人教版九年级化学基础知识课后提升 第8单元 金属和金属材料.docx
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人教版九年级化学基础知识课后提升第8单元金属和金属材料
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)
1.人类使用金属的历史,由早到晚的顺序是( )。
A.铁、铜、铝B.铝、铜、铁
C.铜、铁、铝D.铝、铁、铜
2.下列有关金属的说法,正确的是( )。
A.纯铁质软,可用来制造机械
B.金属在常温下都是固体,有金属光泽
C.银的导电性在金属中仅次于铜
D.钛具有极强的耐腐蚀性,可用来制造轮船外壳
3.不锈钢由于其抗腐蚀性好,在生产和生活中有许多用途。
不锈钢属于( )。
A.单质B.化合物
C.混合物D.氧化物
4.利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的( )。
A.熔点低B.硬度大且不易腐蚀
C.不溶于水D.密度小
5.下列有关金属的说法正确的是( )。
A.铜的导电性是金属中最好的,故用于制作电线
B.铝制品通常具有良好的抗腐蚀性
C.铜、黄铜、锡、焊锡都属于单质
D.镀锌的“白铁皮”不易生锈,说明锌不及铁活泼
6.下列有关合金的叙述,正确的是( )。
①合金中至少含两种金属;
②合金中的元素以化合物形式存在;
③合金中一定含有金属;
④合金一定是混合物;
⑤生铁是含杂质较多的铁合金;
⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能等也更好。
A.①②③④⑤⑥B.①②
C.①③④D.③④⑤⑥
7.武德合金(用50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成的,它的熔点是70℃)常用于电器保险丝是因为它具有下列性质中的( )。
①熔点低;②能导电;③延展性能好;④不易氧化;⑤硬度大。
A.①B.①②③④
C.①③D.全部
二、填空题
8.下表列出了制造汽车某些部件的物料。
请你解释制造商使用每种物料的原因。
汽车部件
金属或合金
使用原因
电线芯
铜
汽车外壳
软钢
灯丝
钨
排气管
不锈钢
9.下表列出了五种金属的一些资料。
金属
在地壳中
的含量/%
每千克的
价格/¥
相对的抗腐蚀性(1=最低;4=最高)
金属的相对强度(1=最低;3=最高)
Al
8.1
15.6
3
1
Cu
0.0055
55.6
3
3
Au
0.0000004
323000
4
2
Fe
5.0
20
1
3
Zn
0.007
160
2
2
(1)虽然金在地壳中的含量很低,但人类很久以前就发现了金。
根据表中的信息可知原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在上表中,哪种金属最适合用来制造输送热水的水管接头?
为什么?
________________________________________________________________________。
(3)铝是制造飞机的主要材料,但它的相对强度很低。
试建议如何改进铝的强度以符合制造飞机的要求。
________________________________________________________________________。
(4)根据上表提供的资料,举出一项影响金属价格的因素。
________________________________________________________________________。
三、计算题
10.将10.0g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧,得到0.185g二氧化碳,问该合金中碳的质量分数是多少?
它是生铁还是钢?
(已知:
生铁含碳量:
2%~4.3%;钢的含碳量:
0.03%~2%)
课题2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、酸的反应
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)
1.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属,为了回收重金属,将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤,所得固体中含有的金属是( )。
A.Mg和AlB.Cu和Ag
C.Al和CuD.Mg和Ag
2.镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应,若生成的氢气质量相等,则参加反应的镁、铝的原子数目之比是( )。
A.2∶3B.2∶1C.3∶2D.1∶2
3.(2011年山东烟台)将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应),生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。
下列说法中正确的是( )。
A.消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X
B.产生氢气的速率顺序为X>Y>Z
C.三种金属的活动性顺序为Y>X>Z
D.相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z
4.(2011年四川眉山)在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡。
分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针( )。
A.偏向加铁的一边
B.偏向加镁的一边
C.仍停留在原来的位置
D.无法确定
5.室温下,等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是( )。
6.调节托盘天平平衡,在天平的两边各放一个质量相等的烧杯。
在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量的稀盐酸,然后分别左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。
有气体产生时,天平的指针慢慢地向左偏转(如图a所示)偏转到一定角度后,又慢慢地向右偏转;反应结束时,天平的指针指向右端(如图b所示)。
下列有关说法正确的是( )。
A.金属A的相对原子质量大于Fe
B.左盘烧杯放出的氢气质量大
C.右盘烧杯放出的氢气质量小
D.Fe最先被消耗掉
二、填空题
7.将质量相等的A、B两种金属,同时分别放入两份足量的同种稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。
根据图中所提供的信息,写出能从中得出的正确结论(至少两个)。
(已知:
A、B在生成物中均为+2价)
(1)_____________________________________________________________________;
(2)______________________________________________________________________。
8.一般情况下,金属越活泼,与酸反应速度越快。
为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下实验(如下图)。
[实验步骤]
①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液;
②分别加入足量的、体积相等的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
[实验预测与分析]
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式:
______________________________________。
(2)气球膨胀速度最快的是________(填试管编号)。
(3)该实验表明,实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)步骤②是实验获得成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之间应该:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
三、计算题
9.小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和及一些必要的仪器。
(1)你认为能测出铜的质量分数的是________合金。
(2)小华取
(1)中合金的粉末32.5g,与足量提供的盐酸充分反应,经测定,产生了0.4g气体,请求出该合金中铜的质量分数。
(要求有计算过程)
第2课时 金属活动性顺序
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)
1.要除去铜粉中少量的铁粉,下列物质不合适的是( )。
A.稀硫酸B.稀盐酸
C.硫酸铜溶液D.水
2.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。
根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )。
A.Z、Y、XB.X、Y、Z
C.Y、X、ZD.X、Z、Y
3.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
其中不必进行的是( )。
A.将铁片放入稀盐酸
B.将铜片放入稀盐酸
C.将铁片放入硝酸银溶液
D.将铜片放入硝酸银溶液
4.5角硬币的外观呈金黄色,它是铜和锌的合金。
市面上有人用这种合金制成假金元宝行骗,小明同学用一种试剂揭穿了他。
小明一定不会选用的试剂是( )。
A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液
C.盐酸D.硝酸钠溶液
5.向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得到滤渣,该滤渣中含有的金属是( )。
A.Zn、FeB.Zn、Cu
C.Fe、CuD.Zn、Fe、Cu
6.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。
根据上述现象,你得出的结论是( )。
A.滤渣中一定有Fe粉
B.滤渣中一定有Cu粉
C.滤液中一定有Fe2+
D.滤液中一定有Ag+、Cu2+
7.某不纯的镁粉2.4g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.22g,则其中可能混有( )。
A.FeB.AlC.ZnD.Cu
8.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是( )。
①溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Cu;②溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Fe;③溶液中只有Cu2+、不溶物为Fe;④溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、Cu。
A.①③B.①④C.②③D.③④
二、填空题
9.下表是某种常见金属的部分性质:
颜色、状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70g/cm3
660.4℃
良好
良好
良好
将金属投入盐酸中,产生大量的无色气体。
根据以上信息回答以下问题:
(1)试推断该金属可能的一种用途________________________________________________________________________。
(2)该金属的活动性比铜______(填“弱”或“强”)。
(3)请自选试剂,设计实验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成下表:
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
10.钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。
某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。
【提出假设】a.Ti的金属活动性比Mg强;
b.Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。
【查阅资料】在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速度越快,则该金属活动性越强。
【实验设计】同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中,观察现象。
请回答:
(1)三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮,其目的是______(填序号)。
①除去氧化膜,利于直接反应;
②使反应的金属温度相同;
③使表面光亮,易观察现象。
(2)根据下表中的实验现象填空:
金属
Ti
Mg
Ag
实验现象
产生气泡速度缓慢
产生气泡速度快
无任何现象
结论:
原假设中______不正确(填“a”“b”或“ab”),理由是________________________;三种金属的活动性由强到弱的顺序为______________________________________________。
(3)上述实验设计中,如果所用盐酸的溶质质量分数不同,是否一定能够得出正确的结论?
______(填“是”或“否”),理由是_______________________________________
________________________________________________________________________。
课题3 金属资源的利用和保护
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)
1.下列防止金属锈蚀的措施中,不正确的是( )。
A.雨淋后的自行车及时擦干并涂上石蜡油
B.金属容器的表面涂上一层油漆
C.铁制品放在干燥的环境中
D.铁制品表面的铁锈用作防护层
2.光亮的铁钉在下列几种情况下,最不容易生锈的是( )。
3.铁制品在通常情况下容易生锈,制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。
下列说法正确的是( )。
A.镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
B.镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C.镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D.镀铜铁制品是一种合金
4.通过置换反应可判断金属活动性顺序,某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序,现有铜、铝、汞的三种单质,如果另外只用一种试剂达到实验目的,则应选用下列试剂中的( )。
A.稀硫酸B.氯化铝溶液
C.硝酸汞溶液D.硫酸铜溶液
5.常温下甲酸(HCOOH)是一种无色、有刺激性气味的液体,与浓硫酸混合加热的反应为:
HCOOH
CO↑+H2O。
实验室可利用下图装置制取CO并还原CuO。
下列说法不正确的是( )。
A.甲酸生成CO的反应属于分解反应
B.实验中应先加热CuO,后通入CO气体
C.硬质玻璃管中的实验现象是黑色固体变为红色固体
D.硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减小
二、填空题
6.如下图所示,大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝,把试管倒插入水中,放置一周后,观察到铁丝表面有______生成,试管内的水面将______,产生以上现象的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
7.A~H都是初中化学常见的物质,它们的转化关系如下图所示。
A、B均为黑色粉末;D、F均为红色固体,且D为单质;C能使澄清石灰水变浑浊。
请回答:
(1)反应①的化学方程式为:
____________________________,所属基本反应类型为________反应。
(2)反应②所属基本反应类型为________反应。
(3)反应③的化学方程式为:
______________________________。
(4)请写出一个能实现反应④的化学方程式:
__________________________________。
8.有位同学设计了下列实验(装置及所用药品如下图所示),仔细观察后回答下列问题。
(1)在给氧化铁加热时,要先通入一氧化碳气体后再加热,其目的是________________________________________________________________________。
(2)在C处看到的现象是________________________________________________________________________,
说明反应后有____________生成。
(3)本实验设计中,在B处所采取措施的目的是:
___________________________,其优点是______________________________________________________。
三、实验探究题
9.兴趣小组的同学们学习了金属的性质后,在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究:
(1)将金属R投入稀盐酸中,金属表面有气泡冒出。
则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的______(填“前面”或“后面”)。
(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱,兴趣小组设计下列方案进行实验,请完成下表:
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
金属R的活动性比铁______
将金属R投入____溶液中
金属R表面有黑色的物质析出
猜想______(选填“正确”或“错误”)
(3)请根据上述的信息,标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
四、计算题
10.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。
试计算:
(1)样品中铜的质量分数。
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量。
(3)反应后所得溶液质量。
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
【课后巩固提升】
1.C 解析:
三种金属中人类最先使用青铜器,然后是铁器,铝的出现最晚。
2.D 解析:
钛具有极强的耐腐蚀性,即使把它放在海水中数年,取出后仍光亮如初,可用来制造轮船外壳、火箭、航天飞机、导弹等等。
3.C 解析:
不锈钢是合金,所有的合金都属于混合物。
4.B 5.B
6.D 解析:
合金中一定至少含两种元素,但不一定含两种金属,可能是只含有一种金属。
7.A 解析:
保险丝能够起到保险作用,关键是当电流突然增大时引起温度升高,瞬间保险丝熔断,保护用电器安全,所以要求熔点低,易于熔断。
8.导电性、延展性 强度大,韧性好 熔点高及电阻大 耐腐蚀
9.
(1)金有很强的抗腐蚀能力,在自然界中存在单质金
(2)铜,因为铜的抗腐蚀性和强度较好,价格也较便宜
(3)将铝、铜、镁、硅融合制成硬铝合金
(4)金属在地壳中的含量是影响金属价格的一个因素
10.解:
设铁合金中碳的质量为x。
C+O2
CO2
12 44
x 0.185g
解得x≈0.05g
该合金中碳的质量分数:
×100%=0.5%,属于钢。
答:
略。
课题2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、酸的反应
【课后巩固提升】
1.B
2.C 解析:
由生成的氢气质量相等,则镁、铝的原子数目之比等于反应的化学计算数之比3∶2。
3.A 4.C
5.C 解析:
化合价相同且等质量的金属,相对原子质量越小的金属,与足量酸反应放出氢气的质量越多。
但本题中镁和铝的化合价不同,当化合价不同时,要用量价比(即金属的相对原子质量/化合价)来比较,量价比越小,产生氢气越多。
Al的量价比=27/3=9,Mg的量价比=24/2=12,所以铝产生氢气的质量比镁的更多。
此题易错选A。
6.A
7.
(1)生成H2的质量:
A>B
(2)相对原子质量:
B>A
(3)反应速率:
A>B (4)在金属活动性顺序表中,A、B均排在氢前面(任选其中两个)
8.
(1)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
(2)A
(3)锌反应速率适中,容易控制(合理即可)
(4)同时加入金属片套好气球(合理即可)
9.
(1)Cu-Zn
(2)解:
设32.5gCu-Zn合金中含Cu的质量为x。
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
652
(32.5g-x)0.4g
=
解得x=19.5g
所以,铜的质量分数为:
×100%=60%
答:
Cu-Zn合金中铜的质量分数是60%。
第2课时 金属活动性顺序
【课后巩固提升】
1.D 2.B 3.C
4.D 解析:
铜和锌都不与硝酸钠反应,真金也不与硝酸钠反应,无法区别它们。
5.C 解析:
铁粉只能置换出铜。
6.C 向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生,说明滤渣中一定没有Fe粉,A错误;金属活动性越弱的金属,越容易被置换,滤渣中一定有银粉,而不一定有铜粉,故B错误;铁一定与AgNO3的混合液反应,生成亚铁离子,故C正确;如果Ag+、Cu2+恰好全部被置换出来,溶液中则没有Ag+、Cu2+,故D错误。
7.B 解析:
极端假设法。
假设2.4g全部为纯镁,与足量的稀盐酸反应生成氢气为0.2g,现生成氢气0.22g,大于纯镁生成的氢气的质量,说明镁中含有另一种金属,它与酸反应放出的氢气的质量比镁还多,那么该金属的量价比数值比镁的(24/2=12)还小,只有Al(27/3=9)满足此条件。
8.B 解析:
考虑铁粉少量和过量两种情况。
当加入的铁粉少量时,出现“①溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Cu”这种情况;当加入的铁粉过量时,出现“④溶液中只有Fe2+,不溶物为Fe、Cu”这种情况。
9.
(1)做导线或实验室制H2
(2)强
(3)
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
该金属比铁活泼
把该金属投入到氯化亚铁溶液中
溶液浅绿色逐渐消失
该金属活动性比铁强
10.
(1)①
(2)a Ti与酸反应产生气泡的速度小于Mg,说明Ti的活动性小于Mg Mg>Ti>Ag
(3)否 反应速度与反应物浓度有关,盐酸的溶质质量分数大小对反应速度有影响
课题3 金属资源的利用和保护
【课后巩固提升】
1.D 解析:
铁锈结构疏松,不能保护内层的铁。
2.B 解析:
植物油隔绝了水和氧气,铁最不容易生锈。
3.C 4.D
5.B 解析:
应该先通入CO,排尽装置内空气后加热CuO,防止爆炸。
6.铁锈 上升 铁与氧气、水等物质反应,使试管内压强减小,水面上升
7.
(1)C+2CuO
2Cu+CO2↑ 置换
(2)化合
(3)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(4)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(合理答案均可)
8.
(1)赶走试管里的空气,以免试管里的氧气与一氧化碳反应发生爆炸
(2)澄清石灰水变浑浊 二氧化碳
(3)防止一氧化碳污染环境 提高原料利用率
9.
(1)前面
(2)强(或弱) FeSO4(或FeCl2等) 正确(或错误)
(3)R Fe Cu
10.解:
设样品中Zn质量为x,反应消耗H2SO4质量为y,则
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 98 2
x 9.8%y 0.1g
=
=
解得x=3.25g,y=50g
(1)m(Cu)=10g-3.25g=6.75g,w(Cu)=
×100%=67.5%。
(2)反应消耗硫酸溶液50g。
(3)反应后所得溶液质量:
50g+10g-6.75g-0.1g=53.15g。
答:
略。
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