武汉市化学第三十题第三十一题练习.docx
- 文档编号:8786836
- 上传时间:2023-02-01
- 格式:DOCX
- 页数:32
- 大小:397.06KB
武汉市化学第三十题第三十一题练习.docx
《武汉市化学第三十题第三十一题练习.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《武汉市化学第三十题第三十一题练习.docx(32页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
武汉市化学第三十题第三十一题练习
2015年武汉市中考化学第三十题三一题练习
一.填空题(共14小题)
1.某化学实验小组的同学利用下列装置进行常见气体的实验室制法和有关性质的研究.
(1)写出标号仪器的名称:
① _________ ,② _________ .
(2)甲同学选用A装置制取氧气,该反应的化学方程式是 _________ .待集气瓶里的水排完以后,应当 _________ ,小心地把集气瓶移出水槽, _________ 放在桌面上.检验集气瓶中收集的气体是氧气的方法为 _________ .
(3)乙同学选用B装置制二氧化碳,并检验二氧化碳的某些性质.若选用浓盐酸和大理石制二氧化碳,该反应的化学方程式为 _________ ,使石蕊溶液变红的酸的化学式为 _________ .
(4)已知:
水煤气中含有CO、H2、CO2、H2O;白色的硫酸铜粉末遇水变蓝.丙同学欲用下列装置证明水煤气中含有CO和H2(装置中药品均足量),应将水煤气依次通过 _________ → _________ → _________ → _________ → _________ →尾气处理(选填字母,每个装置限用一次).
2.(2011•无锡)一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成.为探究其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液.则原白色粉末中一定不含有 _________ .
(2)取实验
(1)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.则原白色粉末中一定含有 _________ .
根据上述实验可推断:
原白色粉末的组成有 _________ 种可能.
为进一步探究原白色粉末的组成,取实验
(1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有 _________ .
3.(2014•张掖)已知A﹣H均为初中化学常见的物质.其中A、C是组成元素相同的气体,且C能产生温室效应;B为红棕色,是赤铁矿的主要成分;F是紫色金属;H是蓝色沉淀.根据图示的转化关系(图中反应条件均已略去),请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
B _________ 、C _________ ;
(2)写出下列反应的化学方程式:
① _________ ;② _________ ,反应②的基本反应类型是 _________ .
4.(2014•莱芜)金属元素形成的化合物,依据物质的组成常分为氧化物、碱和盐.
(1)在元素周期表中,镁元素的信息如图1所示,镁原子的结构示意图为 _________ ,镁原子在化学变化中容易失去 _________ 个电子.
(2)某酸(HR)与盐酸具有相似的化学性质,写出HR与镁反应的化学方程式 _________ .
(3)甲、乙、丙、丁均是由钙元素形成的四种常见化合物,丙、丁属于盐,另两种物质分别是氧化物和碱.它们之间的转化关系如图2(部分反应物和产物已略去,“→”表示物质间存在转化关系).请回答:
①甲的俗名为 _________ ;
②丙→甲的化学反应方程式为 _________ ;
③乙→丁的化学反应方程式为 _________ (任写一个).
5.(2014•重庆)过氧化氢分解的产物与其他物质有如下转化关系.请根据所学知识按要求填空:
(1)A在反应①中起 _________ 作用,红色金属的化学式为 _________ .
(2)反应②的化学反应方程式为 _________ .
(3)蓝色沉淀属于 _________ (填“酸”“碱”或“盐”).
6.(2014•长春)某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成,为确定其成分,相关实验及现象如下(微溶性物质按可溶处理):
综合分析上述实验,回答下列问题:
(1)原白色固体中一定没有的物质是 _________ ;
(2)无色溶液a中一定含有的溶质是 _________ ;
(3)原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在,要确定其是否存在,还需补充的实验是 _________ .
7.(2014•南昌)小吴用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五中物质玩化学拼图游戏(如图),游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应.其中C物质的溶液呈蓝色,A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一.
(1)C物质是 _________ ,A物质的用途是 _________ ;
(2)D与E反应的化学方程式为 _________ ,反应的基本类型是 _________ ;
(3)按游戏规则,下列能替代B物质的是 _________ (填序号)
①银②氯化铁③氯化钡④氧化铜.
8.(2014•东兴区一模)归纳总结是学习化学的重要方法,下面是某同学对有关知识的总结,请你填写空格:
如图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M.如图中物质M属于 _________ (选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”);从①﹣③表示的化学反应中任选一个,写出化学方程式 _________ .
9.(2014•沂水县一模)A~H是初中化学常见的物质,A和C的组成元素相同;B为单质;D为常见的碱,俗称熟石灰;E为一种常见的建筑材料.它们的相互转化关系如图所示(反应条件、部分生成物已略去).
(1)写出下列物质的化学式为:
A _________ ;B _________ ;F _________ ;
(2)请写出第③步的化学方程式:
_________ ;
(3)反应⑤在实际中的意义是 _________ .
10.(2014•福州模拟)已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,A在常温下是一种无色液体,D是天然气的主要成分,G是一种重要建筑材料的主要成分,E是一种金属氧化物,与A反应能生成一种常见的碱.它们之间的转换关系如图所示:
(1)写出下列物质的化学式:
A _________ 、D _________ .
(2)写出反应④的化学方程式 _________ .
(3)E在日常生活中用途广泛,请写出其中一点 _________ .
(4)反应③属于 _________ 反应(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”).
(5)B是最清洁的燃料,与其它燃料相比其优点有 _________ .
11.(2014•伍家岗区模拟)下列物质为初中化学常见物质,请根据叙述回答问题:
(1)甲为银白色金属,能与溶液A反应得到浅绿色溶液,则甲的化学式为 _________ .
(2)乙为厨房内常用的调味品,可由A、B两种溶液发生中和反应得到,则A与B反应的化学方程式为 _________ .欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的成分,需要加入的试剂是 _________ .
(3)固体C常用于改良酸性土壤,且C与D反应可得到B,则C与D反应的化学方程式为 _________ .
(4)已知上述物质间存在如图1所示的关系(“→”表示转化关系,“﹣”表示反应关系).E、F的物质类别相同,且F能与A溶液发生反应,则F与A反应的化学方程式为 _________ .
(5)若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中,并在大烧杯中加入下列物质,观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊,则加入的物质组合是 _________ (填序号).
①浓硫酸和水②镁和稀盐酸
③硝酸铵固体和水④氯化钠固体和水
⑤氢氧化钠固体和水⑥碳酸氢钠和稀盐酸.
12.(2014•沈阳一模)已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,(“→”表示物质间存在转化关系.图中已略去部分物质)试回答以下问题.
(1)D溶液中的溶质为 _________ .
(2)E溶液中的溶质为 _________ .
(3)向G溶液中滴加无色酚酞试液,若溶液为无色,则G溶液中溶质的所有可能组成为 _________ ;若溶液为红色,则G溶液中溶质的所有可能组成为 _________ .
(4)写出F→C的化学反应方程式 _________ .
13.(2014•永川区模拟)有一包白色粉末,可能含有Ba(NO3)2、KCl、Na2SO4中的两种或三种.兴趣小组为了确定其成份,按如图流程进行实验.
根据以上现象回答下列问题:
(1)可以确定白色粉末中一定含有Ba(NO3)2和 _________ (填化学式),写出生成沉淀的反应方程式 _________ ;
(2)该白色粉末中是否含有第三种物质 _________ (填“能够”或“不能够”)确定.
14.(2014•靖江市模拟)如图是常见物质转化关系图(个别产物可能略去).其中A、B常温下均为液态,且组成元素相同;F是大理石的主要成分;Y为氧化物;Z是紫红色固体.请回答下列问题:
(1)在反应①中,物质X起 _________ 作用.
(2)写出A和Y的化学式:
A _________ ;Y _________ .
(3)反应④的化学方程式为 _________ .反应⑤的化学方程式为 _________ .
(4)G和氯化铵固体受热反应的化学方程式为:
_________ .
15.(2014•武汉)某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心,通过查阅资料得知,呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠(Na2O2).过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应,都生成氧气,反应的化学方程式为:
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数,该小组的同学在老师的指导下,利用如图所示装置(固定装置一略去)开展探究,并得到正确的结论.
已知,装置B中盛有饱和NaHCO3溶液(NaHCO3不与CO2反应),碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物.整套装置气密性良好,反应所需试剂均足量.
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是 _________ ,装置A的作用是 _________ ;
(2)不用装置E代替装置C的理由是 _________ .(3)装置D中过氧化钠药品的质量为mg,装置D在反应前后的总质量n1g和n2g.若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应,则药品中过氧化钠的质量分数= _________ .
16.(2013•武汉)某化学兴趣小组完成了如图所示的化学实验(装置气密性良好),证明了二氧化碳的组成.
探究过程如下:
I.称量装有干燥块状木炭的试管D,质量为50.7g,装有碱石灰的干燥管质量为112.3g,连接A、B、D装置;
II.从从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液,连接C装置,点燃酒精灯;
III.待D中发生反应,熄灭酒精灯,冷却;
IV.称量试管D及剩余固体质量为50.1g,装置C的质量为114.5g.
已知:
碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠,木炭中的杂质不参加反应,B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质.请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 _________ ,该反应属于 _________ 反应;
(2)酒精灯的作用是 _________ ;
(3)为减少误差,步骤III冷却过程中需要注意的问题是 _________ ;
(4)根据实验数据计算参加反应的氧气质量为 _________ (列示并计算计算结果);从而计算出二氧化碳中碳、氧元素质量之比.
17.(2012•武汉)某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)
探究过程如下:
I.连接实验装置并检查装置气密性
Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末,由注射器A向B缓缓加入稀硫酸,待B中不再有气体产生气体时,夹紧弹簧夹,立即移出D中导管,准确读取并记录量筒内水的体积.
Ⅲ.经过滤等操作,准确称量并记录B中剩余固体物质的质量.
IV.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数;乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积,并利用该气体在常温下的密度,根据化学方程式进行相关计算,得到样品中锌的质量分数.
请回答下列问题:
(1)B中发生反应的化学方程式是 _________ .
(2)Ⅲ中,正确的操作顺序是:
过滤、 _________ 、 _________ 、称量.
(3)通过误差分析,化学小组发现乙同学所用数据不可靠.造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是:
①II中,移出D中的导管内留存有水,导致计算结果偏小.② _________ ,导致计算结果偏 _________ .
18.(2011•武汉)探究活动一:
在室温条件下进行如图所示实验.已知:
试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小均相同;同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等.
(1)该实验的目的是 _________ 、 _________ .
两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是 _________ .
(2)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量 _________ (填“多”、“少”或“相等”).
(可能用到的相对原子质量:
H﹣1;O﹣16;Mg﹣24;Cl﹣35.5;Fe﹣56)
探究活动二:
为除去铜屑中混有的少量铁屑,并测定该混合物中铁的质量分数,现有如下A、B两组实验方案.
A:
称取一定质量的样品
过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B:
称取一定质量的样品
过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
(3)两种方案,你认为不能达到目的是 _________ (填“A”或“B”),理由是 _________ .
(4)在你所选取的方案中,若采用加热烘干的方式干燥滤渣,会导致测定的铁的质量分数 _________ (填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”).
19.小华在帮助老师清理实验室的药品时,在实验桌上发现一瓶久置且失去瓶盖的氢氧化钠溶液.在老师的指导下,同学们利用这瓶溶液进行了如下探究:
探究一:
探究该溶液中是否还含有氢氧化钠?
小华取适量溶液放入试管中,加入适量氢氧化钙溶液至恰好完全反应,观察到有白色沉淀产生;过滤后向滤液中加入适量酚酞溶液,溶液呈红色.通过实验现象,小华认为溶液中还含有氢氧化钠.
小明认为小华的结论不正确,理由是 _________ .
探究二:
探究该溶液中碳酸钠的质量分数是多少?
Ⅰ.小军同学设计了如图所示的实验装置,取20.00g溶液进行实验.
【资料】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物.
Ⅱ.操作步骤:
①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹C,在A处通入一段时间空气;③称量F的质量;④关闭弹簧夹C,慢慢滴加适量的盐酸;⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量F的质量,得前后两次质量差为2.23g.
Ⅲ.问题研究:
(1)步骤②中在A处通入一段时间空气的目的是 _________ .
(2)E中的试剂应为 _________ ,G装置的作用是 _________ .
(3)若步骤⑤中通入空气的速度过快,则测定的Na2CO3的质量分数会 _________ (填“偏大”、“偏小”、“不变”).
(4)事实上20.00g该溶液只能产生2.20gCO2.在老师的指导下,小军对此实验进行了改进,得到了准确的测定结果.小军的改进方法是 _________ .
探究三:
除去瓶中的碳酸钠,得到较纯净的氢氧化钠溶液.小芳同学取瓶中剩余的溶液放入烧杯中,再 _________ ,顺利完成了实验任务.
20.(2013•南宁)实验室部分仪器或装置如图所示,请回答下列问题.
(1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体,发生装置可选择图中的 _________ (填仪器字母)进行组装,反应的化学方程式为 _________
(2)在制取过程中,小雨同学选用F装置收集二氧化碳,并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满,结果发现小木条始终不灭,说明该瓶气体没有集满.出现上述情况的原因可能是1 _________ ,2 _________ ,3 _________ (写出其中3条).
(3)采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气.为获得纯净、干燥的二氧化碳气体,可选用右图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥,导管口连接的正确顺序是:
气体→ _________ →F.
(4)在实验室中制取氢气,发生装置与制二氧化碳的相同,收集方法可采用 _________ (填“向上”或“向下”)排空气法.若用如图J所示装置采用“排空气法”收集氢气,请在图中将导管补画完整.
21.某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:
请回答下列问题:
(1)操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 _________ ;使用托盘天平进行称量前,应先检查 _________
(2)在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 _________
(3)为探究上述反应后滤液中的溶质成分,甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸,发现有气泡产生,则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 _________ .
22.在下面关系图中,A、B、C、D是初中化学中常见的单质,甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质,丁是常用建筑材料的主要成分,G为无色有刺激性气味的气体,能使紫色石蕊变蓝,J是赤铁矿的主要成分.
(1)写出化学式:
甲是 _________ ,G是 _________ ;
(2)写出H与J反应的化学方程式:
_________ ;
(3)J溶解于稀盐酸中,溶液呈黄色,反应完全后,再向溶液中加入纯净的D的粉末,溶液逐渐变成浅绿色,写出有关变化的化学方程式:
_________ .
【实验二】乙组同学进行如图探究.
实验测得固体B中含15g氯元素.
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析,填空.(C﹣12O﹣16Na﹣23Cl﹣35.5)
(1)乙组实验中一定发生的化学反应是:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ _________
(2)该固体粉末的组成可能是 _________ . _________ .
24.某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),组内一同学设计了如下实验:
【设计实验方案】实验装置(如图2所示,固定装置略去):
需要测定的实验数据:
纯碱样品的质量;实验前后C装置(包含氢氧化钠固体)的质量.
(1)A装置中反应化学方程式是 _________ .补充D装置 _________ (简要叙述或画出装置示意图).
【交流与表达】
(2)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低,原因是 _________ .
(3)为了克服图2装置的不足,有同学提出,还应增加图1装置与A装置连接(A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞),在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气.
反应前,断开B、C装置之间的连接,用图1装置鼓入空气,反应后,用图1装置鼓入空气.在A装置中的反应进行时,开关K处于关闭状态,其原因是 _________ .
【数据处理】
(4)称得纯碱样品的质量为10.8g,实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g,纯碱的纯度为 _________ %(计算结果保留小数点后1位).
【反思与评价】
(5)能否用稀盐酸代替稀硫酸?
同学们经过讨论认为不能,理由是 _________ .
25.一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇,他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠,打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末.
【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化,从而达到除氧保鲜的目的.铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3.
小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效(即单质铁是否已经完全被氧化),设计了以下探究实验.
【实验探究】
步骤1:
小刚用磁铁接近样品,发现磁铁吸引了部分黑色固体.
步骤2:
称取10.00g样品于一烧杯中,加足量水充分搅拌溶解后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g.
步骤3:
按如图装置,将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应,用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g.
步骤4:
将锥形瓶中反应后的液体过滤,并将滤渣洗涤、干燥后,称得其质量为1.20g.
【交流讨论】
(1)由步骤1得出的结论是 _________ .
(2)步骤2目的是 _________ ,检验该滤液中溶质的方法是 _________ .
(3)小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管,他这样做的理由是 _________
_________ .
(4)小明认为步骤3中0.15g差值即为H2的质量,并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g.你认为是否合理 _________ (填“是”或“否”).
(5)如果步骤4中滤渣没有经过洗涤,则称得的质量 _________ 1.20g(填“>”“=”“<”).
26.(2012•兰州)下列装置常用于实验室制取气体.根据给出的装置回答下列问题:
(1)指出编号仪器名称:
① _________ ;② _________ .
(2)实验室利用A装置制取氧气,反应原理用化学方程式表示为 _________ .利用C装置收集氧气的最佳时刻是 _________ .用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后,还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液,目的是 _________ (用化学方程式表示).
(3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是 _________ (从A﹣﹣E中选择),使用该套装置制取气体的突出优点是 _________ ,该反应原理用化学方程式表示为 _________ .若改用F装置收集二氧化碳,则气体应从 _________ 端进入.制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气,欲使个G、H装置将以上杂质气体除去,则装置正确的连接顺序是:
混合气体→ _________ (用端口字母表示).
(4)将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后,测得该装置中溶液的pH _________ (填“>”、“<”或“=”)7,对该现象的合理解释为 _________ (用化学方程式表示).
27.小华在帮助老师清理实验室的药品时,在实验桌上发现一瓶久置且失去瓶盖的氢氧化钠溶液.在老师的指导下,同学们利用这瓶溶液进行了如下探究:
探究一:
探究该溶液中是否还含有氢氧化钠?
小华取适量溶液放入试管中,加入适量氢氧化钙溶液至恰好完全反应,观察到有白色沉淀产生;过滤后向滤液中加入适量酚酞溶液,溶液呈红色.通过实验现象,小华认为溶液中还含有氢氧化钠.
小明认为小华的结论不正确,理由是 _________ .
探究二:
探究该溶液中碳酸钠的质量分数是多少?
Ⅰ.小军同学设计了如图所示的实验装置,取20.00g溶液进行实验.
【资料】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物.
Ⅱ.操作步骤:
①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹C,在A处通入一段时间空气;
③称量F的质量;④关闭弹簧夹C,慢慢滴加适量的盐酸;
⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量F的质量,得前后两次质量差为2.23g.
Ⅲ.问题研究:
(1)步骤②中在A处通入一段时间空气的目的是 _________ .
(2)E中的试剂应为 _________ ,G装置的作用是 _________ .
(3)若步骤⑤中通入空气的速度
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 武汉市 化学 第三十 第三 十一 练习