1011第二学期期中初三化学试题.docx
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1011第二学期期中初三化学试题
初三化学(D)
说明:
1、本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分,Ⅰ卷为选择题,Ⅱ卷为非选择题,时间90分钟,满分100分。
2、请将Ⅰ卷选择题答案写在Ⅱ卷答题栏中,Ⅰ卷不收。
3、可能用到的相对原子质量H—1C—12N—14O—16
Cl—35.5P—31
第Ⅰ卷(选择题,共20小题)
一、选择题(本题包括10个小题,每小题1分,共10分。
每小题只有一个选项符合
题意,请将选出的答案序号填入Ⅱ卷对应的答题表中)
1、下列变化属于化学变化的是
ABCD
2.成语是我国语言文学宝库中的明珠,它们有极强的艺术性、知识性、趣味性。
从
所学知识的角度,下列成语中没有科学依据的是
A.磨杵成针B.点石成金C.百炼成钢D.滴水成冰
3.化学反应前后一定没有变化是
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子种类
A.①④⑤⑥B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤
4.参考下列物质的微观结构图示,其中由阴、阳离子构成的物质是
A.铜B.干冰C.氯化钠D.金刚石
5.人体吸入的O2有2%转化为活性氧,它加速人体衰老,被称为“夺命杀手”。
我国
科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧
,Na2SeO3中Se(硒)元素的化合价是
A.
+2
B.+4C.+6D.-2
6.下列关于空气的说法错误的是
A.工业上根据氧气与氮气沸点的不同,用分离液态空气的方法获取大量的氧气,
该过程发生物理变化
B.空气是一种十分重要的自然资源
C.若大量有害物质进入空气中,大自然的自净能力就可保持大气的洁净
D.按体积分数计算,空气中约含有78%的氮气、21%的氧气
7.下列结构示意图表示阳离子的是
ABCD
8.学习化学过程中需要经常做实验。
下列实验操作正确的是
ABCD
9.减少污染,净化空气,“还我一片蓝天”,已成为世界各国人民的共同心声。
下列气体会造成空气污染的是
A.二氧化硫B.二氧化碳C.氧气D.氮气
10.以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图:
(其中和
分别表示两种不同的原子)
由图可知,下列说法中正确的是
1该反应属于化合反应②生成物可能是氧化物 ③反应遵守质量守恒定律
④反应前后分子和原子种类都不变⑤分子在化学变化中可以再分,而原子不能再分
A.①②③⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤
二、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。
每小题有1个或2个选项
符合题意,少选、错选均不得分。
请将选出的答案序号填入Ⅱ卷对应的答题表中)
11.化学用语是国际通用的化学语言,下列有关说法正确的是
A.2O表示两个氧分子B.钠离子的符号为Na+
C.一氧化碳的化学式是CoD.H2O中含有氢分子
12.下列关于化合价的说法正确的是
A.化合物中,氧元素通常显-2价B.化合物中非金属元素一定显负价
C.氢气中氢元素的化合价为+1价
D.化合物中各元素正负化合价的代数和一定为零
13.下列各装置中,夹紧②、③、④中的弹簧夹,并作相关操作,会漏气的装置是
A.对装置①,双手移去后.导管中水面与烧杯水面相平
B.对装置②,长颈漏斗内液面高度保持不变
C.对装置③,长导管内形成一段水柱
D.对装置④,上移a管后,a、b两端液面形成了一段稳定的高度差
14.下列有关氧气的一些说法有错误的是
A.氧气占空气体积的21%,在生命活动中起非常重要的作用
B.氧气不易溶于水,密度比空气略大
C.氧气的化学性质很活泼,在常温下能与所有物质发生化学反应
D.氧气不能燃烧,但是可以支持燃烧
15.右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中
有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的
圆球代表不同原子。
下列说法错误的是
A.此反应有单质生成B.原子在化学变化中是不可分的
C.图中生成物全部是化合物D.参加反应的两种分子的个数比为1∶1
16.用于汶川震后防疫的众多消毒剂中,有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3),又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是
A.高氯精由4种元素组成
B.高氯精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1
C.高氯精中C、N两种元素的质量比为12∶14
D.高氯精中氯元素的质量分数为25%
17.比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下较难分解,而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧,而铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
18.下列叙述完全符合质量守恒定律的是
A.水结成冰前后,质量保持不变
B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C.在100g过氧化氢溶液中,含有30g过氧化氢和70g水
D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.
4g二氧化碳
19.下列操作中,正确的是
A.用排水法收集氧气,当导管口刚开始有气泡放出时,应立即收集
B.收集满氧气的集气瓶,用玻璃片盖住瓶口,移出水面后,倒放在桌面上
C.排水法收集氧气,导管应伸到接近集气瓶底
D.用向上排空气法收集氧气时,导管应伸到接近集气瓶底
20.在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后,测得
反应前后各物质的质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
5
2
20
22
反应后质量/g
待测
11
28
5
下列说法错误的是
A.该反应是化合反应 B.甲可能是该反应的催化剂
C.乙、丙变化的质量比为9:
8 D.反应后甲的质量为0g
初三化学(D)(90分钟100分)
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
评卷人
第Ⅰ卷(选择题答题表,共30分)
一、选择题(本题包括10个小题,每小题1分,共10分。
每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。
每小题有1个或2个选项符合
题意,少选、错选均不得分)
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷(非选择题部分,共70分)
三、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共22分)
21.自然界生命体的有机物组成除C、H、O外还有其他元素,如藻类物质(化学式可
表示为C106H263O110N16P)的组成中就含有N和P。
α—丙氨
酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一,其分子结构如图所示:
(1)写出α—丙氨酸的化学式_______________;
(2)α—丙氨酸中有_______种元素;
(3)α—丙氨酸的相对分子质量是___________。
22.按要求用化学符号表示下列内容:
(1)2个氢原子;
(2)4个二氧化硫分子;
(3)3个钠离子;(4)五氧化二磷中磷元素的化合价。
23.硝化甘油(C3H5N3O9)可用于治疗心绞痛,因为它在人体内被缓慢氧化生成A气
体,4C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O,则A的化学式为。
24.将10gA物质与20gB物质的混合物加热至高温,反应后剩余A物质4g,剩余B物
质2g,同时生成C物质22g,D物质若干克。
则D物质的质量为 g;参加反应
的各种物质和生成的各种物质的质量比A:
B:
C:
D为。
25.现以Fe、C、O2、Mg、S、H2O等物质为反应物,按下列要求写出化学方程式。
(1)燃烧,只生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;
(2)两种非金属单质反应,生成一种有刺激性气味的气体;
(3)某金属剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体;
(4)分解反应,生成两种气体单质;
(5)某金属剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体;
26.2011年3月的某一天,首都北京、全国重工业基地兰州、海滨城市威海的空气质
量数据如下表:
指指标
城市数
TSP(悬浮物)
NO2
SO2
空气质量标准
北京
250
208
84
四级
兰州
301
251
76
五级
威海
35
47
37
一级
注:
各分指标与污染指数之间的关系:
一级<50、二级51——100、三级101——200、
四级201——300、五级301——400、六级401——500。
分析上表所列数据并回答:
(1)空气质量最差的城市是;空气质量标准
确定的依据是(填序号)①三项数据综合考虑②看最大的数据③看最小的数据
(2)南方某城市春夏秋冬空气质量监测平均数据
指指标
季节数
TSP(悬浮物)
NO2
SO2
空气质量标准
春季
92
42
45
二级
夏季
77
34
38
二级
秋季
93
47
56
二级
冬季
98
69
60
二级
①对该城市空气质量影响最大指标项目是,治理方法有(至少举两例)
,。
②夏季各项数据明显降低,主要原因是
、。
四、简答题(本题包括2个小题,其中27小题的
(1)、(3)各为2分,其余每空1分,共18分)
27.(8分)某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律:
实验I实验II实验III
实验Ⅰ:
称量镁条,在空气中点燃,待反应结束后,将生成物全部回收再称量。
实验Ⅱ:
将盛有稀硫酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量。
然后将硫酸与锌粒相互接触,充分反应后再称量(有ZnSO4和氢气生成)。
实验Ⅲ:
将装有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中,并在锥形瓶口塞上橡皮塞,称量。
然后设法将两种溶液接触,过一会,再称量(有蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)。
数据如下表所示
编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应前/g
4.8
112.6
118.4
反应后/g
9.0
112.4
118.4
(1)在实验Ⅰ中,反应后的质量比反应前的质量增加,请用质量守恒定律加以解释。
。
(2分)
(2)实验Ⅱ、Ⅲ中发生反应的化学方程式、
。
(3)在这三个实验中,实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系,请从分子
原子的角度解释反应前后质量相等的原因
。
(2分)
(4)实验Ⅰ、实验Ⅱ不能正确反映反应物与生成物之间的质量关系,由此实验数据说明要使探究质量守恒定律的实验获得准确的结论,设计的实验装置必须。
请你以实验Ⅰ、Ⅱ中的一例说明其中的不当设计之处
。
28.(10分)小红用如下图所示的A装置测定空气中氧气的含量。
硬质玻璃管内装有细铜丝,且两个注射器组成的密闭系统内留有30mL室温下的空气。
回答下列问题:
(1)小红实验过程中出现的现象是:
;冷却后,
密闭容器内气体的体积约为_____mL。
写出该反应的化学反应方程式
__________________________________。
(2)小红在实验的加热过程中,交替缓慢推动两注射器的目的是___________。
(3)最后小红发现自己测出的氧气的体积分数偏小,请你帮他分析一下原因(答一条
即可):
_____________________________________________。
(4)小明用B装置测定空气中氧气的含量。
反应原理是:
红磷和氧气在点燃的条件下
反应生成五氧化二磷,五氧化二磷是一种白色粉末。
实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。
下列说法中,不正确的是__________。
(填序号)
A.实验时红磷一定过量B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
(5)集气瓶中剩余气体主要是,该实验说明该气体具有哪些性质?
物理性质;化学性质,该气体
在生产和生活中有哪些用途:
。
(答一条即可)
五、实验题(本题包括2个小题,每空1分,共23分)
29.(15分)小雨、小晴等同学用如下图所示的实验装置制取并收集氧气:
(1)请写出有标号仪器的名称:
①②
(2)若用过氧化氢溶液制取氧气应选用的发生装置是(填序号),要收集较纯净的
氧气应选用,反应的化学方程式是;反应的
类型属于反应(选填“化合”或“分解”);二氧化锰的作用是。
(3)实验开始前如图所示检查装置气密性,具体操作为
,
如果说明气密性良好。
(4)可选择D收集氧气的原因是,若用E排空气来收集氧气应从处进气;若用E中装满水用排水法来收集氧气应从处进气。
(填“a”或“b”)
(5)实验结束后,小晴问:
“我用带火星的木条伸入集气瓶内,为什么不会复燃?
”请你
帮助小晴推测导致这种现象的原因(写一个)。
(6)用B制取氧气比A制取氧气的优点有(写出两点)、
。
30.(8分)小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。
她
设计并完成了下表所示的探究实验:
实验操作
实验现象
实验结论或总结
结论
总结
实验一
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条
有气泡产生,木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气,但是。
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二
向盛水的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条
没有明显现象
实验三
二氧化锰能加快过氧化氢的分解
(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小丽的探究实验中,“实验一”和“实验二”起的作用是 。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”,她补充设计了两个方面
的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是:
;
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。
接下来的实验操作、现象和结论是:
。
(2分)
六、计算题(本题包括1个小题,共7分)
31.某同学欲用右下图所示的的一瓶过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧
化氢溶液,以用于实验室里制氧气。
该同学猜想:
图中所示溶液的溶质质量分数准确吗?
为了测定瓶内溶液的溶质质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定质量的二氧化锰,
过氧化氢溶液
体积:
500mL
溶质化学式:
H2O2
密度:
1.2g/mL
溶质质量分数:
30%
待完全反应后,称得烧杯内的剩余物的总质量为33.8g。
将烧杯内的的剩余物质过滤、洗涤、干燥后,称得滤渣的质量为3g。
(1)请计算反应过程中产生氧气的质量?
(2)请计算瓶内过氧化氢溶液的实际溶质质量分数?
请你将计算结果与试剂瓶标签上所示的溶质质量分数进行比较,可以得到过氧化氢具怎样的化学性质以及久置的过氧化氢溶液的溶质质量会有什么变化?
(3)计算用上述试剂瓶内的溶液配制1000g5%的过氧化氢溶液,应加入水的质量?
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