高考化学实验强化练习12题及答案.docx
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高考化学实验强化练习12题及答案
2020高考化学实验强化练习12题及答案
1、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水).。
请填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).
2、工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图;反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应):
SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI
(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失卮,没有及时停止通气,则测得的SO2含量(选填:
偏高,偏低,不受影响)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为VamL.,浓度为Cmol·L-1,
N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下
的体积)。
用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为:
。
(5)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为.(选下列仪器的编号)。
a.烧杯b.试管c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.单孔塞g.双孔塞
3.工业制纯碱,是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,它的反应原理可用下列方程式表示:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3①
NH4HCO3+NaC1(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl②
将所得碳酸氢钠晶体加热分解即可得到纯碱。
请回答:
(1)工业所制纯碱中常含少量的氯化钠杂质,其原因是___________
(2)下列装置图中B内浓硫酸的作用是____________
(3)现有甲、乙二个小组的学生,欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数,分别设计并完成实验如下:
甲组:
取10.00g样品,利用上图所示装置,测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g
乙组:
取10.00g样品,配成1000ml溶液,用碱式滴定管量取25.00ml放入锥形瓶中,加入甲基橙作指示剂,用0.150mol·L-1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2↑)。
完成三次平行实验后,消耗盐酸体积的平均值为30.00ml。
请分析计算后填表:
样品中Na2CO3的质量分数
对实验结果的评价(成功或失败)
实验失败的主要原因以及对实验结果的影响
甲组
乙组
4.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将ag试样放人锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg
④从分液漏斗滴人6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓人一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg
请填空和回答问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,
说明
(2)装置中干燥管B的作用是
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果(填偏高、偏低或不变)
(4)步骤⑤的目的是
(5)步骤⑦的目的是
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为
(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验方法。
5、用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制)。
已知:
①NO+NO2+2OH-→2NO
+H2O②气体液化温度:
NO221℃NO-152℃
试回答:
(1)仪器的连接顺序(按左→右连接,填各接口的编号)为
(2)反应前先通入N2目的是(3)确认气体中含NO的现象是(4)装置F的作用是
(5)如果O2过量,则装置B中发生反应的化学方程式为:
6、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH
溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH
溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。
这样操作的理
由是。
方法二:
在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是。
7.下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置,根据需要可在其中加入液体或固体试剂。
请选择适宜装置的序号填于空白处。
(1)既能用于收集Cl2,又能用于收集NO的装置是_________;
(2)能用作干燥CO2气流的装置是____________;
(3)在实验室制取Cl2并检验Cl2性质的连续实验中,用于除去C2中的HCl杂质的最佳装置是________;
(4)合成氨实验中,可用于干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比的装置是___________;
(5)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是______________;
(6)接在气体的连续实验中间,用于达到控制气流使其平稳目的的装置是________________。
8.下图所示是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置(装置中的液体为水,固体为碱石灰)。
从实验安全和保护环境的角度考虑,当用于吸收HCl气体时,应选用的装置是(选填装置序号)________________。
若用于吸收NH3,在上述已选用的装置中不宜采用的是___________,原因是_________。
9.为探究苯与溴的取代反应,甲用右图装置I进行如下实验:
将一定量的苯和溴放在烧瓶中,同时加入少量铁屑做催化剂,3-5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成,即证明苯与溴发生了取代反应。
(1)装置I中①的化学方程式为_______________________________________。
②中离子方程式为_______________________________________。
(2)①中长导管的作用是
____________________________________________。
(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是____________________,要想得到纯净的产物,可用_________试剂洗涤。
洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是_______________。
检验产物已纯净的方法是_______________。
(4)甲做实验时,乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管口逸出,提出必须先除去红棕色气体,才能验证锥形瓶中的产物。
产生红棕色气体的原因是___________________________________。
该红棕色气体会干扰反应产物的验证,请说明干扰的原因并用相关的化学方程式表示:
__________________。
(5)乙同学设计右图所示装置Ⅱ,并用下列某些试剂完成该实验。
可选用的试剂是:
苯、液溴;浓硫酸;氢氧化钠溶液;硝酸银溶液;四氯化碳。
a的作用是_____________________________。
b中的试剂是___________________________。
比较两套装置,装置Ⅱ的主要优点是________________。
10.某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应),设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水。
甲管有刻度(0~50mL),供量气用;乙管可上下移动,以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有:
稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水
试回答:
(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略):
___________。
(2)装置C中放入的反应物是__________和__________。
(3)装置A的作用是__________,装置B的作用是__________。
(4)为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数,求其差值的过程中,应注意____________和____________(填写字母编号)。
a.视线与凹液面最低数相平
b.等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数
c.读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
d.读数时不一定使甲、乙管液面相平
11.用如图所示装置进行实验,将A逐滴加入B中。
(1)若A为浓硫酸,B为第三周期金属元素的片状单质,其在常温下难与水反应;C为品红溶液,实验中观察到溶液褪色,则B是_______,然后往烧杯中加入沸水,又可观察到的现象是________。
(2)若B为Na2CO3,C为C6H5ONa溶液,实验中观察到小试管内溶液变浑浊,则酸A的酸性比_______强,然后往烧杯中加入沸水,又可观察到的现象是_________。
(3)若B是生石灰,实验中观察到C溶液中先形成沉淀,而后沉淀溶解,当溶液恰好澄清时,关闭E,然后往烧杯中加入沸水,静置片刻,观察到试管壁上出现光亮银镜。
则A是__________,C是__________与葡萄糖的混合液。
仪器D在此实验中的作用是_____________。
12.现有药品W克(W<1)锌片,稀H2SO4无水硫酸铜、氧化铜和水,请从下图中选用适当实验装置,设计一个最简单的实验,粗略测定锌原子量。
(假设环境为标准状况)
(1)应选用的装置是_______________________________________
(2)所用装置的连接顺序是(填接口字母)________________________________________
(3)操作中,怎样加放试剂以保证不漏出氢_________________________________________
(4)用实验所测的数据,写出计算锌的原子量的数学式。
参考作案:
1、方法1:
(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH
(2)⑤①④(3)(G)接(A)(B)接(F)
方法2
(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3
(2)⑤②⑥⑦①④
(3)(G)接(D)(C)接(H)(I)[或(I)(H)]接(J)(K)〔或(K)(J)〕接(A)(B)接(F)
2、
(1)N2、O2的体积
(2)偏低(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水
(4)VSO2%=22.4CVa/(22.4CVa+Vb)×100%(其它合理答案也给分)
(5)bceg或beg或ceg
3.
(1)在析出NaHCO3晶体的同时会析出少量NaCl、NH4CI、NH4HCO3等少量杂质,加热时NH4CI、N4HCO3不稳定已分解逸出。
(2)干燥CO2
(3)(10分)
甲
84.8%
失败
装置A内等会残留许多CO2,不能充分被C中吸收而偏低
乙
95.4%
成功
4.
(1)样品重,砝码轻
(2)防止空气中的CO2和水气进入U型管中
(3)偏高(4)把反应产生的CO2全部导入U型管中
(5)判断反应产生的CO2是否全部排出,并被U型管中的碱石灰吸收
(6)
(7)答案略
5、1)1541011672(10和11可颠倒)[说明:
错一个即不给分]
(2)驱赶装置中空气,防止反应产生的NO被氧化(3)通入O2后装置(D)中有红棕色气体生成
(4)分离NO和NO2(或使NO2液化)[说明:
其它合理回答都给分](5)4NO2+O2+4NaOH→4NaNO3+2H2O
6、方法一
(1)稀H2SO4铁屑
(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二
(1)稀H2SO4铁屑
(2)NaOH溶液
(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。
当排出的H2纯净时,再夹紧止水夹。
(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入。
7.
(1)A、B
(2)A、E、F(3)A(4)G(5)C、E(6)D
8.吸收HCl用:
adehikl
吸收NH3不宜采用:
hi,因为h中盛有碱石灰与NH3不反应;NH3比空气轻,在导管口处向空气中扩散,所以不用i。
9.
(1)
;Ag++Br-=AgBr↓
(2)导气,冷凝回流(3)
、Br2,稀NaOH溶液,蒸馏水。
分液漏斗。
取少量最后一次洗液,加入稀HNO3,再加入AgNO3溶液,溶液不浑浊说明产品已洗净。
(4)该反应是放热反应,反应物和白粉加入的量不适当,会使液溴挥发。
挥发的液溴溶于水,生成HBr,与AgNO3反应生成AgBr沉淀,因而无法确定HBr是否
与Br2取代反应的产物。
Br2+H2O=HBr+HBrOHBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3(5)a是安全瓶,防止倒吸,b中度剂是苯或四氯化碳。
装置Ⅱ的优点①控制反应进行②防止倒吸③排除液溴的干扰④防止有害气体污染环境
10.
(1)5、3、4、6、7(或7、6)2、1、8
(2)盐酸大理石(3)除去CO2,除去HCl气体(4)a、c
11.
(1)B是Mg,溶液又变红色
(2)H2CO3,溶液又变澄清(3)A是浓氨水或浓铵盐,C是AgNO3,D的作用是防止倒吸
12.
(1)④③⑥
(2)G接F E接J
(3)先向试管中加入一定量的稀H2SO4,(能没过锌片),将试管倾斜,小心地将锌片贴在试管壁上,塞好胶塞,连好装置,再将试管直立,使锌与稀H2SO4反应。
(4)设收集H2VmL(标准状况),Zn的原子量为x
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
x 22.4L
W V×10-3L
x=
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