有K2CO36.90g
C.原KOH溶液的物质的量浓度是0.500mol·L-1
D.此白色固体可能为KOH和K2CO3的混合物
20、在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.25mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中c(NO3—)约为()
A.0.1
5mol/LB.0.20mol/LC.0.225mol/LD.0.30mol/L
二、非选择题(本题包括4小题,共40分)
21.(10分)据报道,在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件,各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。
请根据你的化学知识试作出推断:
当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素,若可能存在的离子组合是ClO-和Cl-或者ClO
和Cl-,则当其中一种具有酸性时,二者混合,可能发生反应而产生氯气。
(1)写出ClO3-和Cl-发生反应的离子方程式并表示电子转移方向和数目。
_________________________________________________________
(2)工业氯气泄漏后,可向空气中喷洒氨水,生成大量白烟及空气中含量最多的气体。
试写出该过程的化学反应方程式:
。
(3)已知:
Na2Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O,该反应过程中每生成标况下3.36LCl2,转移的电子数是_____________;被还原掉的物质的物质的量是:
________________
(4)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到到100mL1mol/L的盐酸中,在标准状况下,产生氢气体积比是______
22.(10分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
牙膏样品中碳酸钙的定量测定:
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(1)D装置的作用是:
_____________________________________________________
(2)B中发生反应的离子方程式为_________________________
____
_____________________________
(3)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是________(填标号)。
a.实验结束时继续通入空气一会儿。
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(4)进行三次实验,每次实验中准确称
取8.00g样品,测得BaCO3平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为________。
(5)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在
吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。
这样做不行,为什么?
________________________________________________
23.(12分)实验室中用下列装置制FeCl3,可供选择的试剂有:
①MnO2②NaOH溶液③饱和NaCl溶液④浓硫酸⑤浓盐酸。
(1)按气体流向由左到右排列,各装置的连接顺序为(填写A~E序号):
接接接接。
(2)实验开始时先点燃A处酒精灯,点燃B处酒精灯前必须
观察到的现象是
_________________________________________________。
(3)A装置烧瓶中
反应的化学方程式是____________________________________________
C中所放试剂是:
_______________________
(4)停止反应后,还有Fe丝剩余。
为检验FeCl3生成,并最终得到FeCl3溶液,某学生设计以下实验步骤:
a.待B装置玻璃管冷却后,
将管中物质用水溶解,过滤除去不溶物;
b.取少量滤液,滴加KSCN溶液,检验Fe3+;
c.取少量滤液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,检验Cl—。
请指出该实验步骤中可能存在的不足,说明理由和改进方法(写出相应的离子反应方程式):
24.(8分)某同学设计实验将Fe3O4和CuO组成的混合物X进行如图所示的转化(每一步均反应完全)
(1)、写出Fe3O4和铝发生反应的化学方程式:
______________________________________
(2)、生成气体B的离子方程式是:
______________________________________________
(3)、将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后,过滤,再向滤液中加入双氧水得黄色溶液,写出加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式
(4)、若已知固体X的质量为8.0g,加入Al粉的质量是2.7g,气体B在标准状况下的体积为336mL,则固体D的质量为g
寿县一中2015年秋学期高一课改班选拔化学答题卷
一、选择题(本题包括20小题,每小题2.5分,共50分。
每题只有一个答案)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、非选择题(本题包括4小题,共40分)
21.(10分)
(1)______________
___________________________________________
(2)____________________________
(3)__________________;__________________(4)
22.(10分)
(1)、_____________________________________________________
(2)、__________________________________________________________
(3)________
(填标号)。
(4)____________________。
(5)_________________________________________________________________________
23.(12分)
(1)接接接接。
(2)、_________________________________________________。
(3)、____________________________________________;_______________________
(4)
24.(8分)
(1)、______________________________________
(2)、______________________________________________
(3)、(4)、g
1.C2.D
3.C4.B5.C6.A7.D8.A9.B10.D11.D12.C13.A14.C15.B16.A17.C18.A19.D20.B
23.
(1)A接E接C接B接D。
(2分)错一个全扣
(2)黄绿色气体充满玻璃管(1分)
(3)MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分);浓硫酸(1分)
(4)溶解物质时,发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+,溶质可能为FeCl2或FeCl2与FeCl3的混合物。
(3分)
在检验Cl—后,应该向滤液中通入Cl2,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
(3分)
24.(4).5.84g
化学参考答案(请在阅卷记录对应题号上签上您的姓名)
一、选择题(共50分,每题2.5分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
C
B
C
A
D
A
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
A
C
B
A
C
A
D
B
二
、非选择题(本题包括4小题,共40分所有配平错误一律不得分,↑漏掉不扣分)
21.(10分)
(1)ClO3-+5Cl-
3Cl2↑+3H2O(方程式和电子转移各1分,↑漏掉不扣分)
(2)、3Cl2+8NH3
N2+6NH4Cl(生成物写成HCl也可)(2分)
(3)、0.3NA或1.806x1023(2分);0.05mol(2分)(4)、2:
1:
1(2分)
22.(10分)
(1)、防止空气中的CO2进入C装置干扰实验。
(2分)
(2)、CaCO3+2H+
Ca2+
+CO2↑+H2O(↑漏掉不扣分)、Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O
(两方程式各1分)
(3)cd(2分)(4)、25%(2分)
(5)、CO2含有HCl和水蒸气,会使测定结果偏高。
(2分)
23.(12分)
(1)A接E接C接B接D。
(2分,错一个全扣)
(2)、B中充满了黄绿色气体(1分)
(3)、MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O((2分,“浓”字及加热条件漏掉都扣1分);浓硫酸(1分,“浓”字漏掉不得分)(4)、
步骤a中剩余的Fe与FeCl3反应:
2Fe3++Fe=3Fe2+,导致FeCl3中混有FeCl2。
(语言表述1分,方程式2分)
改进:
在检验Cl—后,应向滤液中通入Cl2(或加入新制的氯水),2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(语言表述1分,方程式2分)
24.(8分,每空2分)
(1)、3Fe3O4+8Al
9Fe+4Al2O3(高温条件漏掉扣1分)
(2)、2Al+2OH-+2H2O
2AlO2—+3H2↑
(3)、2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2O(4)、5.84
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 安徽省寿县第一中学高一化学上学期选拔考试试题 理实验班 安徽省 寿县 第一 中学 高一化学 上学 选拔 考试 试题 实验