碱金属与碱土金属实验报告.docx
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碱金属与碱土金属实验报告
碱金属与碱土金属实验报告
无机化学实验二十二_碱金属和碱土金属
实验二十二碱金属和碱土金属
[实验目的]
比较碱金属、碱土金属的活泼性。
试验并比较碱土金属氢氧化物和盐类的溶解性。
练习焰色反应并熟悉使用金属钾、钠的安全措施。
[实验用品]
仪器:
烧杯、试管、小刀、镊子、坩埚、坩埚钳、离心机
固体药品:
钠、钾、镁条、醋酸钠
液体药品:
汞、NaCl(1mol?
L-1)、KCl(lmol?
L-1)、MgC12(0.5mol?
L-1)、CaC12(0.5mol?
L-1)、
BaC12(0.5mol?
L-1)、新配制的NaOH(2mol?
L-1)、氨水(6mol?
L-1)、NH4Cl(饱和)、
Na2CO3(0.5mol?
L-1、饱和)、HCl(2mol?
L-1)、HAc(2mol?
L-1、6mol?
L-1)、HNO3(浓)、
Na2SO4(0.5mol?
L-1)、CaSO4(饱和)、K2CrO4(0.5mol?
L-1)、KSb(OH)6(饱和)、
(NH4)2C2O4(饱和)、NaHC4H4O6(饱和)、AlCl3(0.5mol?
L-1)
材料:
铂丝(或镍铬丝)、pH试纸、钴玻璃、滤纸
[实验内容]
一、钠、钾、镁的性质
1(钠与空气中氧的作用
用镊子取一小块金属钠(绿豆大),用滤纸吸干其表面的煤油,切去表面的氧化膜,立即置于坩埚中加热。
当钠开始燃烧时,停止加热。
观察反应情况和产物的颜色、状态。
冷却后,往坩埚中加入2ml蒸馏水使产物溶解,然后把溶液转移到一支试管中,用pH试纸测定溶液的酸碱性。
再用2mol?
L-1H2SO4酸化,滴加1,,滴0.01mol?
L-1KMnO4溶液。
观察紫色是否褪去。
由此说明水溶液是有H2O2,从而推知钠在空气中燃烧是否有Na2O2生成。
写出以上有关反应方程式。
现象和解释
2Na+O2Na2O2黄色粉末
Na2O2+2H2O==H2O2++2NaOH
5H2O2+2MnO4-+6H+==2Mn2++8H2O+5O2
2、钠、钾、镁与水的作用
用镊子取一小块金属钾和金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,切去表面的氧化膜,立即将它们分别放入盛水的烧杯中。
可将事先准备好的合适漏斗倒扣在烧杯上,以确保安全。
观察两者与水反应的情况,并进行比较。
反应终止后,滴入1,2滴酚酞试剂,检验溶液的酸碱性。
根据反应
进行的剧烈程度,说明钠、钾的金属活泼性。
写出反应式。
现象和解释
Na燃烧为黄光,有气体生成,K燃烧为红光,有气体生成。
溶液呈碱性。
2Na+2H2O===2NaOH+H2?
2K+2H2O===2KOH+H2?
取一小段镁条,用砂纸擦去表面的氧化物,放入一支试管中,加入少量冷水。
观察有无反应。
然后将试管加热,观察反应情况。
加入几滴酚酞检验水溶液的酸碱性,写出反应式。
现象和解释
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2?
有气体放出
二、镁、钙、钡的氢氧化物的溶解性
(1)在三支试管中,分别加入0.5ml0.5mol?
L-1MgCl2、CaCl2、BaCl2氯化镁溶液,再各加入0.5ml2mol?
L-1新配制的NaOH溶液。
观察沉淀的生成。
然后把沉淀分成两份,分别加入6mol?
L-1盐酸溶液和6mol?
L-1氢氧化钠溶液,观察沉淀是否溶解,写出反应方程式。
现象和解释
Mg2++2HO-===Mg(OH)2?
Ca2++2OH-===Ca(OH)2?
Ba2++2OH-===Ba(OH)2?
都有白色沉淀生成
Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
Mg(OH)2?
、Ca(OH)2?
、Ba(OH)2?
在HCl中可溶,在NaOH中不溶。
(2)在试管中加入0.5ml0.5mol?
L-1氯化镁溶液,再加入等体积0.5mol?
L-1NH3.H2O,观察沉淀的颜色和状态。
往有沉淀的度管中加入饱和NH4Cl溶液,又有何现象,为什么,写出反应方程
式。
现象和解释
Mg2++2NH3.H2O==Mg(OH)2?
+2NH4+
Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O
Mg(OH)2?
在NH4Cl中可溶,在NaOH中不溶。
三、碱金属、碱士金属元素的焰色反应
取一支铂丝(或镍铬丝),铂丝的尖端弯成小环状,蘸以6mol?
L-1盐酸溶液在氧化焰中烧片刻,再浸入盐酸中,再灼烧,如此重复直至火焰无色。
依照此法,分别蘸取1mol?
L-1氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化锶、氯化钡溶液在氧化焰中灼烧,观察火焰的颜色。
每进行完一种溶液的焰色反应
后,均需蘸浓盐酸溶液灼烧铂丝(或镍铬丝),烧至火焰无色后,再进行新的溶液的焰色反应。
观察钾盐的焰色时,为消除钠对钾焰色的干扰,一般需用蓝色钴玻璃片滤光后观察。
现象和解释
NaCl(黄)、KCl(浅紫)、CaCl2(洋红)、SrCL2(红)、BaCl2(黄绿)
[实验习题]
1(若实验室中发生镁燃烧的事故,可否用水或二氧化碳来灭火,应用何种方法灭火,答:
不能,因为镁能和它们发生反应。
应该用砂灭火。
篇二:
碱金属和碱土金属测试
碱金属和碱土金属测试
一、选择题(每题2分,共60分)
1、有关钠元素的叙述,下列说法错误的是()
、钠离子与钠原子电子层数相差一层
、钠离子和钠原子的质量几乎相同,但化学性质不同,、钠原子和钠离子都属于钠元素,化学性质相似,、钠原子半径比钠的离子半径大
2、等质量的钠、镁、铝分别跟等体积和等物质的量浓度的足量盐酸反应,放出的H2是()
、铝最多,、钠最多,、镁最多,、一样多
3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()
A、钠的熔点低B、钠的密度小
C、钠的硬度小D、有强还原性
4、将4.6gNa与1.6gS粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应生
成的固体是()
A(Na2SB(Na2O2C(Na2S和Na2O2D(Na2O和Na2S
5、1体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2所得气体体积变为原来的3/4,则CO2在原混合气体中体积分数为(),、25%,、40%,、50%,、75%
6、下列物质中,Cl表示既有氧化性又有还原性的是()A、浓HClB、Cl2C、NaClD、KClO
7、钠着火时可以用来灭火的物质或器材是
A(沙土B(水C(煤油D(泡沫灭火器8、下列关于镁的性质
说法正确的是
A(金属镁是活泼金属,但在空气中却很稳定B(镁极易与水反应,生成可溶性碱
C(燃着的镁条放进CO2气体中,火很快熄灭D(镁与许多非金属如卤素等不反应9、保存钾、钠等活泼金属的适宜措施是
A(纯水覆盖B(干沙覆盖C(煤油覆盖D(阴凉通风干燥处10、硬水中主要含有
A(钾盐、钠盐B(钙盐、镁盐C(钙盐、钡盐D(镁盐、钡盐11、钠和钾的化学性质相似,主要是因为
A(原子半径相差不大B(最外层电子数相同C(最高正价相同D(都是金属元素。
12、在金属钾与水反应后的溶液中滴加酚酞试剂则溶液呈
A(红色B(蓝色C(紫色D(无色13、下列各组物质能反应的是
A(硝酸钾和氯化钙B(硝酸钠和氢氧化钠C(氧化钙和盐酸D(氯化铵和氯化钠
14、某单质在空气中燃烧生成物错误的是A、MgOB、Na2O2C、K2O2D、Al2O315、下列氧化物常用做耐火材料的是
A、CaOB、Na2OC、MgOD、Al2O316、下列关于NaH与H2O的反应,叙述不正确的是
A(H2O是氧化剂
B(氧化产物和还原产物都是H2
C(反应后水溶液呈碱性D(NaH既是氧化剂又是还原剂
1
17、下列离子方程式,正确的是
A(CaCO3与盐酸反应:
CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2?
B(Ca(H2PO4)2与澄清石灰水反应:
H2PO4-+2OH-43-+2H2OC(漂白粉与CO2和水的反应:
CO2+H2O+ClO-HClO+HCO3-
D(Mg(HCO3)2与澄清石灰水的反应:
Mg2+
+HCO3-+OH-
MgCO3?
+H2O
18、下列物质与水反应最为剧烈的是
A(锂B(钠C(钾D(铷
19、氧化还原反应KMnO4+FeSO4+H2SO4?
K2SO4+MnSO4+
Fe2(SO4)3+H2O配平后,各物质的系数正确的是()
A、2、10、8、1、1、10、8B、2、10、3、1、2、5、3C、2、10、8、1、2、5、8D、1、5、4、1、1、5、420、无水氯化钙的吸水性强,可做干燥剂,但不能用于干燥酒精,
原因是()
A(酒精是有机物B(氯化钙能溶于酒精C(氯化钙再生性差D(酒精易挥发。
21、下列各组离子能够在水溶液中大量共存的是()A、Na+
K+
Cl-
SO2-
4B、H+
Na+
OH-SO2-4C、K+
OH-
Na+
HCO-3D、H+Na+HCO-3Cl-
22、镁粉在空气中进行燃烧,充分反应后生成固体产物最多可能有()
A(2种,(3种,(4种,(5种
23、向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液,是
SO42-恰好转化为沉淀,此时生成的Al(OH)3的物质的量是()
A(1molB(1.33molC(0.67molD(0mol
24、不能发生化学反应的一组物质是()
A(Na2CO3+NaHCO3B(MgC12+NaOHC(Ca(OH)2+Na2CO3
D(KOH+NaHCO3
25、下列反应式中,不能用离子方程式Ba2++SO—42=BaSO4?
表示的是()
A(BaCl2+Na2SO4=BaSO4?
+2NaClB(Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4?
+2HNO3C(Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4?
+2H2OD(BaCl2+H2SO4=BaSO4?
+2HCl
26、下列离子方程式正确的是
A浓盐酸与MnO2反应MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2?
+2H2O
B氯气和氢氧化钠溶液反应Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OC稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+=Cu2++H2?
D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应H++OH-
=H2O
27、在2Mg+CO2=2MgO+C的反应中,作氧化剂的是()
A(MgB(CO2C(MgOD(C
28、下列能共存的一组物质是()
A(Na2CO3+NaHCO3B(MgC12+NaOHC(Ca(OH)2+Na2CO3
D(KOH+NaHCO3
29、下列关于镁的说法正确的是()【10年高考题】A、镁是活泼金属,但在空气中却很稳定B、镁极易与水反应,生成可溶性碱C、燃着的镁条伸入到CO2气体中会熄灭D、镁与Cl2不反应
2
30、在Cu+2H2SO4(浓
4+SO2?
+2H2O的反应中,还原产物和氧化产物的物质的量之比是()【10年高考题】二、简答题(共24分)
1、用单线桥标示下列氧化还原反应中电子转移方向和数目,并指明氧化剂,还原剂,氧化产物和还原产物。
(6分)?
2Na+Cl2=2NaCl
?
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO?
+4H2O
2、写出下列离子反应的化学方程式。
(6分)
?
CaCO3+2H+=Ca2+
+H2O+CO2?
?
OH-+HAc=H2O+Ac-
3、有四种钠的化合物W、X、Y、Z,根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式并写出相应的化学方程式。
(12分)
(1)2?
+H2O
(2)Z+CO22?
(3)Z+H22?
(4)X+Ca(OH)23?
三、计算题(16分)
1、把2.74g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,加热到质量不再变化时,剩余物质的质量为2.12g,计算混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数。
3
2、将5g金属钠与50ml水完全反应后,所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少,如果溶液的相对密度为1,它的物质的量浓度是多少,
3、现在镁、铝合金5.1g完全溶于稀硫酸中,在标准状况下共收集到氢气5.6L,计算这种合金的百分组成。
4
篇三:
碱金属和碱土金属答案
碱金属和碱土金属答案
一、选择题(共9题18分)
1.(7449)(B)2.(1220)(A)3.(1246)(A)
4.(1243)(D)5.(1316)(B)6.(4202)(C)
7.(1269)(A)8.(1268)(D)
二、填空题(共7题14分)
9.(4675)BaCrO4K2CrO4CrCl3CrO5
10.(4208)用Na在空气或氧气中燃烧生成Na2O2,在N2的气
氛中不会氧化为Na2O2。
?
11.(4204)r(I3)r(I?
),根
结合稳定的观点,则稳定性CsI3LiI3。
12.(1281)Li?
Mg;Be?
Al;B?
Si。
13.(1248)将MgCl2?
6H2O在HCl气氛加热。
因直接加热会水
解。
?
MgCl2?
6H2OMgCl2+6H2O==HCl
三、计算题(共2题10分)
?
NH414.(1282)Fe(OH)3+3=3NH?
HO+Fe32
323+2+K1K2?
Mg(OH)2+2NH4=2NH?
HO+Mg
Kb2K1=Ksp(Fe(OH)3)Kb3=6.9?
10K2=-24Ksp(Mg(OH)2)=0.056
由平衡常数值判断,Fe(OH)3不溶于NH4Cl中,Mg(OH)2可溶于
NH4Cl中。
15.(1265)CaCO3+2HAcCa2+
+2Ac?
H2O+CO2?
K=Ksp(CaCO3)?
Ka(HAc)2?
=11=2.5?
10-9?
(1.8?
10-5)2?
=
0.034?
17Ka(H2CO3)2.35?
10CaC2O4+2HAcCa2++H2C2O4+2Ac-
K=Ksp(CaC2O4)?
Ka(HAc)2?
=11=2.5?
10-9?
(1.8?
10-5)2?
Ka(H2C2O4)3.78?
10?
6=2.1?
10-13
由反应平衡常数可以判断,CaCO3可溶于HAc中,而CaC2O4不溶。
CO2在水中溶解度小,所以CaCO3溶解更加容易。
四、问答题(共6题30分)
16.(1652)
2-CrO4+2H+虽然BaCrO4和BaSO4的Ksp相近,但22-Cr2O7+H2O,所以在强酸
2-2-CrOCrO427中转变成离子。
BaCr207是可溶性的盐,所以BaCrO4可溶于强酸中。
17.(4578)
先分别取出少量七种试剂于七支试管中,分别溶于水,溶液呈蓝色者为CuSO4。
取少量未鉴别出的六种溶液于试管中分别滴加CuSO4溶液,有白色沉淀生成者为BaCl2;有蓝色沉淀生成者为NaOH和Na2CO3;其余三种无明显现象。
取少量有蓝色沉淀生成的原溶液,分别加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成者为Na2CO3,无明显现象为NaOH。
取少量未鉴别出的三种溶液,分别滴加NaOH溶液,有气体逸出、呈氨气味者为(NH4)2SO4;滴加过程中生成白
色沉淀,继续滴加NaOH则沉淀溶解者为AlCl3;无明显现象者为Na2SO4。
18.(4430)
水溶NaCl;NH3?
H2O溶AgCl;稀CH3COOH溶解CaCO3;
NaOH溶Al(OH)3;Na2S溶SnS2;HNO3溶CuS
(或其他合理解答)
19.(1262)
?
?
2S
(1)?
Be2[KK?
2S?
2S]22
BeBe2Be
(2)Be2不稳定.可用键级的大小来说明:
键级=2?
2=02
(3)Be原子
20.(1258)Be和Al的电荷半径比相近,因而它们的性质相似。
BeCl2:
ClBeBe
Cl
Cl
Cl(多聚)ClClAlCl3:
Cl(双聚)
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