《元素周期表与元素周期律》教学设计复习课.docx
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《元素周期表与元素周期律》教学设计复习课
《元素周期表与元素周期律》教学设计(复习课)
【教学目标】
1.知识与技能
(1)掌握元素周期律的实质及元素周期表的结构周期、族
(2)以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:
原子半径、化合价、单质及化合物)的递变
规律与原子结构的关系;以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
2.过程与方法
(1)从对元素周期律的理解去叙述元素周期表的意义、组成结构、元素递变规律与组成元素的粒子
结构的联系。
(2)初步具有总结元素递变规律的能力;能把元素的性质、元素在周期表中的位置与组成元素的粒
子结构联系起来,并能较熟练的运用。
(3)注意培养学生思维的逻辑性,分析能力、归纳能力、总结能力。
3. 情感、态度与价值观
(1)通过复习元素周期律的实质,进一步领会内、外因变化规律。
(2)联系元素周期律和元素周期表的知识,加深对量变引起质变的认识事物的规律。
(3)通过对 “位置、结构、性质”三者关系的分析,培养学生综合、辩证、创新的精神。
【重点难点】
重点:
1、元素周期律的实质。
2、位置、结构、性质三者之间关系。
难点:
位置、结构、性质三者之间关系。
【课时】1课时
【学情分析】由于学生对原子结构概念掌握的较好,所以对元素周期律和元素周期表的知识应用理解起来不是很困难。
【教具准备】 多媒体课件
【教学过程设计】
[思考·回顾]学生活动
1.元素周期表的结构
下列6种元素:
Na、26Fe、34Se、Ne、Si、Br
(1)属于短周期元素的是;属于长周期元素的是。
(2)属于主族元素的有,属过渡元素的是。
(3)34Se位于元素周期表第周期第族,其最高正价为,其与同周期第ⅡA元素的原子序数相差。
(4)Na的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小;Br的原子序数比同主族上一周期元素的原子序数大。
2.同主族元素性质的递变规律
(1)对于元素Na、K。
金属性:
NaK;单质与水反应的剧烈程度:
NaK;最高价氧化物对应水化物的碱性:
NaOHKOH。
(2)对于元素Cl、Br。
非金属性:
ClBr;氢化物稳定性:
HClHBr;最高价氧化物对应水化物的酸性:
HClO4HBrO4。
3.同周期元素性质的递变规律
现有元素:
Na、Mg、Al、S、Cl。
(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为:
,其简单离子的半径由大到小的顺序为:
。
(2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢,由易到难的顺序为:
;最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为。
(3)S、Cl2与氢气化合时,由易到难的顺序为,气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为,最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺为。
【归纳·助学】教师活动:
元素周期表中元素性质的递变规律
内容
同周期元素(左→右)
同主族元素
(上→下)
电子层数
相同
增多
最外层
电子数
由1个→8个(第一周期1个→2个)
相同
原子半径
逐渐减小(0族除外)
增大
元素的主
要化合价
最高正价+1→+7(第2周期+1→+5)|最低负价|+最高正价=8
最高正价
=族序数
内容
同周期元素
(左→右)
同主族元素
(上→下)
金属性与
非金属性
金属性减弱非金属性增强
金属性增强非金属性减弱
还原性与
氧化性
还原性减弱氧化性增强
还原性增强氧化性减弱
非金属元素
气态氢化物
生成由难到易,稳定性由弱到强
生成由易到难,稳定性由强到弱
最高价氧化物对应水化物
酸性增强碱性减弱
酸性减弱碱性增强
【要点热点探究】学生活动:
探究点一 元素周期表的结构及规律
1.记住元素周期表的18个纵行及对应的族和元素周期表的边界
2.记住元素周期表的一些特点
(1)短周期元素只有前三周期;
(2)主族中只有ⅡA族元素全部为金属元素;
(3)ⅠA族元素不等同于碱金属元素,H元素不属于碱金属元素;
(4)元素周期表第18列是0族,不是ⅧA族,第8、9、10列是Ⅷ族,不是ⅧB族;
(5)长周期不一定是18种元素,第六周期有32种元素。
3.元素周期表中的序数差规律
(1)同周期相邻主族元素原子的“序数差”规律
①除第ⅡA族和第ⅢA族外,其余同周期相邻元素序数差为1。
②同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素,其原子序数差为:
第二、三周期时相差1,第四、五周期时相差11,第六、七周期时相差25。
(2)同主族相邻元素的“序数差”规律
①第二、三周期的同族元素原子序数相差8。
②第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况:
第ⅠA族、ⅡA族相差8,其他族相差18。
4.元素金属性、非金属性强弱规律(教师活动)
本质
原子越易失电子,金属性越强
金属性判断依据
1.在金属活动性顺序中位置越靠前,金属性越强
2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强
3.单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强
4.最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强
5.若Xn++Y→X+Ym+,则Y比X金属性强
本质
原子越易得电子,非金属性越强
非金属性
判断依据
1.与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强
2.单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强
3.最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强
4.An-+B→Bm-+A,则B比A非金属性强
需要说明的是,除了这些常规的判据之外,还有一些间接的判断方法:
例如,在构成原电池时,一般来说,负极金属的金属性更强。
根据电解时,在阳极或者阴极上放电的先后顺序来判断等。
需要特别注意的是,利用原电池原理比较元素金属性时,不要忽视介质对电极反应的影响。
如Al—Mg—NaOH溶液构成原电池时,Al为负极,Mg为正极;Fe—Cu—HNO3(浓)构成原电池时,Cu为负极,Fe为正极。
元素周期律和元素性质中的易错点
(1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。
忽视了氧无最高正价,氟无正价。
(2)元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性就越强。
但HClO、H2SO3是弱酸,忽视了关键词“最高价”。
(3)误认为失电子难的原子得电子的能力一定强,忽视了稀有气体元素的原子,失电子难,得电子也难。
(4)元素原子得失电子的数目与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系。
误认为得(失)电子的数目越多,元素的非金属性(金属性)越强。
(5)同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。
忽视了长周期也有相差11或25的情况。
(6)误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有ⅣA族的某些元素。
忽视了ⅠA族的H的最高正价为+1,最低负价为-1。
【板书设计】
元素周期表与元素周期律教学设计
1.元素周期表的结构
2.同主族元素性质的递变规律
3.同周期元素性质的递变规律
探究点一 元素周期表的结构及规律
1.记住元素周期表的18个纵行及对应的族和元素周期表的边界
2.记住元素周期表的一些特点
3.元素周期表中的序数差规律
4.元素金属性、非金属性强弱规律
【课后反思:
】
通过对元素周期表和元素周期律的教学,回过头来对本节课我有一些想法:
首先,本节课的成功之处在于:
教学目标、教学方法上达到了基本要求。
基础知识的讲解透彻细腻重点、难点要把握准确。
学生回答问题积极认真,学生的参与意识高,在教学技能方面:
讲授正确,语言规范,语速适当,表达清晰,留给学生思考时间,这应该是我平时教学中的一个基本功。
良好的语言功底对一名教师来说非常重要。
另外,板书精简,书写工整,好的板书有助于将教学内容分清段落,表明主次,便于学生掌握教学内容的体系、重点。
所以板书要布局合理、提纲挈领、层次清楚、端庄大方,又快又好。
其次,本节课存在的问题:
开始准备时想法是:
要运用多媒体、在正式上之前演练一遍,但后来由于未准备好,所以只设计了学案,也也没有能试讲一遍。
因此本节课有一些环节没
有处理好,如时间分配不是太合理,造成最后时间有点紧,勉强讲完内容,所以在位、构、性知识点上用的时间太少,没有突出该知识点。
此外,学生回答问题时不经意的去接学生的话,生生互动的机会有点少。
重新上一遍采取的措施:
时间上重新分配,学生回答问题时尽量让他们自己回答完,在学生犹豫不决时适当加以引导,增加生生讨论的时间,在位、构、性知识点上稍加以讲解,然后才通过题目巩固练习。
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- 元素周期表与元素周期律 元素 周期表 元素周期律 教学 设计 复习