福建省莆田市届高三化学月考试题.docx
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福建省莆田市届高三化学月考试题
福建省莆田市2018届高三化学10月月考试题
一、选择题:
(每小题只有一个最正确的选项,每小题3分,共42分)
1.化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是()
A.氢氧化铝可作抗酸药B.“84”消毒液的有效成分是NaClO
C.生石灰用作食品抗氧化剂D.酱油中添加的补铁剂中含有维生素C
2.下列说法正确的是()
A.CO
2的电子式为
B.浓H2SO4试剂瓶上应贴上危险警告标签
C.根据分散质微粒直径大小,可将分散系分为浊液,胶体和溶液
D.核内含8个中子的碳原子可表示为86C
3.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,2.24LSO2中所含氧原子数为0.2NA
B.将1molCl2通入水中,HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C.常温常压下,1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+
D.0.1mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0.1NA
4.下列解释事实的方程式正确的是()
A.用醋酸溶解碳酸钙:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:
S2O32-+2Cl2+3H2O==2SO32-+4Cl-+6H+
D.制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
5.实验室需配制一种溶液,除水电离出的离子外还含有五种离子,且在该溶液中这五种离子的物
质的量浓度均为1mol·L-1,下面四个选项中,能达到此要求的是( )
A.Al3+、K+、SO
、Cl-、HCO
B.Fe2+、H+、Br-、NO
、Cl-
C.Na+、K+、SO
、NO
、Cl-D.Al3+、Na+、Cl-、SO
、NO
6.某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子。
为了确定其成分,设计了如下实验;
①取少量溶液于试管,滴加盐酸,观察到有大最气泡逸出,得到透明溶液;
②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。
下列推断正确的是()
A.溶液中一定含Na+、Cl-B.溶液中可能含SO42-、Fe3+
C.溶液中一定含HCO3-、Cl-D.溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+
7.将1.12g铁粉加入25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是()
A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色
C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为5∶1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
8.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO
的
物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中Na+的物质的量浓度( )
A.0.1mol/LB.0.15mol/L
C.0.2mol/LD.0.25mol/L
9.用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A.
除去KNO3中少量的NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B.
海带提碘
将海带剪碎
,灼烧后加蒸馏水浸泡,取滤液加稀硫酸和H2O2
试管、胶头滴管、烧杯、分液漏斗
C.
测定待测溶液中Fe2+的浓度
量取20.00mL的待测液,用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定
锥形瓶、碱式滴定管、量筒
D.
配制500mL0.2mol/LCuSO4溶液
将称量好的25.0gCuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀
烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、
胶头滴管
10.实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取少量O2并回收KCl,下列装置不能达实验目的的是()
A.制取氧气
B.收集氧气
C.分离出MnO2
D.蒸发结晶得KCl
11.用下列装置制备并检验Cl2的性质:
下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完
B.Ⅱ图中:
生成蓝色的烟
C.Ⅲ图中:
量筒中发生了加成反应
D.Ⅳ图中:
湿润的有色布条能褪色,将浓硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
12.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是()
A.NaAlO2(aq)
Al(OH)3
Al
B.CaSO4(s)
CaCO3(s)
(CH3COO)2Ca(aq)
C.Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
D.NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
13.如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,紧接着再加
入一定量稀盐酸,生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。
根据图示
判断,下列结论中不正确的是( )
A.N点时溶液中的溶质只有NaCl
B:
M点之前加入的是NaOH溶液,M点之后加入的是盐酸
C.c(NaOH)=c(HCl)
D.原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)=1∶1
14.amolFeS与bmolFeO投入VLCmol/L的HNO3溶液(过量)中,充分反应,产生气体为NO,则反应后溶液中NO3-的量为()
A.62(a+b)gB.186(a+b)gC.
molD.
mol
二、填充题(本题包括
3小题,共43分)
15.I.(8分)生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释:
(1)写出泡沫灭火器反应原
理的离子方程式:
。
(2)FeCl3净水的原理是(用离子方程式表示);FeCl3溶
液
腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子
方程式表示)。
(3)为探究Fe2O3的性质和用途,取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液,将此
饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻,观察液体的颜色变为,检验该分散系
最简方法为。
.(7分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。
试回答以下问题。
(1)在下列仪器中,标有“0”刻度的是(填序号)。
a.分液漏斗 b.试剂瓶 c.集气瓶 d.滴定管e.容量瓶 f.量筒 g.托盘天平
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。
在下列仪器中,没有用到“磨砂”工艺处理的
有(填序号)。
a.试管 b.分液漏斗 c.带滴管的试剂瓶(滴瓶)
d.集气瓶 e.酸式滴定管 f.碱式滴定管
(3)容量瓶上标有________、________、________。
16.(14分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。
设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分。
(1)B装置的作用是_________________________________。
(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中一定有__________气体产生,写出D中发生反应的离子方程式。
若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因。
(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3,而不
含FeO,请完成表中内容。
(试剂,仪器和用品自选)
实验步骤
预期现象
结论
取少量A中残留物于试管中,加入适量稀硫酸,充分振荡使其完全溶解;
固体残留物仅为Fe2O3
(4)若E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol,D中沉淀物质的量为zmol,根据氧化还原反应的基本规律,x、y和z应满足的关系为________________________。
(5)结合上述实验现象和相关数据的分析,完成硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO
4)2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式______________。
17.(14分)镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)镁在元素周期表中的位置是____________。
(2)用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁的关键流程如下:
①一段脱水后,残留固体质量占原样品质量的64.5%,试确定生成物的化学式__________。
②二段脱水时,溶入H2和Cl2燃烧产物的目的是。
③该工艺中可循环使用的物质有
(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110-200℃的反应为:
Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑,每转
移6mol电子生成氢气的物质的量为__________mol。
(4)碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料,可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原
料制备。
①40℃时,复盐开始热解生成MgCO3·3H2O,并有气体产生,该反应的化学方程式
为
。
②制备过程中,需要用到卤水(氯化镁溶液)。
某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl-的含量,称取6.1000g产品用适量硝酸溶解,经稀释等步骤最终配得500mL的溶液。
a.准确量取25.00mL待测液,用0.1000mol/LAgNO3标准液滴定,滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则滴定过程中消耗标准液的体积为______________mL。
b.
AgCl
AgBr
AgI
Ag2CrO4
Ksp
2×10-10
5.4×10-13
8.3×10-17
2×10-12
颜色
白
淡黄
黄
砖红
参照上表数据及信息分析,滴定时可以作指示剂的是________(填数字序号)。
①CaCl2②NaBr③NaI④K2CrO4
c.滴定时,应将溶液调成中性,不能是强酸性或强碱性,其中不能是强碱性的原因
是________。
d.产品中氯的质量分数为___________(保留三位有效数字)。
三、选做题18.(15分)【化学—选修物质结构】
铁和铜都是日常生活中常见的金属,有着广泛的用途。
请回答下列问题:
(1)铁原子核外电子排布式为___________________________________。
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于________(填晶体类型)。
Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=________。
Fe(CO)
x在一定条件下发生反应:
Fe(CO)x(s)
Fe(s)+xCO(g)。
已知反应过程中只断裂配位键,则该反应生成物含有的化学键类型有______________。
(3)K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验________(填离子符号)。
CN-中碳原子杂化轨道类型为________,C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
(4)铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。
基态铜在元素周期表中位置_______________________________
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目__________________________。
(5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。
该晶体的化学式为______________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
19.(15分)【化学—选修5有机化学基础】
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料
设计出如下转化关系图(部分产物
、合成路线、反应条件略去)。
其中A是一氯代物,H
是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO。
已知:
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
(1)X的分子中最多有个原子共面。
(2)H的结构简式是。
(3)反应
、
的类型是;。
(4)反应⑤的化学方程式是。
(5)
有多种同分异构体,其中含有1个醛基和2个羟基,且核磁共振氢谱显
示为6组峰的芳香族化合物共有种。
(6)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物(溶剂任选)合成
最合理的
方案。
18届高三化学第一次月考试卷答案
一、选择题:
(每小题只有一个最正确的选项,每小题3分,共42分)
1--5:
CCDDD6--10:
DBCDB11--14:
DBBD
15.I.(8分)
(1)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(2)Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+(2分)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)
(3)红褐色液体(1分)丁达尔效应
.(7分)
(1)dg(2分)
(2)af(2分) (3)容量 温度 刻度线(各1分)
16.(14分)
(1)检验产物中是否有水生成(1分)
(2)SO2(1分)SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+(2分)
否,若有SO3也有白色沉淀生成(2分)
(3)将溶液分成两份,分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液(或:
依次滴加K3Fe(CN)6溶液、
KSCN溶液或其他合理答案)(2分);
若高锰酸钾溶液不褪色,加入KSCN溶液后变红(或:
加入K3Fe(CN)6溶液无现象,加入KSCN溶液后变红,或其他合理答案)(2分)
(4)3x+y=z(2分)
(5)2(NH4)2Fe(SO4)2
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O(2分)
17.(14分)
(1)第三周期第ⅡA族(1分)
(2)①MgCl2·H2O(1分)
②防止MgCl2·2H2O脱水过程中发生水解反应(1分)
③HCl、Cl2(2分)
(3)3(1分)
(4)①MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O
MgCO3·3H2O+CO2↑+2NH3↑(2分)
②16.00(2分)④(1分)碱性条件下AgNO3会生成Ag2O(1分)18.6%(2分)
18.(15分)【化学—选修物质结构】
(1)[Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2)(1分)
(2)分子晶体(1分) 5 (2分)金属键、共价键(各1分)
(3)Fe2+(1分) sp杂化 (1分)N>O>C(2分)
(4)①第四周期第ⅠB族(1分)②12(1分)
(5)①CuCl(2分) ②共价 (1分)
19.(15分)【化学—选修5有机化学基础】
(1)13(2分)
(2)
(2分)
(3)还原反应缩聚
反应(各1分)
(4)
(3分)
(5)4(2分)
(6)
(4分)
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