安徽高考理综化学试题详解.docx

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安徽高考理综化学试题详解

2012年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）

理科综合能力测试（化学部分）

贡献者：

陕西师范大学

数学专业

陕西680

相对原子质量（原子量）：

H1C12O16S32Pb207

7．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是

A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是

A．K+、Na+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、Br—、SiO32—

C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—

9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

10、仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是

选项

实验目的

玻璃容器

A

分离乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、烧杯

B

用pH＝1的盐酸配置100mL，pH＝2的盐酸

100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

C

用溴水、淀粉—KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱

试管、胶头滴管

D

用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3

酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

11．某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

通电

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

2H++2Cl—

Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：

Cl2+2e—＝2Cl—

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25℃时

①HF（aq）+OH—（aq）＝F—（aq）+H2O（l）△H＝—67.7KJ·mol—1

②H+（aq）+OH—（aq）＝H2O（l）△H＝—57.3KJ·mol—1

在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

HF（aq）＝H+（aq）+F—（aq）△H＝+10.4KJ·mol—1

B．当V＝20时，溶液中：

c（OH—）＝c（HF）+c（H+）

C．当V＝20时，溶液中：

c（F—）＜c（Na+）＝0.1mol·L—1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：

cNa+）＞c（F—）＞c（OH—）c（H+）

n[Al（OH）3]

n[Al（OH）3]

n[Al（OH）3]

n[Al（OH）3]

13．已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3。

向浓度均为0.1mol·L—1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

0V（NaOH）

0V（NaOH）

0V（NaOH）

0V（NaOH）

A

BCD

25．（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息

X

X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍

Y

Y的基态原子最外层电子排布式为：

nsnnpn+2

Z

Z存在质量数为23，中子数为12的核素

W

W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

1W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。

2X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）

3写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

。

4在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：

。

氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：

。

26．（14分）PbS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：

A

HOOCCH=CHCOOH

（马来酸酐）

D

HCCHHOCH2CH2CH2CH2OH

（已知：

RCCH+R1—C—R2R—CC—C—R1）

1A→B的反应类型是；B的结构简式是。

2C中含有的官能团名称是；D的名称（系统命名）是。

3半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含—O—O—键。

半方酸的结构简式是。

4由D和B合成PBS的化学方程式是。

5下列关于A的说法正确的是。

a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c．能与新制Cu（OH）2反应d．1molA完全燃烧消耗5molO2

27．（15分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。

为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

1气体A的主要成分是，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入

；通入N2的目的是。

2写出甲方案第①步反应的离子方程式：

。

3甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是

。

4若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

5若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是g（用含w、V的代数式表示）。

28．（13分）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：

PbSO4（s）+CO32—（aq）

PbCO3（s）+SO42—（aq）。

某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。

1上述反应的平衡常数表达式：

K＝。

2室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在溶液中PbSO4转化率较大，理由是。

3查阅文献：

上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。

该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：

全部为PbCO3；

假设二：

；

假设三：

。

4为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。

①定性研究：

请你完成下表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）

预期的实验现象和结论

取一定量样品充分干燥，……

②定量研究：

取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。

某同学由图中信息得出结论：

假设一不成立。

你是否同意该同学的结论，并简述理由：

。

参考答案：

7、B8、A9、D10、C11、D12、B13、B

25、

（1）第四Ⅷ2

（2）小H2O

（3）2Na2O2+CO2＝2Na2CO3+O2

（4）丙烷CH3COOH+HCO3—＝CH3COO—+H2O+CO2↑（其它合理答案均可）

26、

（1）加成HOOCCH2CH2COOH

（2）碳碳三键羟基1，4—丁二醇

一定条件

（3）

（4）nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH

[OOCCH2CH2COOCH2CH2CH2CH2O]n+2nH2O

（5）a、c

27、

（1）SO2碎瓷片将生成的SO2全部赶出（防止SO2在水溶液中被O2氧化）

（2）SO2+H2O2＝SO42—+2H+

（3）在碱式滴定管中加入1—2mL标准NaOH溶液，将滴定管横过来并转动，让NaOH溶液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作2—3次

（4）无影响

（5）0.64v/w

28、

（1）K＝[SO42—]/[CO32—]

（2）相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO2－3）较大

（3）全部为PbCO3·Pb（OH）2PbCO3与PbCO3·Pb（OH）2的混合

物

（4）

实验步骤

预期的实验现象和结论

取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶

若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3

②同意若全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g

2012年安徽高考化学试题解析

7.B【解析】本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生对接受、吸收、整合化学信息的能力。

化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO－3、HCOO－中均含有共价键

，B项正确；储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误。

8.A【解析】本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。

C项中Fe2＋与Cl2不能大量共存，D项中Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，可排除；A项通入CO2后不反应，仍能大量共存，正确；B项，因SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3，故通入CO2后SiO2－3不能大量存在。

9.D【解析】本题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。

因反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压强逐渐变小，A项错误；硫为固体，减少其量不影响化学反应速率，B项错误；升温，平衡左移，SO2的转化率降低，C项错误；只有温度的改变，才能影响反应的平衡常数，故D项正确。

10.C【解析】本题

主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。

A项，在分液漏

斗中加入混合物，然后加水振荡，分液即可得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液，而要从乙醇水溶液中再分离出乙

醇，需进行蒸馏操作，需用到蒸馏烧瓶、冷凝管等玻璃仪器；B项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；C项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；D项，制备、收集NH3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。

故C项正确。

11.D【解析】本题考查原电池及电解池工作原理，旨在考查考生对知识的综合应用能力。

断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则反应为2Cl－＋2H2O

H2↑＋2OH－＋Cl2↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近产生OH－，溶液变红，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应，铜电极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，为负极，而石墨电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，为正极，故C项错误，D项正确。

12.B【解析】本题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查考生对所学生所学知识的整合及应用能力。

根据盖斯定律，将①式减去②式可得：

HF（aq）

H＋（aq）＋F－（aq）ΔH＝－10.4kJ·mol－1，故A项错误。

当V＝20时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：

c（OH－）＝c（HF）＋c（H＋）；因F－水解，故溶液中存在：

c（F－）＜c（Na+）＝0.05mol·L－1，故B项正确，C项错误。

D项，溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，离子浓度大小关系可能为c（F－）＞c（H＋）＞c（Na+）＞c（OH

－）或c（F－）＞c（Na+）＞c（H＋）＞c（OH－）或c（Na+）＝c（F－）＞c（OH－）＝c（H＋）或c（Na+）＞c（F－）＞c（OH－）＞c（H＋），故D项错误。

13.C【解析】本题主要考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。

因Ksp[Al（OH）3]＞＞Ksp[Fe（OH）3]，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe（OH）3沉淀，当Fe3＋

沉淀完全后，再生成Al（OH）3沉淀，继续滴加NaOH溶液，则Al（OH）3＋OH－===AlO－2＋2H2O，故D项图像符合实际情况。

25.【参考答案】⑴4Ⅷ2⑵小H2O

⑶

⑷丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲

基苯等）CH3COOH＋HCO－3===CH3COO－＋H2O＋CO2↑

【解析】本题为元素推断题，主要考查原子结构、元素周期表、元素周期律知识，同时考查氧化还原反应及离子方程式的书写，旨在考查考生对物质组成、结构、性质的综合应用能力。

由题中信息可推知X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Fe四种元素。

⑴Fe位于周期表第4周期第Ⅷ族元素，其基态原子价电子排布式为3d64s2，最外层有2个电子。

⑵X（C）、Y（O）位于同一周期，自左向右电负性增大，故X的电负小比Y的小，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故较稳定

的为H2O。

⑶Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，在标电子转移的方向和数目时，应注意Na2O2中氧元素化合价一部分升高，一部分降低。

⑷本小题为发散型试题，答案不唯一。

烃分子中含有两种氢原子的烃较多，如

丙烷（CH3CH2CH3）、丙炔（CH3C≡CH）等，由C、H、O三种元素形成的分子很多，但形成的无机阴离子

只有HCO－3，因此能与HCO－3反应的分子必须为羧酸，如CH3COOH等。

26.【参考

答案】⑴加成反应（或还原反应）HOOCCH2CH2COOH⑵碳碳叁键、羟基1,4-丁二醇⑶

⑷nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH

＋2nH2O[或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH

＋（2n－1）H2O]

⑸ac

【解析】本题主要考查有机物的命名、组成和结构特点及反应类型，侧重考查考生对有机物的组成、结构、性质的综合应用能力，以及对信息迁移能力。

⑴由A

B，只能是碳碳双键与H2发生加成反应，生成HOOC（CH2）2COOH。

⑵由已知信息及D的结构简式可推知C的结构为HOCH2C≡CCH2OH，分子中含有碳碳叁键和羟基。

D为二元醇，根

据有机物的系统命名法可知，其名称为1,4-丁二醇。

⑶已知4个碳原子全部在环上，含有一个－OH，因此另两个氧原子只能与碳原子形成碳氧双键，根据不饱和度原则可知，分子中还必须有一个碳碳双键，结合碳的四价结构可写出半方酸的结构简式。

⑷B[HOOC（CH2）2COOH]为二元羧酸，D[HO（CH2）4OH]为二元醇，两者发生综聚反应生成PbS聚酯。

⑸A中含有碳碳双键，故能使酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液褪色，可与HBr等加成；因分子中含有－COOH，可与Cu（OH）2、Na2CO3等发生反应；1molA（分子式为C4H4O4）完全燃烧消耗3molO2，故ac正确。

27.【参考答案】⑴SO2碎瓷片（或沸石）将生成的SO2全部赶出⑵SO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4⑶滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量NaOH标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作2～3次⑷无影响⑸

【解析】本题为定量实验，主要考查化学实验基本操作、仪器的使用、实验方案的分析，同时考查考生运用相关知识进行分析综合的能力，以及运用文字表达分析解决问题的过程，并进行有关计算的能力。

⑴亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO2。

为防止液体加热时暴沸，一般可加入碎瓷片。

因定量实验，需考查减小实验操作误差，通入N2可将生成的SO2全部赶出，保证被吸收液全部吸收。

⑵SO2具有还原性，可被氧化剂H2O2所氧化，反应的离子方程式为SO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4。

⑶用标准液润洗滴定管时，务必注意最后将润洗液从滴定管下端放出，而不是从上口倒出。

⑷用盐酸代替硫酸，生成的SO2气体中混有少量HCl，因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl，对实验结果无影响。

⑸反应为H2O＋SO2－3＋I

2===SO2－4＋2I－＋2H＋，n（SO2）＝n（SO2－3）＝n（I2）＝0.01000mol·L－1×V×10-3L＝V×10-5mol，因此1kg样品中含SO2的质量为：

28.【参考答案】⑴

⑵Na2CO3相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO2－3）较大⑶全部为PbCO3·Pb（OH）2PbCO3与PbCO3·Pb（OH）2的混合

物

⑷①

实验步骤

预期的实验现象和结论

取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶

若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3

②同意若全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g

【解析】本题主要考查学生对化学反应原理的掌握及实验的设计与评价，旨在考查学生运用所学知识综合分析、解决问题的能力，以及运用文字表达分析解决问题过程并做出合理解释的能力。

⑴根据反应方程式容易写出反应的平衡常数表达式：

K＝

。

⑵HCO－3难电离，相同浓度时，Na2CO3溶液中CO2－3浓度远大于NaHCO3溶液中CO2－3的浓度，CO2－3浓度越大，越有利于PbSO4的转化。

⑶根据信息及假设一，不难得出假设二和假设三分别为全部为PbCO3·Pb（OH）2、PbCO3与PbCO3·Pb（OH）2的混合物。

⑷若全部为PbCO3根据PbCO3

PbO＋CO2↑，26.7g全部分解得到的PbO：

×223g·mol－1＝22.3g，而实际质量为22.4g，因此假设一不成立。