天津市红桥区届高三化学第一次模拟考试 化学.docx
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天津市红桥区届高三化学第一次模拟考试化学
红桥区2020届高三第一次模拟考试
化学
第Ⅰ卷
注意事项:
1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本卷共12小题,每题3分,共36分。
在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:
H1O16C12S32Ba137
1.下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是
A.北京大兴国际机场航站楼所用水泥
B.北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅
C.国产航母“山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢
D.医用口罩中间过滤层所用高熔融指数聚丙烯(PP)材料
2.下列化学用语表示正确的是
A.中子数为20的硫原子:
S
B.N2的共价键类型:
π键和σ键
C.Na2S的电子式:
Na
Na
D.S2-水解的离子方程式:
S2-+2H2O===H2S+2OH-
3.下列各组性质比较中,正确的是
A.第一电离能:
>Na>Li
B.沸点:
HF>HCl>HBr>HI
C.离子还原性:
S2->Cl->Br->I-
D.离子半径:
O2->F->Na+>Mg2+
4.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成,直径大约在60~140nm,怕酒精,不耐高温。
下列说法正确的是
A.该病毒由碳、氢、氧三种元素组成
B.该病毒扩散到空气中可形成气溶胶
C.该病毒怕酒精是因为酒精具有强氧化性
D.该病毒因在高温下发生盐析而不耐高温
5.全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失,下列有关说法不正确的是
A.钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能
B.钢铁腐蚀的负极反应式为Fe-2e-===Fe2+
C.如图所示,将导线与金属锌相连可保护地下铁管
D.如图所示,将导线与外接电的正极相连可保护地下铁管
6.下列解释事实的离子方程式书写正确的是
A.FeCl3溶液腐蚀线路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:
Ca2++CO32-=CaCO3↓
C.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体:
ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O
D.稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管:
Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
7.下列说法中正确的是
A.共价化合物中一定不含离子键
B.非极性分子中一定不含极性键
C.元素的金属性越强,第一电离能一定越小
D.分子间作用力越大,分子的热稳定性一定越强
8.下列实验操作会使实验最终结果偏高的是
A.用湿润的pH试纸测定NaOH的pH
B.配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液,定容时俯视刻度线
C.用0.0001mol·L-1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液,起始读数时仰视
D.测定中和热的数值时,将0.5mol·L-1NaOH溶液倒入盐酸后,立即读数
9.线型PAA(
)具有高吸水性,网状PAA在抗压性、吸水性等方面优
于线型PAA。
网状PAA的制备方法是:
将丙烯酸用NaOH中和,加入少量交联剂a,
再引发聚合。
其部分结构片段如下:
下列说法不正确的是
A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象B.形成网状结构的过程发生了加聚反应
C.交联剂a的结构简式是
D.PAA的高吸水性与—COONa有关
10.如图已知反应S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq),若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液,反应机理如下:
下列有关该反应的说法不正确的是
①2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)
②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)2Fe3+(aq)+2SO42-(aq)
A.Fe3+是该反应的催化剂
B.S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)是放热反应
C.加入Fe3+后降低了该反应的活化能
D.向该溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝,适当升温,蓝色加深
11.铁有δ、γ、α三种晶体结构,以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。
下列有关说法中正确的是
δ-Fe
γ-Fe
α-Fe
A.δ、γ、α三种晶体互为同分异构体
B.γ-Fe晶体为面心立方体紧密堆积
C.α-Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个
D.将Fe加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同
12.室温下将0.1
的烧碱溶液不断滴加到10.00mL相同浓度的HA溶液中,溶液中
与NaOH溶液的体积关系如图所示[注:
为溶液中水电离的
]。
下列说法不正确的是
A.a、c两点溶液中均存在
B.b点溶液中存在c(H+)+c(HA)=c(OH-)
C.a、b、c三点溶液中,b点溶液导电性最强
D.0.1
HA溶液中HA的电离度约为1%
第Ⅱ卷
注意事项:
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题,共64分。
13.砷化镓(GaAs)灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能即为10%,推广砷化镓(GaAs)、氮化镓(GaN)等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措。
请回答下列问题:
(1)基态N原子核外电子排布图为;Ga与Al同主族,且位于Al的下一周期,则基态Ga原子的价电子排布式为。
(2)Ga的电负性比As(填“大”或“小”);Ga逐级失去电子的电离能(单位:
J·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知Ga的主要化合价为和+3。
(3)比较下列Ga的卤化物的熔点和沸点,GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高,分析其变化的原因是:
。
镓的卤化物
GaCl3
GaBr3
GaI3
熔点/℃
77.75
122.3
211.5
沸点/℃
201.2
279
346
GaF3的熔点超过1000℃,可能的原因是____________________________。
(4)GaAs是将(CH3)3Ga和AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到,该反应
在700℃下进行
①则该反应的化学方程式为:
。
②反应物AsH3分子的几何构型为,(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为。
14.某有机物是治疗急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病药物的中间体,其合成路线如下,回答下列问题:
已知信息:
①
②
③R1CHO+R2NH2R1CH=N−R2
(1)B→C的反应类型为,H中官能团的名称为。
(2)G的结构简式为,F→G的反应类型为。
(3)D→E的反应方程式为。
(4)写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①苯环上有两个取代基,官能团与D相同,苯环上的一氯代物有两种
②核磁共振氢谱显示峰面积比为2223
(5)已知:
通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
写出以
和
为原料制备
的合成路线(其他试剂任选)。
15.某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量,组装了下图装置。
回答下列问题:
(1)C中发生反应的化学方程式是,G装置的名称是。
(2)关于该套装置说法正确的是(填标号)。
A.组装仪器、加入药品后检查气密性B.实验开始和最后时均需要通入空气
C.利用A、B装置是为了减小实验误差D.F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2
(3)甲同学认为很快可以看到D装置的现象,他的依据是(用离子方程式表示)
。
(4)乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样,先出现棕红色,经过一段时间后变为浅绿色。
于是查阅资料发现反应分为两步:
第一步:
Fe3++SO2+H2O=Fe(HSO3)2+(棕红色)+H+(快反应)
第二步:
Fe3++Fe(HSO3)2++H2O=SO42-+2Fe2++3H+(慢反应)
如果需要验证第一步反应是快反应,可以事先在D装置中滴加数滴试剂,相应的实验现象是。
(5)学习小组通过实验后D和F装置中的数据计算SO2的质量。
D中加入足量的BaCl2溶液充分反应,经过操作,测得沉淀为m1g,F的质量差为m2g,C中产生SO2的体积(标准状况下)为L。
该实验的设计中,仍然存在系统误差的可能原因是。
16.碳、氮是重要的非金属元素,在生产、生活中有广泛的应用。
(1)已知植物光合作用发生的反应如下:
6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g)△H=+669.62J•mol-1
该反应达到化学平衡后,若改变下列条件,CO2转化率增大的是。
a.增大CO2的浓度b.取走一半C6H12O6
c.加入催化剂d.适当升高温度
(2)N2O5的分解反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下:
时间/min
0
1
2
3
4
5
c(N2O5)/(mol•L﹣1)
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
计算在0~2min时段,化学反应速率v(NO2)= mol•L—1•min—1。
(3)若将NO2与O2通入甲中设计成如右图所示装置,
D电极上有红色物质析出,则A电极处通入的气
体为(填化学式);A电极的电极反应
式为,一段时间后,若
乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液复原,则转移的
电子的物质的量为。
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应:
2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8J·mol-1,反应达到平衡时,N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如下图
①b点时,平衡体系中C、N原子个数之比接近;
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为;a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为。
③若n(CO)/n(NO)=0.8,反应达平衡时,N2的体积分数为20%,则CO的转化率为。
2020.5高三化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
答案
D
B
D
B
D
C
题号
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
C
D
B
C
13.(14分)
(1)
;4s24p1(各1分,共2分)
(2)小;+1(各1分,共2分)
(3)GaCl3、GaBr3、GaI3均为分子晶体,结构相似,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强。
(3分)GaF3为离子晶体。
(1分)
(4)①(CH3)3Ga+AsH3
GaAs+3CH4(2分)
②三角锥形(2分),sp2(2分)
14.(18分)
(1)取代反应(2分),氨基和羟基(2分)
(2)
(2分)氧化反应(2分)
(3)
(2分)
(4)
(各2分,共4分)
(5)(4分)
15.(16分)
(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)干燥管(1分)
(2)BC(2分)
(3)2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+(2分)
(4)铁氰化钾或3[Fe(CN)6](1分)当溶液出现棕红色时没有看到蓝色沉淀生成(2分)或者检验SO42—也可以,试剂和现象正确也给分。
(5)过滤、洗涤(1分,缺一个操作不给分);干燥、称量(1分,缺一个操作不给分)
(m1/233+m2/64)×22.4(2分)
C溶液中溶解的SO2未被充分排出(空气除氧不彻底,或其他合理答案)(2分)
16.(16分)
(1)d(2分)
(2)0.5(2分)
(3)NO2(2分)
NO2-e-+H2O===NO3-+2H+(2分)
0.8mol(2分)
(4)①1∶1 (1分)
②a>b>c(2分)
a=c>d(2分)
③75%(1分)
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