第7章 研究电解质在溶液中的化学反应课课练习题.docx

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第7章研究电解质在溶液中的化学反应课课练习题

§7.1电解质的电离（松江一中提供）

电解质和非电解质

1、下列叙述，正确的是（）

（A）氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

（B）硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

（C）二氧化硫溶于水，其溶液能导电，所以二氧化硫是电解质

（D）溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

2、下列属于非电解质的是（）

（A）醋酸铵（B）氯气（C）四氯化碳（D）氨水

3、下列物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是（）

（A）液溴（B）干冰（C）NaOH（D）酒精

参考答案：

1、B2、C3、B

电解质的电离

1、下列物质中，不能导电的是（）

（A）熔融氢氧化钠（B）石墨（C）盐酸（D）固体氢氧化钠

2、某固体化合物A不导电，但在熔融状态和水溶液中均导电，该化合物A可能是（）

（A）金属单质（B）非金属单质（C）离子化合物（D）共价化合物

3、下列说法正确的是（）

（A）水中水分子电离生成H+和O2-

（B）气态HCl能电离出H+和Cl－

（C）KCl晶体不能导电是因为KCl晶体里不存在离子

（D）电解质NH3在水溶液中电离出NH4+和OH－

参考答案：

1、D2、.C3、D

强电解质和弱电解质

1、区别强弱电解质的标准是电解质（）

（A）溶液的导电能力（B）电离程度（C）在水溶液中的溶解能力（D）与酸或碱反应时消耗酸或碱的物质的量

2、日常生活中使用的以下调味品中属于强电解质的是（）

（A）食盐（B）陈醋（C）菜籽油（D）黄酒

3、下列溶液导电能力最强的是（）

（A）0.1mol/L的HCl（B）0.1mol/LH2SO4

（C）0.5mol/LNH3·H2O（D）0.2mol/LCH3COOH

4、下列各项中不能说明醋酸是否是弱电解质的是（）

（A）相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较

（B）相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与同质量的碳酸氢钠固体反应时，产生气泡的快慢

（C）测0.1mol/L醋酸的pH

（D）pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的酸碱性

5、下列电离方程式正确的是（）

（A）HF→H++F-（B）BaSO4

Ba2＋+SO

（C）HCl+H2O→H3O++Cl-（D）NH3·H2O→NH

+OH-

参考答案：

1、B2、A3、B4、A5、C

弱电解质的电离平衡

1、体积相同，物质的量浓度相同的下列溶液中，含硫离子最多是（）

（A）H2SO4（B）H2S（C）NaHS（D）Na2S

2、对于醋酸的电离，加入下列物质后可以使平衡向右移动的是（）

（A）CH3COONa（B）HCl（C）NaOH（D）NaCl

3、下列微粒能破坏水电离平衡的是（）

（A）K+（B）Al3+（C）Cl-（D）SO

4、取PH均等于2的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应。

下列有关叙述正确的是（）

（A）醋酸与锌反应放出氢气多

（B）盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

（C）醋酸与酸反应速率大

（D）盐酸与醋酸分别与锌反应速率一样大

5、用蒸馏水稀释氨水的过程中，下列叙述正确的是（）

（A）电离程度增大，OH-浓度减小

（B）电离程度减小，OH-浓度减小

（C）电离程度增大，H+浓度减小

（D）电离程度减小，H+浓度减小

参考答案：

1、D2、CD3、B4、BC5、A

本节测试（40分钟）

一、选择题

1、下列液体的pH值大于7的是（）

（A）人体血液（B）蔗糖溶液（C）橙汁（D）胃液

2、用pH试纸测氨基酸的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水湿润后，再将待测液滴到试纸上，跟比色卡对照，溶液pH值为8，则氨基酸溶液的pH值（）

（A）大于8（B）小于8（C）等于8（D）不确定

3、在下列各组物质中，都属于弱电解质的一组是（）

（A）乙酸、乙醇（B）碳酸钙、醋酸钠

（C）水、硫酸（D）乙酸、氢硫酸

4、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂：

HIn（溶液红色）

H++In－（溶液无色）

浓度为0.02mol/L的下列溶液：

①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（）

（A）①④⑤（B）②⑤⑥（C）①④（D）②③⑥

5、HClO是比碳酸还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入.（）

（A）HCl（B）NaHCO3（C）H2O（D）NaOH

6、在常温下，将1LpH=3的醋酸溶液用水稀释至2L，稀释后溶液的pH约为（）

（A）4（B）3.3（C）3～3.3之间（D）2.3

7、加热某弱酸的稀溶液，下列叙述错误的是（）

（A）弱酸的电离程度增大（B）弱酸的分子浓度减小

（C）溶液的OH-浓度增大（D）溶液的导电性增强

8、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）

（A）氯化氢易溶于水（B）氯化氢的是水溶液能导电

（C）液态氯化氢不导电（D）氯化氢不易分解

9、pH值相同，体积相同的盐酸，醋酸，硫酸溶液中分别加入足量的锌粉，放出氢气的量是（）

（A）硫酸最多（B）醋酸最多（C）盐酸最多（D）一样多

10、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）

（A）相同浓度的两溶液中c（H＋）相同

（B）100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

（C）pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

（D）两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小

二、填空题

1、用100mL0.1mol/L的氨水做导电实验，灯泡__________；用100mL0.1mol/L的醋酸溶液做导电性实验，灯泡_________，将两溶液混合均匀后，再做导电性实验，灯泡__________，造成上述不同实验现象的原因是_____

__________________________________________________________。

2、蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人时，常向人体血液内注入一种称之为蚁酸（主要成分为HCOOH）的有机酸，HCOOH和CH3COOH一样是一种有机弱酸，写出HCOOH在水中的电离方程式：

______________________________

3、用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案是：

甲：

①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL

②用pH试纸测出该溶液的pH，即证明HA是弱电解质。

乙：

①用已知物质的量浓度的HA溶液和盐酸，分别配制成PH=1的两种酸溶液各100mL。

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释至100mL

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）两个方案的①中都要用到的定量仪器是________________

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液pH__________1，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是__________（填编号）

A.装HCl溶液的试管放出氢气的速率快

B.装HA溶液的试管放出氢气的速率快

C.两个试管放出氢气的速率一样快

（3）请你评价：

乙方案中难以实现之处和不妥之处：

_____________________________________________________________

（4）请你再提出一个合理且溶液操作的方案，且作简明扼要的简述：

_____________________________________________________________

4、20℃时，H2S饱和溶液的物质的量浓度约为0.1mol/L,其电离方程式为：

H2S

HS-+H+；HS-

S2-+H+。

现有0.1mol/LH2S溶液，若要溶液的pH减小，同时c（S2-）减小，可采取什么措施？

至少写出两种方法，并说明其理由和指出电离程度的变化。

参考答案：

一、选择题

1.A2.A3.D4.C5.B6.C7.C8.C9.B10.B

二、填空题

1.暗；暗；亮；离子浓度混合后增大

2.HCOOH

H++HCOO-

3.

（1）100mL容量瓶；

（2）＞；B；（3）配制pH＝1的HA溶液难以实现之处在于加入的Zn粒难以控制到表面积相同；（4）略。

4.方法一：

加入少量稀硫酸，平衡向左移动，H2S的电离程度减小，c（S2-）减小，但c（H＋）变大，pH减小；

方法二：

加入少量CuSO4溶液，发生反应：

Cu2+＋S2－→CuS↓,c（S2-）减小，平衡右移，H2S的电离程度变大，c（H＋）变大，pH减小；

方法三：

加入少量浓溴水，H2S＋Br2→2H++S↓+2Br－，c（S2-）减小，c（H＋）变大，pH减小；

§7.2研究电解质在溶液中的化学反应

离子反应

1、下列说法错误的是（　）

　　（A）离子方程式是表示化学反应的一种式子

　　（B）离子方程式是用离子符号表示的式子

　　（C）离子方程式是更能表示电解质在溶液里反应的实质

　　（D）离子方程式是用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子

2、下列反应属于离子反应的是（）

（A）CaCO3

CaO+CO2↑

（B）Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

（C）FeS+H2SO4（稀）→H2S↑+FeSO4

（D）2Fe+3Cl2

2FeCl3

3、下列各组物质间能发生离子反应的是（　）

　　（A）NaCl溶液和稀H2SO4　　　（B）FeSO4溶液和盐酸

　　（C）BaCl2溶液和Na2SO4溶液　（D）KNO3溶液与Na2SO4溶液

4、下列溶液中含有Cl-的是（）

（A）NaClO溶液（B）氯水（C）液态氯化氢（D）KClO3溶液

5、下列反应中，既是氧化还原反应又是离子反应的是（）

（A）Fe跟CuCl2溶液（B）NaOH溶液跟CuSO4溶液

（C）盐酸跟生石灰（D）Ca（OH）2溶液跟Na2CO3溶液

答案：

1、B2、C3、C4、B5、A

离子方程式的意义

1、加入HCl溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（　）

　　（A）CO32-    （B）Ag+   （C）SO42-    （D）Ba2+

2、H++OH-→H2O表示下列哪组离子反应（）

　　（A）Cu（OH）2与H2SO4      （B）Ba（OH）2与H2SO4

　　（C）Ba（OH）2与HCl        （D）KHSO4与KOH

3、下列离子方程式中，能正确反映碳酸氢钠溶液与盐酸反应的是（）

（A）CO32-+2H+→CO2↑+H2O（B）HCO3-+H+→CO2↑+H2O

（C）NaHCO3+H+→Na++CO2↑+H2O（D）Na2CO3+2H+→2Na++CO2↑+H2O

4、写出与下列离子方程式所对应的化学方程式：

（1）CO32-+2H+→CO2↑+H2O

（2）Ba2++SO42-→BaSO4↓

（3）Ca2++CO32-→CaCO3↓

（4）CuO+2H+→Cu2++H2O

（5）Cu+2Ag+→2Ag+Cu2+

答案：

1、AB2、CD3、B

4、

（1）Na2CO3+2HCl→CO2↑+H2O+2NaCl

（2）Ba2CO3+2HCl→CO2↑+H2O+BaCl2

（3）CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl

（4）CuO+2HCl→CuCl2+H2O

（5）Cu+2AgNO3→2Ag+Cu（NO3）2

离子方程式

1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

　　（A）H+、OH-、Na+-、SO42-     （B）Fe3+、OH-、K+、Cl-

　　（C）Cu2+、NO3-、Cl-、Na+     （D）Ba2+、Cl-、CO32-、Na+

2、在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

（A）NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-（B）Ba2+、K+、OH-、NO3-

（C）Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-（D）Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

3、已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中，还可能大量存在的离子组是（）

（A）Al3+、CH3COO-、Cl-（B）Mg2+、Ba2+、Br-

（C）Mg2+、Cl-、I-（D）Na+、NH4+、Cl-

4、在下列化学方程式中不能用离子方程式Ba2+＋SO42-→BaSO4↓来表示的是（）

　　（A）Ba（NO3）2＋H2SO4→BaSO4↓＋2HNO3

　　（B）BaCl2＋Na2SO4→BaSO4↓＋2NaCl

　　（C）BaCO3＋H2SO4→BaSO4↓＋H2O＋CO2↑

　　（D）Ba（OH）2＋H2SO4→BaSO4↓＋2H2O

5、能用2H+＋CO32-→H2O＋CO2↑来表示的化学反应有（）

　　（A）大理石和稀盐酸反应

　　（B）碳酸氢钙和稀盐酸反应

　　（C）碳酸钾和稀硫酸反应

　　（D）碳酸钠和稀硝酸反应

6、下列离子方程式书写错误的是（）

（A）CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑

　　（B）2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑

　　（C）Cl2+2Br-→2Cl-+Br2

　　（D）NH3·H2O+H+→NH4++H2O

7、在10mL1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸溶液至过量，写出上述反应过程中所发生反应的离子方程式：

；

。

答案：

1、C2、A3、D4、CD5、CD6、B7、CO32++H+→HCO3-；HCO3-+H+→H2O+CO2↑

本节测试（40分钟）

一、选择题：

1、下列反应不属于离子方程式的是（）

（A）Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2（B）Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

（C）

（D）Na2O+H2O→2NaOH

2、下列反应中，能用离子方程式S2-+2H+→H2S↑来表示的是（）

（A）FeS+HCl（B）K2S+HCl（C）Na2S+CH3COOH（D）K2S+H2SO3

3、某溶液中含有大量的Ba2+和H+，则该溶液中可能大量存在的离子是（）

（A）Na+、SO42-（B）K+、SO42-（C）Mg2+、Cl-（D）Na+、S2-

4、选用一种试剂就能把Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，该试剂是（）

（A）CuCl2（B）AgNO3（C）H2SO4（D）NaOH

5、在pH=11的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）

（A）NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-（B）H+、Cl-、MnO4-、Na+

（C）Na+、SO42-、K+、Cl-（D）Cu2+、Cl-、SO42-、Na+

6、下列离子方程式中正确的是（）

（A）碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O

（B）氯气用氢氧化钠溶液吸收Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+H2O

（C）实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制H2S气体S2-+2H+→H2S↑

（D）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++SO42-→BaSO4↓

7、将100mL0.1mol/L的氯化钡溶液加入到100mL0.2mol/L的硫酸溶液中,则溶液中存在的离子浓度关系是（）

（A）c（H+）＞c（Cl-）＞c（SO42-）＞c（Ba2+）

（B）c（Cl-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（Ba2+）

（C）c（H+）＞c（Cl-）＞c（Ba2+）＞c（SO42-）

（D）c（Cl-）＞c（H+）＞c（Ba2+）＞c（SO42-）

8、100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）

（A）碳酸钠（s）（B）醋酸钠（s）（C）硫酸钠（s）（D）硫酸钾（s）

9、用等体积等浓度的BaCl2溶液使同体积的Al3（SO4）3、MgSO4、Na2SO4三种溶液中SO42-沉淀完全，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）

（A）1︰2︰3（B）3︰2︰1（C）3︰1︰1（D）1︰3︰3

10、将100mL0.1mol/LCaCl2溶液与50mL0.12mol/LAgNO3溶液混合,再加入100mL0.04mol/LNa2CO3溶液,充分反应后,溶液中离子浓度最大的是（）

（A）Ca2+（B）Cl-（C）Na+（D）Ag+

11、某地的酸雨中，除含H+和OH-外，还有Na+、NH4+、Cl-、SO42-，其浓度为c（Na+）=7×10-6mol/L、c（Cl-）=3.5×10-5mol/L、c（NH4+）=2.3×10-5mol/L、c（SO42-）=2.5×10-6mol/L。

则这种酸雨的pH是（）

（A）3（B）4（C）5（D）6

12、体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、H2SO4、CH3COOH的稀溶液与足量的锌反应，产生H2的体积（）

（A）H2SO4最多（B）CH3COOH最多

（C）盐酸和硝酸一样多且最少（D）一样多

二、填空题：

13、如图所示，向盛有100mL0.1mol/L的Ba（OH）2溶液的大烧杯中逐滴加入0.1mol/L的硫酸溶液至过量，可观察到的现象是：

，原因：

；写出相应的离子方程式。

14、写出下列反应的离子方程式：

（1）硫化亚铁与稀硫酸反应

（2）醋酸与氨水反应

（3）硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液

（4）氯气通入溴化钠溶液中

（5）电解饱和食盐水

15、写出除去下表中各物质括号里的杂质所用的试剂和相应的离子方程式。

物质

除去试剂

发生反应的离子方程式

Cu（Fe）

NaCl（Na2CO3）

H2（H2S）

NaOH（Na2CO3）

16、有一澄清溶液，其中只可能含有下列离子：

H+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的某几种，进行如下实验：

（1）用pH试纸检验，试纸呈深红色。

（2）取部分溶液加入少量氯水后分成两份，其中一份加入少许CCl4，振荡、静置后液体分层，下层呈黄绿色；向另一份中加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀生成。

（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，在滴加过程中未发现有沉淀生成。

（4）取（3）所得碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，取上层清液进行焰色反应，火焰呈黄色。

（5）取（3）所得的碱性溶液，加热，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

据以上判断，该溶液中肯定含有离子，

离子不能肯定是否存在。

17、某溶液中可能有Cl-、Br-、I-、CO32-中的一种或几种存在：

（1）当溶液中有大量H+存在时，则溶液中不可能有存在，原因是

（用离子方程式表示）；当溶液中有（阳离子）存在时，上述所有阴离子在溶液中都不可能存在。

（2）当向溶液中通入足量氯气时，离子在溶液中不可能存在。

18、实验室有一定量未知浓度的稀盐酸及Na2CO3和NaHCO3固体混合物试样，现两次取样进行实验并记录结果于下表：

试验次序

混合物固体试样质量（g）

稀盐酸体积（mL）

反应结果

1

5.92

溶于适量蒸馏水

25.0

滴加

pH=7

反应后溶液经微热

2

29.60

200

6.72L（S.T.P）CO2

（1）写出混合物试样与稀盐酸反应的化学方程式。

（2）计算确定混合物固体试样中Na2CO3与NaHCO3物质的量之比。

（3）计算确定稀盐酸的物质的量浓度是多少。

本节测试答案：

1、C2、B3、C4、C5、C6、B7、A8、B9、D10、B11、C12、B13、灯泡由亮→暗→熄灭→亮，Ba（OH）2是强电解质，完全电离，所以灯泡亮，加入硫酸后，硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀和水，灯泡变暗，恰好完全反应时，灯泡熄灭，继续加入硫酸溶液，硫酸过量，硫酸是强电解质，完全电离，所以灯泡又变亮；Ba（OH）2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O）

14、

（1）FeS+2H+→Fe2++H2S↑

（2）CH3COOH+NH3·H2O→CH3COO-+NH4++H2O

（3）SO42-+2NH4++Ba2++2OH-→BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

（4）Cl2+2Br-→Br2+2Cl-（5）2Cl-+2H2O

2OH-+Cl2↑+H2↑）

15、硫酸铜溶液，Fe+Cu2+→Fe2++Cu；盐酸，CO32-+2H+CO2↑+H2O

硫酸铜溶液，Cu2++H2S→CuS↓+2H+；Ba（OH）2溶液，Ba2++CO32-→BaCO3↓

16、H+、Ba2+、NH4+、Cl-；K+、Na+）

17、

（1）CO32-CO32-+2H+→CO2↑+H2O；Ag+

（2）Br-、I-、CO32-

18、

（1）Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O

（2）2︰1（3）4mol/L

§7.3盐溶液的酸碱性

盐溶液都是中性的吗

1、填表：

物质名称

盐的类型

盐溶液的酸碱性

原因

氯化铵

醋酸钠

氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

氯化铁

硫化钠

硝酸铜

硫酸铵

硝酸钾

2、NH4Cl溶液中，离子浓度大小顺序排列正确的是（）

（A）c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

（B）c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

（C）c（H+）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）

（D）c（OH-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）

在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）

（A）0.9%氯化钠溶液（B）0.9%氯化铵溶液

（C）1.25%碳酸氢钠溶液（D）5%葡萄糖溶液

答案：

1、略2、B3、B

盐类水解

1、如何配制澄清的FeCl3溶液？

；

把FeCl3溶液加热蒸干后灼烧，残留物是什么？

。

2、下列各方程式中，属于水解反应的是（）

（A）H2O+H2O

H3O++OH-（B）OH-+HCO3-

H2O+CO32-

（C）CO2+H2O

H2CO3（D）CO32-+H2O

HCO3-+OH-

3、下列说法中正确的是（）

（A）某些盐的水溶液呈中性，这些盐