718学年高一月考化学试题创新班附答案.docx
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718学年高一月考化学试题创新班附答案
高一年级阶段性测试(四)(创新班)
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分,共120分。
考试用时100分钟。
注意事项:
答题前,考生务必将自己的姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后,交回答题卡。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Mg-24S-32Cl-35.5Pb-207
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2017年世界十大科技新闻中唯一化学成果:
曼彻斯特大学开发出“分子机器人”,由150个碳、氢、氧和氮原子构成,在溶液中通过化学反应来“搭建”分子。
下列关于“分子机器人”的说法正确的是
A.它是一种有机高分子
B.它与传统机器人一样可以通过电驱动
C.它与传统机器人不同在于通过化学反应下达“搭建”指令
D.“搭建”分子只是一种物理变化
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.质子数为7、中子数为8的氮原子:
B.氮离子(N3-)的结构示意图:
C.氨分子的电子式:
D.硝基苯的结构简式:
3.在生活用水的净化过程中,下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.OH-可沉淀重金属离子,可用[Al2(OH)nCl6-n]m作混凝剂
B.O3具有还原性,可用于自来水的杀菌
C.活性炭具有吸附性,可用于去除水中的异味
D.K2FeO4易水解,可用于自来水的消毒
4.从海带中提取碘的实验过程中,装置和原理不能达到实验目的的是
A.灼烧海带
B.煮沸溶解
C.过滤
D.萃取分液
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是同周期中非金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(X) B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C.Y的单质的氧化性比Z的强 D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.氯气与水反应: Cl2+H2O H++Cl-+HClO B.电解饱和CuCl2溶液: Cu2++2Cl-+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑ C.氢氧化钡溶液中加入硫酸铵: Ba2++OH-+NH4++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O D.碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水: Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 8.2017年中国首次海域可燃冰(CH4·nH2O,密度ρ1g·cm-3)试开采成功。 若以辛烷代表汽油 (密度ρ2g·cm-3)的组成,下列说法不正确的是 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=—akJ·mol-1 ②2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH2=—bkJ·mol-1 A.可燃冰适宜保存在低温,高压的环境中 B.1m3可燃冰可释放出标准状况下 m3的CH4 C.汽油的燃烧热约为0.5bkJ·mol-1 D.1m3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的 倍 9.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中: K+、Na+、CO32-、NO3- C.c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中: Na+、NH4+、AlO2-、SO42- D.能使甲基橙变红的溶液中: K+、NH4+、SO42-、HCO3- 10.某些化学问题可用相似的示意图来表示。 下列说法不正确的是 选项 横坐标 纵坐标 研究对象 A 反应过程 能量 NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应 B 反应温度 反应速率 酶催化反应 C HCl溶液体积 沉淀质量 0.1mol·L-1盐酸滴加到同浓度AgNO3溶液中 D 反应时间 溶液温度 足量未打磨的镁条放在1mol·L-1H2SO4溶液中 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.表没食子儿茶素没食子酸酯(EGCG)是中国绿茶中主要的活性成份,下列说法正确的是 A.分子式为C22H20O11 B.分子只有1个手性碳原子 C.分子易发生氧化反应,因此绿茶具有抗氧化性 D.1mol该化合物与足量的NaOH溶液反应,最多消 耗10molNaOH 12.江苏正在建设世界最大的海上风电场,防腐蚀是海上风电的突出问题, 下列说法正确的是 A.海水的pH一般在8.0~8.5,对风电钢铁支架的腐蚀主要是析氢腐蚀 B.腐蚀总反应为4Fe+3O2+2xH2O=2[Fe2O3·xH2O](铁锈)的ΔH<0,ΔS<0 C.钢部件镀锌前,可用碱液洗去表面的铁锈 D.热喷涂锌铝合金,可以减缓管道的腐蚀 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热,生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中,褪色 有乙烯生成 B 向试管中的浓硫酸加入铜片,盖好胶塞,导管通气入品红溶液,无明显现象 铜片未打磨 C 除去CuSO4溶液中Fe2+: 先加足量H2O2,再加Cu(OH)2调溶液pH=4 Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2] D 将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,无明显现象 氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果 14.实验室将NH4Cl和Ca(OH)2各0.1mol固体混合共热,反应后的残渣溶于足量的蒸馏水中,得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆为0.05mol(假设没有氨气逸出),在溶液中滴加一定浓度的盐酸,若Ca(OH)2为强碱,下列说法正确的是 A.n(HCl)=0.1mol,c(H+)+c(NH4+)>c(OH-) B.n(HCl)=0.15mol,2c(H+)+2c(NH4+)=c(Ca2+)+2c(OH-) C.n(HCl)=0.20mol,c(H+)+c(NH4+)=c(Ca2+)+c(OH-) D.残渣的组成为: n[Ca(OH)2]=0.05mol,n(CaCl2)=0.05mol 15.在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。 下列说法正确的是 A.反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)△H<0 B.体系的总压强p总: p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅲ) C.体系中c(CO): 6c(CO,状态Ⅰ)<c(CO,状态Ⅱ) D.从状态Ⅰ到状态Ⅲ的升温过程中,每一时刻,正逆反应速率: v逆>v正 非选择题(共80分) 16.(12分)硼氢化钠(NaBH4,硼为+3价)为白色粉末,在干燥空气中稳定,在潮湿空气中分解,是常用的还原剂。 偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水,不溶于乙醇,易水解。 目前有多种工艺可制备NaBH4。 (1)用硼精矿(含有一定量B2O3,及Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)制取NaBH4的流程如下: “溶解”时,B2O3与NaOH反应生成了NaBO2,反应离子方程式为▲。 “除硅铝”步骤加入CaO,而不加入CaCl2的原因有: 能将硅、铝以沉淀除去;尽量不带入杂质离子;▲。 “操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤,其中洗涤选用的试剂最好是▲。 “反应1”是MgH2与NaBO2混合得到NaBH4和MgO,其化学方程式为▲。 (2)我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料,以阳离子交换膜为隔离膜,电解偏硼酸钠的碱溶液,也可以高效制备NaBH4。 该工艺阳极产物为▲,阴极电极方程式为▲。 17.(15分)以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。 (1)写出化合物B中含氧官能团的名称为▲。 (2)①的反应类型为▲。 (3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式▲。 ①能与FeCl3发生显色反应;②分子中有3种不同化学环境的氢; (4)E与Y反应生成M同时还生成甲醇,写出Y(C5H8O4)的结构简式▲。 (5)以苯酚、乙醇、 为有机原料合成 写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)四氧化三铅(Pb3O4,也可写作2PbO·PbO2)俗名“铅丹”或“红丹”,可用作防锈剂。 工业上以废旧铅酸电池的铅膏(主要成分是PbSO4和PbO2)为原料制备Pb3O4的流程如下: (1)“还原”时的化学方程式为▲。 (2)已知: Ksp[PbCO3]=1.5×10-13。 若使溶液中Pb2+的浓度小于1×10-5mol·L-1,此时溶液中的 c(CO32-)>▲mol·L-1。 (3)为测定某样品四氧化三铅含量,称取样品0.1200g,加入足量的6mol·L-1HNO3充分溶解,过滤,得到含Pb2+的滤液和PbO2固体。 将固体PbO2连同滤纸一并置于另一只锥形瓶中,加入足量的醋酸和醋酸钠混合溶液,再加入过量KI,使PbO2充分氧化I-,以淀粉溶液作指示剂,用0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,终点时用去30.00mL。 已知: I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。 1所加KI必须过量,原因是▲。 2计算试样中Pb3O4的质量分数。 (写出计算过程) 19.(15分)实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂(LiMn2O4)的一种流程如下: (1)废旧电池可能残留有单质锂,拆解不当易爆炸、着火,为了安全,对拆解环境的要求是 ▲。 (2)“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体,可将难溶的LiMn2O4转化为Mn(NO3)2、LiNO3等产物。 请写出该反应离子方程式▲。 如果采用盐酸溶解,从反应产物的角度分析,以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是▲。 (3)“过滤2”时,洗涤Li2CO3沉淀的操作是▲。 (4)把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末,按物质的量1: 4混合均匀加热可重新生成LiMn2O4,升温到515℃时,开始有CO2产生,同时生成固体A,比预计碳酸锂的分解温度(723℃)低很多,可能的原因是▲。 (5)制备高纯MnCO3固体: 已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。 请补充由上述过程中,制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂: H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]: 向Mn(OH)2中边搅拌边加入▲。 20.(14分)石油产品含有多种含硫物质,如H2S、COS等。 (1)一种脱硫工艺为: 真空K2CO3﹣克劳斯法。 ①K2CO3溶液吸收H2S的反
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