届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三下学期第三次模拟考试化学试题及答案.docx

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届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三下学期第三次模拟考试化学试题及答案

2015届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三下学期第三次模拟考试化学试题

7．下列说法正确的是（）

A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性

B．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程

C．工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料

D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

8．分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（）

A．3种B．6种C．9种D．10种

9．NA代表阿伏伽德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）

A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NAB．所含碳氢键数目为aNA/7

C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子总数为aNA/14

10．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是（）

A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动     D．总反应为：

2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

11．下列说法不正确的是（）

A．Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

12．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以下说法正确的是（）

A．图1是滴定CH3COOH溶液的曲线

B．图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色

C．点D所示溶液中：

c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

D．如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100

13．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75mol

D．Y可以是葡萄糖

26．（15分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。

碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。

以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题：

（1）碘是（填颜色）固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：

（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。

另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

图中的序号3应为离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为。

（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0.1mol／L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：

KI溶液、、；反应的离子方程式为。

（5）已知KI＋I2

KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。

该物质作为食盐加碘剂是否合适？

______（填“是”或“否”），并说明理由_______________________________。

为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。

下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2

27．（15分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。

二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。

已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。

（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：

2NO2（g）

N2O4（g）　ΔH＝－akJ·mol－1（a＞0）。

N2O4的物质的量浓度随时间变

化如图。

达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为________。

②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

a．A、C两点的反应速率：

A＞C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：

B＜C

c．A、C两点气体的颜色：

A深，C浅

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6moln（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

现向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是__________；

②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

28．（13分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）

已知：

苯甲酸相对分子量122，熔点122．4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0．3g和6．9g。

实验流程：

①往装置A中加入2．7mL（2．3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8．5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。

②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。

③纯度测定：

称取1．220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25．00mL溶液，用0．1000mol/LKOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。

请回答：

（1）装置A的名称。

若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为。

（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为____。

（3）操作②中趁热过滤的目的是，

操作I的名称。

（4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，，50mL酸式、碱式滴定管。

（5）样品中苯甲酸纯度为。

（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

36．【化学――选修2化学与技术】（15分）

由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

（1）上述反应中，属于置换反应的是［选填：

（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］

（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：

　　；

固体废弃物CaSiO3可用于　　　　。

（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是。

（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为。

（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义　　　　

（6）写出由P→H3PO4有关反应式

①　　　　

②　　　　

37．【化学――选修3物质结构与性质】（15分）

物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。

（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有

a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化

b．晶体中共价键的键长：

金刚石中C－C＜石墨中C－C

c．晶体的熔点：

金刚石＜石墨

d．晶体中共价键的键角：

金刚石＞石墨

（2）某石蕊的分子结构如右图所示。

①石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是，基态原子2p轨道有两个成单电子的是（填元素符号）；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是（填化学式）；

②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是；

（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：

4NH3＋3F2

NF3＋3NH4F

上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______（填序号）。

a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体,

②NF3与NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是

③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有个该元素，金属铜采取如图乙所示堆积方式，可称为____堆积。

乙

38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）龙葵醛（

）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。

以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：

龙葵醛

（1）龙葵醛的分子式为，其中含氧官能团的名称是；

A物质得到的1H－NMR谱中有个吸收峰，B的结构简式可能为。

（2）反应③的反应类型为，反应⑤的反应条件为。

（3）反应⑥的化学方程式为。

（4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：

a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基。

写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：

化学（参考答案）

7～13BCBCADC

26．（15分）

（1）紫黑色（1分）升华（1分）

（2）2IO3-+2H++5H2O2=I2+5O2+6H2O（2分）

（3）阴（1分）I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O（2分）

（4）淀粉溶液（1分），0.1mol/LH2SO4溶液（1分）4H++4I-+O2=2I2+2H2O（2分）

（5）否（1分），KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华，使平衡逆向移动，导致碘元素损失。

（1分），AC（2分），

27.（15分）

（1）C2H8N2（l）＋2N2O4（l）=2CO2（g）＋3N2（g）＋4H2O（l）ΔH=－2550 kJ·mol－1（3分）

（2）①6.67L·mol－1（2分）②D（2分）③＜（2分）

（3）①b（2分）②d（2分）③c（Na＋）＞c（SO

）＞c（NH

）＞c（OH－）＝c（H＋）（2分）

28.（13分）

（1）三颈烧瓶（1分），沸水浴加热或加热保持反应液处于微沸状态（2分，只答水浴加热得1分）

（2）MnCl2（1分）（3）防止苯甲酸结晶析出，减少其损失（1分）；过滤、烘干（2分）

（4）100ml容量瓶（2分）（5）96.00%或0.9600（2分，有效数字有误得1分）（6）偏小（2分）

36.（15分）

（1）（Ⅰ）、（Ⅲ）（2分）

（2）Ca3（PO4）2+5C+3SiO2

3CaSiO3+2P+5CO↑（2分）；生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等（1分）

（3）SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸等（2分）

（4）CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+（2分）

（5）原料的循环利用，节能减排、原料充分利用。

（2分）

（6）①P+O2=P2O5（2分）②P2O5+3H2O=2H3PO4（2分）

37.（15分）

（1）ac（2分）

（2）①C

（2分）

（3）①abd（2分）②电负性：

氟>氮>氢，NF3中共用电子对更偏向氟，排斥力小于NH3（2分）③2（1分）面心立方最密（1分）

38．

（1）C9H10O（2分）；醛基（1分）；

（2）5（2分）；

（1分）或

（1分）（3）消去反应（2分）；NaOH的水溶液、加热（2分）；（4）2

＋O2

2

＋2H2O（2分）；（5）

、

（2分）。