浙江省杭州市余杭区学年高二上学期期末考试化学试题含答案.docx
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浙江省杭州市余杭区学年高二上学期期末考试化学试题含答案
2015学年第一学期期末教学质量检测
高二化学试题卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16N-14Mg-24Si-28S-32Cl-35.5K-39
Ca-40Cu-64Fe-56Ba-137
第Ⅰ卷(选择题50分)
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于碱性氧化物且易与水发生反应的是
A.CaOB.Al2O3C.CuOD.SO2
2.下列仪器中,不能用来振荡或摇匀液体的是
ABCD
3.常温下,下列物质不能与烧碱溶液反应的是
A.SiO2B.Br2C.CuCl2D.Fe
4.利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu2S+O2
2Cu+SO2,该反应属于
A.分解反应B.复分解反应C.置换反应D.化合反应
5.下列设备工作时,将化学能转化为电能的是
A
B
C
D
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
硅太阳能电池
6.下列选项中,表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是
ABCD
7.下列有关化学用语表示正确的是
A.HCl的电子式:
B.
O2-离子的原子结构示意图:
C.CO2分子的结构式:
O=C=OD.四氯化碳分子比例模型:
8.一定量的稀盐酸与过量铁粉反应时,为了减缓反应速率,且又不影响生成氢气的总量,可向稀盐酸中加入
A.NaOH固体B.CH3COONa固体C.NaCl固体D.CuCl2固体
9.下列说法正确的是
A.
与
互为同分异构体
B.红磷与白磷互为同素异形体
C.CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH互为同系物
D.35Cl与37Cl为同一种核素
10.下列实验中的试剂b不可能是
A.NaOHB.H2O2C.HClD.AgNO3
11.下列操作会促进H2O的电离,且使溶液呈碱性的是
A.将纯水加热到95℃B.向水中加少量NaOH溶液
C.向水中加少量Al2(SO4)3溶液D.向水中加少量CH3COONa溶液
12.反应M+Z→Q(ΔH>0)分两步进行:
①M+Z→X(ΔH<0),②X→Q(ΔH>0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
ABCD
13.氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是
A.使新鲜的红玫瑰花褪色(HCl)B.新制氯水呈浅黄绿色(Cl2)
C.加入小苏打固体,有气泡产生(H+)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
14.下列与有机物有关的说法,错误的是
A.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
B.甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应
C.标况下,1mol乙醇可与足量的Na反应生成22.4LH2
D.乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2
15.下列过程只需要克服分子间作用力的是
A.HCl气体溶于水B.碘单质升华
C.氯化镁受热熔化D.二氧化硅受热熔化
16.某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装
置如图。
下列说法错误的是
A.铜片表面有气泡生成,锌片上发生氧化反应
B.如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液,不能使LED灯发光
C.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
D.如果将铜片换成铁片,则锌片为正极
17.关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是
A.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol•L-1
B.c(H+)=c(CH3COO-)
C.加水稀释100倍后,溶液pH=4
D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离
18.下列离子方程式正确的是
A.氯化镁溶液加入过量氨水:
Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
B.次氯酸钙溶液中通入过量CO2:
ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:
Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
D.NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH:
NH4++OH-=NH3•H2O
19.下列表述不正确的是
A.用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
B.工业上可以用TiCl4+4Na
Ti+4NaCl反应冶炼钛
C.与生铁相比,纯铁更难被腐蚀
D.在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
20.在2L的恒容容器中,充入1molN2气体和3molH2气体,并在一定条件下发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若经3s后测得NH3的浓度为0.6mol•L-1,现有下列几种说法,其中正确的是
①用N2表示的反应速率为0.1mol•L-1•s-1
②用H2表示的反应速率为0.4mol•L-1•s-1
③3s时N2与H2的转化率相等
④3s时H2的浓度为0.6mol•L-1
A.①②④B.①③④C.③④D.①②③④
21.下列说法正确的是
A.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
B.淀粉和蛋白质水解的最终产物都能发生银镜反应
C.油脂都是高级脂肪酸甘油酯,在碱性条件下能发生皂化反应
D.“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物
22.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA
B.25℃,0.1mol•L-1的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L乙醇中含有的氢原子数为3NA
D.标况下,7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA
X
Y
W
Z
23.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为20。
则下列说法不正确的是
A.最高价氧化物的水化物的酸性:
X<Z
B.原子半径大小:
Y<W
C.X的非金属性大于Y
D.W的最高价氧化物的水化物具有两性
24.下列说法正确的是
A.用量筒量取10.00mL1.0mol•L-1的盐酸于100mL容量瓶中,加水定容至刻度,可配得0.1mol•L-1的盐酸
B.做焰色反应时,若连续做两个样品,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无色
C.取试样与氢氧化钠浓溶液共热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体,则说明试样中有NH4+
D.直接用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯
25.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列判断正确的是
A.该反应的氧化剂是ClO-,还原产物是N2
B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3
D.水是生成物,且反应后溶液的酸性明显增强
第Ⅱ卷(非选择题50分)
二、填空题(本大题共7小题,共50分)
26.(4分)已知:
E是石油裂解气的主要成份,分子式为C2H4,D是一种具有香味的物质,各物质间的转化如下图所示(有的反应条件和产物已略去)。
请回答下列问题:
⑴化合物B的结构简式为▲
⑵反应①的反应类型▲
⑶写出反应②的化学方程式▲
27.(6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O),设计了如下流程:
⑴固体1中一定含有的物质是▲(填化学式)。
⑵试剂X选用▲,写出试剂X与溶液1反应的离子方程式▲。
⑶从溶液2中获得FeSO4•7H2O晶体的实验操作是蒸发浓缩、▲、▲、洗涤、干燥。
28.(6分)用右图装置做浓硫酸和铜反应的实验,实验过程中观察到甲试管底部有一些白色固体,乙试管中品红溶液褪色。
⑴该白色固体是▲(填化学式)
浸有碱液的棉花
⑵浓硫酸在反应过程中除体现强氧化性以外,
还体现了▲
⑶下列有关实验的说法正确的是▲
紫色石蕊试液或品红溶液
A.若将乙试管中品红溶液换成紫色石蕊试液,
实验过程中可看到试液先变红后褪色
B.实验结束后,应先停止加热,后将乙处导
管从溶液中取出
C.反应结束后,为检验白色固体成分,可直接向试管甲中加入适量水,通过溶液颜色
变化来判断
D.浸有碱液的棉花的作用是吸收尾气,防止污染环境
29.(4分)将一定质量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓缓通入CO2气体。
生成沉淀的质量随通入CO2的体积(标准状况下)变化如图所示,试计算
⑴混合物中Ca(OH)2的质量为▲g
⑵所配得溶液中,KOH的物质的量浓度为▲mol
30.(10分)I铜是人类最早使用的金属,它与人类生产生活关系密切,请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。
⑴如图甲,在硫酸型酸雨地区,不纯的铜制品发生电化学腐蚀,Cu发生▲反应
(填写“氧化”或“还原”),写出正极的电极反应式▲;
⑵如图乙,将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧,铜丝变黑色,然后将红热的铜丝插入
NH4Cl固体中,过一会取出,发现插入部分的黑色变为光亮的红色,查阅资料可知,
该过程有N2生成,写出由黑色变为光亮红色过程的反应方程式▲;
II在一个密闭容器中发生反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g)
⑴该反应未加催化剂的v-t图像如图丙,若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催
化剂,则其v-t图像如图丁所示。
以下说法正确的是▲(填序号)
a1>a2
b1 t1>t2 右图中阴影部分面积更大 两图中阴影部分面积相等 ⑵在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到物质A的物质的量浓度如下表 压强p/Pa 2×105 5×105 1×106 c(A)/mol·L-1 0.08 0.20 0.44 ①当压强为2×105Pa时,此反应的平衡常数表达式: ▲。 ②当压强从2×105加压到5×105时,平衡的移动方向是▲。 A.朝正反应方向移动B.朝逆反应方向移动C.不移动D.不能确定 ③其他条件相同时,在上述三个压强下分别发生该反 应。 2×105Pa时,A的转化率随时间变化如右图, 请在图中补充画出压强分别为5×105Pa和 1×106Pa时,A的转化率随时间的变化曲线 (请在图线上标出压强)。 31.(10分)Ⅰ某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素,设计如下方案: 实验 编号 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液 0.1mol·L-1 H2C2O4溶液 水 反应温度/℃ 反应时间/s ① 5.0mL 5.0mL 0 20 125 ② V1 V2 2.0mL 20 320 ③ 5.0mL 5.0mL 0 50 30 反应方程式为: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ⑴实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至▲时,记时结束。 ⑵实验①和②研究浓度对反应速率的影响,则V1=▲mL,V2=▲mL。 ⑶下列有关该实验的叙述正确的是▲。 A.实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积 B.实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mLH2C2O4溶液混合后,立即按下秒表,再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时,按下秒表,记录读数。 C.在同一温度下,最好采用平行多次实验,以确保实验数据的可靠性 D.实验①和③可研究温度对反应速率的影响 ⑷某小组在进行每组实验时,均发现该反应是开始很慢,突然会加快,其可能的原因是 ▲; Ⅱ某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O,为测定x的值,进行下列实验: ①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液, ②用移液管移取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4,用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定,滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。 ⑴移取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,操作如图 所示(手持部分省略): 正确的操作是 图▲。 ⑵X=▲。 32.(10分)下表是25℃时四种酸的电离平衡常数: 化学式 CH3COOH HA HNO2 H2CO3 Ka Ka=1.8×10-5 Ka=4.9×10-10 Ka=4.6×10-4 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 ⑴用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因▲。 ⑵25℃时,向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至 c(CH3COOH)︰c(CH3COO-)=5︰9,此时溶液pH=▲。 ⑶写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式▲。 ⑷25℃时,等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液中,各离子浓度大小关系为 ▲。 ⑸已知HNO2不稳定,在稀溶液中也易分解生成NO与NO2,某同学分别取少量NaCl与NaNO2与试管中,分别滴加浓醋酸,以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液,该方法▲(填“可行”或“不可行”),理由是▲。 2015学年第一学期期末教学质量检测 高二化学参考答案 一、选择题(共25小题,每小题2分,共50分。 每小题只有一个选项是符合题意的。 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D C A D C B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A A C B D D B A B 题号 21 22 23 24 25 答案 C A C C D 二、填空题(共7题,50分) 26.(4分) (1)CH3CHO(1分) (2)酯化反应(或取代反应)(1分) (3) (2分) 27.(6分) (1)SiO2(1分) (2)Fe(1分)2Fe3++Fe=3Fe2+(1分)Fe+2H+=Fe2++H2(1分) (3)冷却结晶(1分),过滤(1分) 28.(6分) (1)CuSO4(2分) (2)酸性、吸水性(2分) (3)D(2分) 29.(4分) (1)0.74(2分); (2)0.02(2分) 30.(10分)I (1)氧化(1分),O2+4H++4e-=2H2O(1分) (2)2NH4Cl+3CuO 3Cu+N2↑+2HCl+3H2O(2分) (合理答案均给分) II (1) (2分) (2) (1分);②C(1分) ③ (2分) 31.(10分) Ⅰ (1)紫红色刚好褪去(1分); (2)5.0(1分),3.0(1分); (说明V1必须为5mL,否则会因为高锰酸钾量的不同而褪色时间不同); (3)C、D(2分) (4)反应生成的Mn2+对反应有催化作用(说明: 只要答到反应生成的产物对 该反应有催化作用即可)(2分) Ⅱ (1)D(1分) (2)2(2分) 32.(10分) (1)NO2-+H2OHNO2+OH-(1分) (2)5(2分) (3)A-+CO2+H2O=HA+HCO3-(2分) (4)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(2分) (5)可行(1分),NaNO2+CH3COOHCH3COONa+HNO2, 2HNO2=H2O+NO+NO2,HNO2不稳定会分解,使平衡不断朝生成亚硝酸 的方向移动,可观察到有红棕色气体产生,故此方法可行。 (2分)
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