高一化学上学期金属及其化合物单元练习.docx

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高一化学上学期金属及其化合物单元练习

高一化学上学期金属及其化合物单元练习

第一节金属的化学性质

第一课时

[基础达标]

1．在地壳中含量最多的金属元素是（）

A．铁B．氧C．硅D．铝

2．金属钠常常保存在（）

A．水中B．煤油中C．石蜡油中D．棕色瓶内

3．下列说法不正确的是（）

A．Na2O2比稳定Na2OB．Na2O能被还原成Na2O2

C．均属于碱性氧化物D．均与CO2反应

4．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是（）

A．铁B．钠C．铝D．镁

5．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是（）

A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD．无法确定

6．在Na2O2与H2O的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（）

A．1：

1B．1：

2C．2：

1D．8：

53

7．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）

A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色

C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体

8．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（）

A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱

C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中

[能力提高]

9．浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。

从以上实验现象可判断（用化学式填空）：

A，B，C，D，E，F．A与B反应的化学方程式为，此反应中是氧化剂，是还原剂。

10．在120℃时，将12.4gCO2和H2O（g）的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增加6g。

试计算：

（1）产生氧气的质量。

（2）原混合气体中CO2的质量。

参考答案：

1．D2．BC3．BC4．CD5．C6．A7．C8．B9．Na2O2H2OO2NaH22H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑Na2O2Na2O210．

（1）6.4g

（2）8.8g

第二课时

[基础达标]

1．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）

A．CuSO4B．HClC．BaCl2D．FeCl3

2．下列离子方程式中，正确的是（）

A．2Na+2H+==2Na++H2↑B．2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑

C．2Fe+2H+==2Fe3++H2↑D．Na2O2+H2O==2Na++2OH-+H2↑

3．下列微粒中，只有氧化性的是（）

A．FeB．Fe2+C．Fe3O4D．Fe3+

4．在Na与H2O的反应中（）

A．Na是氧化剂B．H2是氧化产物

C．反应实质是钠置换水电离出的少量的H+D．反应实质是钠置换水中的氢气

5．一小块钠在空气中久置，其成分为（）

A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2O2D．NaOH

6．有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（）

A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、MgD．Al、Fe

7．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4gNaOH，然后个加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（）

A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙<丙C．甲=丁<乙=丙D．丁<甲<乙=丙

8．下列反应中Na2O2，只表现强氧化性的是（）

A．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑B．Na2O2+MnO2==Na2MnO4

C．2Na2O2+2H2SO4==2Na2SO4+2H2O+O2↑

D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4==2Na2SO4+K2SO4+MnSO4+8H2O+5O2↑

[能力提高]

9．在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是，能与沸水反应的是，能与水蒸气反应的是。

写出有关的化学方程式，，。

10．解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：

（1）钠浮在水面上；

（2）钠熔化成闪亮的小球；

（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声；

（4）滴有酚酞试液的水变红；

钠与水反应的离子方程式为。

参考答案：

1．AD2．AB3．D4．C5．A6．A7．D8．B9．钠镁铁2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O

Mg（OH）2+H2↑3Fe+42H2O

Fe3O4+4H2↑10．

（1）钠的密度比水小

（2）钠与水反应放热，钠熔点低（3）钠与水反应产生气体，推动小球运动；反应剧烈（4）钠与水反应产物中有NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

第三课时

[基础达标]

1．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）

A．1：

1B．2：

3C．3：

2D．1：

2

2．在自然界中以游离态存在的金属是（）

A．铁B．金C．钠D．铝

3．Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）

A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-

C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-

4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（）

A．铝是还原剂B．H2O是氧化剂

C．NaOH和H2O是氧化剂D．偏铝酸钠是氧化产物

5．现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是（）

A．表面有氧化铝的纯铝B．Al—Mg合金

C．Al—Cu—Mg—Mn—Si合金D．Al—Si合金

6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）

A．将钠投入足量的水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．将钠投入足量的稀硫酸中D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

7．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：

V（乙）=1：

2，则加入铝粉的质量为（）

A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g

8．有5.1gMg—Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（）

A．425mLB．560mLC．250mLD．500mL

[能力提高]

9．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。

它们之间有下列的转化关系：

A+NaOH→D+H2O

B→A+H2O③C+NaOH→B+NaCl④E+H2O→NaOH+F

⑴写出A、B、C、D的化学式：

A，B，C，D。

⑵写出

④的离子方程式：

，④。

10．现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后滤得沉淀0.2g。

若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？

参考答案：

1．A2．B3．D4．C5．C6．B7．A8．C9．

（1）Al2O3Al（OH）3AlCl3NaAlO2

（2）Al3++3OH-=Al（OH）3↓2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑10．0.747L

第二节几种重要的金属化合物

第一课时

[基础达标]

1．下列物质中能与水反应的是（）

A．CuOB．CaOC．Fe2O3D．Al2O3

2．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

A．CuOB．CaOC．Fe2O3D．Al2O3

3．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

A．CuOB．NH4HCO3C．Fe2O3D．Al2O3

4．下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是（）

A．Na2O2比Na2O稳定B．均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物

C．Na2O能被氧化成Na2O2D．均可与H2OCO2SO2反应

5．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（）

A．NaOH溶液B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸

6．下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（）

A．加热分解NH4HCO3B．熔化K2O

C．熔化烧碱D．加热NaCl

7．下列溶液通常呈蓝绿色的是（）

A．CuCl2B．FeCl3C．CuSO4D．Al2（SO4）3

8．在烧制砖瓦时,用黏土做成的土坯经过烘烧后,铁的化合物转化成而制得红色砖瓦.若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水,窑内会产生大量的还原性气体和,它们把红色物质还原成黑色的铁的化合物是和,同时还有未燃烧完的炭粒,从而制得青色砖瓦.

[能力提高]

9．“铝热反应”中的铝热剂通常是Fe2O3和Al粉的混合物，高温反应时可放出大量

的热。

请写出该反应的化学方程式。

10．冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）、赤铜矿（主要成分Cu2O）和木炭粉混合加热至8000C左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。

（1）“药金”的主要成分是。

（2）写出冶炼中有关反应的化学方程式。

参考答案：

1．B2．BD3．BD4．B5．A6．BC7．A8．Fe2O3H2COFeOFe3O4

9．Fe2O3+2Al

Fe+Al2O310．

（1）ZnCu

（2）ZnCO3

ZnO+CO2↑2ZnO+C

2Zn+CO2↑2Cu2O+C

4Cu+CO2↑

第二课时

[基础达标]

1．将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是（）

A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化

2．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

A．Al（OH）3B．Fe（OH）3C．Mg（OH）2D．Cu（OH）2

3．下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（）

A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液

C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液

4．把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是（）

A．析出金属铝B．产生白色沉淀C．产生红褐色沉淀D．产生无色气体

5．下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（）

A．AlCl3溶液中加入过量的氨水B．Al2（SO4）3溶液中加入过量的KOH溶液

C．MgCl2溶液中加入过量的氨水D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液

6．0.1molAl2（SO4）3跟35omL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）

A．78gB．15.6gC．7.8gD．3.9g

7．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（）

A．BaCl2B．Ba（OH）2C．Na2CO3D．KOH

8．制备Fe（OH）2时,在一支盛有FeCl2溶液的试管中,滴入NaOH溶液,观察到的现象是.若用长滴管吸取用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液,插入盛有新制FeCl2溶液液面下，再挤出NaOH溶液,这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色.除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

[能力提高]

9．在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液,反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素,则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为.

10．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。

向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。

（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

1合金中Mg的质量

2所用HCl的物质的量浓度

参考答案：

1．BC2．A3．AD4．BD5．B6．C7．B8．灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色煮沸9．2:

32:

710．①4.8g②8mol/L

第三课时

[基础达标]

1．下列说法中不正确的是（　　）

　A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定

C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：

1

2．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（　　）

　A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中

　B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液

　C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

　D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

3．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）

A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠

4．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）

A．NaOHB．Na2O2CNa2OD．Na2CO3·10H2O

5．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（　　）

　A．甲＝丙＞乙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙　D．甲＝乙＝丙

6．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（　　）

　A．0.44g　　　　B．0.88g　　　　C．0.66g　　　　D．都不是

7．下列叙述中不正确的是（）

A．热稳定性：

Na2CO3比NaHCO3稳定B．溶解性:

Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出CO2多

D．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大

8．下列离子方程式书写正确的是（）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：

2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3++3OH－══Al（OH）3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

[能力提高]

9．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容

器中只能有的金属或金属离子是（）

A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

10．下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A．

B．

C．Fe2+H+Na+NO3-D．

参考答案：

1．D2．CD3．A4．D5．D6．C7．B8．D9．CD10．BC

第三节用途广泛的金属材料

第一课时

[基础达标]

1．碳素钢的分类的依据是（）

A．硬度B．含碳量C．用途D．机械性能

2．最易使钢铁生锈的环境是（）

A．干燥的空气B．潮湿的空气C．浸没在水中D．浸没在油中

3．下列物质不属于铁合金的是（）

A．不锈钢B．碳素钢C．生铁D．氧化铁

4．不属于金属单质特征的是（）

A．一般都容易导电、导热、有延展性B．都具有较高的硬度和密度

C．都有金属光泽D．熔点都很高

5．下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（）

⑴具有金属特性⑵通过熔合加工⑶有两种或两种以上金属（或金属与非金属）⑷铸造性很好

A．⑴⑵⑶B．⑴⑶⑷C．⑵⑷D．⑴⑷

6．只用一种试剂就能鉴别铁、氧化亚铁、氧化铜和硫化亚铁四种黑色粉末，这种试剂是

A．浓氨水B．浓硝酸C．稀硫酸D．硝酸银

7．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为

A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%

8．合金的硬度一般比它的各成分金属的，合金的熔点一般比它的各成分金属的，我国使用最早的合金是。

[能力提高]

9．取某钢样粉末3.00g，放在氧气流中充分灼烧，并使反应后的气流通过足量的含Ba（OH）2的溶液，得到0.4925g沉淀物。

⑴铁在氧气流中燃烧的化学方程式是；

⑵产生的气流通过Ba（OH）2的化学方程式是；

⑶此钢样里含碳的质量百分含量是。

10．有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。

求这种铁的氧化物的化学式。

参考答案：

1．B2．B3．D4．BD5．A6．C7．A8．大低青铜9．⑴3Fe+2O2

Fe3O4⑵CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O⑶1%10．Fe2O3

第二课时

[基础达标]

1．用于飞机制造业的重要材料是（）

A．Mg—Al合金B．Cu—Sn合金C．Al—Si合金D．不锈钢

2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价

③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④金属元素只有金属性，没有非金属性

A．①②③B．②③C．①③④D．全部

3．下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的饿是（）

A．将金属C分别加入A盐和B盐的溶液中，只有B析出

B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多

C．B的阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强

D．A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能

4．下列关于铁的叙述错误的是（）

A．纯净的铁是光亮的银白色金属

B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性

C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态

D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化

5．下列物质中，不属于合金的是（）

A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银

6．利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（）

A．熔点低B．不易腐蚀C．硬度大D．密度大

7．工业上常用Fe2O3和CO反应冶炼铁，该反应中（）

A．氧化剂是COB．氧化剂是Fe2O3C．氧化剂是FeD．还原剂是CO2

8．冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是

A．热分解法B．热还原法C．电解其熔融盐或氧化物D．电解其盐的水溶液

[能力提高]

9．某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2。

试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-等离子在下列两种情况中可能存在于此溶液中的是

⑴当该溶液与Al反应后生成Al3+时，原溶液中可能存在的离子是

。

⑵当该溶液与Al反应后生成AlO2-时，原溶液中可能存在的离子是

。

10．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。

该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。

这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会　燃烧，所以俗称“引火铁”。

请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。

实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

填写下列空白：

（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是_______；烧瓶B的作用是_______；烧瓶C的作用是_______；在试管D中收集得到的是_______。

（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是_______；长颈漏斗H中应加入_______。

（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_（填该仪器对应的字母）。

（4）试管E中发生反应的化学方程式是______________。

参考答案：

1．A2．B3．D4．C5．D6．B7．B8．D9．⑴H+、Mg2+、SO42-⑵Ba2+、OH-、NO3-

10．⑴普通铁粉（或铁粉），作为水蒸气的发生器（或用来产生水蒸气）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；H2。

⑵固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂），6mol/LHCl;

⑶A、B、E⑷Fe3O4+4H23Fe+4H2O

第三章《金属及其化合物》单元练习（A）

一、选择题:

（本题包括13小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共43分。

）

．在实验室中，通常将金属钠保存在

A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中

．下列物质中，不属于合金的是

A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔

．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al

A．③④B．②③④C．①③④D．全部

．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是

A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似

C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液

C．加热D．配成溶液后通入CO2

．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有

A．

B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+

．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：

A．NaOHB．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3D．NaHCO3

．只用一种试剂可区别

五种溶液,这种试剂是

A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3

．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

．将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是

A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化

．下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：

2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3++3OH－══Al（OH）3↓

C．三氯化铁溶液中加