广东省珠海市香洲区紫荆中学中考一模化学试题.docx
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广东省珠海市香洲区紫荆中学中考一模化学试题
【最新】广东省珠海市香洲区紫荆中学中考一模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.远到恒星、行星,近到树木、花草,物质世界一刻不停地发生着变化。
下列过程发生了化学变化的是( )
①烘烤食物
②瓷碗碎了
③钢铁生锈
④沙子变成沙雕
⑤干冰升华
⑥擦燃一根火柴
⑦化石燃料的形成
A.①③⑥⑦B.①③④⑥C.②⑤⑥D.①③④⑤⑥⑦
2.广泛用于制造日常生活用品,且地壳中含量最多的金属元素是()
A.铝B.镁C.硅D.铁
3.从分子的角度分析并解释下列事实,不正确的是
选项
事实
解释
A
碘酒是混合物
由不同种分子构成
B
端午时节粽飘香
分子在不断运动着
C
气体受热膨胀
温度升高,分子自身体积增大
D
固体碘受热升华
碘分子间的间隔变大
A.AB.BC.CD.D
4.“以崇尚科学为荣,以愚昧无知为耻”。
下列叙述缺乏科学依据的是( )
A.不可用工业酒精勾兑饮用酒
B.用碳酸氢钠可除去面团发酵产生的酸
C.熟石灰可用于中和酸化的土壤
D.小孩经常咬铅笔芯,会导致铅中毒
5.如图所示方框中,符合2H2表示意义的示意图是()
A.
B.
C.
D.
6.成语“釜底抽薪”包含着灭火的原理。
下列灭火方法也依据这个原理的是( )
①熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭
②熄灭燃气灶火焰时,关闭阀门
③用嘴吹灭蜡烛
④森林着火时,将大火蔓延线路前的一片树木砍掉
⑤房屋着火时,用高压水枪灭火
A.①和②B.②和③C.②和④D.①和⑤
7.下列实验操作正确的是( )
A.
二氧化碳验满B.
稀释浓硫酸
C.
过滤D.
测定溶液的酸碱度
8.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是( )
A.蔗糖的饱和溶液,不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其他物质
B.酸和碱能发生中和反应,则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
C.碱溶液能使石蕊溶液变蓝,则能使石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱溶液
D.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用,则铁表面的铁锈也能起到保护作用
9.现有20℃时NH4Cl饱和溶液200g,今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数,可采取的措施是( )
A.保持温度不变,蒸发掉20g水
B.保持温度不变,加入20g水
C.保持温度不变,取出20g溶液
D.保持温度不变,加入20gNH4Cl固体
10.如下图所示:
若关闭Ⅱ阀打开I阀,紫色小花(用石蕊溶液染成)变红;若关闭I阀打开Ⅱ阀,紫色小花不变红。
则甲瓶中所盛的试剂可能是:
①浓H2SO4(有强吸水性)②浓NaOH溶液(能大量吸收CO2)③饱和NaCl溶液
A.只有①
B.只有②
C.①②
D.①②③
11.某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,再恢复到原温,下列各相关的变化图象正确的是( )
A.
B.
C.
D.
12.分离下列各组混合物,其操作包括溶解、过滤、结晶三个步骤的是( )
A.氯化钾和二氧化锰B.氯化钠和硝酸钾
C.氧化铁和氧化铝D.硝酸铜和氢氧化钠
13.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是()
A.该条件下NaHCO3的溶解度较小B.NaHCO3不是纯碱
C.析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D.从该反应可以获得氮肥
14.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。
下列说法中,正确的是
A.所得滤渣中可能含有铜和锌B.所得滤渣中一定含有银和铜
C.所得滤液中可能含有Cu2+D.所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+
二、填空题
15.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
请从氯化钠、硫酸亚铁、硝酸锌、盐酸、硫酸、碳酸氢钠这几种物质中,选择适当物质的化学式填空:
(1)生活中最常用的调味品是_____;
(2)人体胃液中含有的酸是_____;
(3)治疗胃酸过多的药物小苏打_____;
(4)溶液有颜色的是_____。
16.【最新】9月28日,美国航天局向全世界宣布了“火星有水”的证据,这意味着今天的火星不是我们想象的死寂星球,而是有生命存在的可能。
(1)下列“水”属于纯净物的是_____(填序号);
A海水B河水C自来水D蒸馏水
(2)用下图装置进行电解水的实验,可用_____检验a中气体,水的电解实验证明了水是由_____组成的;
(3)我省粤北地区部分农村用地下水作为生活用水,人们常用_____检验地下水是硬水还是软水,生活中可用_____的方法降低水的硬度并杀灭病菌。
17.我国新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项,对供水各环节的水质提出了相应的要求。
(1)新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量,这里的镉、铅指的是_____(填序号);
A原子B分子C元素D单质
(2)新国标中对水的pH的规定为6.5≤pH≤8.5,实验室用pH试纸测得自来水的pH=6,说明该自来水显_____(填“酸”、“碱”或“中”)性,是否符合新国标_____(填“是”或“否”);
(3)新国标中消毒剂由1项增至4项,加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。
①臭氧(O3)在消毒过程中转化为氧气,臭氧转化为氧气属于_____(填“物理”或者“化学”)变化;
②二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根离子(ClO﹣)也有消毒作用,ClO﹣中氯元素的化合价为_____价;
③氯胺(NH2Cl)由_____(填数字)种元素组成,用氯胺消毒时,反应的化学方程式是NH2Cl+X═NH3+HClO,其中X的化学式为_____。
18.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图,根据该图回答下列问题:
(1)t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____;
(2)将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,溶液中溶质的质量分数最大的是_____,溶质的质量分数最小的是_____。
19.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富。
下表是依据元素周期表画出的1﹣18号元素的原子结构示意图:
(1)核电荷数为15的元素名称是_____;核电荷数为9的元素属于_____元素(填“金属”或“非金属”),在化学反应中,该元素的原子容易_____(填“得”或“失”)电子,与该元素化学性质相似的另一元素是_____(填元素符号);
(2)仅由l、7、8号元素中的三种组成的一种盐的化学式为_____;
(3)对1﹣18号元素的原子结构示意图进行分析,可以发现许多规律,如第一周期元素的原子核外只有一个电子层。
请再总结出其它规律,并写出其中一条:
_____。
三、流程题
20.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板,制成印刷电路板。
人们为了从废腐蚀液(含有CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收铜,并重新得到FeCl3溶液,设计如下实验流程。
已知:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
(1)操作②、④的名称是_____;
(2)上述流程中,X的化学式为_____,加入过量的原因是_____,步骤③中有关反应的化学方程式为_____;
(3)Z为Cl2,第⑥步发生的反应为化合反应,此反应的化学方程式为_____。
四、推断题
21.老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳,如:
氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水。
同学们兴趣很高,也进行了归纳:
(1)甲物质与稀硫酸反应时生成物中有CuSO4和H2O,则甲物质可以是____和______(请填写两种不同类别物质的化学式);写出上述转化过程中,属于中和反应的化学方程式___________________________________。
(2)A﹣H都是初中常见的物质,其中D为蓝色沉淀,A、E是组成元素相同的两种气体,F、H为黑色固体。
他们之间转化关系如下图(反应条件及部分反应物和生成物已略去)
①C的化学式是__________________;
②写出反应A
E的化学方程式________________________;
③写出反应E→G的化学方程式________________________________。
五、实验题
22.如图1是实验室常用气体制备装置,据图回答问题:
(1)请写出指定仪器的名称:
a_____,b_____;
(2)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_____,应选择的发生装置是_____(填字母代号),如果选用图2装置收集氧气,气体应从_____(填“a”或“b”)端导入;
(3)某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰,并选用B装置来制氧气,写出此反应的化学方程式_____;实验中,同学们发现不能得到平稳的氧气流,大家提出从两个方面加以改进:
一是把发生装置由B改为C,其理由是_____;
二是将过氧化氢溶液加水稀释,溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤,如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液,需加水的质量为_____g,在稀释过程中,除了烧杯外,还需要用到的仪器有_____(填数字序号);
①量筒②药匙③试管④酒精灯⑤滴管⑥玻璃棒
(4)实验室可用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气(NH3)。
①制取氨气应选用的装置是_____(填字母代号);
②氨气极易溶于水,氨水显碱性。
则图3实验可观察到什么现象?
_____。
六、科学探究题
23.化学课后,化学兴趣小组的同学在整理实验桌时,发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞,征得老师同意后,开展了以下探究:
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢?
[实验探究1]
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡。
有气泡冒出。
氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢?
[猜想与假设]
猜想1:
氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2:
氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料]
(1)氯化钙溶液呈中性。
(2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[实验探究2]
实验步骤
实验现象
实验结论
(1)取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量的氯化钙溶液,并不断振荡。
有_________生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
(2)取步骤
(1)试管中的少量上层清液,滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有_________。
[实验结论]该氢氧化钠溶液____________(填“部分”或“全部”)变质。
[反思与评价]
(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,请写出相关反应的化学方程式:
___。
(2)在上述[实验探究2]中,小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,
你认为该方案___________________________(填“可行”或“不可行”)。
[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质,必须密封保存。
实验室必须密封保存的药品还有很
多,试另举一例:
_____________________。
七、计算题
24.我国药学家屠呦呦因发现了治疗疟疾的特效药青蒿素(挽救了全球数百万人的生命)于【最新】10月获得诺贝尔医学奖。
她在研究过程中曾关键性地用乙醚提取青蒿素。
乙醚的化学式为C4H10O。
请回答:
(1)每个乙醚分子中有_____个原子,乙醚的相对分子质量为_____;
(2)乙醚(C4H10O)中碳、氧元素质量比为_____;
(3)乙醚(C4H10O)中碳元素的质量分数是_____(精确到0.1%)。
25.铜仁市地处武陵山区,石灰石资源丰富,某课外小组同学取该样品12.0g于烧杯中,向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸溶液充分反应,所用稀盐酸质量(用X表示)和烧杯中剩余固体质量(用Y表示)如图所示(石灰石的主要成分是碳酸钙,杂质不溶于水也不与酸反应),请回答下列问题:
(1)石灰石中碳酸钙的质量是多少?
(2)充分反应后共生成多少二氧化碳?
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?
参考答案
1.A
【详解】
①烘烤食物③钢铁生锈⑥擦燃一根火柴⑦化石燃料的形成等过程中都有新物质生成都属于化学变化;
②瓷碗碎了④沙子变成沙雕⑤干冰升华等过程中都没有新物质生成都属于物理变化;
故选A。
【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成。
2.A
【解析】用途广泛的且是地壳中含量最多的金属元素,有时对用途广泛很难以明确的话,从后面的“地壳中含量最多的金属元素”也可以得出结论,其实就是选铝。
所以在学习时要记住地壳中含量前几位的元素“氧硅铝铁”。
故选A。
3.C
【详解】
A.碘酒中的溶质是碘,碘由碘分子构成,酒精是溶剂,酒精是由酒精分子构成的,故正确;
B.闻到香味是因为分子在不断的运动,故正确;
C.气体受热膨胀是因为气体分子间隔变大引起的,故错误;
D.碘由固态变为气态是因为分子间隔变大引起的,故正确。
故选C。
【点睛】
4.D
【详解】
A、不可用工业酒精勾兑饮用酒,因为工业酒精中含有甲醇,甲醇对人体有害,甚至使人失明,不符合题意;
B、碳酸氢钠以及碳酸氢钠受热分解产生的碳酸钠均可以与酸反应,因此可除去面团发酵产生的酸,不符合题意;
C、氢氧化钙具有碱性,且价格低廉,能与土壤中的酸性物质反应,常用于改良酸性土壤,不符合题意;
D、笔芯的成分是石墨和粘土,不含金属元素铅,不会导致铅中毒,符合题意。
故选D。
5.A
【解析】
A.根据图示模型A表示2个氢分子,故A符合题意;
B.根据图示模型B表示4个氢原子,故B不符合题意;
C.根据图示模型C表示2个氢原子,故C不符合题意;
D.根据图示模型D表示一个氢分子,故D不符合题意;故选A.
【点评】本题考查学生对化学式的微观、宏观含义的理解与在解题中应用的能力.
6.C
【分析】
釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法,它利用的原理是清除可燃物,将锅底的柴火抽走,就没有了可燃物,起到灭火的作用。
【详解】
①灯帽盖灭酒精灯是隔绝空气灭火,与“釜底抽薪”灭火原理不同;
②熄灭燃气灶火焰时,关闭阀门是移走可燃物灭火,与“釜底抽薪”灭火原理相同;
③用嘴吹灭蜡烛是通过降温至着火点以下来灭火,与“釜底抽薪”灭火原理不同;
④砍掉树木形成隔离带,可燃物与其他物品隔离,达到灭火的目的,与“釜底抽薪”灭火原理相同;
⑤水灭火是利用降温至着火点以下来灭火,与“釜底抽薪”灭火原理不同;
故选C。
【点睛】
灭火的原理有:
(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离;
(2)隔绝氧气或空气;(3)使温度降到可燃物的着火点以下。
7.A
【详解】
A、检验二氧化碳是否收集满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,故选项正确;
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,故选项错误;
C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,故选项错误;
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,故选项错误。
故选A。
【点睛】
用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,也不能将试纸润湿在测量,因为润湿相当于对溶液稀释。
8.B
【详解】
A、一种物质的饱和溶液还能溶解其它物质,蔗糖的饱和溶液,不能再溶解蔗糖,但还能再溶解其他物质,故选项错误;
B、酸和碱能发生中和反应,硝酸与氢氧化钠分别是酸和碱,也能发生中和反应,故选项正确;
C、碱溶液能使石蕊溶液变蓝,则能使石蕊溶液变蓝的溶液不一定是碱溶液,也可能是碳酸钠等盐溶液,故选项错误;
D、铝表面的氧化铝薄膜比较致密,能阻隔氧气与铝的接触,起到保护作用,但铁表面的铁锈很疏松,不能起到保护作用,故选项错误。
故选B。
9.B
【详解】
A、20℃时NH4Cl饱和溶液200g,保持温度不变,蒸发掉20g水,会析出晶体,所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质的质量分数不变,不符合题意;
B、保持温度不变,加入20g水后,溶剂的质量增加,溶质的质量不变,则溶质的质量分数减小,符合题意;
C、溶液具有均一性,保持温度不变,取出20g溶液,剩余溶液中溶质质量分数不变,不符合题意;
D、保持温度不变,氯化铵的饱和溶液不能继续溶解氯化铵,加入20gNH4Cl固体,氯化铵不溶解,溶质的质量分数不变,不符合题意。
故选B。
10.C
【详解】
因为紫色小花(用石蕊溶液染成)变红,是因为其中的二氧化碳和水反应生成碳酸的原因,而浓硫酸具有吸水性,所以除掉了水后就不会反应了,因此颜色不变,同时氢氧化钠的溶液具有吸收二氧化碳的性质,所以甲内含有氢氧化钠也可以将反应改变。
故选C.
11.C
【分析】
根据加入少量生石灰后,生石灰与水反应生成氢氧化钙,且放出热量,溶剂减少溶质会析出一部分来考虑本题.氧化钙溶于水会吸水反应,由于原溶液饱和故会因溶剂的减小而使溶质析出,但溶液依然饱和,由于同一温度下的饱和溶液溶质质量分数相等,故溶液的溶质质量分数不变。
【详解】
A、生石灰与水反应生成氢氧化钙,消耗了水,溶剂质量减少;故选项错误。
B、生石灰与水反应放热,使温度升高,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,温度恢复后,溶解度恢复初始值;故选项错误。
C、开始时生石灰与水反应生成氢氧化钙,消耗了水,溶剂质量减少,对于饱和氢氧化钙溶液来说,溶剂减少就会析出溶质,所以溶质减少,由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量,在反应过程中温度升高,溶解度减小,但冷却后温度降低,溶解度又增大,又溶解了一部分,温度不变后溶质也不变;故选项正确。
D、饱和溶液的质量分数计算公式是
,而固体的溶解度影响因素是温度,温度先升高后降低,溶解度先减小后增大,所以溶质质量分数先减小后增大,最终温度等于初始温度,最终溶质质量分数也应等于初始溶质质量分数,故选项错误。
故选C。
12.A
【详解】
A、氯化钾是易溶于水的固体,二氧化锰是不溶于水的固体,故可以使用过滤的方法分离,故A正确;
B、氯化钠和硝酸钾都是易溶于水的固体,不能使用过滤的方法分离,故B错误;
C、氧化铁和氧化铝都是不溶于水的固体,不能使用过滤的方法分离,故C错误;
D、硝酸铜和氢氧化钠都是能溶于水的固体,不能使用过滤的方法分离,故D错误;故选A。
13.C
【详解】
A、化学反应的一般规律是溶解度大的物质制备溶解度小的物质,此反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小,故A正确;
B、碳酸氢钠是小苏打,纯碱是碳酸钠,故B正确;
C、析出碳酸氢钠,说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液,故C错误;
D、生成的氯化铵属于氮肥,故D正确;故选C。
14.D
【解析】
试题分析:
根据金属活动性顺序,向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,本着“弱者先出局”的原则,故先后发生以下2个反应:
2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag,Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+Cu,充分反应后过滤,向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生,说明滤液中含有AgNO3,即第一个反应还没反应完,故所得滤渣中只含银,不可能含有铜和锌,A、B错误,所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+,正确,故选D
考点:
金属的活动性
15.NaClHClNaHCO3FeSO4
【详解】
(1)氯化钠是生活中常用的调味品;化学式:
NaCl;
(2)人体胃液中的酸为盐酸,可帮助食物的消化;化学式:
HCl;
(3)小苏打是碳酸氢钠的俗称;化学式:
NaHCO3;
(4)硫酸亚铁溶液是浅绿色的;化学式:
FeSO4。
16.D带火星的木条氢、氧元素肥皂水煮沸
【详解】
(1)在海水、河水、自来水中常含有可溶或不可溶性的杂质,属于混合物;蒸馏水是由一种物质组成的,属于纯净物。
故选D。
(2)由电解水装置图可知,a中气体是电源的正极产生的气体是氧气,具有助燃性,可用带火星的木条检验,水的电解实验生成了氢气和氧气,证明了水是由氢、氧元素组成的。
(3)人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水,遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水,遇肥皂水产生的泡沫多的是软水,生活中可用煮沸的方法降低水的硬度并杀灭病菌。
【点睛】
用肥皂水检验水是硬水还是软水,遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水,遇肥皂水产生的泡沫多的是软水,生活中可用煮沸的方法降低水的硬度,实验室中一般参与蒸馏的方法降低水的硬度。
17.C酸否化学+13H2O
【详解】
(1)物质是由元素组成的,故这里的镉、铅指的是元素。
故选C;
(2)实验室用pH试纸测得自来水的pH=6,pH小于7的溶液呈酸性,故说明该自来水显酸性,由于对水的pH的规定为6.5≤pH≤8.5,故不符合新国标;
(3)①臭氧(O3)在消毒过程中转化为氧气,生成了新的物质,故臭氧转化为氧气属于化学变化;
②ClO﹣的化合价为﹣1,氧元素的化合价为﹣2,设氯元素的化合价为
,则有
+(﹣2)=﹣1,故
=+1,ClO﹣中氯元素的化合价为+1价;
③氯胺(NH2Cl)由氮、氢、氯三种元素组成,化学反应前后各原子的种类和个数不变,依据反应的化学方程式NH2Cl+X═NH3+HClO,反应前含有1个N原子,2个H原子,1个Cl原子和X,反应后含有1个N原子,4个H原子,1个Cl原子,1个O原子,故X中含有2个H原子和1个O原子,故其化学式为H2O。
18.丙>乙>甲乙甲
【详解】
(1)通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲;
(2)甲、乙的溶解度随温度的降低而降低,丙的溶剂度随温度的降低而增加,故将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲、乙物质会析出晶体,应该按照t1℃时的溶解度计算,而丙物质不会析出晶体,应该按照t2℃时的溶解度计算,所以将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,溶液中溶质的质量分数最大的是乙,溶质的质量分数最小的是甲。
【点睛】
饱和溶液的溶质质量分数=
,溶解度越大,溶质质量分数越大。
19.磷非金属得ClNH4NO3每一周期元素的原子的核外电子层数相同
【详解】
(1)核电荷数为15的元素名称是磷,核电荷数为9的元素是氟元素,属于非金属元素,其最外层有7个电子,在化学反应中易得到电子,根据元素原子的最外层电子数相同,化学性质相似可知,与该元素化学性质相似的另一元素是为氯;
(2)1、7、8号元素分别为氢、氮、氧,这三种可组成的盐是硝酸铵,其化学式NH4NO3;
(3)每一周期元素的原子的核外电子层数相同;每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加;每一纵列元素原子的最外层电子数相同等。
【点睛】
若最外层电子数≥4,则一般
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