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届高三化学第三次月考试题
2018届高三第三次月考化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1Cl-35.5Si-28N-14O-16Fe-56S-32Ag-108
一、选择题(本题包括14个小题,每小题3分,共42分,每小题只.有.一.个.选项符合题意。
)
1.下列对古文献记载内容理解错误的是
A.《天工开物》记载:
“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之”。
“瓦”,传统无
机非金属材料,主要成分为硅酸盐。
B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:
“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上…其清
如水,味极浓烈,盖酒露也.”这里所用的“法”是指蒸馏。
C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:
“以火烧之,紫青
烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应。
D.《抱朴子·金丹篇》中记载:
“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂。
”该过程未发生氧化
还原反应。
2.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是
A.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时,电路中转移的电子数为0.1NA
B.50mL12mol/L盐酸与足量的MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
C.60gSiO2晶体中含有的Si—O键数目为2NA
D.1molOH–和1mol―OH(羟基)中含有的质子数均为9NA
3.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作都正确的是
4.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
次氯酸溶液无法制取盐酸
B
反应物浓度越大,反应速率越快
常温下,相同的铝片中分别加入足量的
浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完
C
结构和组成相似的物质,沸点随相
对分子质量增大而升高
NH3沸点低于PH3
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小
的沉淀转化
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS
沉淀
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
--
A.向苯酚钠溶液通入少量的CO2:
C6H5O
+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:
Fe2++2SO2-+2Ba2++2OH-==Fe(OH)↓+2BaSO↓
424
――
D.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液:
2Cl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH
6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,由上述元素组成的各物质转化关系如图所示。
其中b为单质,其水溶液显酸性且具有漂白性;d为淡黄色的的固体单质;常温下0.0lmol·L-1f
溶液的pH<2。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小:
W Z>X>Y C.Y的氧化物一定为酸性氧化物 D.Z的含氧酸一定为强酸 7.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl−、SO42-、CO32-、AlO2−中的若干种离子 (忽略和水的反应以及水的电离),离子浓度均为0.1mol·L-1。 某同学进行了如下实验: 稀硫酸 试液 过量 无明显 现象 Ba(NO3)2溶液过量 气体 滤液X 沉淀A NaOH溶液过量 气体滤液 沉淀B CO2 少量 沉淀C 下列说法正确的是 A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl− B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+ C.无法确定沉淀C的成分 D.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl−、SO42- 8.将KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH这五种无色溶液鉴别出来的最佳试剂是 A.硫酸B.浓溴水C.硫酸铝溶液D.FeCl3溶液 9.在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中, 发生如下反应: CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化 数据如下表: 时间/min 0 10 20 40 50 T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 …… 0.15 下列说法正确的是 A.该反应的ΔH>0、T1 B.T2时CH4的平衡转化率为30.0% C.T2时40min后,断裂4molC-H键同时断裂4molO-H键 D.T1时向平衡体系中再充入CH4,重新建立平衡后CO2的体积分数一定增大 10.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是 编号 物质及其杂质 检验试剂 除杂试剂 除杂方法 A CO2(SO2) 品红溶液 饱和碳酸钠溶液 洗气 B NH4Cl(I2) 淀粉溶液 无 加热 C C2H5OH(H2O) 无水硫酸铜粉末 生石灰 蒸馏 D HCl(Cl2) 湿润的淀粉-KI试纸 饱和食盐水 洗气 11.某种药物合成中间体的结构简式如图,有关该物质的说法不正确的是 A.属于芳香族化合物 B.能发生消去反应和酯化反应 C.能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应 D.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应,消耗5molNaOH 12.单质铁(Fe)可将水体中的硝酸盐(NO3−)转化为铵盐(NH4+)而去除掉,现将足量铁粉投入水 体中,经24小时测定NO3−的去除率和初始pH的关系如下图所示,已知pH=2.5时,在铁 粉的外层包裹的主要是其氧化产物Fe3O4(可导电),而pH=4.5时,则是不导电的FeO(OH), 下列说法不正确的是 A.pH=4.5时,NO3−的去除率低,其原因可能是FeO(OH)不导电,阻碍电子转移 B.通过对比试验发现,在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+ 可以明显提高NO3−的去除率,可能原因是Fe2+将NO3−直接还原了 C.加入Fe2+可能发生的反应是Fe2++2FeO(OH)=FeO+2H+ 34 D.由图猜测,溶液中H+浓度越大,对NO3−的去除率越高 13.将5.4gAg投入一定量的浓硝酸中完全溶解得到NO和NO2的混合气体,用NaOH溶液 把该混合气体完全吸收得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,则所得NaNO2的物质的量为 A.0.025molB.0.06molC.0.075molD.0.1mol 14.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+)>c(CO2-)>c(HCO-)>c(OH-) 33 B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液 --+ 中: c(CH3COO )>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H) C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl-)+c(H+)>c(NH+)+c(OH-) D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CHCOOH) 二、非选择题(本题包括5个小题,共58分。 ) 15.(8分)物质A~H有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件没有列出)。 其中B、C、D为常见单质,C为黄绿色气体,B、D为金属。 且B为红色。 将E的饱和溶 液滴入沸水中可制得一种红褐色胶体;F为红棕色固体,请回答下列问题: 电解BAA的溶液 CDGE DC X FH ⑴组成C的元素在周期表中的位置是。 ⑵实现F到D的转化: 若X是非金属固体单质,则X是 (填化学式);若X是常见 金属单质,请写出此反应的化学方程式。 ⑶室温时,若A的溶液的pH=5,则溶液中由水电离的c(H+)=mol/L。 16.(12分)二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物,被称为 21世纪的新型能源。 工业制备二甲醚的生产流程如下: 催化反应室中(压力2.0~10.0MPa,温度300℃)进行下列反应: (Ⅰ)CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1=-90.7kJ·mol-1 (Ⅱ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ·mol-1 (Ⅲ)CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ·mol-1 (1)催化反应室中的总反应: 3CO(g)+3H2(g)===CH3OCH3(g)+CO2(g) ①该反应的反应热△H=。 ②催化反应室中采用300℃的反应温度,理由是。 (2)已知: 反应(Ⅰ)在300℃时的化学平衡常数为0.27。 该温度下将2molCO、3molH2 和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中,此时反应将 向进行”或“处于平衡状态”)。 (3)上述流程可以制得二甲醚粗品,若要精制二甲醚, 可采取的实验操作为。 (4)右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。 ①该电池工作时,H+向极移动(填“正”或“负”); ②a电极的电极反应式为。 (填“正向进行”、“逆 17.(12分)某工厂用铬铁矿(主要成份为Al2O3、Cr2O3,还含有FeO、SiO2等杂质)为 主要原料生产红矾钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O),同时制备明矾(KAl(SO4)2·12H2O)。 其主要工 艺流程如下: 铬过量硫酸 固体AⅠ.H2O2氧化 过量KOH溶液固体E 操作③溶液F 稀H2SO4溶液 操作④ 溶液 明矾晶体 铁 矿操作① 溶液B Ⅱ.调节pH 操作② 固体C 溶液D 过量NaOH溶 液和NaBiO3 Bi(OH)3(s)和NaBiO3(s) Ⅲ酸化 Na2Cr2O7溶液 红矾钠 溶液E NaSO溶液晶体 己知: NaBiO3不溶于冷水,在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42- Ⅳ24 (1)I、II目的是。 (2)实验室中操作④的名称为。 (3)己知: Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。 当pH=5.6时Cr(OH)3开始沉淀。 室温下,II中需调节溶液pH范围为(杂质离子浓度小于1×10-6mol/L视为沉 淀完全)。 (4)写出Ⅲ中发生反应的离子方程式。 (5)IV中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化,理由是(结合化学方程式回答)。 (6)写出溶液F和硫酸溶液反应的离子方程式。 18.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。 某研究小组进行如下实验: 实验一焦亚硫酸钠的制取 采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析 出,发生的反应为Na2SO3+SO2===Na2S2O5。 (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为。 (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是。 (3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。 实验二焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 33 (4)证明NaHSO溶液中HSO-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是 (填序号)。 a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测 (5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。 实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。 测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下: 葡萄酒样品100mL 盐酸 蒸馏馏分 一定条件,淀粉溶液用0.01mol/L标 准I2溶液滴定 溶液出现蓝色且30s内不褪色 (已知: 滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI) ①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留 -1 量(以游离SO2计算)为g·L。 ②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果(填“偏高”“偏低” 或“不变”)。 19.(12分)化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是 。 以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反 应条件略去)如下,其中D的化学式为C10H12 回答下列问题: (1)A的结构简式为,②的反应类型是。 (2)⑤的化学方程式为。 (3)B的同分异构体中能同时满足如下条件: ①苯环上有两个取代基,②能发生银镜反应, 共有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为6: 2: 2: 1: 1的是(写结构简式)。 (4)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备 的合成路线: 。
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- 届高三 化学 第三次 月考 试题