常德中考化学推断题专题训练.docx
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常德中考化学推断题专题训练
常德中考化学推断题专题训练
一、中考化学推断题
1.A-H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)
其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A________D________E________
(2)①~④的反应中属于置换反应的是________(填序号)。
(3)反应①的化学方程式为___________。
【答案】Fe2O3CO2CuSO4②③3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
【解析】
【分析】
A~H表示初中化学常见物质,A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,所以A是氧化铁,B是一氧化碳,D是二氧化碳,C是铁,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,H为白色沉淀,所以H是碳酸钙,C、F为金属单质,其它物质为化合物,F为紫红色,所以F是铜,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以G是硫酸亚铁,E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜,所以E是硫酸铜,经过验证,推导正确,
【详解】
(1)所以A是Fe2O3,D是CO2,E是CuSO4;
(2)①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,不属于置换反应,②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,属于置换反应,③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,属于置换反应,④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水,不属于置换反应,所以①~④的反应中属于置换反应的是②③;
(3)反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
2.现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质,它们之间存在如图所示相互反应和转化关系(“﹣”表示相连的物质间能反应,“→”表示物质间的转化).回答下列问题
(1)C的化学式是_____,C与Fe反应的化学方程式是_____。
(2)要实现A转化为B,需要的另一种反应物是_____,B与C反应的基本反应类型是_____。
(3)D转化为铁的化学方程式是_____。
【答案】HClFe+2HCl═FeCl2+H2↑二氧化碳复分解反应Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
【解析】
【分析】
根据“现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质”,结合图,能与其它四种物质反应的物质为稀盐酸,而氧化铁可以转化为铁,氢氧化钠可以转化为碳酸钠,故推测A为氢氧化钠,B为碳酸钠,D为氧化铁,代入检验。
【详解】
(1)根据分析,C的化学式是HCl,C与Fe反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
(2)要实现A转化为B,即氢氧化钠转化碳酸钠,需要的另一种反应物是二氧化碳;B与C反应,即碳酸钠与稀盐酸生成氯化钠和二氧化碳、水,反应的基本反应类型是复分解反应。
(3)D转化为铁,即氧化铁与一氧化碳反应生成铁,故反应的化学方程式是Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
故答案为:
(1)HCl,Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
(2)二氧化碳,复分解反应。
(3)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
3.如图中A~G是初中化学常见的物质。
在常温下,A、D是气体,B、C是液体,E、F是固体;组成B、C的元素种类相同,组成E、F的元素种类也相同。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式:
B____。
(2)写出D的一点用途____。
(3)写出E→F的化学方程式____。
(4)G与A反应时剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,
化学方程式为____。
【答案】H2O2作燃料(或冶炼金属)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑3Fe+2O2
Fe3O4
【解析】
【分析】
根据A~F是初中化学常见的物质,在常温下,A、D是气体,B、C是液体,组成B、C的元素种类相同,B会转化成A和C,所以B是过氧化氢溶液,C是水,A是氧气,水转化成的D会与氧气反应,所以D是氢气,E、F是固体,组成E、F的元素种类也相同,E会转化成氧气,所以E是高锰酸钾,F是锰酸钾。
【详解】
(1)根据分析可知,B是H2O2;
(2)D是氢气,可以作燃料(或冶炼金属);
(2)E→F的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)G与A反应时剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,说明G为铁,铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,化学方程式为:
3Fe+2O2
Fe3O4。
4.固体粉末可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。
为确定其成分,实验如下
(1)变成无色溶液的操作①中玻璃棒的作用是__________。
(2)测量pH值的操作方法是_________________。
(3)生成白色沉淀甲的化学方程式为_______________。
(4)固体X中一定含有的物质是_____________。
(5)溶液A中先加入过量稀硝酸的目的是___________。
【答案】搅拌,加速溶解在玻璃板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pHNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠防止OH-对后面检验Cl-导致干扰
【解析】
【分析】
将固体X加水溶解后,得到pH=13的无色溶液,证明原固体中没有硫酸铜,呈碱性,可能有氢氧化钠或者碳酸钠;加入足量的硝酸钡溶液后,有白色沉淀产生,证明原固体没有硝酸钡,有碳酸钠或硫酸钠,向沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀不溶解,证明沉淀为硫酸钡,则原固体中有硫酸钠,而没有碳酸钠;因此可以证明一定有氢氧化钠,没有硝酸镁;向溶液中加入过量的硝酸后加入适量的硝酸银溶液,有氯化银沉淀产生,证明有氯化钠。
由以上分析可得,固体X中一定有:
氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠;一定没有:
碳酸钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸铜
【详解】
(1)将固体X加水溶解后变成无色溶液的操作中,玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率;故填:
搅拌,加速溶解
(2)根据实验室使用pH试纸的操作可知,测量pH值的操作方法是;在玻璃板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH;故填:
在玻璃板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH
(3)加入足量的硝酸钡溶液后,有白色沉淀产生,且白色沉淀不溶于稀硝酸,则生成白色沉淀甲的化学方程式为:
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3;故填:
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
(4)由分析可知,固体X中一定含有的物质是:
氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。
故填:
氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
(5)由分析可知,溶液中有氢氧化钠,氢氧根会对氯离子的检验有影响,因此先向溶液A中加入过量稀硝酸,其目的是:
防止OH-对后面检验Cl-导致干扰。
故填:
防止OH-对后面检验Cl-导致干扰
5.甲、乙、丙是初中常见的物质,它们由H、C、O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种组成。
它们之间的关系如图所示,图中“→”表示物质间存在的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件均已略去。
(1)若甲、丙组成元素相同,甲可用于实验室制取氧气。
乙是______,其主要用途有______(写一点)。
(2)若乙、丙组成元素相同,甲是一种黑色固体,常温下很稳定。
丙转化成乙的化学方程式______。
(3)若甲、乙、丙均含有金属元素,丙可用来改良酸性土壤。
甲转化为乙的化学方程式______。
【答案】O2(氧气)支持燃烧或供给呼吸2CO+O2
2CO2或2CO2+C
2COCaO+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】
【详解】
(1)若甲、丙组成元素相同,甲可用于实验室制取氧气,水与过氧化氢组成元素相同,其中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,过氧化氢能制取氧气,则甲为过氧化氢,丙为氧气,甲与丙都能产生乙,过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,水通电能分解产生氢气和氧气,则乙是O2(氧气),其主要用途有支持燃烧或供给呼吸;
(2)甲是一种黑色固体,常温下很稳定,则甲可能是碳,乙、丙组成元素相同,甲能转化为乙、丙,碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳,丙转化成乙,二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳,一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,则丙是二氧化碳(或一氧化碳),乙是一氧化碳(或二氧化碳),丙转化成乙的反是化学方程式是2CO+O2
2CO2或2CO2+C
2CO;
(3)丙可用来改良酸性土壤,则丙为氢氧化钙,甲、乙、丙均含有金属元素,甲能转化为丙、乙,氧化钙与水生成氢氧化钙,氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙,甲是氧化钙,乙为氯化钙。
甲转化为乙的化学方程式为:
CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
6.图示中A~F是初中化学常见的物质,其中A是一种钠盐,C、D为氧化物,A、B、C、D、E中都含有氧元素,且物质C的固体俗称“干冰”。
图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请分析后作答:
(1)物质C的化学式__________。
(2)反应①的基本反应类型是______________。
(3)反应②的化学方程式_______________________。
(4)写出B的一种用途_________________
【答案】CO2复分解反应BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓补钙剂(合理即可)
【解析】
【分析】
根据题目给出的流程图和信息:
A是一种钠盐,C、D为氧化物,A、B、C、D、E中都含有氧元素,且物质C的固体俗称“干冰”,因此C是二氧化碳;碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,因此A是碳酸钠,B是碳酸钙,D是氧化钙,E是硫酸,F是盐酸。
【详解】
(1)物质C的固体俗称“干冰”,因此C是二氧化碳;化学式为:
CO2;
(2)D是氧化钙,F是盐酸,反应①是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,属于复分解反应;
(3)E是硫酸,F是盐酸,反应②是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,反应方程式为:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
(4)B是碳酸钙,可作补钙剂(合理即可)。
7.下列图示中A为生活中使用最多的金属,C为胃酸的主要成分,G为蓝色沉淀,各物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如下图所示。
(1)请回答以下问题:
B溶液中的阴离子是_______(填名称),I物质的名称是:
___________;
(2)反应②的化学方程式为:
_______________;生成G的化学反应方程式为:
_______________;
(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是____;D物质中金属元素的化合价为:
______;
【答案】氢氧根离子氯化亚铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl③④+2
【解析】
【分析】
A为生活中使用最多的金属,则A为铁;C为胃酸的主要成分,胃酸的主要成分是盐酸,所以C为盐酸;G为蓝色沉淀,则G为氢氧化铜;氢氧化铜(G)一般由氢氧化钠与可溶性的铜盐溶液反应生成,所以B、D分别为氢氧化钠或铜盐中的一种,C(盐酸)能与B反应生成E和F,B与D反应生成F和G(氢氧化铜),所以B为氢氧化钠,E为水,F为氯化钠,则D为氯化铜;A(铁)与C(盐酸)反应生成氯化亚铁和氢气,A与D(氯化铜)反应生成氯化亚铁和铜,所以H为氢气,I为氯化亚铁,J为铜。
【详解】
(1)由分析可知,B为氢氧化钠,氢氧化钠溶于水后解离出的阴离子是氢氧根离子,故填氢氧根离子;
由分析可知,I为氯化亚铁,故填氯化亚铁。
(2)由分析可知,反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,故反应的化学方程式写为:
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;
生成G(氢氧化铜)的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠与氢氧化铜,故反应的化学方程式写为:
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
(3)反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,属于置换反应,反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,属于置换反应,反应③是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,属于复分解反应,反应④是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀,属于复分解反应,属于复分解反应的是③④,故填③④;
物质D为氯化铜,其中得到金属元素为铜,铜的化合价为+2价,故填+2。
8.利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。
A-M是初中化学常见的九种物质,下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中“→”表示一种物质转换成另一种物质),已知A和水反应放出大量的热。
请回答下列问题:
(1)A的俗名是______________;
(2)H、G均可与M溶液反应,分别生成含该金属元素的两种盐溶液。
G与M的反应常用于工业除锈,该反应的化学方程式为__________________;
(3)D是由三种元素组成的化合物,在B溶液中加入一定量D溶液,过滤后取滤液,滴入过量M溶液,无明显现象,则滤液中的溶质是______(写出所有可能情况,填化学式);
(4)A-H八种物质中能与M溶液反应的物质有________种。
【答案】生石灰Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONaOH、NaOH和Ca(OH)27
【解析】
本题是推断题,首先要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法,以及与之相关的知识。
然后,根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,以及自己的知识或生活经验所得,细致地分析题意等,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
(1)根据图示可知,A是某元素+2价氧化物,A和水反应放出大量的热,氧化钙和水反应放出大量的热,A可能是氧化钙,俗名是生石灰;
(2)M是一种酸,H是单质,G是氧化物,H、G都与酸反应生成含该金属元素的两种盐溶液,G与M的反应常用于工业除锈。
G是氧化铁,M是盐酸(或硫酸),已知的元素中铁有+2和+3价,对应的盐有亚铁盐和铁盐,因此H是铁,铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与盐酸(或硫酸)反应生成氯化铁(硫酸铁)和水,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,B是氢氧化钙,E是碱,其中金属元素显+1价,氢氧化钙能转化为E,氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙,E可能是氢氧化钠,E能转化为D,D是由三种元素组成的化合物,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,D可能是碳酸钠,在B溶液中加入一定量 D溶液发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤后取滤液,滴入过量的F(盐酸或硫酸)溶液无明显现象,说明碳酸钠没有剩余,氢氧化钙可能剩余,因此滤液中的溶质可能是NaOH、NaOH和Ca(OH)2;
(4)氢氧化钙能转化为C,氢氧化钠能转化为C,C是盐,则C是碳酸钙。
M是酸,A-H八种物质中能与能与酸发生反应的有A(氧化钙),B(氢氧化钙),C(碳酸钙),D(碳酸钠),E(氢氧化钠),H(铁),G(氧化铁)7种
9.有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液
(2)向实验
(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
(3)向实验
(1)得到的滤液中通入CO2气体,得到白色沉淀。
根据上述实验现象判断:
①白色固体中一定不含______,一定含有_____________。
②写出(3)中白色沉淀的化学式____________________。
【答案】CuSO4、Na2SO4CaCO3、BaCl2BaCO3
【解析】
【详解】
取少量白色粉末,加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,说明一定不含有硫酸铜可能含有碳酸钙或硫酸钠和氯化钡;向实验
(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
说明一定含有碳酸钙,硫酸钠和氯化钡不能同时存在;向实验
(1)得到的滤液中通入CO2气体,得到白色沉淀。
说明一定含有氯化钡,一定不含硫酸钠。
①白色固体中一定不含①CuSO4、Na2SO4;一定含有CaCO3、BaCl2。
②(3)中白色沉淀的化学式BaCO3。
考点:
物质的推断及转化
10.有一包固体粉末,由
、
、
、
和NaOH中的三种物质组成。
为确定其成分,进行如下实验:
(1)写出生成无色气体的化学反应方程式________________;
(2)在上述实验基础上,补充恰当的实验,即可确定这包固体粉末的成分。
需要充实验的具体操作是________________________。
(3)请设计实验验证加入的NaOH恰好适量,写出具体的操作步骤和依据的现象________________。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑向无色溶液b中加入氯化钡溶液,出现白色沉淀说明固体粉末中有硫酸钠没有氯化钡,没有明显现象,说明有氯化钡没有硫酸钠。
向蓝色溶液中滴加氢氧化钠,至刚好不在产生蓝色沉淀。
【解析】
【分析】
固体样品加足量水得到白色固体和蓝色溶液,说明一定有氯化铜,氯化铜和氢氧化钠不能共存,一定没有氢氧化钠。
白色固体加稀盐酸有气泡和无色溶液,说明白色固体中一定有碳酸钙,一定没有硫酸钡,也就是说氯化钡和硫酸钠两种物质中只能有其中一种。
综上所述,固体粉末中一定有氯化铜和碳酸钙、一定没有氢氧化钠,不能确定含氯化钡还是硫酸钠。
【详解】
(1)生成无色气体的是碳酸钙和稀盐酸,化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)在上述实验基础上,补充恰当的实验,就是要进一步确定含有氯化钡还是硫酸钠。
具体操作是向无色溶液b中加入氯化钡溶液,出现白色沉淀说明固体粉末中有硫酸钠没有氯化钡,没有明显现象,说明有氯化钡没有硫酸钠。
(3)设计实验验证加入的NaOH恰好适量,写出具体的操作步骤和依据的现象:
向蓝色溶液中滴加氢氧化钠,至刚好不在产生蓝色沉淀。
11.已知A~G为初中化学常见的物质。
如图所示“→”表示转化关系,“—”表示相互能发生反应。
已知A是人体胃液中含有的酸,E是最轻的气体,B和D所含元素相同。
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A__________,D____________。
(2)G物质的一种用途_________________________。
(3)写出F→E的化学反应方程式_____________________,该反应的基本类型为_______反应。
【答案】HClCO中和酸性土壤
分解反应
【解析】
【分析】
A~G是初中化学常见的物质,A是人体胃液中含有的酸,所以A是盐酸,E是最轻的气体,所以E是氢气,氢气和F可以相互转化,F会与氧化钙反应,所以F是水,水和氧化钙反应生成氢氧化钙,所G是氢氧化钙,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,B和D含有相同的元素,可以相互转化,所以B是二氧化碳,D是一氧化碳,A能够和C反应,C能够和D一氧化碳反应,因此C是金属氧化物,因此C可以是氧化铁,一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。
【详解】
(1)A是盐酸,化学式是HCl,D是一氧化碳化学式为CO。
(2)G是氢氧化钙,可以中和酸性土壤等。
(3)F→E是水通电产生氢气和氧气,反应的化学方程式是
,该反应是一种物质生成两种物质的分解反应。
12.如图是初中化学中常见物质间的转化关系.其中,常温下A、B是黑色固体,B中两种元素的质量比是4:
1;C的浓溶液可用作干燥剂;G俗称纯碱;反应②和③各能生成一种沉淀,且沉淀颜色不同。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出G的化学式:
____________________________________;
(2)写出反应①的化学方程式:
____________________________________;
(3)写出反应③的化学方程式:
____________________________________;
(4)写出反应②的现象:
____________________________________。
【答案】Na2CO32CuO+C高温2Cu+CO2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4生成白色沉淀
【解析】A、B是黑色固体,B中两种元素的质量比是4:
1,B可能是氧化铜,A可能是碳,C的浓溶液可用作干燥剂故C可能是稀硫酸,G俗称纯碱,故G是碳酸钠,硫酸和氧化铜都能生成E,故E可能是硫酸铜,D能生成碳酸钠,且与E反应有沉淀,故D可能是氢氧化钠,E与F反应能生成另一种颜色的沉淀,故F可能是氯化钡,经推理,该分析结果正确;
(1)G的化学式为Na2CO3;
(2)反应①是碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应方程式为2CuO+C高温2Cu+CO2↑;
(3)反应③是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,故反应方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
(4)反应②是硫酸铜与氯化钡的反应,故反应现象是有白色沉淀生成;
13.A~H都是初中化学中常见的物质,已知B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色固体,H溶液中的溶质是一种盐.它们的转化关系如图所示.请回答:
(1)物质B和E的化学式为B、E;
(2)反应①的化学方程式为:
;
(3)写一个能实现反应④的化学方程:
.
【答案】
(1)CuO;CO
(2)2CuO+C
2Cu+CO2↑
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】
试题分析:
(1)根据D为红色固体单质,可推断D为铜;D是黑色固体B高温反应后的产物,则B为CuO;F为红色固体,可推断F为Fe2O3;E与F生成G,氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁,可推断E为CO,G为Fe,Fe可以置换H溶液中铜;物质C与A生成CO,二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳,可推断C为CO2,A为碳,故选CuO;CO;
(2)反应①的化学方程式为:
2CuO+C
2Cu+CO2↑
(3)一个能实现反应④的化学方程:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可)
考点:
物质的鉴别、推断;碳的化学
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- 常德 中考 化学 推断 专题 训练