化学14单元测试.docx
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化学14单元测试
化学1-4单元测试题
有可能需要用到的相对原子质量:
H-1,O-16,Fe-56
1.物质的性质决定了它的用途。
下列物质的应用决定于它的物理性质的是()
A.用液化气做燃料B.用金属铜制导线
C.用氧气供给病人呼吸D.用水制取氧气
2.下列关于蜡烛燃烧实验现象的描述正确的是()
A.蜡烛燃烧发光、放热B.蜡烛燃烧有火焰
C.蜡烛燃烧能产生水和二氧化碳D.蜡烛火焰熄灭后有白雾
3.郝颖同学在化学课上提出,可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体,就这一过程而言,属于科学探究环节中的()
A.建立假设B.收集证据
C.设计实验D.做出结论
4.下列关于现象的描述中,错误的是()
A.铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色的固体熔化后溅落下来
B.磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟
C.硫在氧气中燃烧,火焰呈明亮的蓝紫色,生成有刺激性气味的气体
D.木炭在氧气中燃烧发出白光而在空气中燃烧则灼热成红色
5.下列物质中含有氧气的是()
A.二氧化锰B.氯酸钾C.空气D.五氧化二磷
6.空气中不含有氧元素的物质是()
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水
7.某物质在氧气中燃烧只生成CO2和H2O。
下列说法正确的是()
A.该物质一定不含有氧元素B.该物质一定含有碳元素和氢元素
C.该物质是由CO2和H2O组成的D.该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
8.10克某物质在氧气中完全燃烧,生成8.8克CO2和1.8克H2O,下列说法正确的是()
A.该物质可能含有氧元素B.该物质中只含有含有碳元素和氢元素
C.该物质是由CO2和H2O组成的D.该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
9.据报导,科学家发现了新的氢微粒。
这种氢微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。
下列说法中正确的是
A.该微粒不显电性B.该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3
C.该微粒的组成可用H3表示D.该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核
A.①④B.①②④
C.①②⑤D.①②④⑤
10.下列对宏观事实的微观解释正确的是()
事实
解释
A
蔗糖水中的蔗糖晶体受热消失
蔗糖分子受热分解了
B
稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红
它们在水溶液中解离出的阳离子都是H+
C
湿衣服在阳光下晾晒变干
水分子受热变成了氧气分子和氢气分子
D
装有红磷的密闭氧气瓶,点燃其中的红磷后,质量不变
反应前后瓶中分子总数不变
11.
(1)用元素符号或化学式填空
7个氮原子_____________3个钾原子_____________两个亚铁离子____________1个氢分子_____________碳酸钠中钠显+1价____________
(2)科学家根据元素的结构和性质,将它们科学有序排列成元素周期表的形式。
下表是元素周期表中的一部分,表中的元素是人体生命活动的常量元素。
族
周期
ⅠA
1
1H
氢
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
6C
碳
xN
氮
8O
氧
3
llNa
钠
12Mg
镁
15P
磷
16S
硫
17C1
氯
4
19K
钾
20Ca
钙
……
试根据上表回答下列问题:
1.氮元素的核电荷数x=。
2.与钠元素化学性质相似的元素为。
3.氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易电子,趋向达到相对稳定结构。
4.分析上表可发现:
每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
12.1.化合物可根据其组成和性质进行分类。
在K、H、O、N四种元素中任意选择三种组成合适物质,将其化学式分别填在下面②、⑥的横线上。
请将上面③、④两种碱继续分类,可分为 ▲ 。
(2)化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系。
下表中X、Y符合下图所示关系的是 ▲ (选填下列表中选项)。
A
B
C
D
X
化合反应
置换反应
化合物
钠盐
Y
氧化反应
复分解反应
氧化物
碳酸盐
2.右图是简易电解水实验装置图。
(1)若正极产生气体的体积是6mL,则负极产生气体的体积____mL。
(2)发生的化学反应是_______________,
由此实验可得出水是由____________组成。
(3)为了除去水中的不溶性杂质,可加入__________吸附沉降,为了除去
水中的异味和色素,可加入__________吸附,区分软水硬水,可加入__________振荡。
3.A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热,它们反应前后的质量关系如下所示:
A
B
C
D
反应前/g
4
16
101
4
反应后/g
X
20
0
89
(1)该反应的反应物是_______,生成物是________。
(2)X的值为________。
(3)该反应属于_________反应。
13.1.潜水员使用的供氧装置是用过氧化钠(Na2O2)和呼出的CO2反应来制取氧气提供呼吸。
某实验小组为验证这一原理,进行了实验探究。
【查阅资料】在常温常压下过氧化钠是淡黄色固体,在不需要加热的情况下能和
二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
【设计实验】实验小组设计了如图所示的装置进行实验探究,B装置中盛装NaOH溶液。
【实验过程】向装置A中通入足量CO2气体,观察到A瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末,同时见到B、C装置中有气泡出现。
【实验分析】
(1)为验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气,实验小组采用的验证方法是用一根带火星的木条;
(2)装置C中浓硫酸的作用是,这是根据浓硫酸具有的原理;
(3)写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式:
;
【实验结论】(4)实验证明:
Na2O2和CO2在不需要加热的情况下反应可得到氧气。
通过探究同学们认为:
在实验室不用加热的方法,用其他方法也可制得氧气。
按你在实验室制取氧气的经验,你采用的方法是:
(用一个化学方程式表示)。
2.下图所示的仪器和装置,可用于实验室制取氧气,请回答有关问题:
(1)用高锰酸钾制取氧气,该反应的化学方程式是,其气体发生装置可选择上图中的(填标号)组合。
从所选的组合中选择某一种仪器,写出它的名称:
,简要说出它的用途:
。
(2)实验室也可以用双氧水来制取氧气,实验时还需加入少量二氧化锰,其作用是。
现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液,需要30%的双氧水溶液______g,需要加入水的体积为______mL。
在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,应改用______(填标号)
(3)用F装置来收集氧气时,若集气瓶口有气泡冒出,说明集气瓶内的氧气已收集满,接下来的操作是,然后将集气瓶移出水面,正放在桌面上。
14.1.氨水是一种刺激性气味的液体,其主要成分的化学式为NH3·H2O,
试计算:
(1)NH3·H2O的相对分子质量;
(2)NH3·H2O中各元素质量比。
2.实验室中用分解过氧化氢(H2O2)的方法制取氧气,76g过氧化氢完全分解可以生成多少克氧气?
同时生成多少克水?
已知锌和稀硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌,
(1)H2SO4的相对分子质量
(2)H2SO4各元素质量比。
(3)实验室要制取2g氢气需要锌的质量是多少?
同时生成硫酸锌的质量是多少?
海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大
的开发潜力。
苦卤是海水提取食盐后的残液,利用
苦卤可以制得金属镁等化工原料。
下图是我市某盐
场苦卤中部分成分含量柱形图。
试计算:
(1)若使100g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀,需要20%NaOH溶液多少克?
(2)将上述沉淀完全转化为无水MgCl2,并在熔融状态下进行电解,可得金属镁多少克?
氯气多少升(该条件下氯气密度为3.0g/L)?
造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%,现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分
数为20%),可以处理的废水质量是多少?
(计算过程写在答题卡上)
在实验室里加热30g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为20.4g。
请计算:
(1)生成氧气的质量为 g;
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气.现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中,反应完全结束后,共收集到1.6g气体.请完成下列问题:
(1)反应结束后,过滤,洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量为 g.
(2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
某补钙剂说明书的部分信息如图所示。
小明对该补钙剂十分感兴趣,取10片钙片放入100g稀盐酸中,有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应).剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g.请完
成下列问题:
(1)反应生成了二氧化碳气体g;
(2)10片钙片中CaCO3的质量是多少g?
(写出计算过程
某化学兴趣小组使用右图所示装置,对某种铁铜合金的成分
进行测量。
先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入14.0g合金样品
开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中,请回答下列问题:
⑴根据电子天平读数和时间的关系分析,该反应进行过程中,氢气
的产生速度有什么特点?
⑶合金中铁的质量分数为多少?
⑵完全反应后,烧杯中溶质的质量分数为多少?
(用百分数表示)
空烧杯
加入
硫酸后
加入铁粉后
5分钟
加入铁粉
后
12分钟
加入铁粉后
21分钟
加入铁粉后
40分钟
加入铁粉后
3小时
读数(g)
28.5
169.7
183.6
183.5
183.4
183.3
183.3
为测定某盐酸中溶质的质量分数,小荣同学取该盐酸样品50g,向其中加入过量锌粒,完成反应后收集到0.3g氢气,请完成下列计算与分析:
⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。
⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息(浓盐酸、溶质的质量分数为35%)进行对比,发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符(实验过程无误),你认为原因可能是。
造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放。
为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸49g。
计算废水中氢氧化钠的质量分数。
工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。
在实验室中取27g纯碱样品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g),每次充分反应后都进行称量,得到的实验数据如下表:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入纯碱样品的质量/g
5.4
5.4
5.4
5.4
5.4
电子天平的示数/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
(1)第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量是g。
(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?
(计算结果精确到0.1%)
(3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少?
用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫,可以有效地减少二氧化硫的排放。
若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆,理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少?
(精确到0.1t)(该反应的化学方程式为:
2CaCO3+O2+2SO2高温2CaSO4+2CO2)
黄铜是一种重要的金属,它是铜和锌的合金
,可用来制造机器、电器零件及日常用品。
为了测定黄铜样品的组成,取五份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据记录如下:
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
第5份
取样品质量(g)
40.0
40.0
40.0
40.0
40.0
取稀硫酸质量(g)
30.0
60.0
90.0
120.0
150.0
产生气体质量(g)
0.3
0.6
0.9
1.0
1.0
按要求回答下列问题:
(1)根据实验数据分析,从第份开始,金属已经反应完全了。
(2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。
(要求写出计算过程)
化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取26g石灰石样品放在烧杯中,然后向其中逐渐加入稀盐酸,使之与样品充分反应,恰好完全反应(杂质不参加反应)时,加入稀盐酸的质量为90g,反应后烧杯中物质的总质量为105g。
请计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量
(2)样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)
某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。
小刚进行了如图实验。
请计算:
(1)生成CO2气体的质量;
(2)样品中CaCO3的质量分数。
某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。
现有废硫酸9.8t(H2SO4
的质量分数为10%)与足量的铁屑起反应,理论上可生产FeSO4的质量是多少?
实验室有一瓶硫酸溶液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。
小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去年铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9g。
请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式是________。
(2)反应中产生的气体的质量是。
(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。
现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
⑴当加入NaOH溶液质量为ag时,溶液中的溶质有;
⑵求混合溶液中CuCl2的质量分数。
⑶求恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量。
某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量(国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL~5g/100mL),拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,然后进行测定。
请你参与该小组的实验研究,并回答相关问题。
(1)配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水 ▲ mL(水的密度为1g/cm3)。
(2)若食醋中的酸均看成是醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的方程式为:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
现有食醋500mL,甲同学从中取出10mL食醋,加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。
请通过计算判断该食醋是否合格?
(写出计算过程)
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