中考化学习题精选7制取氧气含答案解析.docx

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中考化学习题精选7制取氧气含答案解析

初中化学2015考题精选（7）——制取氧气

1、面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）指出图中标有数字的仪器名称：

①　　；②　　．

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用发生装置　　（填字母标号，下同），用化学式表示反应　　；若要收集较为纯净的氧气可选收集装置　　．若A装置用高锰酸钾制氧气的发生置，则还缺少的实验用品是　　．

（3）实验室用A和E装置来制取氧气，则实验结束后正确操作顺序是　　；

A．先熄灭酒精灯，再移出导管

B．先移出导管，再熄灭酒精灯

C．操作顺序没有限制．

答案分析：

（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；

（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；

高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；

为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；

（3）利用加热的方法制取气体，并且利用排水法收集气体时，要按照一定的步骤进行，特别是要注意集满气体后的操作顺序，以防发生安全事故．

解答：

解：

（1）①是锥形瓶，常用作反应容器；②是集气瓶，常用来收集气体．

故填：

锥形瓶；集气瓶．

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时不需要加热，应选用发生装置是B装置；

该反应的化学方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑；

因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；

若A装置用高锰酸钾制氧气的发生生置，则还缺少的实验用品是一团棉花，为了防止高锰酸钾进入导管，应该在试管口塞一团棉花．

故填：

B；2H2O2

2H2O+O2↑；E；一团棉花．

（3）实验室用A和E装置来制取氧气，则实验结束后正确操作顺序是先移出导管，再熄灭酒精灯，这样可以防止水倒流入试管把试管炸裂．

故填：

B．

2、某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．

（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：

Ⅰ．将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热

Ⅱ．将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热

在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．Ⅱ中x的值应是　　．

（2）探究影响双氧水分解速率的某种因素．

①乙的实验数据记录如下：

双氧水的质量

双氧水的浓度

MnO2的质量

相同时间内产生O2体积

Ⅰ

50.0g

1%

0.1g

9mL

Ⅱ

50.0g

2%

0.1g

16mL

Ⅲ

50.0g

4%

0.1g

31mL

本实验中，测量O2体积的装置如图1是　　（填字母）；

实验结论：

在相同条件下，　　，双氧水分解的速率越快．

②丙用图2装置进行实验，通过比较　　也能达到实验目的．

答案分析：

（1）Ⅱ根据控制双氧水的质量和质量分数相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果分析．

（2）根据气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水、表中实验数据和生成氧气所以敞口的容器中剩余物质的质量减轻分析．

解答：

解：

（1）Ⅱ控制双氧水的质量和质量分数相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，故答案：

3.0；

（2）①气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水，故答案：

C；

实验结论：

从表中实验数据可知双氧水浓度越大，分解得越快．故答案：

双氧水浓度越大；

②生成氧气所以敞口的容器中剩余物质的质量减轻，减轻的质量就是生成的氧气的质量，故答案：

相同时间天平读数差值大小．

3、如图是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：

（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：

①　　②　　．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应文字（或化学符号）表达式是　　；可选用的发生装置是　　（写出装置代号）．

答案分析：

试管是常用的反应容器，酒精灯是常用的加热仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．

解答：

解：

（1）试管是常用的反应容器，酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：

试管；酒精灯；

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：

高锰酸鉀

锰酸鉀+二氧化锰+氧气或2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；A；

4、以下是几个常见实验的注意事项：

①在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部

②铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水

③氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，

它们的目的都是为了防止（　　）

A．水倒流B．温度过高C．容器破裂D．反应过慢

答案分析：

①在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部，防止冷凝水流入试管底部，引起试管炸裂；

②铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水，防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；

③氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了防止水倒流入试管，引起试管破裂．

解答：

解：

①在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部，防止冷凝水流入试管底部，引起试管炸裂；

②铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水，防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；

③氯酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了防止水倒流入试

管，引起试管破裂，所以（）

A、水倒流是不完全正确的；

B、温度过高是错误的；

C、容器破裂是正确的；

D、反应过慢是错误的．

故选：

C．

5、下图是实验室常用的装置：

（1）请写出所标仪器的名称：

①        、②        ；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置B还需做的一点改动是          ，

反应的符号表达式：

                                   ；

（3）实验室用电石（固体）与水常温下反应制取乙炔（C2H2）。

常温下，乙炔是

一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。

制取并收集乙炔的装置是  （填装置序号），若改用右图装置来收集乙炔，则气体应从        端进入。

答案

（1）长颈漏斗 广口瓶

（2）试管口塞一团洁净的棉花 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2（3）C或E a

6、为了制取氧气，实验室提供了以下药品和仪器装置．

【药品】①二氧化锰  ②氯酸钾  ③高锰酸钾 ④过氧化氢溶液

（1）小明同学选择的药品是③，他应该选择的发生装置是　　（填序号），在加药品前应先　检查装置的气密性；　发生反应的文字表达式或符号表达式　　收集装置是　C　（填序号）．

（2）小欣同学选择了装置B制取氧气，其反应的文字表达式或符号表达式为　　该反应的基本反应类型是　　．

（3）小东选择了E作收集装置，若a与c相连，b端排出的物质是　　．

答案分析：

在加药品前应先检查装置的气密性，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．小东选择了E作收集装置，若a与c相连，b端排出的物质是水，因为氧气的密度比水小，因此氧气从短管进入．

解答：

解：

（1）在加药品前应先检查装置的气密性，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：

A；检查装置的气密性；高锰酸鉀

锰酸鉀+二氧化锰+氧气或2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；C     

（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；本反应属于分解反应，故答案为：

过氧化氢

水+氧气或2H2O2

2H2O+O2↑；分解反应；

（3）小东选择了E作收集装置，若a与c相连，b端排出的物质是水，因为氧气的密度比水小，因此氧气从短管进入，故答案为：

水；

7、根据如图装置回答问题．

（1）仪器a的名称是　　．

（2）C是进行　　操作装置中的一部分．

（3）若选用D装置收集O2，则气体应从　　（填“①”或“②”）端进入．若B装置制取O2，反应的化学方程式为　　．

（4）向装置A、B中分别加入两种试剂都可以制得氧气，两个反应中用到的同一种试剂是　　（写化学式），该试剂的作用　　（填“相同”或“不同”）．

答案分析：

（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；

（2）过滤时需要的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台等；

（3）二氧化碳的密度比空气大，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；

（4）二氧化锰既可以用作氯酸钾分解的催化剂，也可以用作过氧化氢分解的催化剂．

解答：

解：

（1）仪器a的名称是铁架台，常用于固定、支持实验装置．

故答案为：

铁架台；

（2）C是进行过滤操作装置中的一部分．

（3）若选用D装置收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，则气体应从①端进入；若D装置中盛有NaOH溶液，则可以除去CO气体中混有的CO2，反应的化学方程式为：

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

（4）向装置A、B中别加入两种试剂都可以制得氧气，两个反应中用到的同一种试剂是二氧化锰，二氧化锰的化学式是MnO2，二氧化锰的作用相同，都是做催化剂．

故答案为：

（1）铁架台；

（2）过滤；（3）①、2H2O2

2H2O+O2↑；（4）MnO2、相同．

8、根据下列实验装置图，回答问题：

（1）实验仪器的名称：

a              ；b                。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学符号表达式为：

                            ，发生装置应该选用       ，该装置有一处不足，请改正：

                             。

要收集到较纯净的氧气，应该选用装置    ，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是_________________________________（答出一点即可）。

（3）在收集氧气的方法也可采用______________（填“向上”或“向下”）排空气法。

若用下图所示装置采用“排空气法”收集氧气，请在图中将导管补画完整。

（4）已知在常温下，一氧化氮是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮。

若要收集一瓶一氧化氮，应选用下列收集方法中的______________

（5）包包同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。

实验结束时，宇宇同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。

针对这一现象，包包和宇宇同学进行了如下探究：

【提出猜想】猜想I：

反应生成的MnO2分解放出O2；

猜想II：

反应生成的K2MnO4分解放出O2；

猜想III：

反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。

【实验验证】包包和宇宇分成两组，分别进行下列实验：

包包同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想    错误；

宇宇同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了想II正确的结论。

宇宇同学选择的实验方法是                         。

【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢且需要的温度较高，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。

请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？

             。

答案

（1）酒精灯；集气瓶

（2）KMnO4制氧气略；A；应在试管口放一团棉花；

    C；集气瓶中未装满水（未等连续均匀气泡产生就开始收集）

（3）向上  图略     （4）B

（5）Ⅰ、Ⅲ ；将带火星的木条伸入试管中，若复燃，则猜想正确；

    否，（理由合理即可）

9、科学家利用碱性膜、镍和二氧化锰电极制成尿素燃料电池，只要吸入尿液，就能获得电能，并产生水、氮气和二氧化碳．一个成年人每星期所排出的尿液转化的电能，足以供一辆电动自行车行驶60千米．

（1）镍在燃料电池中能改变反应速度，但自身质量和化学性质都不发生改变，起　　作用．

（2）氮气是一种重要的化工原料，密度略小于空气，难溶于水．若要从氮气和二氧化碳混合物中分离出氮气，请选择必要的装置并按顺序连接（用字母表示）：

　　．

答案分析：

（1）理解催化剂的特性，即“一变，二不变”，改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变．关键是催化剂只改变化学反应速率，不能影响生成物的质量．

（2）根据实验目的和装置的作用．

解答：

解：

（1）镍在燃料电池中能改变反应速度，但自身质量和化学性质都不发生改变，符合催化剂的特点，起催化作用；

（2）要从氮气和二氧化碳混合物中分离出氮气，要先通入氢氧化钠溶液除去二氧化碳，后通入澄清的石灰水验证是否除净，后用排水取气法收集（较纯），故为：

cdabg．

故答案为：

（1）催化  

（2）cdabg

10、学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如Al2O3是否也可作过氧化氢分解的催化剂。

请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。

【提出问题】Al2O3是否可以作过氧化氢分解的催化剂呢？

【作出猜想】Al2O3可能可以作过氧化氢分解的催化剂。

【实验验证】

实验步骤

实验现象

实验结论

实验一

有少量气泡

木条不复燃

常温下过氧化氢溶液分解速率很慢

实验二

在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量

Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中

产生大量的气泡

木条复燃

【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．

【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：

实验三：

【实验目的】探究                

【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。

【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。

【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：

探究                。

通过补充实验，证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，请你写出实验二中的化学反应方程式                。

答案（10分）装有过氧化氢溶液的试管中不加入Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中　

加入Al2O3，能加快过氧化氢溶液的分解速率　

Al2O3在反应前后质量是否改变       干燥

Al2O3的化学性质在反应前后是否改变

11、

（1）标号仪器①的名称是　　

（2）实验室制取较干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置为　　（填字母序号）．

（3）请写出用A装置制取氧气方法　　（用方程式表示）．用B装置制取氧气的方法　　（用方程式表示）．

（4）F是多功能瓶，若用于收集氧气应从　　（a端或b端）通入气体，如何检验该瓶中氧气已经收集满　　．

答案分析：

（1）熟悉化学仪器的名称；

（2）根据药品和反应条件来选择制取装置，根据气体的性质来选择收集方法．

（3）A装置用加热固体的方法制取，试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，据反应原理书写方程式；B装置是制取氧气不需加热，是用过氧化氢分解的方法制取氧气，据反应原理书写方程式；

（4）氧气的密度比空气大，故应从长导管进气；根据氧气的助燃性进行验满；

解答：

解：

（1）①是长颈漏斗；

（2）实验室制取较干燥的氧气，所以应用加热固体药品制氧气的方法，不能用过氧化氢溶液，会使氧气中含有水蒸气，收集一瓶干燥的氧气，只能采用排空气法，因为氧气的密度比空气大，故应选择的收集装置是向上排空气法，所以组合为：

AC，

（3）A装置用加热固体的方法制取，试管口有棉花，说明是用加热高锰酸钾的方法制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，故答案为：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

B装置是制取氧气不需加热，是用过氧化氢分解的方法制取氧气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，生成水和氧气，配平即可．故答案为：

2H2O2

2H2O+O2↑

（4）氧气的密度比空气大，故应从长导管进气；根据氧气的助燃性，验满的方法：

在b管口置一根带火星的木条，如果木条复燃，说明已满；

故答案为：

（1）长颈漏斗；

（2）AC；（3）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2

2H2O+O2↑；（4）a；在b管口置一根带火星的木条，如果木条复燃，说明已满．

12、

（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是                         

（2）下列实验操作中正确的有                         （填字母）。

A．用灯帽盖灭燃着的酒精灯

B．托盘天平称量时，先加质量小的砝码，再加质量大的砝码

C．过滤时，用玻璃棒不停搅拌液体，以加快过滤的速度

D．用排水法收集氧气，当导管口气泡连续且均匀冒出，开始收集

E．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，应先在集气瓶底留少量的水

F．托盘天平称量22.5g药品，发现指针向右偏转，应向左盘中加药品

（3）用燃烧红磷测定空气中氧气含量实验中，可能导致测定结果偏小的操作是__________。

A．红磷量过多   B．装置气密性不好   C．未冷却到室温就打开弹簧夹   D．点燃红磷后深入太慢

（4）过滤，可将不溶于水的固体与液体分离。

如右图是过滤操作示意图，请指出其中两个错误A、   B、     

答案水槽         氯酸钾、二氧化锰             c  

红磷燃烧消耗氧气，集气瓶中气压下降   a     b

13、如图1为实验室中气体制备和收集装置．请回答下列问题：

（1）图中标有②的仪器名称是　　．

（2）若选用A装置作为在实验室制取氧气的发生装置所选的药品是　　．

（3）实验室可用金属锌与稀硫酸在常温下混合制取氢气，为了得到平稳的气流，应选择的发生装置是　　．

（4）用G装置做磷在氧气中燃烧实验，结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，冷却后若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），其原因是　　；

（5）用10mL量筒量取7mL水，读数时视线与量筒内的液体凹液面最低处即乙图中　　处（填“a”或“b”）保持水平．

（6）欲使用装置丙用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从　　（填“a”或“b”）端通入．

答案分析：

集气瓶是收集气体的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室可用金属锌与稀硫酸在常温下混合制取氢气，为了得到平稳的气流，应选择的发生装置是C，因为注射器可以控制反应的速度；发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），其原因是：

红磷燃烧消耗氧气，集气瓶中气压下降；用10mL量筒量取7mL水，读数时视线与量筒内的液体凹液面最低处即乙图中a处保持水平；欲使用装置丙用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从短管进入，因为氧气的密度比水小．

解答：

解：

（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：

集气瓶；

（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，故答案为：

氯酸钾、二氧化锰；

（3）实验室可用金属锌与稀硫酸在常温下混合制取氢气，为了得到平稳的气流，应选择的发生装置是C，因为注射器可以控制反应的速度；故答案为：

C；

（4）发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），其原因是：

红磷燃烧消耗氧气，集气瓶中气压下降；故答案为：

红磷燃烧消耗氧气，集气瓶中气压下降

（5）用10mL量筒量取7mL水，读数时视线与量筒内的液体凹液面最低处即乙图中a处保持水平；故答案为：

a；

（6）欲使用装置丙用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：

b；

14、实验是学习化学的一个重要途径．请根据下图完成下列各题．

（1）仪器①的名称是　　；仪器②的名称是　　．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，仪器连接好，应先检查　　．可选用的发生装置是　A　（填序号）；收集氧气应选用　　（填序号）．反应的表达式是：

　　．

（3）若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：

　　．

（4）若用装置B制氧气反应的表达式是：

　　，装置B中长颈漏斗下端要插入液面以下的原因是：

　　．

（5）通过查阅资料得知：

氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体；在实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取，应选择的反应的发生装置是　　，收集装置是　　．（填序号）

答案分析：

（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；

（2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性；

高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；

氧气的密度比空气大，不易溶于水；

（3）氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；

（4）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；

装置B中长颈漏斗下端要插入液面以下形成液封；

（5）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．

解答：

解：

（1）仪器①的名称是集气瓶，常用来收集气体；仪器②的名称是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向锥形瓶中注入液体药品．

故填：

集气瓶；长颈漏斗．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，仪器连接好，应先检查装置的气密性；

利用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；

因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集；

高锰酸钾受热分解的化学方程式为：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑．

故填：

A；C或E；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑．

（3）若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：

把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．

故填：

把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．

（4）若用装置B制氧气时，不需要加热，应该是利用过氧化氢分解制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑；

装置B中长颈漏斗下端要插入液面以下的原因是：

防止产生的气体从长颈漏斗逸出．

故填：

2H2O2

2H2O+O2↑；防止产生的气体从长颈漏斗逸出．

（5）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气需要加热，应该用A装置作为发生装置；

氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用D装置收集．

故填：

A；D．