人教版新高一化学学年必修一第四章《非金属及其化合物》测试题含答案.docx
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人教版新高一化学学年必修一第四章《非金属及其化合物》测试题含答案
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人教版新高一化学2019-2020学年必修一第四章《非金属及其化合物》测试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分。
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.石英用来制造坩埚是因为( )
A.高温下,石英与任何化学试剂都不反应,石英熔点高、耐高温
B.石英耐酸性能好,与任何酸都不反应
C.石英熔点高、耐高温
D.石英硬度小,易于加工处理
2.下列说法正确的是( )
A.因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
C.因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2,故硅酸的酸性比碳酸强
D.硅的性质稳定,所以在自然界中可以以游离态存在
3.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2
②铵盐都不稳定,受热分解都生成氨气
③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,无明显的变化
④实验室加热氯化铵固体,用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气
A.①③④
B.①③
C.①④
D.①②③④
4. 下列叙述正确的是( )
A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式:
S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C.把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4L
D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
5.把少量的二氧化氮气体通入过量的小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是( )
A.O2
B.NO2
C.NO2和O2
D.CO2和NO
6.在同温同压下,相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体,做喷泉实验后,水都充满烧瓶(假设溶液充满整个烧瓶,且溶质不扩散),烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是( )
A.1∶0.45
B.1∶1
C.1∶0.29
D.4.5∶2.9
7.天然硅酸盐中不一定含有的元素是( )
A.硅元素
B.氧元素
C.金属元素
D.氢元素
8.FeS2的结构类似于Na2O2,是一种过硫化物。
与酸反应时首先生成H2S2,H2S2类似于H2O2,易分解:
H2S2===H2S+S↓。
实验室制取H2S时,某学生误将FeS2当作了FeS,反应完后,不可能生成的物质为( )
A.H2S
B.S
C.Fe2+
D.Fe3+
9.一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应,生成的氮的氧化物( )
A.只有一氧化氮
B.只有二氧化氮
C.一氧化氮和二氧化氮
D.无法确定
10.实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体,装置中可能涉及如图组件。
关于这些组件的说明正确的是( )
A.①能控制气体发生速度
B.若气体不纯而万一发生爆炸,②具有保护装置的作用
C.③用于硫化氢的干燥和收集
D.④用于硫化氢的尾气处理
11.下列生活中的做法不恰当的是( )
A.贮氯罐意外泄漏,应沿逆风方向疏散群众
B.铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物
C.氢氧化铝可作胃酸的中和剂
D.氯气车间液氯泄漏时,应弯腰逃离氯气泄漏区域
12.下列为防止产生雾霾的措施中不可行的是( )
A.停止冬季供暖,减少有害物质排放
B.对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理
C.退耕还林,改善生态环境
D.寻找新能源,减少化石燃料的使用
13.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)
B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)
C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)
14.按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是( )
A.若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛Na2SiO3,则C中溶液中变浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
15.下列实验最终能看到白色沉淀的是( )
A.二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中
B.过量二氧化碳通入澄清石灰水中
C.过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中
D.过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中
16.对于硫酸和硝酸的比较中,下列叙述不正确的是( )
A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制的容器盛装
B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
17.下列药品中不需要密封保存的是( )
A.水玻璃
B.浓硫酸
C.烧碱
D.硫黄
18.下列关于硫化氢或氢硫酸的描述,错误的是( )
A.硫化氢易溶于水,可做喷泉实验
B.硫化氢是一种弱酸,它具有酸的通性
C.硫化氢燃烧时,发出淡蓝色火焰
D.硫化氢受热易分解生成两种单质
19.实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则R是( )
A.氯化氢
B.氯气
C.一氧化碳
D.氨气
20.有a、b、c、d、e五种气体,进行下列实验:
(1)a和b混合
气体变红棕色
(2)c和d混合
产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e依次可能是( )
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2
B.O2、NO、NH3、HCl、SO2
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2
D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.硝酸和硫酸是常见的两种酸,请回答下列问题:
(1)浓H2SO4常用作气体干燥剂,是因为它具有 。
(2)常温下可以用铝、铁制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸,这是因为 ;金属铜与稀硝酸反应的离了方程式是 。
若生成标准状况下11.2L气体,转移 mol电子。
22.新制氯水成分复杂,可发生多种不同的反应。
向新制的氯水中分别加入下列物质,写出反应的离子方程式:
(1)金属镁____________________________。
(2)氯化亚铁溶液________________________________。
(3)碳酸钠溶液__________________________________。
(4)硝酸银溶液__________________________________。
23.按下图所示的要求完成实验:
实验① 实验②
(1)实验①的过程中观察到的现象是____________,得出的结论是_______________________。
(2)实验②的过程中观察到的现象是__________________,其原因是是___________________。
24.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?
请将答案的字母分别填在横线上。
A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、难挥发性D.脱水性E.吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体________;
(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸__________;
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、氯化氢和二氧化硫等气体__________;
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸________;
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末__________;
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢等气体__________;
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑__________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】石英用来制造坩埚是因为其熔点高、耐高温,石英耐酸性能好(氢氟酸除外)。
2.【答案】B
【解析】 酸酐不一定溶于水;SiO2+Na2CO3CO2↑+Na2SiO3的反应发生条件是高温,生成CO2气体从体系中逸出,才保证了此反应的发生,不是通常的强酸制弱酸的原理;自然界中Si无游离态。
3.【答案】D
【解析】 ①放电条件下,氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮,一氧化氮不稳定,易被氧气氧化生成二氧化氮,错误;②NH4NO3加热分解发生氧化还原反应,不会生成氨气,错误;③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,在酸性条件下,NO
具有强氧化性,能将Fe2+氧化为黄色的Fe3+,并有还原产物,NO气体产生,错误;④氯化铵受热易分解,冷却时又生成氯化铵,所以得不到氨气,错误。
4.【答案】D
【解析】 A项浓硫酸具有吸水性,但由于其具有强氧化性和酸性,故不能用来干燥具有还原性的气体(H2S)和碱性气体(NH3);B项金属与浓硫酸反应时,生成相应的盐和SO2,此时浓硫酸显酸性和强氧化性,而与S、C等非金属单质作用时,由于没有盐生成,故只显强氧化性;C项Cu与浓H2SO4反应过程中,浓H2SO4浓度逐渐降低,当降到一定程度变为稀H2SO4时,反应自行停止,故产生的SO2不足22.4L;D项利用浓H2SO4强氧化性而使Fe、Al钝化的反应,可以用铁、铝容器来盛放浓H2SO4,D正确。
5.【答案】C
【解析】有关反应的化学方程式:
3NO2+H2O===2HNO3+NO,
NaHCO3+HNO3===NaNO3+H2O+CO2↑,
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,
2NO+O2===2NO2。
通入过量小苏打溶液后得到的气体中,一氧化氮与氧气物质的量之比为1∶1,
氧气过量,最后收集到的气体是二氧化氮和氧气。
6.【答案】B
【解析】设烧瓶容积为VL,所得溶液的物质的量浓度=
=
=
,对于氨气和氯化氢气体体积相等,其物质的量相等,二者溶液的物质的量浓度相同。
7.【答案】D
【解析】由硅、氧元素与其它元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等金属元素)结合而成的化合物统称为硅酸盐。
有些硅酸盐含有结晶水,有些硅酸盐不含结晶水(如硅酸钠等),所以天然硅酸盐中不一定含有氢元素。
8.【答案】D
【解析】FeS2与盐酸反应为FeS2+2HCl===H2S2+FeCl2、H2S2===H2S+S↓,反应产物可能有H2S、S、Fe2+,Fe3+具有较强的氧化性能氧化H2S,不可能生成的是Fe3+。
9.【答案】C
【解析】浓硝酸与铜反应生成二氧化氮。
随着反应的进行,浓硝酸浓度逐渐降低,当成为稀硝酸时,与铜反应生成一氧化氮。
10.【答案】B
【解析】长颈漏斗不能控制所加液体的量,所以①不能控制气体发生速度,改为带活塞的分液漏斗可以控制所加液体的量,A项不正确;②装置可将反应容器内的H2S与点燃的H2S分隔开,能防止反应容器中的硫化氢爆炸,所以②具有保护装置的作用,B项正确;浓硫酸具有强氧化性能氧化硫化氢,所以不能用浓硫酸干燥硫化氢,C项不正确;硫化氢燃烧生成二氧化硫,是有毒气体,会污染空气,所以硫化氢不能用燃烧法处理,可用氢氧化钠溶液吸收,D项不正确。
11.【答案】D
【解析】氯气是一种有毒的气体,氯气会顺着风向扩散,疏散时应该逆着风向转移,A做法恰当;铝可以和强酸以及强碱反应,B做法恰当;氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应,C做法恰当;氯气密度比空气大,泄漏时离地面越近氯气浓度越大,应尽量远离地面逃生,D做法不恰当。
12.【答案】A
【解析】停止冬季供暖,虽然能减少危害气体排放,但给人们的生活带来较大烦恼,且煤碳的燃烧不是产生雾霾的主要原因,A错误;
对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理,可减少雾霾的产生,B正确;
退耕还林,改善生态环境,可减少雾霾,C正确;
寻找新能源,减少化石燃料的使用,可减少污染物的排放,有效防止雾霾,D正确。
13.【答案】B
【解析】浓硫酸具有吸水性,在空气中敞口久置,因吸收空气中的水蒸气而使溶液的质量增大;浓硫酸具有脱水性,能使蔗糖脱水生成炭,炭再被浓硫酸氧化生成二氧化碳、二氧化硫气体,而形成海绵状的炭;浓硫酸具有吸水性,常用来干燥某些气体。
14.【答案】C
【解析】 KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2,Cl2通入品红溶液中,Cl2+H2O===HCl+HClO,HClO具有漂白性,A正确;2CH3COOH+CaCO3===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,H2O+CO2+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3,B正确;CaO+NH3·H2O===Ca(OH)2+NH3↑,Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
,Al(OH)3不溶于氨水,C不正确。
15.【答案】D
【解析】二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物,都能与氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液反应生成沉淀,当二氧化碳和二氧化硫过量时,沉淀溶解;二氧化碳和二氧化硫与氯化钙溶液都不反应;过量的二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠。
16.【答案】B
【解析】①浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性,常温下都能使铝、铁钝化。
浓硫酸沸点高难挥发,具有吸水性和脱水性;浓硝酸易挥发,不具有吸水性和脱水性。
②稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性,稀硫酸的氧化性实质是氢离子的氧化性,稀硝酸则是其+5价氮元素得电子,稀硝酸的氧化性比氢离子的氧化性强。
稀硫酸能与活泼金属(如铁等)发生置换反应生成氢气,而稀硝酸能与不活泼金属(如铜等)发生反应,生成一氧化氮等。
17.【答案】D
【解析】水玻璃(Na2SiO3水溶液)、烧碱(NaOH)会与空气中的二氧化碳反应,浓硫酸会吸收空气中的水蒸气。
18.【答案】A
【解析】硫化氢微溶于水,不能用硫化氢易溶于水做喷泉实验。
19.【答案】D
【解析】R是一种比空气轻,极易溶于水的气体,可为氨气。
20.【答案】C
【解析】 a和b混合后气体变成红棕色,可知a和b分别为NO、O2中的一种;b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊,则b为O2,a为NO;c和d混合产生白烟,则c和d分别为NH3、HCl中的一种;c通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体,则c为NH3,d为HCl;e通入少量溴水中,溴水变成无色透明的液体,e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊,则e为SO2。
21.【答案】
(1)吸水性
(2)浓硫酸、浓硝酸都具有强的氧化性,常温下能够使铁、铝钝化,形成致密氧化膜阻止反应进行8H++
+3Cu===3Cu2++2NO↑+4H2O1.5mol
【解析】
(1)浓硫酸具有吸水性,所以常用浓H2SO4作气体干燥剂。
(2)浓硫酸、浓硝酸都具有强的氧化性,常温下能够使铁、铝钝化,形成致密氧化膜阻止反应进行,可以用铝、铁的容器盛装;金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是8H++
+3Cu===3Cu2++2NO↑+4H2O;标准状况下NO物质的量为0.5mol,转移电子的物质的量:
0.5mol×3=1.5mol。
22.【答案】
(1)Mg+2H+===Mg2++H2↑
(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
(3)
+2H+===CO2↑+H2O
(4)Cl-+Ag+===AgCl↓
【解析】氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸,氯水中含有水分子、氯分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等;金属镁、碳酸钠能与氢离子反应,氯化亚铁能与氯分子反应,硝酸银溶液能与氯离子反应。
23.【答案】
(1)溶液先变红,振荡后褪色,再加热后溶液颜色恢复红色 二氧化硫具有漂白性,漂白后的产物不稳定
(2)产生白色沉淀 二氧化硫具有还原性,可被新制氯水氧化成硫酸根离子,与钡离子生成硫酸钡沉淀
【解析】二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色;二氧化硫具有还原性,在溶液中可被新制氯水氧化成硫酸根离子。
24.【答案】
(1)C
(2)A (3)E (4)B (5)E (6)B (7)AD
【解析】
(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性,氯化氢气体易挥发。
(2)磷酸是高沸点的中强酸,利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。
(3)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。
(4)常温下,浓硫酸和铝、铁反应,在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜,阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。
(5)浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水,使之变成无水硫酸铜白色粉末。
(6)浓硫酸具有强氧化性,而溴化氢、碘化氢具有强还原性。
(7)浓硫酸既具有酸的通性,可使酸碱指示剂变色,又具有脱水性,可使有机物炭化。
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- 非金属及其化合物 人教版新 高一化学 学年 必修 第四 非金属 及其 化合物 测试 答案
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