九年级化学上册全一册知识点打包22套新版新人教版.docx
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九年级化学上册全一册知识点打包22套新版新人教版
绪言
1、化学就在我们身边
1、课前准备,激发兴趣2、人类的衣、食、住、行等离不开化学
3、化学的作用a、生产化肥和农药,以增加粮食产量;b、合成药物,以抑制细菌和病毒,保障人体健康;c、开发新能源和新材料,改善人类生存条件;
d、综合应用自然资源和保护环境,以使人类生活的更加美好。
2、化学的发展史
1、古代化学(对物质变化的探索阶段)a、火的发现和利用——改善了生存条件,也发现了物质变化
b、利用物质变化,造就了许多古代化学工艺(均发生化学变化)
要求能列举我国【中国】......古代化学工艺:
陶器、瓷器、铜器、铁器、纸、火药、酒、燃料等
2、近代化学(物质研究的微观阶段)a、道尔顿【英】——《原子论》和阿伏伽德罗【意】——《分子学说》重要意义——奠定了近代化学的基础,使化学真正成为一门学科
b、1869年【俄】门捷列夫发现了元素周期律和编制了元素周期表(使人们研究化学有规律可循)
3、现代纳米技术(物质研究的微观阶段)和合成新物质(合成新分子阶段)【物种已经超过6千万】
a、纳米铜——汽车尾气处理的催化剂,代替Pt,实现CO→CO2,集成电器(超塑延展性),水污染处理催化剂,润滑油添加剂,哈尔滨伊鸿药业已经用于帮助治疗骨质疏松,骨折等(金属材料)b、鸟笼——隔水透气(有机高分子材料)c、单晶硅——半导体材料,常用于制作大功率整流器、晶体管、二极管、晶体硅太阳能电池d、玻璃钢——玻璃纤维增强塑料,轻质高强度,绝缘、绝热性好、可设计性好,常用于蒸汽式飞机上的油箱和管道,宇航员身上的微型氧气瓶,小型汽艇、救生艇,汽车制造业,建筑业,家居洁具等。
(复合材料)
4、近年来——绿色化学(也叫“环境友好化学”),其核心理念是从源头上消除污染........。
有四个
特点:
a、原料——充分利用资源和能源,采用无毒无害的原料;b、条件——在无毒无害的条件下进行反应,以减少污染物向环境的排放;c、“零排放”——提高原子利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳;d、产品——生产出利于环境保护,社区安全和人体健康的环境友好产品。
3、什么是化学
1、定义——是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律等的科学。
2、研究的对象以及涉及到的领域研究对象是物质,不是一个个具体的物体。
涉及领域有:
能源、材料、医药、环境、信息、生命科学等。
3、研究的内容
物质的组成、结构、性质、变化规律、制法、用途等。
1
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一、物理变化和化学变化
1、探究物质变化的几个实验总结:
(1)、
(2)有个共同特征,就是物质的形状或者状态发生了变化,但是没有生成新物质;(3)、
(4)共同特征是在变化中生成了新物质。
2、列表法比较物理变化与化学变化
物理变化
化学变化
定义
没有生成其他物质的变化叫物理变化
生成其他物质的变化叫化学变化
常见现象
物质的状态、形状可能发生变化,可能有发光、放热等现象的出现
颜色改变、放出气体、生成沉淀等,并吸热、放热、发光等
本质区别
是否有新物质生成
实质
构成物质的分子是否发生变化
联系
发生化学变化时一定同时发生物理变化,而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化、“水滴石穿”、木柴燃烧、钢铁生锈、食物腐败、酿酒(醋)、
呼吸作用、光合作用、中毒、生米煮成熟饭等都是化学变化、
●“日照香炉生紫烟(光现象),遥看瀑布挂前川”、“冰雪融化”、汽油挥发、铁水铸成铁锅、蜡烛受热熔化,木已成舟、日光灯通电发光等指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质
1、列表法比较物理性质与化学性质
物理性质
化学性质
定义
物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实例
颜色、状态、气味;硬度、密度、熔点、沸点、
溶解性(易溶、可溶、微溶、不溶……)、挥发
可燃性、助燃性、不助(阻)燃性、氧
化性、还原性、稳定性、不稳定性(受
性、导电性、有……光泽、导电性、延展性、导磁性、吸附性等
热、见光或者高温条件下易分解)、活泼性、酸性、碱性、毒性、着火点等
区别
这种性质是否需要经过化.学.变.化.才能表现出来
2、说明:
物质的性质不一定非得通过物质发生变化才能表现出来。
例如:
氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化,但利用了它们的化学性质(稳定性);物理变化定义中“不需要发生化学变化”应该理解为2层意思:
①在物理变化中表现出来的性质,如蔗糖易溶于水,碘易溶于酒精等;②物质不需要发生变化,直接由感觉器官感知的如,直接能看出来水是无色、透明、液体。
3、描述物质的时候要注明条件,常见描述性质的词语有:
“(具)有”、“是”、“会”、“易”、“能”、“会”、“可以”及相应的反义词,等等。
4、实验1-2需要注意的内容a、闻气体气味的正确做法b、氧气(O2)与二氧化碳(CO2)的比较——色、味、态【物理性质】;助燃性(O2)与阻燃
性(CO2)【化学性质,要学会与可燃性区别】;O2能使带火星木条复燃【检验O2的存在】、CO2能使澄清石灰石变浑浊【检验CO2的存在】
5、物质的性质决定用途,请举例说明。
三、物质的性质与物质的变化的区别与联系
1、区别——通过寻找是否有描述性质的特征词语来进行区别
2、联系——性质决定着变化,而变化又表现出性质
【例】酒精是一种无色、透明的、具有特殊气味的液体;易挥发;能与水以任意比互溶;并能溶解碘、酚酞等多种物质。
酒精易燃烧,因此,常被用作酒精灯和内燃机中的燃料,是一种绿色能源。
当点燃酒精灯时,酒精先在灯芯上汽化;随即燃烧,燃烧后生成了水和二氧化碳。
请体会上述中有关物质的变化和性质,或者其他?
课前介绍:
第一单元走进化学世界
课题2化学是一门以实验为基础的科学
1、古代炼丹术士、炼金术士对化学实验的贡献a、发明了实验器具;b、发明了合成物质的方法;
c、也找到了一些常用于物质分离的方法——过滤、蒸馏等。
2、科学探究的一般步骤:
提出问题——猜想与假设——制定计划(设计方案)——进行实验——收集证据(观察现象)——解释与结论——反思与评价——表达与交流
一、对蜡烛燃烧的探究
简单介绍蜡烛燃烧的大致过程:
1、点燃前
●白色或红色;状态为固体;形状一般为圆柱体;用手划(掐)留下印迹,说明质软、硬度小;
●有轻微气味;小刀切下蜡片,浮于水面,说明石蜡不溶于水,且石蜡密度小于水。
2、点燃蜡烛时
(1)现象产生黄白色火焰,火焰分三层(外焰、内焰、焰心),外层最明亮,内层最暗;边烧边熔化,蜡油顺着蜡烛流下;放出热量;有时候伴随黑烟;
(2)探究蜡烛燃烧各火焰层温度高低实验
【实验方案】用一火柴梗平.放.入火焰中,
【实验现象】发现两端最先变黑(碳化),内层最后碳化(甚至不碳化)
【实验结论】外焰温度最高(因为外焰的石蜡蒸汽与空气接触最充分)。
(3)验证蜡烛完全燃烧后的产物(也即生成物)
①验证蜡烛燃烧生成了水用一个干冷烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠生成,说明蜡烛燃烧产生水;
②验证蜡烛燃烧生成了二氧化碳
取另一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁变浑浊,说明蜡烛燃烧产
生了CO2;
【此步骤也可接①后,向烧杯中倒入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,也能证明蜡烛燃烧产生了二氧化碳。
】
3、熄灭蜡烛
熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
能被重新点燃。
【能成功点燃的要领:
速度快、顺着白烟方向点燃……】
4、几点说明:
a、蜡烛完全燃烧的文字表达式:
石蜡+氧气
二氧化碳+水
b、“白烟”是石蜡蒸汽遇冷冷凝的固.体.石.蜡.小.颗.粒.,.不.是.石.蜡.蒸.汽.;.
c、描述实验现象时,不能出现生成物的名称;
【例】有关酒精燃烧,下列进行实验现象描述,其中错误的一项是【】A、火焰分三层,外焰最明亮;B、罩在火焰上方的烧杯内壁出现小水珠(水雾);C、用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁变浑浊;D、生成了H2O和CO2等。
d、物质燃烧产生火焰的原因是:
可燃物以气体的形式在燃烧(燃烧时的温度高于可燃物的沸点);e、焰心隐约能见到淡蓝色火焰的原因——起初不完全燃烧产生的CO气体继续燃烧。
f、“烟”与“雾”的区别:
“烟”是指固体小颗粒分散在空气中形成的现象;“雾”是指液体小液滴分散在空气中的现象二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
1、排水集气法
A、原理(条件):
用于收集难溶于水(不溶于水),且不与水反应的气体B、实验仪器:
水槽、集气瓶、玻璃片、导气管(也可以是其他器材)C、实验过程:
装→盖→推→倒→插→吹→盖→正放
2、三种气体成分比较的方法——重点在于体会对比(对照)实验【自己叙述现象与结论】
A、O2用两根燃着的小木条(燃烧情况大致相同)分别伸入等体积的空气样品和呼出气体的样品中
想一想:
为什么不用带火星的木条检验两种气体成分中氧气含量的多少?
。
B、CO2向等体积的空气瓶和呼出气体瓶中各滴入相同滴数的澄清石灰水,充分振荡想一想:
为什么不用燃着的木条检验两种气体成分中二氧化碳含量的多少?
。
C、H2O取2片干燥的玻璃片,一片放在空气中,然后对着另一片玻璃片哈气
一、托盘天平的使用
第一单元走进化学世界
课题3走进化学实验室
、托盘天平的精确度是0.1g,即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
2、托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。
3、物理使用方法(给物体测质量):
①天平平放,游码移到零,调螺母至平衡;
②左物右码,砝码镊子取砝码,先放大砝码,后方小砝码;。
③质量关系:
左=右+游,称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回0处。
4、化学使用方法(给定质量取物体,也即定量称量):
①天平平放,游码移零,调螺母至平衡。
②如果药品是粉末,在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性,在天平上放玻璃器皿。
(可以先放后调平衡,这样就不用记录它们的质量)③用镊子夹取砝码并放在右盘,移动游码,使天平的读数等于要称量的药品的质量。
④在左盘上添加药品,使天平平衡。
如果天平不平衡,只能在左盘添加或减少药品,不能动砝码或游码。
⑤称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回0处。
【例1】称量时,左盘放5g砝码,右盘放物体,然后移动游码至0.4g处,天平达平衡,则此物体的质量为。
【例2】某同学欲准确称量5.0gNaCl,一开始的操作过程均正确,已经到了需要在左盘添加NaCl这一步骤,假如该同学在添加一定量的NaCl后指针偏左,则他下一步应该。
二、实验室药品取用规则
1、不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
(“三不”原则)
2、注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量,一般应该按最少量(1~2mL)取用液体【1ml的量约为20滴】。
固体只需盖满试管底部。
——“节约”原则
3、实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内。
三、固体药品的取用
1、固体药品通常保存在广口瓶里。
2、固体粉末一般用药匙或纸槽取用。
操作时先使试管倾斜,把药匙小心地送至试管底部,然后使试管直立。
(“一倾、二送、三直立”)
3、块状药品一般用镊子夹取。
操作时先横放容器,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器。
(“一横、二放、三慢竖”)
4、用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
四、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。
广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理,目的是增大容器的气密性。
1、取用不定量(较多)液体——直接倾倒
使用时的注意事项(括号内为操作的目的):
a.细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】;
b.瓶口必须紧挨试管口,并且缓缓地倒【防止药液损失】;
c.细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】;
d.倒完液体后,要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处,标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。
2、取用不定量(较少)液体——使用胶头滴管
使用时的注意事项(括号内为操作的目的):
a.应在容器的正上方垂直滴入;胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】;
b.取液后应保持滴管的橡胶帽在上,不要平放或倒置【防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶帽】
c.用过的试管要立即用清水冲洗干净;但滴瓶上的滴管不能用水冲洗,也不能交叉使用。
3、取用一定量的液体——使用量筒
使用时的注意事项:
a.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时,停止倾倒,余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度
b.读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视,则读数偏低;读数时若俯视,则读数偏高】或【倒液体时仰视,则量取的液体偏多;倒液体时俯视,则量取的液体偏少】。
五、物质的加热——酒精灯的使用方法
1、用前要检查灯芯是否平整和酒精量是否合适,用后要用灯帽盖灭,使用时有以下注意事项:
a.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】;
b.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,应该用火柴点燃【防止失火】;
c.用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧,发生危险】;
d.如果洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖。
e.酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4,也不能多于酒精灯容量的2/3。
2、用于加热的仪器介绍(加粗且有着重号的可被直接加热,未列举的玻璃仪器一般不能被加热)
液体:
试.管.、蒸.发.皿.、锥形瓶、烧杯、烧瓶(使用后三者加热时需要石棉网)。
固体:
试.管.、蒸.发.皿.、燃.烧.匙.。
3、酒精灯失火的处理方法:
。
★给试管加热的注意事项(括号内为操作的目的)
a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】;
b.加热小量液体时要用试管夹。
夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套,夹持部位在距试管口近1/3处,握住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上;
c.如果加热液体,试管口要向上倾斜,与桌面约成45°角。
d.如果加热液体,液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】;
e.加热时先预热,使试管在火焰上移动,待试管均匀受热后,再将火焰固定在盛放药品的部位加热
【防止试管因受热不均而炸裂】。
f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】;
g.烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】;
h.加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】;
★特别说明:
如果给试管内固体加热,不论是用试管夹还是铁架台上的铁夹夹持试管,都应该夹在距离试管口1/3处,且一定要使试管口略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管
底部使试管炸裂】;
六、仪器的连接【总体原则:
先左后右,左定右动】
1、把玻璃管插入带孔橡皮塞:
先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动,使它插入。
2、连接玻璃管和胶皮管:
先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3、在容器口塞橡皮塞:
应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。
切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器。
七、洗涤仪器
1、洗涤方法:
先将试管内的废液倒入废液缸中,再注入试管容积的1/2的水,振荡后把水倒掉,这样连洗几次。
如果内壁附有不易洗掉的物质,要用试管刷刷洗。
2、试管刷:
刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防试管损坏。
3、仪器洗干净的标准:
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已洗干净。
4、仪器洗干净后,不能乱放,要倒插在试管架上晾干。
★特殊情况:
如果玻璃仪器中附有油脂,先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐,先用稀盐酸溶解,再用水
冲洗。
八、装置气密性检查
1、单孔橡皮塞按照课本方法完成
2、双孔橡皮塞气密性检查
上图中几种装置都是配双孔橡皮塞的装置,也是实验室制取气体的常用装置,这些装置气密性的检查方法几乎年年中考必考,故请同学们认真理解记忆,A图的检查方法是:
首.
先.,.从.长.颈.漏.斗.注.水.直.到.锥.形.瓶.内.液.面.将.长.颈.漏.斗.的.导.管.口.封.住.(.这.种.情.形.叫.“.液.封.”.).,.
然.后.将.导.管.套.上.胶.皮.管.,.并.用.弹.簧.夹.夹.紧.,.继.续.向.长.颈.漏.斗.注.一.定.量.的.水.,.发.现.水.注.不.进.去.,.在.长.颈.漏.斗.中.形.成.水.柱.,.且.高.度.始.终.不.下.降.,.说.明.装.置.气.密.性.好.。
.
A图也可以这样检验装置气密性:
如图A'-1当缓缓向外拉注射器的活塞时,若发现长颈漏斗导管口冒气泡时,说明气密性好:
如图A'-2若当向内缓慢推活塞时,若看到长颈漏斗内有液面上升,形成一段水柱,说明装置气密性良好。
请同学们展开讨论,看第一幅图还有没有其他检查气密性的方法?
如何检查另外几幅图的气密性?
附:
几种药品的存放
1.白磷放在水中。
有人说:
“因为有水,所以白磷要放在细口瓶中。
”这是错误的说法。
2.浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。
浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。
浓硫酸具有吸水性,浓盐酸、浓硝酸具有挥发性,浓硝酸见光易分解。
3.固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中,并用橡胶塞密封,不能用玻璃塞。
固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性,容易潮解。
碱能与玻璃反应,使带有玻璃塞的瓶子难以打开。
第二单元我们周围的空气课题1空气
1、拉瓦锡测定空气成分的实验
二百多年前,法国化学家拉瓦锡通过实验,得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气
约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有:
2Hg+O2
2HgO和
2HgO
2Hg+O2↑。
2、测定空气中氧气含量的实验
【实验原理】4P+5O2
2P2O5
【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水,并做上记号。
【实验步骤】
1连接装置,并检查装置的气密性。
2点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。
3待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧,产生大量白烟;②放热;③冷却后打开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体;②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】
1、红磷必须过量。
如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗,测量结果会偏小。
2、装置气密性要好。
如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小。
3、导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后,进入的水会有一部分残留在试管中,导致测量结果偏小。
4、冷却后再打开弹簧夹。
否则测量结果偏小。
5、弹簧夹未要夹紧,同时塞塞子的动作要快,否则测量结果会偏大。
6、集气瓶底要加水。
其目的是:
吸收有毒的五氧化二磷,也为吸热防止瓶底炸裂。
7、不要用木炭或硫代替红磷!
原因:
木炭和硫燃烧尽管消耗气体,但是产生了新的气体,气体体积不变,容器内压强几乎不变,水面不会有变化。
8、如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液,就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9、不要用镁代替红磷!
原因:
镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应,这样不仅消耗氧气,还消耗了氮气和二氧化碳,使测量结果偏大。
3、空气的成分要求能熟记氧气的体积分数,其次是氮气体积分数,详见课本P27倒数第三自然段。
4、混合物和纯净物五、空气是一种宝贵的资源——详细见课本六、空气污染和防治
1.空气污染的污染物有两类,分别是:
有害气体和烟尘。
污染源有很多,计入空气污染指数的项目为:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
【CO2不是污染物,没有被列入到污染指数项目内】
2.空气污染的危害:
造成世界三大环境问题(温室效应、臭氧层破坏、酸雨)、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。
防治空气污染:
加强大气质量监测;改善环境状况;减少使用化石燃料;使用清洁能源;积极植树、造林等。
第二单元我们周围的空气
课题2氧气
一、氧气的性质
【物理性质】密度略空气的密度;溶于水;气态的氧是色味的,
液态氧和固态氧是
色的。
工业上和医院里存放液氧的钢瓶都涂有色。
二、氧气的检验方法:
把一根
(选填“带火星的木条”、“燃着的小木条”)
(选填“放在”、“伸入”)集气瓶
(选填“中”、“口”),如果,
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
证明是氧气。
3、氧气与常见物质发生的反应
物质
反应现象
化学方程式(表达式)【提前熟悉】
磷
产生大量白
、放热,生成固体
4P+5O2
2P2O5
木炭
1木炭在空气中燃烧时持续红热,无烟无焰;木炭在氧气中剧烈燃烧,并发出
。
2放热、生成能使变浑浊的气体。
C+O2
CO2
硫
1
在空气中燃烧发出火焰,在氧气中燃烧发出
2放热、生成有气味的气体。
S+O2
SO2
氢气
1纯净的氢气在空气中燃烧,产生火焰
2放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体。
2H2+O2
2H2O
铁
铁在氧气中剧烈燃烧,
,放热,生成。
3Fe+2O2
Fe3O4
铝
铝在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体。
4Al+3O2
2Al2O3
铝在空气中与氧气发生缓慢氧化反应,表面形成致密的氧化铝薄膜。
4Al+3O2=2Al2O3
镁
镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光、产生大量白烟,最终生成白色粉末,并同时放出热量。
2Mg+O2
2MgO
铜
无论在空气中还是在氧气中,铜都不会燃烧起来,只会出现红色的固体逐渐变成黑色现象
2Cu+O2
2CuO
汞
银白色液体逐渐变成红色粉末状
2Hg+O2
2HgO
CO
产生
火焰,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
2CO+O2
2CO2
甲烷
产生明亮的火焰,放热,产生能使无水硫酸铜变蓝的液体,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
CH4+2O2
CO2+2H2O
蜡烛
有火焰产生,且分层;在氧气中燃烧会发出白光,并放出热量,……
石蜡+氧气
水+二氧化碳
1
4、探究实验
1.木炭(化学式为C,黑色块状固体)燃烧实验
【实验操作】用
夹取一小块木炭,在酒精灯上加热到发红,插入到盛有氧气的集气瓶中(由瓶口由上向下缓慢插入,目的:
),观察木炭在氧气里燃烧的现象。
燃烧停止后,取出坩埚钳,向集气瓶中加入少量澄清的石灰水,振荡,观
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