化学云南省昆明市东川区一中学年高一下学期期中考试试题解析版.docx
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化学云南省昆明市东川区一中学年高一下学期期中考试试题解析版
云南省昆明市东川区一中2017-2018学年高一下学期期中考试试题
分卷I
一、单选题(共20小题,每小题2.0分,共40分)
1.下列反应中可判断为可逆反应的是( )
A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,氯化氢受热分解生成氢气和氯气
B.氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气,同时氨气又分解为氮气和氢气
C.单质溴可以置换出碘,氯气又可以置换出溴
D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气
2.在原子结构中,决定元素种类的是( )
A.电子数B.原子序数C.中子数D.最外层电子数
3.互为同素异形体的是( )
A.
O与
OB.CH4与C2H6
C.红磷与白磷D.正丁烷与异丁烷
4.如果把元素周期表分为下面3个区域,则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非金属元素分别位于( )
A.①区、③区、③区B.①区、③区、②区
C.①区、②区、②区D.②区、③区、③区
5.在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,表明反应:
A(g)+B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是( )
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量
6.酒精燃烧的过程中,发生了能量的转化。
下列判断中正确的是( )
A.电能部分转化为化学能B.化学能部分转化为热能
C.热能部分转化为化学能D.光能部分转化为化学能
7.已知某元素的原子结构示意图为
,下列说法中正确的是( )
A.该元素位于第二周期第ⅦA族
B.该元素位于第三周期第ⅠA族
C.该元素属于稀有气体元素
D.该元素属于金属元素
8.在元素周期表中横行的编排依据是( )
A.按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列
B.按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列
C.电子层相同的元素,按原子序数依次递增顺序从左到右排列
D.按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列
9.下列说法中错误的是( )
A.离子晶体在熔化状态下能导电
B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
C.原子晶体中一定有非极性共价键
D.分子晶体中不一定含有共价键
10.下列各组物质均属于分子晶体且均为化合物的是( )
A.NH3、HD、C10H8B.PCl3、CO2、AlCl3
C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、H2O2、Na2S
11.有A、B、C、D、E五种金属元素,在相同条件下,B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强;A,B单质均可以从C盐溶液中置换出C;D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气;A,B,C,E四种单质分别投入盐酸中,只有E不放出氢气。
则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为( )
A.D>B>A>C>EB.A>B>C>E>D
C.D>B>E>A>CD.D>E>B>A>C
12.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是( )
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应
C.催化剂a附近酸性减弱
D.H+将在催化剂b的表面反应
13.下列元素中,与钠元素同周期的是( )
A.氢B.碳C.氧D.氯
14.已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜,金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池,从而使金属锈蚀加快。
下列制品的镀层损坏后,金属腐蚀最快的是( )
A.镀铝塑扣B.食品罐头盒(镀锡铁盒)
C.白铁水桶(镀锌)D.镀银铜质奖章
15.关于原子核外电子排布的下列叙述正确的是( )
A.原子核外电子的能量按K、L、M、N电子层的顺序依次减小
B.原子核外次外层电子数不超过18个,倒数第三层不超过32个
C.某原子的K电子层为最外层,该电子层最多可容纳8个电子
D.某原子核外有三个电子层,其L层为次外层,最多可容纳18个电子
16.下列属于直接利用太阳辐射能的方式的是( )
①光—热转换 ②光—电转换 ③光—化学能转换 ④光—生物质能转换
A.①②③B.①③④C.①②④D.①②③④
17.四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液,分别在相同温度下加入一定浓度的稀硫酸和一定量的水,最先出现浑浊的是( )
A.10mL0.1mol·L-1硫酸和10mL水
B.5mL0.1mol·L-1硫酸和15mL水
C.20mL0.2mol·L-1硫酸
D.10mL0.2mol·L-1硫酸和10mL水
18.某同学利用下图装置测定CaCO3和稀盐酸反应的反应速率,开始时电子秤的示数为225.8g,50s后示数为223.6g,则50s内此反应的平均反应速率v(HCl)为(假定反应过程中溶液体积不变,且药品足量)( )
A.0.01mol·L-1·s-1B.0.05mol·L-1·s-1
C.0.02mol·L-1·s-1D.0.1mol·L-1·s-1
19.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述不正确的是( )
A.电解时阴极发生还原反应
B.电解时以精铜作阳极
C.粗铜连接电源正极,其电极反应是Cu===Cu2++2e-
D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
20.酸性条件下氢氧燃料电池的构造如图所示,下列关于该电池的说法不正确的是( )
A.a极是负极B.正极H2被氧化
C.电流由b极通过灯泡流向a极D.氢氧燃料电池是环保型电池
分卷II
二、非选择题
21.对于反应3X(g)+Y(g)
2Z(g),在其他条件不变时,改变其中一个条件则生成Z的速率(填“增大”、“减小”或“不变”):
(1)升高温度:
________;
(2)增大压强:
________;
(3)增大容器的容积:
________;
(4)加入X:
________。
22.
(1)13gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出659kJ的热量,该物质燃烧的热化学方程式为________________________________。
(2)1.00L1.00mol·L-1H2SO4溶液与2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ热量,表示其反应的热化学方程式为____________________。
23.在一只小烧杯里,加入20g氢氧化钡[Ba(OH)2·8H2O]晶体粉末,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后加入10g氯化铵晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是________________________________。
(2)反应的化学方程式是_____________________________,该反应属________反应(填基本反应类型)。
(3)实验中观察到的________________、______________且反应混合物成糊状,反应混合物呈糊状的原因是__________________________________________________。
(4)通过________现象,说明该反应为________热反应,这是由于反应物的总能量________生成物的总能量。
24.某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。
他设计了如下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。
(1)写出所选用物质的化学式
A.________B.________C.________
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式:
__________________。
25.取长约6cm、宽约2cm的铜片和铝片各一片,分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2cm)。
将铜片和铝片分别和电流表的“+”“-”端相连接,电流表指针调到中间位置。
取两个50mL的小烧杯,在一个烧杯中注入约40mL的0.5mol·L-1的硫酸溶液,在另一个烧杯中注入40mL的浓硫酸(注:
电流表指针的偏转方向与电流方向一致)。
试回答下列问题:
(1)两电极同时插入稀硫酸中,电流表指针偏向________(填“铝”或“铜”)极,铝片上发生的电极反应式为________________________________。
(2)两电极同时插入浓硝酸中,电流表指针偏向________(填“铝”或“铜”)极,此时铝片是________(填“正”或“负”)极,铝片上发生的电极反应式为_________________。
【参考答案】
1.【答案】B
【解析】判断可逆反应的关键是看“两同”,即在“相同条件”下,能“同时”向正反应和逆反应方向进行的反应。
2.【答案】B
【解析】在原子结构中,决定元素种类的是原子序数。
3.【答案】C
【解析】
O与
O的质子数都为8,中子数不同,是氧元素的不同原子,互为同位素,A错误;CH4与C2H6都是化合物,不属于同素异形体,B错误;红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质,属于同素异形体,C正确;正丁烷和异丁烷都是化合物,不属于同素异形体,D错误。
4.【答案】A
【解析】图中区域①为ⅠA、ⅡA族元素,其中含有非金属元素氢;区域②为过渡元素,全都是金属元素;区域③为ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素及0族稀有气体元素。
5.【答案】C
【解析】①基本规律:
正反应速率和逆反应速率相等,或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时,反应达到平衡状态(浓度不一定相等)。
②对于体积不变的气体反应,无论反应是否达到平衡,容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度等都不随时间变化而变化。
6.【答案】B
【解析】酒精燃烧的过程中是将酒精内部的化学能部分转化为热能与光能。
7.【答案】C
【解析】由原子结构示意图可知,该元素的核电荷数(或原子序数)为10,为氖元素,位于元素周期表的第二周期0族,是一种稀有气体元素。
8.【答案】C
【解析】核外电子层数相同的元素,排在元素周期表的同一横行,并按原子的核电荷数(原子序数)依次递增的顺序从左到右排列。
9.【答案】C
【解析】离子晶体在熔化时会发生电离,存在自由移动的离子,所以能够导电,A正确;晶体只要有阴离子就一定有阳离子,但含有阳离子的不一定有阴离子,如金属晶体,B正确;原子晶体中不一定含有非极性共价键,如二氧化硅,C错误;分子晶体中可能不含化学键,如稀有气体,D正确。
10.【答案】B
【解析】HD是氢气分子,属于单质,A错误;PCl3、CO2、AlCl3均是分子晶体,且均是化合物,B正确;SiO2是二氧化硅晶体的化学式,不是分子式,是由共价键形成的原子晶体,C错误;硫化钠是由钠离子和硫离子形成的离子晶体,D错误。
11.【答案】A
【解析】比较金属性的强弱,可根据①金属活动顺序表,②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,③与水、酸反应的剧烈程度,④单质之间的置换反应等。
12.【答案】C
【解析】由题干知,反应物为CO2和H2O,一种产物为HCOOH,根据原子守恒,另一产物为O2,故电池总反应式为2CO2+2H2O===2HCOOH+O2,该过程是将太阳能转变为化学能,A正确;根据电子的流向可知,催化剂a表面物质失去电子发生氧化反应,B正确;催化剂a表面产生氢离子,酸性增强,C错;由H+迁移的方向可知,H+迁移到b表面后发生反应,D正确。
13.【答案】D
【解析】氢元素属于第一周期(原子核外有1个电子层);碳、氧元素属于第二周期(原子核外都有2个电子层);钠、氯元素属于第三周期(原子核外都有3个电子层)。
14.【答案】B
【解析】在构成原电池反应中,被腐蚀的是较活泼的作负极的金属,根据金属活动顺序表,锌、铝比铁较活泼,铁比锡、铜比银较活泼,而铁比铜活泼,镀锡铁盒镀层破坏后腐蚀最快。
15.【答案】B
【解析】原子核外电子排布的规律可简记为“一低四不超”:
核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层,然后再排在能量较高的电子层;
每一个电子层最多容纳的电子数为2n2,如K、L、M、N层最多容纳2、8、18、32个电子;
原子核外最外层电子数不超过8个(当K层为最外层时不超过2个);
原子核外次外层电子数不超过18个;倒数第三层不超过32个。
16.【答案】D
【解析】
17.【答案】C
【解析】反应物的浓度越大,化学反应速率越大。
Na2S2O3浓度相同,硫酸的浓度越大,其化学反应速率越大,出现浑浊最快。
18.【答案】A
【解析】由题意可知,m(CO2)=225.8g-223.6g=2.2g,n(CO2)=
=0.05mol。
所以参与反应的HCl的物质的量n(HCl)=2n(CO2)=0.1mol,v(HCl)=
=0.01mol·L-1·s-1。
19.【答案】B
【解析】阳极与电池的正极相连发生氧化反应,阴极与电池的负极相连发生还原反应,A正确;电解精炼铜时,粗铜应作阳极,精铜作阴极,B错误;粗铜连接电源的正极,是金属铜发生失去电子的氧化反应,C正确;金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag>Pt,因此Ag、Pt不会放电,以单质形式沉积下来,D正确。
20.【答案】B
【解析】原电池电解质溶液中,阳离子向正极移动,根据图示H+移动方向知a为原电池的负极,b为原电池的正极,A正确;通O2的电极为正极,O元素化合价降低,所以O2得电子被还原,负极通H2,H元素失电子被氧化,B不正确;电流方向与电子流向相反,外电路中电子由负极沿导线流向正极,即由a极通过灯泡流向b极,电流则由b极通过灯泡流向a极,C正确;氢氧燃料电池对环境无污染。
21.【答案】
(1)增大
(2)增大 (3)减小 (4)增大
【解析】依据影响反应速率的因素可知,升高温度、增大压强及加大反应物的浓度都会加快反应的速率,但增大容器的容积,减小了压强,会使反应速率变慢。
22.【答案】
(1)C2H2(g)+
O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1318kJ·mol-1
(2)NaOH(aq)+
H2SO4(aq)===
Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
【解析】写热化学方程式通常用三步法:
第一步正确书写出化学反应方程式,第二步补加状态,第三步计算补充焓变。
(1)化学反应方程式:
C2H2+
O2===2CO2+H2O;补加状态:
C2H2(g)+
O2(g)===2CO2(g)+H2O(l);计算反应的焓变:
13g乙炔燃烧生成CO2和液态水时放热659kJ,则26g乙炔燃烧生成CO2和液态水时放热659kJ×2=1318kJ,即完全燃烧1mol乙炔生成二氧化碳和液态水放热1318kJ,热化学方程式为C2H2(g)+
O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1318kJ·mol-1。
(2)化学反应方程式:
NaOH+
H2SO4===
Na2SO4+H2O;补加状态:
NaOH(aq)+
H2SO4(aq)===
Na2SO4(aq)+H2O(l);计算反应的焓变:
n(H2SO4)=1.00L×1.00mol·L-1=1.00mol,n(NaOH)=2.00L×1.00mol·L-1=2.00mol,二者恰好完全反应放出114.6kJ的热量,即生成2mol水放出114.6kJ的热量,热化学方程式为NaOH(aq)+
H2SO4(aq)===
Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。
23.【答案】
(1)搅拌使混合物充分接触并发生反应
(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O 复分解
(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起 有刺激性气味 反应发生时有水生成
(4)结冰(粘结) 吸 小于
【解析】该实验中的氢氧化钡与氯化铵都为固体,二者混合时要用玻璃棒迅速搅拌,使其充分接触发生反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O,该反应为复分解反应。
反应过程中有刺激性气味的氨气放出;由于该反应为吸热反应,玻璃片温度降低,使玻璃片上的水结冰与烧杯粘结;烧杯内的混合物因有水生成且在玻璃棒的搅拌下而呈糊状。
24.【答案】
(1)HNO3 CaCO3 Na2SiO3(或K2SiO3)
(2)CO2+SiO
+H2O===H2SiO3↓+CO
或2CO2+SiO
+2H2O===H2SiO3↓+2HCO
【解析】根据强酸制弱酸的反应原理,非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
由题意可推测:
A为HNO3,B为CaCO3,C为Na2SiO3或K2SiO3。
25.【答案】
(1)铝 Al-3e-===Al3+
(2)铜 正 NO
+2H++e-===NO2↑+H2O
【解析】电极的确定依赖于具体的电极反应,在这个问题上,一些同学易受思维定势的影响,以为金属越活泼,便一定作负极,而实际上在浓硝酸中,Al表面发生了钝化,发生反应的是铜。
因此当Al、Cu同时插入稀硫酸中时,电流表的指针偏向Al(电流方向从正极到负极),电极反应为Al-3e-===Al3+。
而当Al、Cu同时插入浓硝酸时,电流表的指针偏向Cu,Al作正极,且电极反应式为NO
+2H++e-===NO2↑+H2O。
可见原电池的正负电极不仅与电极材料有关,也与电解质溶液有关。
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