高中学业水平测试化学 第五讲电解质溶液离子反应.docx
- 文档编号:8806117
- 上传时间:2023-02-01
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:17.29KB
高中学业水平测试化学 第五讲电解质溶液离子反应.docx
《高中学业水平测试化学 第五讲电解质溶液离子反应.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中学业水平测试化学 第五讲电解质溶液离子反应.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中学业水平测试化学第五讲电解质溶液离子反应
高中学业水平测试·化学第五讲电解质溶液离子反应
一、单选题
考点一电解质
1.下列气体属于电解质的是()
A.O2
B.N2
C.CH4
D.HCl
答案:
D
2.下列物质属于非电解质的是()
A.CuSO4
B.SO2
C.H2SO4
D.NaOH
答案:
B
3.通入水中能形成电解质溶液的气体是()
A.HCl
B.N2
C.CH4
D.CO
解析:
HCl是电解质,其水溶液盐酸是电解质溶液。
N2、CH4、CO不属于电解质,也不与水反应生成电解质。
答案:
A
4.(2013年广东学业水平考试改编)下列物质不可以导电的是()
A.甲苯
B.金属Cu
C.NaCl溶液
D.HCl溶液
解析:
甲苯不是电解质,不能导电。
答案:
A
5.常温下溶液pH大于7的是()
A.氯化钠溶液
B.稀硫酸
C.醋酸溶液
D.氢氧化钾溶液
解析:
常温下溶液pH大于7的是氢氧化钾碱溶液。
答案:
D
考点二离子反应
6.不能与BaCl2溶液形成沉淀的试剂()
A.NaCl溶液
B.Na2CO3溶液
C.Na2SO4溶液
D.AgNO3溶液
解析:
NaCl与BaCl2不反应。
BaCl2分别与Na2CO3、Na2SO4、AgNO3溶液反应生成难溶物BaCO3、BaSO4、AgCl,有沉淀产生。
答案:
A
7.在水溶液中能够大量共存的是()
A.Na+、Cl-、Ba2+
B.Ag+、Br-、NO3-
C.NH4+、OH-、SO42-
D.NO3-、Fe2+、H+
解析:
A项中离子Na+、Ba2+均不与Cl-反应,能共存。
B、C、D三项中Ag+与Br-反应生成AgBr沉淀、NH4+与OH-反应生成弱碱NH3·H2O、Fe2+在酸性环境能被NO3-氧化,不能大量共存。
答案:
A
8.(2013年广东学业水平考试)能在溶液中大量共存的一组离子是()
A.Ag+、Cl-、OH-
B.Na+、H+、HCO3-
C.H+、Fe2+、NO3-
D.Al3+、Cl-、SO42-
解析:
A项中Ag+与Cl-形成AgCl沉淀而不能共存;B项中H+与HCO3-反应生成H2O和CO2;C项中Fe2+与H+、NO3-因发生氧化还原反应而不能共存。
答案:
D
9.在溶液中能大量共存的一组离子是()
A.K+、Fe3+、SCN-
B.Ca2+、CO32-、NO3-
C.H+、Cl-、CO32-
D.Na+、Cu2+、Cl-
解析:
A项中Fe3+与SCN-形成血红色络合物,B项中Ca2+与CO32-形成CaCO3沉淀,C项中H+与CO32-反应生成H2O和CO2,均不能大量共存。
答案:
D
10.在某无色透明溶液中,能大量共存的离子组是()
A.Fe3+、K+、SO42-
B.Cu2+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、Cl-
D.MnO4-、K+、SO42-
解析:
含Fe3+、Cu2+、MnO4-离子的溶液是有色溶液。
答案:
C
考点三离子方程式
11.下列电离方程式不正确的是()
A.MgSO4===Mg2++SO42-
B.Ba(OH)2===Ba2++2OH-
C.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-
D.NaHCO3===Na++H++CO32-
解析:
选项D错误,正确式为:
NaHCO3===Na++HCO3-。
答案:
D
12.下列反应的离子方程式能用H++OH-===H2O表示的是()
A.氢氧化铝与盐酸反应
B.石灰水跟硫酸溶液反应
C.氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应
D.氨气通入稀盐酸溶液中
解析:
A、B、D三项的正确离子方程式分别是:
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;Ca2++2OH-+SO42-+2H+===CaSO4↓+2H2O;NH3+H+===NH4+。
答案:
C
13.(2013年茂名学业水平考试模拟)下列反应的离子方程式正确的是()
A.锌与硫酸铜溶液反应:
Zn+Cu2+===Zn2++Cu
B.硫酸与氢氧化铜反应:
H++OH-===H2O
C.铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
D.氢氧化钡与硫酸反应:
Ba2++SO42-===BaSO4↓
解析:
B项中氢氧化铜不能拆成离子;C项中铁与稀硫酸反应生成Fe2+;D项中漏写了H++OH-===H2O。
答案:
A
14.下列离子方程式正确的是()
A.Fe粉加入稀盐酸中:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.金属钠投到水中:
Na+H2O===Na++OH-+H2↑
C.石灰石投入到稀盐酸中:
CO32-+2H+===CO2↑+H2O
D.氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中:
OH-+H+===H2O
解析:
选项A、B、C的正确式分别是:
Fe+2H+===Fe2++H2↑、2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑、CaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ca2+。
答案:
D
15.下列离子方程式正确的是()
A.铁与稀HNO3反应:
Fe+2H+===Fe2++H2↑
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:
HCO3-+OH-===CO2↑+H2O
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:
Ca2++CO32-===CaCO3↓
D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
解析:
A、B、C三项错误,铁与稀HNO3反应不产生H2,而是NO气体;HCO3-与OH-生成CO32-,而不是CO2;碳酸氢钾只能写成HCO3-,而不可写成CO32-;D项正确,反应生成两种沉淀。
答案:
D
考点四常见离子的检验方法
16.可用于鉴别KCl和KOH两种溶液的试剂是()
A.NaCl溶液
B.酚酞溶液
C.Na2CO3溶液
D.KNO3溶液
解析:
KCl溶液显中性,遇酚酞溶液不变色;KOH溶液显碱性,遇酚酞溶液由无色变红色。
答案:
B
17.可与NaCl溶液反应生成沉淀且沉淀不溶于稀HNO3的是()
A.NaOH
B.H2SO4
C.Na2CO3
D.AgNO3
解析:
NaCl与AgNO3反应生成不溶于HNO3的AgCl白色沉淀。
答案:
D
18.向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性,无沉淀产生,再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。
该溶液一定含有()
A.CO32-
B.OH―
C.SO42-
D.HCO3-
解析:
该溶液加盐酸后无沉淀产生,排除了CO32-、SO32-和Ag+干扰,再加BaCl2溶液能产生白色沉淀,可以肯定有SO42-存在。
答案:
C
19.(2013年广州学业水平考试模拟)分别加入适量的下列物质,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()
A.NaCl
B.FeCl3
C.盐酸
D.氨气
解析:
能使红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体氨气。
答案:
D
20.(2013年梅州学业水平考试模拟)证明溶液中是否有Fe2+,其操作顺序正确的是()
①加入少量酸化的KMnO4溶液②加少量氯水③滴加少量KSCN
A.①②
B.②③
C.①②③
D.③②
解析:
先滴加少量KSCN溶液,若溶液无明显现象,再加少量氯水,若溶液变红色,则含有Fe2+;或者加少量酸化的KMnO4溶液,若KMnO4溶液褪色,则可能含有Fe2+。
答案:
D
二、多选题
21.下列属于非电解质的是()
A.铝
B.小苏打
C.酒精
D.干冰
解析:
铝是单质,既不属于电解质,也不属于非电解质;小苏打是盐属于电解质;酒精是有机物乙醇,不属于电解质;干冰是非金属氧化物固态的CO2,不属于电解质。
答案:
CD
22.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()
A.CO32-、Na+、H+
B.Cu2+、Cl-、OH-
C.Mg2+、Ca2+、NO3-
D.H+、Al3+、SO42-
解析:
CO32-与H+反应生成CO2气体,不能共存;Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀,不能共存。
答案:
CD
23.下列离子方程式改写成化学方程式不正确的是()
A.Ca2++2OH-===Ca(OH)2↓;
CaCO3+2NaOH===Ca(OH)2↓+Na2CO3
B.Ba2++SO42-===BaSO4;
Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2
C.Ag++Cl-===AgCl↓;
AgNO3+KCl===AgCl↓+KNO3
D.Cu+Zn2+===Cu2++Zn;
Cu+ZnCl2===CuCl2+Zn
解析:
A项中CaCO3为难溶物质,不能改写成离子;B项中Cu(OH)2是难溶物质,不能改写成离子;D项中是Zn置换出Cu。
答案:
ABD
24.检验下列离子时,选用的试剂正确的是()
A.Fe2+(KSCN溶液)
B.Cl-(稀硝酸酸化的AgNO3溶液)
C.NH4+(NaOH溶液)
D.SO42-(盐酸酸化的BaCl2溶液)
解析:
KSCN用于检验Fe3+,Fe2+不与SCN-反应,不生成红色物质。
答案:
BCD
25.下列各组中两种物质在溶液中的反应,不可用同一离子方程式表示的是()
A.Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+CH3COOH
B.NaHCO3+H2SO4;Na2CO3+HCl
C.NaHCO3+NaOH;Ca(HCO3)2+NaOH
D.CaCO3+HCl;Ca(OH)2+HCl
解析:
A项中HCl能改写成离子,而CH3COOH不能拆写成离子;B项中反应分别是HCO3-+H+===H2O+CO2↑和CO32-+2H+===H
O+CO2↑;D项中反应分别是:
CaCO3+2H+===Ca2++2
H2O+CO2↑和OH-+H+===H2O。
答案:
ABD
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中学业水平测试化学 第五讲电解质溶液离子反应 高中 学业 水平 测试 化学 第五 电解质 溶液 离子 反应