课时15 化学方程式书写及基本反应类型.docx

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课时15化学方程式书写及基本反应类型

课时15化学方程式书写及基本反应类型

河北8年中考命题规律

年份

题型

题号

考查知识点及内容

分值

2015

填空、简答

28

（1）；31（3）（4）

书写化学方程式

3

探究、计算

35

（二）；36

书写化学方程式；结合锌与稀硫酸反应计算稀硫酸质量分数

1＋5

2014

填空、简答

28（3）；31

（2）（4）

甲烷燃烧；铁在氧气中燃烧；置换反应

1＋1＋1

探究、计算

35

（二）；36

二氧化碳与澄清石灰水反应；结合KClO3分解计算O2质量和质量分数

1＋4

2013

选择、填空

3；31

化学方程式书写正误判断；反应类型判断

1＋3

探究、计算

35（六）；36

氢氧化钠的检验；NaOH与H2SO4反应计算NaOH质量分数

2＋3

2012

填空、计算

28；31；36

书写化学方程式；H2O2分解；计算溶液中溶质质量分数

4＋3

2011

填空、计算

30；31；36

书写化学方程式；判断反应类型；计算溶液中溶质质量分数

3＋3

选择

4

化学方程式书写正误判断

2

2010

选择、计算

3；33

复分解反应判断；HCl与Na2CO3反应；计算Na2CO3质量分数

3＋4

2009

选择、计算

3；38

化合反应的判断；CaCl2与Na2CO3反应；计算Na2CO3质量分数

2＋4

2008

填空、计算

30；31；38

书写化学方程式；化合反应判断；计算溶质质量分数

4＋2

化学方程式书写及基本反应类型是河北中考的必考内容，分值为6～10分，四大题型均有涉及。

化学方程式的书写全卷一般涉及3～5个，有关化学方程式的计算常结合溶质质量分数的计算一起考查。

预计2016年在填空及简答题中考查基本反应类型，在填空及简答题、实验探究题中考查化学方程式的书写，在计算应用题中考查化学方程式的简单计算的可能性较大。

河北8年中考真题演练

化学方程式的书写

1．（2013河北中考3题2分）下列化学方程式书写正确的是（）

A．S＋O2===SO2B．Cu＋O2

CuO

C．2Al＋O2

2AlOD．4P＋5O2

2P2O5

2．（2011河北中考4题2分）下列化学方程式的书写正确的是（）

A．Mg＋O2

MgO

B．4Fe＋3O2

2Fe2O3

B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

3．（2013河北中考27题3分）酒精（C2H5OH）是一种清洁能源，它属于________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。

酒精燃烧的化学方程式为____________________________。

已知酒精的热值为3.0×107J/kg，2kg酒精完全燃烧放出的热量为________J。

4．（2014河北中考28题3分）双能源（汽油和天然气）汽车以其经济、污染小等优点备受人们青睐。

（已知汽油的热值为3.2×107J/L、天然气的热值为7.2×107J/m3）

（1）内燃机是汽车的“心脏”，它是把内能转化为________的机器。

（2）完全燃烧9L汽油放出的热量与完全燃烧____m3的天然气放出的热量相等。

（3）天然气的主要成分是甲烷。

甲烷燃烧的化学方程式为：

________________________________________________________________________。

5．[2015河北中考28

（1）题1分]酒精（C2H5OH）燃烧的化学方程式：

________________________________________________________________________。

6．[2012河北中考29（4）题1分]化学和生产、生活紧密相关。

请你用所学知识回答下列问题。

沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为________________________________________________________________________。

基本反应类型的判断

7．（2014河北中考31题4分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。

图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。

请回答下列问题：

图1

图2

（1）A的化学式为________。

（2）反应②的基本反应类型为________。

（3）物质E的用途之一为________________________________________________________________________。

（4）反应④的化学方程式为________________________________________________________________________。

8．（2009河北中考3题2分）下列反应属于化合反应的是（）

A．CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4

B．2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

D．H2＋Cl2

2HCl

利用化学方程式进行计算

9．（2010河北中考36题5分）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠。

为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：

反应前

反应后

实验

数据

生理盐水样

品的质量

加入硝酸银溶

液的质量

过滤后剩余

溶液物质量

130g

40g

167.13g

（1）反应后生成氯化银的质量为________g。

（2）计算该生理盐水的溶质质量分数。

中考考点清单

化学方程式（必考点）

1．定义：

用________来表示________的式子，叫做化学方程式。

2．表示意义

表示的意义

以S＋O2

SO2为例

宏观

反应物、生成物和反应条件

反应物是________和________，生成物为________，反应条件是________

微观

反应物和生成物的粒子

反应物是________和________，生成物是________

质量

关系

反应物、生成物各物质之间的质量比

每________份质量的硫与________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的二氧化硫

3.书写化学方程式（高频考点）

二原则

解析

必须以客观事实为基础。

不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应

正确写出反应物、生成物各物质的化学式，中间用“——”连接

遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等

配平，使“——”两边的各种原子的种类和数目相等，再加“——”变为等号

【易错点】反应物或生成物的化学式易写错。

例如Mg＋O2

MgO2，显然MgO2是错误的，不符合原则一，凭空臆造了一个客观事实上不存在的“MgO2”。

正确写出氧化镁，必须根据化合价

写出符合客观事实的“MgO”。

4．书写化学方程的步骤（以H2O2分解为例）

写

正确写出反应物和生成物的化学式

H2O2——H2O＋O2

配

配平：

反应物、生成物各种原子数目相等，加“——”变为“===”号

2H2O2===2H2O＋O2

注

注条件、注生成物状态符号；气体↑或沉淀↓

2H2O2

2H2O＋O2↑

【特别提醒】①H2O2中氧元素的化合价为－1价（过氧化物中氧元素一般为－1价）。

②反应物中有气体，生成气体不注“↑”符号，同样反应物质中有固体，生成的固体不注“↓”符号。

基本反应类型（高频考点）

1．化合反应

（1）概念：

由________或________以上的物质生成另一种物质的反应。

（2）表达式：

A＋B―→AB

（3）特点：

多变一

2．分解反应

（1）概念：

由一种反应物生成______________或________________以上其他物质的反应。

（2）表达式：

AB―→A＋B

（3）特点：

一变多

3．置换反应

（1）概念：

由一种________与一种________反应，生成另一种________和另一种________的反应。

（2）表达式：

A＋BC―→B＋AC

（3）特点：

单换单

4．复分解反应

（1）概念：

________相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

（2）表达式：

AB＋CD―→AD＋CB

（3）特点：

双交换，价不变

中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的特例但不属于基本反应类型。

利用化学方程式进行计算（高频考点）

1．依据

质量守恒定律，化学方程式的意义所表示的质量关系。

即反应物、生成物各物质之间有固定的质量比。

2．解题思路

写出反应的化学方程式（以方程式为核心展开解题过程）。

①根据题意，正确写出反应的化学方程式。

②推算已知量：

d.根据实验数据推算已知量（2012年考查）

③设未知数

设未知数

设未知数的方法，可根据本题需要，设哪一种未知数简单，适当采用。

【特别提醒】根据需要可以设质量未知数，也可以设体积未知数。

（未知数不带单位）

3．解题过程

【特别提醒】按中考说明的要求，计算过程分步给分，写计算过程要全面、完整。

实例：

电解18gH2O，生成氧气多少g。

步骤

解题过程

注意事项

一

设未知数

设：

生成氧气的质量为x

未知数不带单位

二

正确写出化学方程式

三

在已知量和未知量的化学式下面列出相应的相对分子质量，并标上对应已知量和未知量

2H2O

2H2↑＋O2↑

3632

18gx,

配平，注条件和符号

已知量为水18g，带单位，未知量为x

四,列出比例式,

＝

比例式中的已知量带单位

五,计算结果，写出答案,x＝16g

答：

生成氧气16g。

计算出来的值要带单位【特别提醒】实际计算时，只需按步要求写出解题过程即可。

4．化学方程式计算的两种类型

（1）由一种纯净的反应物（或生成物）为已知量，计算反应物（或生成物）的质量。

（2）由一种含有杂质（杂质不参加反应）的反应物为已知量，计算反应物（或生成物）的质量。

【特别提醒】代入方程式计算的量，必须是纯净物参加反应的物质质量（纯净物的量＝含有杂质物质量×质量分数），即杂质的质量、未参加反应的物质的质量（或剩余物）均不能代入计算。

中考重难点突破

化学方程式的书写

【例1】（2014河北中考）用涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有CO2生成。

CO2与石灰水反应的化学方程式为________________________________。

【解析】二氧化碳与石灰水反应就是CO2与Ca（OH）2反应，化学方程式为Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

【例2】（2015兰州一模）下列化学方程式书写正确的是（）

A．4P＋5O2===2P2O5

B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O

C．CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2

D．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑

【解析】A缺少反应条件；B化学方程式没有配平；D化学反应不存在，Fe与HCl反应生成FeCl2。

故选C。

【方法指导】判断化学方程式书写的正误，抓住“四查”：

一查化学式，即该反应是否符合客观事实；二查配平，即该反应是否遵守质量守恒定律；三查反应条件，除常温常压下进行的反应不需注明条件外，其余的应标注反应条件；四查箭头，即检查气体符号或沉淀符号的使用是否规范。

1.（2015石家庄28中二模）按要求书写下列反应的化学方程式：

（1）实验室制取氢气的反应原理：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）氢氧化钠能与二氧化硫反应：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）焊接工人在焊接前常用盐酸除去铁制品表面的铁锈____________________________，但浸泡的时间过长，铁制品被腐蚀________________________________________________________________________。

利用化学方程式进行计算

【例3】（2015兰州二模）把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。

下列说法中正确的是（）

物质

a

b

c

d

反应前的质量（g）

6.4

3.2

4.0

2.8

反应后的质量（g）

5.2

x

7.2

2.8

A．a和c是反应物B．d一定是催化剂

C．x＝2.0gD．该反应是化合反应

【解析】根据质量守恒定律，可计算出反应后b的质量：

6.4g＋3.2g＋4.0g＋2.8g－5.2g－7.2g－2.8g＝1.2g，所以该反应中，质量减小的是a和b，c的质量增加，d的质量不变，所以该反应的反应物为a和b，生成物为c，该反应是化合反应，由于无法判断d的存在对该反应的反应速率是否有影响，不一定是催化剂，也有可能是不参与反应的杂质。

2.一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：

物质

X

Y

Z

W

反应前质量/g

10

2.2

16.2

0.9

反应后质量/g

a

4.4

8.1

1.8

根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（）

A．X、Z是反应物，Y、W是生成物

B．a＝15

C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22∶9

D．Z为化合物

3.（2014唐山路北区一模）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。

现称量该样品11g放入烧杯中，再加入50g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g。

请计算：

所用盐酸的溶质的质量分数。

中考备考方略

一、选择题

1．（2014南京中考）根据化学方程式不能获得的信息是（）

A．该反应中的反应物和生成物

B．化学反应的快慢

C．反应发生所需要的条件

D．参加反应的各粒子的相对数量

2．（2015衡阳中考）下列化学方程式书写正确的是（）

A．硫在空气中燃烧：

S＋O2↑===SO2↑

B．加热氯酸钾制取氧气：

2KClO3===2KCl＋3O2↑

C．锌与稀硫酸反应：

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

D．熟石灰与盐酸反应：

Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋H2O

3．（2015孝感中考）将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（）

A．无法确定B．44.4g

C．33.3gD．35.6g

4．（2016预测）下列化学方程式中能发生反应且书写正确的是（）

A．CO2＋C

CO

B．Ca（HCO3）2===CaCO3＋CO2＋H2O

C．Ba（OH）2＋2KCl===BaCl2＋2KOH

D．2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑

二、填空及简答题

5．（2015石家庄28中模拟）某同学在敞口容器中做了两个实验：

一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。

他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。

请填空：

（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________（选填“大”、“小”或“不变”）。

（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？

________（选填“是”或“否”）。

（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：

__________________________。

6．（2014南充中考）

（1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。

试分别写出这两步反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

②____________，基本反应类型是________________________________________________________________________。

（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为________。

求出NaClO中氯元素的化合价并在该化学式中表示出来：

________。

（3）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

7．（2015厦门中考）“史上最贵”的实验：

步骤Ⅰ.让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；

步骤Ⅱ.让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。

（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________，基本反应类型是____________反应。

（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1________（选填“<”、“＝”或“>”）m2，理由为________________________________________________________________________。

8．（2015河南中考）在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO。

则x＝________；化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

三、计算应用题

9．（2015襄阳中考）某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。

（提示：

相关反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑）

计算当恰好完全反应时：

（1）产生的二氧化碳的质量是________克。

（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。

10．（2015天津中考）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。

计算：

（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；

（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

11．（2014娄底中考）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。

某学生用硅钢样品做了如下实验：

取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸的用量

剩余固体的质量

第一次加入10g

mg

第二次加入10g

2.8g

第三次加入10g

2.1g

第四次加入10g

1.4g

第五次加入10g

0.7g

第六次加入10g

0.7g

（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第________次充分反应后，铁恰好完全反应。

（2）表格中m＝________。

（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

12．（2012河北中考36题5分）为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。

请计算：

（1）反应后产生气体的质量为________g。

（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。