最新人教版高中化学选修四检测试题第4章《电化学基础》章末检测及答案.docx
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最新人教版高中化学选修四检测试题第4章《电化学基础》章末检测及答案
章末检测卷(四)
(时间:
90分钟 满分:
100分)
第Ⅰ卷(选择题,共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分;每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中,铜片表面出现气泡
B.用锌片作阳极,铁片作阴极,电解ZnCl2溶液,铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快
答案 C
解析 铜、铁是两种活动性不同的金属,稀H2SO4是电解质溶液,三者共同形成了原电池,铁片上发生氧化反应,Fe-2e-===Fe2+,铜片上发生还原反应,2H++2e-===H2↑,故A正确;B为电镀池,锌片上发生:
Zn-2e-===Zn2+,铁片上发生:
Zn2++2e-===Zn,理论上ZnCl2溶液的浓度不变,故B正确;Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2,故C项错误;D项中Zn与被Zn置换出的Cu以及原有的盐酸一起构成了原电池,发生了原电池反应,故D项也正确。
2.如图是Zn和Cu形成的原电池,则下列结论中正确的是( )
①铜为阳极,锌为阴极;②铜极上有气泡;③SO
向铜极移动;④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体;⑤电子的流向是铜到锌;⑥正极反应式:
Cu+2e-===Cu2+。
A.①②③B.②④
C.④⑤⑥D.③④⑤
答案 B
解析 ①中Cu为正极,Zn为负极;③中SO
向负极(Zn极)移动;⑤中电子的流向是Zn―→Cu;⑥中正极反应式:
2H++2e-===H2↑,故①③⑤⑥错。
3.下列关于电解池的说法正确的是( )
A.电源的负极就是阴极
B.与直流电源正极相连的是电解池的阴极
C.与直流电源负极相连的电极上发生还原反应
D.阳极上发生还原反应
答案 C
解析 解答本题需了解电解池阴、阳极的判断及电解的特点。
电解池的阴、阳极是根据直流电源的正、负极确定的。
与电源负极相连的电极为电解池的阴极,该电极上发生还原反应;与电源正极相连的电极为电解池的阳极,该电极上发生氧化反应。
4.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是( )
A.CuSO4B.H2SO4C.CuCl2D.NaCl
答案 B
解析 当电解池的电极是惰性电极时,阳极不溶解,电解过程的本质是电解溶剂水或电解质或二者都发生反应。
电池反应分别为
A.2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
B.2H2O
2H2↑+O2↑
C.CuCl2
Cu+Cl2↑
D.2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH
所以B项电解的实质是电解水。
5.近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。
电池总反应式为C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O,下列说法不正确的是( )
A.C2H5OH在电池的负极上参加反应
B.1mol乙醇被氧化转移6mol电子
C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D.电池正极的电极反应为4H++O2+4e-===2H2O
答案 B
解析 乙醇电池的电极反应,正极:
3O2+12H++12e-===6H2O,负极:
C2H5OH+3H2O-12e-===2CO2+12H+,所以1mol乙醇在负极被氧化时转移电子12mol,外电路中电子沿导线由负极流向正极。
6.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是( )
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
C.每转移0.1mol电子,便消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
答案 D
解析 在原电池中电子通过外电路从负极流向正极,A错;b电极上发生的电极反应应为O2+4H++4e-===2H2O,B错;C选项中未说明标准状况下是1.12L;在原电池中阳离子向正极移动,而阴离子向负极移动,故只有D正确。
7.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的一组是( )
选项
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt
Cu
CuSO4
CuSO4溶液
C
C
C
H2SO4
H2O
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3晶体
答案 C
解析 2NaCl+2H2O电解,2NaOH+H2↑+Cl2↑,显然加H2O不能恢复到电解前的状态,应通入适量HCl气体;电解CuSO4溶液时n(SO
)没变,加CuSO4溶液不能复原;电解H2SO4实质是电解水,再加适量水,可使H2SO4溶液复原;Ag作阳极、Fe作阴极电解AgNO3溶液,实质是Fe镀Ag,AgNO3溶液浓度不变,不需加AgNO3晶体。
8.X、Y、Z、M、N代表五种金属。
有以下化学反应:
①水溶液中:
X+Y2+===X2++Y
②Z+2H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:
M-2e-===M2+
④Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化,则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )
A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<Z
C.N<M<Y<X<ZD.X<Z<N<M<Y
答案 C
解析 根据金属活动性强弱的判断规律:
①能在水溶液中发生置换反应,一定是X>Y,且均不是Al以前的金属;②与冷水反应放出H2,为活泼金属;③原电池中负极活泼,M>N;④Y可与稀H2SO4反应,M不能,则:
Y>M,故选C。
9.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:
Pb+SO
-2e-===PbSO4
正极:
PbO2+4H++SO
+2e-===PbSO4+2H2O
今欲制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
A.0.025molB.0.050mol
C.0.100molD.0.200mol
答案 C
解析 要求消耗H2SO4的量,需首先找出铅蓄电池的总反应。
将上述两个电极反应合并可得:
Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。
而在制取Cl2时,每生成1molCl2,电子转移2mol,现需要转移电子0.050mol×2=0.100mol。
由铅蓄电池总反应可知,每转移0.100mol电子,将消耗0.100molH2SO4。
10.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是( )
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
答案 D
解析 电解稀H2SO4,实质上是电解水,硫酸的物质的量不变,但溶液体积减小,浓度增大,故溶液pH减小,A不正确;电解稀NaOH溶液,阳极消耗OH-,阴极消耗H+,实质也是电解水,NaOH溶液浓度增大,故溶液的pH增大,B不正确;电解Na2SO4溶液时,在阳极发生反应:
4OH--4e-===2H2O+O2↑,在阴极发生反应:
2H++2e-===H2↑,由于两电极通过的电量相等,故析出H2与O2的物质的量之比为2∶1,C不正确;电解CuCl2溶液时,阴极反应为Cu2++2e-===Cu,阳极反应为2Cl--2e-===Cl2↑,两极通过电量相等时,产生Cu和Cl2的物质的量之比为1∶1,D正确。
11.工业上为了处理含有Cr2O
的酸性工业废水,采用下面的处理方法:
往工业废水中加入适量NaCl,以铁为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。
关于上述方法,下列说法错误的是( )
A.阳极反应:
Fe-2e-===Fe2+
B.阴极反应:
2H++2e-===H2↑
C.在电解过程中工业废水由酸性变为碱性
D.可以将铁电极改为石墨电极
答案 D
解析 用石墨作电极,阳极产生Cl2,得不到Fe2+,缺少还原剂,不能使Cr2O
→Cr3+→Cr(OH)3↓而除去,所以D项错误。
12.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:
4NaOH(熔融)
4Na+O2↑+2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制
得钠,反应原理为3Fe+4NaOH(熔融)
Fe3O4+2H2↑+4Na↑。
下列有关说法正确的是( )
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为2OH--2e-===H2↑+O2↑
B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图),电解槽中石墨为阳极,铁为阴极
答案 D
解析 电解熔融NaOH时,阳极OH-放电生成O2和H2O,A错;钠的还原性强于铁,B错;C项中若制得4mol钠,转移电子数分别为4mol、8mol,C错。
13.铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。
研读下图,下列判断不正确的是( )
A.K闭合时,d极的电极反应式:
PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
B.当电路中转移0.2mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol
C.K闭合时,Ⅱ中SO
向c极迁移
D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d极为正极
答案 C
解析 由图示关系可知,Ⅰ池为原电池,Ⅱ池为电解池,a极为正极,b极为负极,K闭合后,c极为阴极,d极为阳极,因电极材料为PbSO4,结合铅蓄电池的工作原理,可判断d极发生的电极反应为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
,A项正确;由题给方程式可判断,当电路中转移0.2mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol,B项正确;电解池工作时,阴离子移向阳极,即d极,故C项错误;因Ⅱ池反应为2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4,因此K闭合一段时间后,Ⅱ池可作为原电池对外供电,其中析出的铅附着在c极上作负极,析出的PbO2附着在d极上作正极,D项正确。
14.右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置,下列有关说法
不正确的是( )
A.关闭K2、打开K1,试管内两极都有气泡产生
B.关闭K2、打开K1,一段时间后,发现左侧试管收集到的气体比右侧
略多,则a为负极,b为正极
C.关闭K2,打开K1,一段时间后,用拇指堵住试管移出烧杯,向试管
内滴入酚酞,发现左侧试管内溶液变红色,则a为负极,b为正极
D.关闭K2,打开K1,一段时间后,再关闭K1,打开K2,电流表指针不会偏转
答案 D
解析 关闭K2、打开K1,是电解NaCl溶液的过程,反应方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑,Cl-在阳极上放电生成Cl2,H+在阴极上放电生成H2,则两极都有气泡产生;且由于Cl2可以溶于水,则收集到的Cl2的体积略少于H2的体积,则与外电源b极相连的石墨棒作电解池的阳极,则b极为正极;左侧试管中溶液变红色,说明左侧试管中溶液呈碱性,则H+放电,则左侧石墨棒为电解池的阴极,则a为外电源的负极;一段时间后,打开K2,关闭K1,可以构成原电池,放电时会引起电流表指针发生偏转。
故A、B、C均正确,D错误,故应选D。
15.将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g·cm-3)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是( )
质量分数
NaOH的
阳极析出物的质量/g
阴极析出物的质量/g
A
6.2%
19
152
B
6.2%
152
19
C
4.2%
1.2
9.4
D
4.2%
9.4
1.2
答案 B
解析 这是一道电解的简单计算题,电解NaOH溶液,本质上是电解水,阳极产物是O2,阴极产物是H2,溶液浓度不断增大,根据数据分析B选项符合题意。
第Ⅱ卷(非选择题,共55分)
二、非选择题(本题包括6小题,共55分)
16.(4分)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。
氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应式均为2H2+O2===2H2O。
酸式电池中的电解质是酸,其负极反应可表示为2H2-4e-===4H+,则其正极反应可表示为___________________;
碱式电池中的电解质是碱,其正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,则其负极反应可表示为_________________________________________________________________________。
答案 O2+4H++4e-===2H2O
2H2+4OH--4e-===4H2O
解析 原电池中,正极发生还原反应:
O2+2H2O+4e-===4OH-,因为电解质溶液显酸性,有4OH-+4H+===4H2O,两式合并得酸式电池的正极反应式为O2+4H++4e-===2H2O;原电池负极发生氧化反应:
2H2-4e-===4H+,因在碱性溶液中,又有4H++4OH-===4H2O,合并后的负极反应式为2H2+4OH--4e-===4H2O。
17.(8分)用如图所示的装置进行电解,在通电一段时间后,铁电极的质量增加。
(1)写出乙中两极发生的电极反应式。
阴极:
________________________________________________________________________;
阳极:
________________________________________________________________________。
(2)写出甲中发生反应的化学方程式:
___________________________________________。
(3)C(左)、C(右)、Fe、Ag4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是________。
答案
(1)Ag++e-===Ag Ag-e-===Ag+
(2)2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑
(3)2∶1∶4∶4
18.(11分)LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4SOCl2。
电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2↑。
请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为__________,发生的电极反应为_______________________________;
(2)电池正极发生的电极反应为_________________________________________________;
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是____________________________________________________,
反应的化学方程式为____________________________________________________________;
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是______________________________。
答案
(1)Li Li-e-===Li+
(2)2SOCl2+4e-===4Cl-+S+SO2↑
(3)出现白雾,有刺激性气味的气体生成
SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑
(4)构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应,SOCl2也与水反应
解析 分析反应的化合价变化,可得Li为还原剂,SOCl2为氧化剂。
(1)负极材料为Li(还原剂),Li-e-===Li+。
(2)正极反应式可由总反应式减去负极反应式得到:
2SOCl2+4e-===4Cl-+S+SO2↑。
(3)题中给出有碱液吸收时的产物,则没有碱液而用水吸收时的产物应为SO2和HCl,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味的气体生成。
(4)因为构成电池的两个主要成分Li能和氧气、水反应,SOCl2也与水反应。
19.(8分)将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。
实验并记录电压表指针的偏转方向和电压表的读数如表:
金属
电子流动方向
电压/V
Fe
Fe―→Cu
+0.78
Zn
Zn―→Cu
+1.10
A
Cu―→A
-0.15
B
B―→Cu
+0.3
根据以上实验记录,完成以下填空:
(1)Zn、A、B三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________________。
(2)Cu与A组成的原电池,________为负极,电极反应式为_____________________________。
(3)A、B形成合金,露置在潮湿的空气中,________先被腐蚀,这时正极的电极反应式为________________________________________________________________________。
答案
(1)Zn>B>A
(2)Cu Cu-2e-===Cu2+
(3)B O2+2H2O+4e-===4OH-
20.(12分)铅蓄电池是典型的可充电型电池,电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO
2PbSO4+2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时:
正极的电极反应式是__________________________________;电解液中H2SO4的浓度将变______;当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加____g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按右图连接,电解一段时间后,
则在A电极上生成________,电极反应:
________________________,
B电极上生成____,电极反应:
________________________________,
此时铅蓄电池的正、负极的极性将________。
答案
(1)PbO2+2e-+4H++SO
===PbSO4+2H2O 小 48
(2)Pb PbSO4+2e-===Pb+SO
PbO2
PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
对换
解析
(1)放电时正极上发生还原反应,由电池总反应式知,发生还原反应的物质为PbO2,产物为PbSO4,同时消耗H2SO4,故正极反应式为PbO2+2e-+4H++SO
===PbSO4+2H2O。
(2)当完全耗尽PbO2和Pb,装置按图连接时,A极为电解池的阴极,电解质溶液中PbSO4产生的Pb2+在此极上得电子,发生还原反应:
PbSO4+2e-===Pb+SO
;而B极为电解池的阳极,电极反应可由总电池反应2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+4H++2SO
减去阴极反应得到PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
。
21.(12分)铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
在相同条件下,三组装置中铁电极腐蚀最快的是______(填装置序号),该装置中正极反应式为____________________________;为防止金属Fe被腐蚀,可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护;装置③中总反应的离子方程式为_________________________。
(2)新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。
电池反应为FePO4+Li
LiFePO4,电解质为含Li+的导电固体,且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。
该电池放电时Li+向________极移动(填“正”或“负”),负极反应为Li-e-===Li+,则正极反应式为_________________________________。
(3)钢铁生锈现象随处可见,钢铁的电化学腐蚀原理如下图所示:
①写出石墨电极的电极反应式:
_________________________________________________。
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在下图虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动方向。
③写出修改后石墨电极的电极反应式:
_____________________________________________。
答案
(1)① O2+2H2O+4e-===4OH- ②③ 2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
(2)正 FePO4+Li++e-===LiFePO4
(3)①O2+4e-+2H2O===4OH-②
③2Cl--2e-===Cl2↑
解析
(1)图②、③分别为原电池和电解池,金属铁分别为正极和阴极,因此对金属铁起了保护作用;而①中铁作原电池的负极,电解质溶液为中性,所以发生吸氧腐蚀,正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-;③为电解池,即电解食盐水,故离子反应为2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑。
(2)原电池中,阳离子向正极移动,放电时装置为原电池,则Li+向正极移动;由FePO4+Li
LiFePO4减去Li-e-===Li+,可得正极反应式:
FePO4+Li++e-===LiFePO4。
(3)在钢铁的电化学腐蚀中,石墨为正极,电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-。
可用外加电流的阴极保护法来保护铁,即将铁连外电源的负极,作为电解池的阴极,石墨接正极,作为电解池的阳极,阳极电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑。
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