09届高三化学二轮复习 专题二 无机综合.docx
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09届高三化学二轮复习专题二无机综合
09届高三化学二轮复习专题二无机综合
考纲解读:
无机综合题是近几年北京高考必考的题型,经常是无机化学中典型的元素化合物知识与理论、实验、计算的结合。
典型例题:
例1:
(09年北京崇文)阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息:
元素代号
相关信息
T
T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y
在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
请回答:
(1)元素T与X按原子个数比1:
1形成的化合物B所含的化学键有(填化学键名称)。
已知在通常条件下,39gB与足量CO2反应放出QkJ的热量,写出该反应的热化学方程式。
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式:
。
将Y与Z形成的化合物的水溶液,逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡),写出此过程中发生反应的离子方程式
、。
(3)已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时,转移2mol电子,写出该反应的离子方程式。
(4)在一定条件下,X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池,为新型海水航标灯提供能源,写出该原电池正极的电极反应式。
例2:
(08海淀)21.(7分)X、Y、Z、W、N五种化合物均由短周期元素组成。
已知五种化合物的水溶液的焰色反应均呈黄色,Y、Z和N均由三种元素组成。
请根据题目的要求回答下列问题。
(1)固体化合物X为浅黄色粉末,该化合物中含有化学键为(填序号)。
A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键
(2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式。
(3)下表为Y和Z实验的部分内容
序号
主要实验步骤及实验现象
①
在Y的无色溶液中,加入稀硫酸,放置。
产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体。
该气体可使品红溶液褪色。
②
在Z的无色溶液中,滴加的盐酸,开始有白色沉淀,继续滴加盐酸,白色沉淀先增加后消失,然后加入过量的氨水又出现白色沉淀。
③
将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧,最终得到固体。
写出含0.1molZ的溶液与20mL5mol/L的盐酸反应的离子方程式:
。
实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是。
(4)写出Y与稀硫酸反应的离子方程式。
(5)化合物W和N可以相互转化:
。
若有W和N·xH2O的混合物6.52g,加热到完全反应后,气体产物通过浓硫酸,增重1.71g,剩余气体通过碱石灰,增重1.10g,则混合物中W的质量为,N·xH2O的化学式为。
强化训练:
1、(08北京卷)通常状况下,X、Y和Z是三种气态单质。
X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I-+2H+===I2+Z+H2O藏作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是(选填字母)___________。
a、同位素b、同系物c、同素异形体d、同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。
简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。
______________________________________________________。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。
①HCN分子中含有4个共价键,其结构式是____________________。
②KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)_________________________________。
(5)加热条件下,足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。
若CR2质量为w1g,MmRn质量为w2g,M的相对原子质量为a,则MmRn中m∶n=__________________(用含w1、w2、和a的代数式表示)。
2、(08北京卷)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样进行下列实验(部分产物略去):
(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。
取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。
(2)Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量的水,则Z中两种气体的化学式是________________。
(3)向Y中通入过量的Cl2,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。
(4)取Y中的溶液,调节pH约为7,加入淀粉KI和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是_________________________________。
(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应,若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。
3、(08天津卷)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为___________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为______________。
(3)X的硝酸盐水溶 液显______性,用离子方程式解释原因________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为____________________________。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳 定性_____>_______(用分子式表示)
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:
_____>_____>______>______。
(7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶 液,并放出QkJ的热量。
写出该反应的热化学方程式:
_______________________。
4、(09北京丰台)下表是元素周期表中短周期部分,表中所列字母分别代表一种元素。
A
B
C
D
E
F
G
H
(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是 ,F、G、H中原子半径最小的是 ,
E、F、G离子半径由小到大的顺序是 (本小题用化学用语回答)。
(2)A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物,写出少量该化合物溶液与足量
Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。
(3)常温下,ACD3和盐A4C2D3的水溶液pH均为6。
则两种水溶液中由水电离出的H+浓
度之比是 。
(4)化学反应3A2(g)+C2(g)
2CA3(g)。
当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量),图中表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是 。
温度为T℃时,将4molA2和2molC2放入1L密闭容器中,60s后测得C2的转化率为50%,则A2的反应速率为
。
5、(09北京石景山)有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物,实验现象如下:
①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。
②在Z、W中加入稀盐酸,均有无色、无气味的气体放出。
③Y、Z、W分别与适量的Ba(OH)2浓溶液反应,均有白色沉淀生成;再加入过量盐酸,由Z、W生成的白色沉淀均溶解,由Y生成的白色沉淀不溶解。
④在相同条件下,将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中,都有气泡出现。
其中W溶液中气泡出现较快。
⑤X与CO2反应生成Z,同时生成另一种气体,此气体由地壳中含量最多的元素组成。
根据上述现象,回答下列问题:
(1)X的电子式为,Y的化学式为;
(2)X在通常状况下的颜色为,它的晶体类型是;
(3)写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式。
①Z+石灰水(离子方程式);
②X+CO2(化学方程式);
③W
(化学方程式)。
6、(08宣武二模)26.(14分)
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:
①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻;
②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3、X2Z和X2W三种共价化合物
请填空:
(l)X、Y、Z原子最外层电子数之和是___________;
(2)X2W的电子式是__________,YX3、X2Z和X2W形成的晶体类型都属于___________;
(3)X、Y和Z组成的一种化合物是强酸。
写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式:
_________
X、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物,该离子化合物在210℃分解生成一种只含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体(在常温、常压下)。
已知40g该离子化合物完全分解可生成11.2L的气体(标准状况下),该气体的化学式为:
___________;
(4)X、Y、Z和W组成一种化合物,其原子个数之比为5:
1:
3:
1;该化合物具有还原性。
①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式:
________________
②请设计实验证明该化合物具有还原性:
_____________________________。
7(08北京顺义)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见短周期元素。
A与C可形成A2C和A2C2两种液体;B单质在C单质中燃烧可生成BC、BC2两种气体;C和D元素形成的化合物甲具有两性;E的单质在C单质中燃烧的产物乙可使品红溶液褪色;A单质在F单质中燃烧产生苍白色火焰。
请回答下列问题:
(1)写出BC2的电子式。
(2)实验室制取B2A4气体的发生装置如右图,缺少的
仪器为;
反应的化学方程式为__________________________。
(3)实验室制取B2A4气体需要E元素的最高价氧化物对应水化物,此水化物的作用为。
(4)甲对应的水化物既能跟强酸溶液也能跟强碱溶液反应,请用简单的文字和化学用语解释其原因
。
(5)通常状况下,1gA单质在F单质中充分燃烧放出92.3KJ的热量,该反应的热化学方程式为。
(6)乙通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体,有关反应的离子方程式为_________________________________________。
8、(08西城二模)28.(14分)1991年美国的B,M,Trost首次提出了化学反应的原子经济性的概念。
原子经济性可以用原子利用率来衡量。
原子利用率(%)=
KOH是一种重要的化工原料,广泛应用于KMnO4、K2CO3的生产。
(1)某同学用KOH、CO2为原料,以提高原子利用率为原则,在实验室制取K2CO3固体。
所设计的两套方案分别为:
①方案一:
先配制KOH溶液,然后通过过量CO2,再经过蒸发结晶、灼烧得到K2CO3固体。
在蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌的目的是。
②方案二:
第一步骤为:
配制KOH溶液并将其等分于两烧杯中。
第二步骤作为:
向其中一烧杯中通入,反应的化学方程式为
将两溶液混合,再经蒸发结晶、灼烧便可得到K2CO3固体。
③试从原子经济性的角度评价上述实验方案。
。
(2)工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。
主要生产过程分两步进行:
第一步将MnO2和固体KOH粉碎,混合均匀,在空气中加热使之熔化,并连续搅拌以制取K2MnO4;第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。
①第一步反应的化学方程式为。
②电解K2MnO4的浓溶液时,电解池中阴极的实验现象为。
③用KOH、MnO2等为原料制取K2MnO4过程中的原子利用率为。
9、(08北京顺义)现有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:
①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小;②A、D同主族,A是所有元素中原子半径最小的元素;③通常状况下,A2、B2、C2三种单质均为常见无色气体;④B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙,它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水,且所得盐中均含C元素。
请填写下列空白:
(1)BA3的电子式。
(2)将A2、C2按右图所示通入某燃料电池中,
其中,b电极为极(填“正”或“负”),
电极反应式为。
(3)E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A2气体,
写出反应的离子方程式
(4)用石墨作电极,电解上述丁的水溶液500mL,两极产生气泡。
持续电解,在阳极附近的溶液中还可观察到的现象是;
解释此现象的离子方程式是。
当电路中通过amol电子时,阴阳两极共产生气体L(标准状况)。
10、(08北京西城)A~G为中学常见的化合物,它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)。
A为绿色粉末,含H、C、O、Cu四种元素。
常温下D为无色无味气体,B为黑色粉末,E能发生银镜反应。
请回答:
(1)D跟G反应的化学方程式为_____________________________________;
(2)F中一定含有的官能团的名称为_______________________;
(3)某课外小组同学设计了下列实验装置,通过测定某些装置中试剂的质量变化,探究A
中各元素的质量关系。
①为使数据准确,还需补充装置,请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称;
②向装置中鼓入空气的目的是____________________________________________;
丙装置中药品的名称为________________,实验时,该药品未见明显变化,证明____________________________________________;
③如何判断A已完全分解?
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
④更精确的测定得出如下数据:
A受热后完全分解,固体由8.0g变为6.0g,装置乙增重0.90g。
写出A的化学式(表示为碱式盐):
________________________。
11、(08西城)21.(9分)A、B、C、D、E为短周期元素,A~E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。
试回答:
(1)B元素在周期表中的位置为______________________________;
(2)将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液。
E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________________________________。
(3)A、C两元素可组成10电子粒子X-。
Y与X-具有相同的原子种类及数目,且不带电,Y的电子式为_______________________。
(4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。
现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式。
_____________________________。
(5)我国首创的海洋电池以E的单质为负极,铂网为正极,空气做氧化剂,海水做电解质溶液。
电池的正极反应式为_____________________,电池总反应的化学方程式为___________________________________________。
12、(08海淀一模)27.(14分)X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素。
已知:
X、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;Y与Z同主族;XY2是非极性分子,其晶体可用作人工降雨。
请回答:
(1)Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料,W的化学式为;工业制造W的生产过程主要分为三个阶段。
①在101kpa时,3.2gZ的固体单质完全燃烧可放出29.7KJ的热量,写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式;
②在接触氧化阶段,为提高ZY2的转化率,从理论上判断,应选择的条件是低温和高压。
从下表给出的不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析,结合工业生产的实际,应选择适合的温度和压强是(选填字母);
A.400℃-500℃10MpaB.400℃-500℃1Mpa
C.500℃-600℃10MpaD.400℃-500℃0.1Mpa
压强/Mpa
转化率/%
温度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
③在吸收阶段,为尽可能提高ZY3的吸收率,工业上选择的吸收剂是(选填字母)。
A.水B.0.5mol/L的硫酸C.98.3% 的硫酸D.浓氨水
(2)已知X与XY都是工业上常用的还原剂。
①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式;
②500℃时,11.2L(标准状况)ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应。
若有2
6.02
1023个,电子转化时,该反应的化学方程式是。
13、(08崇文一模)25.(20分)下图是元素周期表的框架
(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
(2)依据元素周期表回答下列问题:
A.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是(用化学式表示)。
B.周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的溶、沸点高低顺序是(用化学式表示)。
C.①-⑦元素的某单质在常温下化学性质稳定,通常可用作保护气的是(填化学式)。
D.在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是;全部是非金属元素的主族是
(填写字母a、b、c、d)。
(3)已知甲元素位于第3周期,且其原子半径为同
周期金属元素中原子半径最小的,请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式;在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时,放出的热量为aKJ,请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式。
①、③两种元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池中,如右图所示,两个电极均由多孔性碳构成,通入的两种单质、由孔隙出并在电极表面放电。
请回答:
b是电池的极;
a电极上的电极反应式是
。
14、(07海淀二模)27.(18分)
(1)合成氨工业对化学工业
和国防工业具有重要意义。
工业合成氨生产示意图如图20所示。
①X的化学式为;
②图20中条件选定的主要原因是(选填字母序号);
A.温度、压强对化学平衡影响
B.铁触媒在该温度时活性大
C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件,会使平衡发生移动。
图21表示随条件改变,
氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时,变化趋势正
确的是(选填字母代号),当横坐标为温度时,变化
趋势正确的是(选填字母序号)。
(2)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应
;
;
②氨水中水电离出的c(OH-)10-7mol/L(填写“>”、“<”或“=”);
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大以小依次为。
(3)氨气具有还原性,在铜的催化作用下,氨气和氟气反应生成A和B两种物质。
A为铵盐,B在标准状况下为气态。
在此反应中,若每反应1体积氨气,同时反应0.75体积氟气;若每反应8.96L氨气(标准状况),同时生成0.3molA。
①写出氨气和氟气反应的化学方程式;
②在标准状况下,每生成1molB,转移电子的物质的量为mol。
参考答案:
典型例题:
例1:
(1)离子键、非极性共价键(2分)
2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g);△H=–4QkJ/mol(2分)
(2)H++AlO2+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH(2分)
Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(4分)
(3)SO32-+ClO-=SO42-+Cl-(2分)
(4)O2+4e-+2H2O=4OH-(2分)
例2:
答案:
21.
(1)A、C
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al2O3和NaCl
(4)S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
(5)4.20gNa2CO3·7H2O
强化训练:
1、
、
2、
3、
(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
(2)
(3)酸Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+。
(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
(5)HCl>H2S。
(6)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq);△H=-4QkJmol-1。
4、(本题11分)
(1)C(1分)Cl(1分)Na+<F-<Cl-(1分)
(2)Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O(2分)
(3)10-2:
1 (或1:
100)(2分)
(4)t0~t1 (2分)0.05mol/L﹒s(2分)
5、(10分)
(1)
,NaHSO4(各1分)
(2)淡黄色,离子晶体(各1分)
(3)Ca2++CO32-===CaCO3↓(2分)
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)
6、答案:
(14分)
(1)12(2分)
(2)
H(2分)分子晶体(1
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