陕西省中考化学试题副题.docx
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陕西省中考化学试题副题
陕西省2017年中考化学试题(副题)
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.学以致用既能加深对知识的理解,也能体现知识的价值。
某同学结合所学知识,向家长提出下列建议,其中不合理的是( )
A.向硬水中加入明矾,可降低水的硬度
B.被蚊虫叮咬后,可涂抹肥皂液减轻痛痒
C.多吃水果蔬菜,可补充人体所需的维生素
D.用燃烧的方法,可区分羊毛纤维和合成纤维
2.具备基本的实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列操作正确的是()
A.
测定溶液pH
B.
检查气密性
C.
倾倒液体
D.
CO2的验满
3.下列对相关知识的分析不正确的是( )
A.用海水晒制粗盐,其过程发生了物理变化
B.用过滤的方法分离混合物,是利用物质的物理性质不同
C.用生石灰作干燥剂,其过程发生了化学变化
D.硫酸能与氯化钡溶液反应产生沉淀,是因为其具有酸性
4.硝酸铵可用作氮肥。
其受热易分解,易溶于水,且水溶液显酸性。
下列有关硝酸铵的说法不正确的是( )
A.应置于阴凉干燥处保存
B.和碱性物质混合使用会降低肥效
C.长期施用会导致土壤酸化板结
D.施用后可使植物根系发达
5.用不同的观念分析物质,可以更全面准确地认识物质。
下列关于氢气(H2)、甲烷(CH4)、酒精(C2H6O)的说法正确的是( )
A.从变化角度分析:
都能燃烧生成H2O和CO2
B.从物质分类分析:
都属于含氢化合物
C.从元素组成分析:
都含氢元素
D.从构成微粒分析:
都含氢分子
6.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
目的
A.检验溶液是否是碱溶液
B.探究可燃物的燃烧条件之一
C.除去CO中的CO2
D.鉴别浓盐酸和浓硫酸
操作
现象
溶液变蓝
白磷燃烧,红磷不燃烧
两个洗气瓶中均无明显现象
甲瓶口出现白烟,乙瓶口无明显现象
结论
该溶液是碱溶液
可燃物燃烧需要与氧气接触
集气瓶中收集到的是CO
甲瓶中是浓盐酸,乙瓶中是浓硫酸
A.AB.BC.CD.D
7.下列图像能够正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是( )
A.
将CO通过盛有一定量炽热Fe2O3的硬质玻璃管
B.
向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入水
C.
足量红磷在含有一定量空气的密闭容器中燃烧
D.
高温煅烧一定质量的碳酸钙固体
二、填空题
8.中性笔是同学们经常使用的文具之一,由笔芯、笔杆等部分组成。
(1)笔头处的“圆珠”要求具有硬度大、耐磨的特点,一般应选用_____(填“纯金属”或“合金”)制造。
(2)黑色中性笔的墨水中含有碳单质,书写后字迹经久不变色,原因是_____。
(3)据不完全统计,西安市中学生一年丢弃的塑料笔芯达20吨,会加剧“白色污染”。
下列做法不利于减少“白色污染”的是_____(填字母)。
A尽量使用钢笔书写
B大量使用一次性中性笔
C将笔杆重复使用
D将废弃笔芯、笔杆回收利用
9.图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,分析并回答问题。
(1)P点的含义是_____。
(2)t2℃时,将甲、乙各30g分别加入到盛有50g水的两个烧杯中,充分溶解后,现象如图二所示。
①B烧杯中溶液的溶质是_____(填“甲”或“乙”)。
②将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中(甲和乙不反应),充分搅拌后,A烧杯中的固体_____(填“全部溶解”“部分溶解”或“不溶解”)。
③欲使混合溶液恰好形成甲的饱和溶液,应再加入甲_____g。
10.铝是生产生活中常见的金属,某同学用打磨过的铝丝进行了如下实验。
(1)打磨铝丝的目的是_____。
(2)A试管中反应的化学方程式是_____。
(3)为验证Ag、Fe、Al三种金属的活动性顺序,还应至少再做一个实验,该实验所需的试剂是_____。
三、推断题
11.A、B、C、D分别为1~18号元素中的一种,且原子序数依次增大。
A、B元素组成的化合物常温时为液态,且是最常用的溶剂;C元素原子核内有11个质子;D元素的原子易得到一个电子形成稳定结构。
(1)B元素的原子最外层有_____个电子。
(2)C、D元素组成的化合物由_____构成(填“分子”“原子”或“离子”)。
(3)A、B、C三种元素组成的化合物的俗称是_____。
12.A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质,它们之间有如下转化关系:
(1)若A为黑色粉末,C的溶液呈蓝色,E的溶液呈浅绿色,则B的溶液中所含的阳离子是_____(填离子符号);反应②的基本反应类型是_____反应。
(2)若A为红色粉末,E为红褐色沉淀,反应②的化学方程式是_____。
四、实验题
13.现有以下实验仪器和火柴、棉花、玻璃片等必要的实验用品,回答下列问题。
(1)若用高锰酸钾制取氧气,还需补充的仪器名称是_____。
(2)实验室若要制取二氧化碳气体,从仪器G中加入的药品名称是_____。
(3)若用二氧化锰和过氧化氢溶液制取并收集较多量氧气,应选择的仪器组合是_____(填字母),反应的化学方程式是_____。
五、科学探究题
14.某化学兴趣小组利用所学知识制取氢氧化钠溶液。
他们向盛有一定量碳酸钠溶液的烧杯中加入一定量的澄清石灰水,充分反应后过滤。
甲同学认为滤液就是氢氧化钠溶液,其余同学不同意他的说法,大家一起展开探究。
(提出问题)滤液中的溶质成分是什么?
(猜想假设)猜想一:
氢氧化钠 猜想二:
氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三:
氢氧化钠、碳酸钠
猜想四:
氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠
(讨论交流)大家一致认为猜想四不成立,请用化学方程式说明理由:
_____。
(实验探究)甲、乙、丙三位同学分别取少量滤液于试管中,进行了下列实验。
实验操作
现象
结论
甲同学
加入足量稀盐酸
无明显现象
猜想一成立
乙同学
加入碳酸钠溶液
无明显现象
猜想一成立
丙同学
加入无色酚酞溶液
溶液变为红色
猜想一成立
(实验评价)甲同学的实验只能证明滤液中不含_____;乙同学的实验只能证明猜想二不成立;丙同学的实验错误,原因是_____。
(得出结论)综合_____两位同学的实验和现象,可证明猜想一成立。
(反思迁移)①同学们经过讨论,提出用两种盐溶液及相应的实验操作,也可确定所得滤液中溶质的成分,这两种盐溶液可以是_____。
②在制取某物质时,除了根据反应原理设计实验,还需要注意_____。
六、计算题
15.为测定某盐酸的溶质质量分数,同学们进行了如下实验:
将该盐酸逐滴加入到盛有20g4%的氢氧化钠溶液的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,并测定溶液的pH。
当pH=7时,共用去该盐酸14.6g。
(1)实验过程中,搅拌的目的是_____。
(2)计算该盐酸的溶质质量分数。
参考答案
1.A
【解析】
【详解】
A、向硬水中加入明矾,能对悬浮的难溶性杂质进行吸附,使杂质沉降,不能降低可溶性钙镁化合物的含量,不能降低水的硬度,故选项说法错误。
B、被蚊虫叮咬后,会产生酸性物质,可涂抹碱性物质,肥皂液显碱性,涂抹肥皂水,可酸碱中和,减轻痛苦,故选项说法正确。
C、水果蔬菜富含维生素,多吃水果蔬菜,可补充人体所需的维生素,故选项说法正确。
D、羊毛纤维燃烧产生烧焦羽毛的气味,合成纤维燃烧产生特殊气味,可以鉴别,故选项说法正确。
故选:
A。
2.B
【解析】
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法:
把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确。
C、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中标签没有向着手心,所示操作错误。
D、检验二氧化碳是否收集满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作错误。
故选:
B。
3.D
【解析】
【详解】
A、用海水晒制粗盐:
蒸发溶剂,析出溶质,无新物质生成,属于物理变化,故分析正确;
B、用过滤的方法分离混合物,是利用了不同物质在水中的溶解性不同,属于物理性质,故分析正确;
C、生石灰吸水后氧化钙与水反应生成氢氧化钙,并放出热量,所以这一过程属于化学变化,故分析正确;
D、硫酸能与氯化钡溶液反应产生沉淀,是因为硫酸根离子与钡离子结合生成了硫酸钡白色沉淀,故分析错误;
故选:
D。
4.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.根据题给信息,硝酸铵受热易分解,易溶于水,所以应该置于阴凉干燥处保存, 故选项A正确;
B.硝酸铵是铵态氮肥,与碱性物质混合使用会放出氨气,而降低肥效,故选项B正确;
C.硝酸铵的水溶液显酸性,长期施用会导致土壤酸化板结,C正确;
D.硝酸铵是氮肥,氮肥有促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿、提高植物蛋白质含量的作用,而磷肥施用后可以使植物根系发达,故选项D错误。
故选D。
5.C
【解析】
【详解】
A、由质量守恒定律,反应前后元素种类不变,氢气燃烧只生成水,故选项说法错误。
B、氢气是由一种元素组成的纯净物,属于单质,故选项说法错误。
C、由三种物质的化学式可知,三种物质中都含氢元素,故选项说法正确。
D、氢气、甲烷、酒精分别是由氢分子、甲烷分子、酒精分子构成的,甲烷、酒精中不含氢分子,故选项说法错误。
故选:
C。
6.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝,向无色溶液中滴入石蕊试液,溶液变蓝,说明溶液显碱性,但不一定是碱溶液,故选项A错误;
B.作对比实验,必须控制变量,当只有一个条件不同时,才可对比出该条件对实验结果是否有影响,该实验无可比性,故选项B错误;
C.二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应,一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应,将混合气体通过氢氧化钠溶液,可除去二氧化碳,再通过澄清石灰水,可检验二氧化碳是否除尽,两个洗气瓶中均无明显现象,说明二氧化碳被除去了,然后再通过装有水的万用瓶,可将水排出,收集到一氧化碳,故选项C正确;
D.浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口处会出现白雾,而盛有浓硫酸的试剂瓶,打开瓶塞,瓶口处无现象,故选项D错误。
故选C。
7.A
【解析】
【分析】
A、根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,所以将CO通过盛有一定量炽热Fe2O3的硬质玻璃管,固体的质量会不断减少进行解答;
B、根据向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入水,溶液仍然呈碱性,溶液的pH值不会小于7进行解答;
C、根据氮气的化学性质稳定进行解答;
D、根据高温煅烧一定质量的碳酸钙固体,生成氧化钙和二氧化碳,所以固体中钙元素的质量分数会增大进行解答。
【详解】
A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,所以将CO通过盛有一定量炽热Fe2O3的硬质玻璃管,固体的质量会不断减少,当反应完毕后固体的质量不变,为一定值,故A正确;
B、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入水,溶液仍然呈碱性,溶液的pH值不会小于7,故B错误;
C、氮气的化学性质稳定,足量红磷在含有一定量空气的密闭容器中燃烧,氮气不反应,反应前后质量不会减少,故C错误;
D、高温煅烧一定质量的碳酸钙固体,生成氧化钙和二氧化碳,所以固体中钙元素的质量分数会增大,当反应完毕后固体的质量分数不变,为一定值,但是开始钙元素的质量分数不会为0,故D错误。
故选:
A。
【点睛】
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
8.合金常温时,碳的化学性质稳定B
【解析】
【分析】
【详解】
(1)合金具有硬度大、耐磨的特点,所以笔头处的“圆珠”要求具有硬度大、耐磨的特点,一般应选用合金制造。
(2)常温下碳的化学性质稳定,故用炭黑墨汁书写的字经久不变色;
(3)白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。
因为废弃的塑料笔芯会加剧“白色污染”,所以大量使用一次性中性笔不利于减少“白色污染”。
选B。
【点睛】
9.在t1℃时,甲和乙的溶解度相等;甲全部溶解55.5
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由溶解度曲线可知,P点的含义是:
在t1℃时,甲和乙的溶解度相等;故填:
在t1℃时,甲和乙的溶解度相等;
(2)①根据图二中A中溶质没有完全溶解,B中溶质完全溶解,说明t2℃时,B物质的溶解度大于A物质的溶解度,根据溶解度曲线可知,t2℃时,甲的溶解度大于乙,B烧杯中溶液的溶质是甲;故填:
甲;
②将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中(甲和乙不反应),充分搅拌后,A烧杯中水质量为100g,A中乙的质量为30g,根据溶解度概念可知,t2℃时100g水中最多溶解50.4g的乙,A烧杯中的固体全部溶解;故填:
全部溶解;
③将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中(甲和乙不反应),充分搅拌后,A烧杯中水质量为100g,欲使混合溶液恰好形成甲的饱和溶液,根据溶解度概念可知,应再加入甲=85.5g-30g=55.5g。
故填:
55.5。
【点睛】
本题的难度不大,理解溶解度的概念是解题关键。
溶解度概念可理解为:
一定温度下,100g水中最多溶解溶质的质量。
10.除去表面的氧化物Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3AgFe和AgNO3溶液或FeSO4溶液和Ag(合理即可)
【解析】
【分析】
【详解】
(1)铝在常温下就会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜,因此用铝丝做相关实验时要对铝丝进行打磨,除去铝表面的氧化物;故填:
除去表面的氧化物;
(2)A试管中发生的反应是铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银,反应的化学方程式为:
Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag;故填:
Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag;
(3)A实验验证了铝的金属活动性强于银,B实验验证了铝的金属活动性强于铁,要验证银、铁、铝三种金属的活动性顺序,还应补充验证铁和银的金属活动性顺序实验,即将铁丝插入硝酸银溶液中或将银丝插入硫酸亚铁溶液中(或其他可溶性亚铁盐溶液中)或同时将银丝和铁丝插入稀硫酸或稀盐酸中。
故填:
Fe和AgNO3溶液或FeSO4溶液和Ag(合理即可)
11.6离子烧碱
【解析】
【详解】
(1)A、B、C、D分别为1~18号元素中的一种,且原子序数依次增大,A、B元素组成的化合物常温时为液态,且是最常用的溶剂,所以A是氢元素,B是氧元素,C元素原子核内有11个质子,所以C是钠元素,D元素的原子易得到一个电子形成稳定结构,所以D是氯元素,经过验证,推导正确,所以B元素的原子最外层有6个电子;
(2)C、D元素组成的化合物氯化钠由离子构成;
(3)A、B、C三种元素组成的化合物是氢氧化钠,俗称是:
烧碱。
12.H+置换FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(合理即可)
【解析】
【分析】
【详解】
(1)若A为黑色粉末,C的溶液呈蓝色,说明C的溶液是含有铜离子的溶液,则A为氧化铜,B是一种酸,酸的阳离子是氢离子,所以B溶液中所含的阳离子是H+。
A与B反应生成C,C与D反应生成E,E的溶液呈浅绿色,则E是含有亚铁离子的溶液,则D是铁,反应②是铜的盐溶液与铁反应生成亚铁盐溶液和铜,反应的基本类型是置换反应。
故填:
H+;置换;
(2)若A为红色粉末,E为红褐色沉淀,则E为氢氧化铁,D为可溶性碱溶液(如氢氧化钠溶液),C为可溶性的铁盐溶液(如氯化铁或硫酸铁溶液),B是稀盐酸或稀硫酸,则A是氧化铁;反应②是铁盐溶液与氢氧化钠等碱溶液的反应。
故填:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(合理即可)。
13.酒精灯稀盐酸BFGH
【解析】
【分析】
(1)酒精灯是加热常用的仪器,制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。
(2)长颈漏斗加入的是液体药品。
(3)用二氧化锰和过氧化氢溶液制取并收集较多量氧气属于固液常温型,且选择较大的反应容器。
【详解】
(1)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,酒精灯是加热常用的仪器;
(2)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,故从长颈漏斗加入稀盐酸;
(3)若用二氧化锰和过氧化氢溶液制取并收集较多量氧气,该反应选固液常温型发生装置,氧气密度比大,用向上排空气法收集,应选择的仪器组合是BFGH;过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,反应的化学方程式是
。
【点睛】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写等,综合性比较强。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中。
14.Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓碳酸钠(或Na2CO3)氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液也会使无色酚酞变红甲和乙Na2CO3溶液与CaCl2溶液(合理即可)控制反应物的用量
【解析】
【分析】
【详解】
用碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合制取氢氧化钠,将两种溶液混合后过滤,除去生成的碳酸钙,溶液中溶质成分有以下三种情况:
二者恰好完全反应,溶质是氢氧化钠;氢氧化钙溶液过量,溶质是氢氧化钠和氢氧化钙;碳酸钠溶液过量,溶质是氢氧化钠和碳酸钠。
讨论交流:
由于氢氧化钙与碳酸钠在溶液中会反应,因此二者不能共存,用化学方程式表示为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓;故填:
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓;
实验评价:
甲同学向滤液中加入足量稀盐酸,无明显现象,只能证明溶液中不含碳酸钠,不能证明溶液中是否含有氢氧化钙;故填:
碳酸钠(或Na2CO3);
乙同学加入碳酸钠溶液,无明显现象,只能证明溶液中不含氢氧化钙;丙同学向滤液中加入无色酚酞溶液,溶液变红,说明溶液显碱性,而氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠溶液均会使无色酚酞溶液变红,即猜想一、二、三均会出现相同现象,故丙同学实验错误。
故填:
氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液也会使无色酚酞变红;
得出结论:
甲同学的实验说明溶液中不含碳酸钠,乙同学的实验说明溶液中不含氢氧化钙,结合甲和乙的实验,可知猜想一成立。
故填:
甲和乙;
反思迁移:
①该探究实验的实质是验证溶液中是否存在碳酸钠和氢氧化钙,验证碳酸钠是否存在,可以加入可溶性钙盐或钡盐,如有白色沉淀生成则证明含有碳酸钠;验证氢氧化钙是否存在,可以加入可溶性碳酸盐,如Na2CO3溶液,如生成白色沉淀则证明含有氢氧化钙。
故填:
Na2CO3溶液与CaCl2溶液(合理即可);
②在制取一种物质时,除了根据反应或变化原理设计实验得到所需物质外,还要控制反应物的用量,避免因为某一反应物过量使制得的物质不纯。
故填:
控制反应物的用量。
【点睛】
本题考查了实验探究物质的组成成分,碱、盐的化学性质,化学方程式的书写。
解题根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。
15.
(1)使反应充分进行
(2)设所用盐酸的溶质质量为x
x=0.73g
该盐酸的溶质质量分数=
答:
该盐酸的溶质质量分数为5%。
【解析】
【分析】
根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量,进而求算其质量分数。
【详解】
(1)由于实验过程中药品接触越充分,反应越快,所以使用搅拌的方法。
(2)见答案。
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