高三实验选择题强化练习.docx
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高三实验选择题强化练习
说明:
1.本专题是针对实验选择题考点设计的考点全面的原创专题
2.本专题适用于高三实验选择题练习使用
3.本专题配有答案
高三实验选择题强化练习
一、判断题:
1.用氨水清洗做过银镜反应的试管()
2.用氢氧化钠溶液清洗存放过苯酚的试管()
3.将金属钠放在无水酒精中保存()
4.用50mL量筒量取5mL液体()
5.用托盘天平进行称量时,一般可精确到0.01g()
6.用25mL碱式滴定管量取19.50mL高锰酸钾溶液()
7.容量瓶上标有温度和容量()
8.中和滴定时,锥形瓶用蒸馏水洗净后即可盛待测溶液()
9.不慎将浓碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,再涂上稀硼酸溶液()
10.可用分液漏斗分离甘油和水的混合液()
11.用pH试纸测定溶液的pH值,可将一小段试纸浸入溶液1~2分钟,取出试纸与标准比色卡比较,确定之()
12.盛装溴水、高锰酸钾、汽油的试剂瓶都不宜使用橡胶塞()
13.为了安全,实验室里不能把强氧化剂和易燃易爆物混放()
14.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回试剂瓶()
15.可燃性气体点燃前必须验纯()
16.用胶头滴管向试管中滴加液体,一定要将滴管伸入试管中()
17.在中和滴定的实验过程中,目光应注视滴定管中的液面()
18.蒸馏时,应使用温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口()
19.在某溶液中加入氯化钡溶液和盐酸,产生白色沉淀,说明原溶液中一定含有SO
()
20.实验室制取氟化氢的装置与制取氯化氢的装置相同()
21.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中,并不断搅拌()
22.蒸发皿加热后要放在石棉网上冷却()
23.制取蒸馏水时,为防止蒸馏烧瓶内产生爆沸现象,应先向烧瓶中加入几片碎瓷片()
24.用结晶法提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾()
25.用加热法分离碘和氯化铵的混合物()
26.可用水来鉴别苯跟四氯化碳()
27.可用水来分离苯跟四氯化碳()
28.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出,所以蛋白质均发生盐()
29.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上,试纸呈现蓝色,证明HClO是弱酸
30.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4,可将反应后的混合液冷却后再向其中加入蒸馏水,若显蓝色即可证明生成了CuSO4()
31.用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片,需在完全冷却后再补加()
32.向含有少量
的
溶液中加入足量
粉末,搅拌一段时间后过滤,除去
溶液中少量
()
33.常温下,向饱和
溶液中加少量
粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下
()
34.
与浓硫酸170℃共热,制得的气体通人酸性
溶液,检验制得气体是否为乙烯()
35.溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+()
36.向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成,说明淀粉没有水解成葡萄糖。
()
37.将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋,红色很快褪为无色。
()
38.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中验证SO2有漂白性()
39.向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,若有沉淀出现,该溶液中一定含有SO42-
40.向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置,溴水层因发生取代而褪色()
41.将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中,Cu丝又变红()
42.要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯净的甲烷,将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水
43.在葡萄糖溶液中,加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液,无红色沉淀生成()
44.用CH3CH
OH与CH3COOH发生酯化反应,生成H
O()
45.酯化反应实验时,反应液混合时,顺序为先倒乙酸再倒乙醇和浓硫酸()
46.用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯()
47.检验Cl2中是否混有空气:
将装有气体的试管倒置在NaOH溶液中()
48.检验CO2中是否混有HCl:
将气体通入饱和NaHCO3溶液()
49.Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红,说明溶液中存在水解平衡()
50.将少量氯水滴在淀粉-KI试纸上,试纸中间褪色,试纸边缘变蓝,氯气既有氧化性又有漂白性()
51.向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸,再加入一定量CCl4振荡并静置下层溶液变为紫红色,说明氧化性:
Fe3+>I2()
52.向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液,过滤、洗涤,得到白色沉淀,说明相同温度下,溶度积常数:
Ksp(Mg(OH)2 53.酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性,配制时不能用盐酸酸化() 54.向某溶液中加入KSCN溶液,无明显现象,再加入氯水,溶液变红,说明原溶液中含有Fe2+() 55.新收集的酸雨 白色沉淀,酸雨中一定含有SO42-() 56.测同温同浓度Na2CO3和NaCN水溶液的pH,可比较H2CO3和HCN的酸性() 57.在沸水中加入饱和FeCl3溶液,持续煮沸制胶体() 58.将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,除去Cl2中少量HCl() 59.漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3() 60.向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙,溶液呈黄色,说明NaHCO3呈碱性 61.检验Na2S2O3晶体中是否含有Na2SO3,可将少量样品溶于水,再加入稀H2SO4,然后滴加高锰酸钾溶液,观察紫红色是否褪去() 62.将某有机物与溴水溶液混合溴水溶液褪色,说明该有机物中必定含有碳碳双键() 63.向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪去,产生气泡,说明H2O2具有还原性() 64.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,沉淀只有AgBr 65.Cu2O中加入稀硫酸,有紫红色物质生成,溶液变为蓝色() 66.蔗糖溶液中加几滴稀硫酸,水浴加热5min后,再加新制Cu(OH)2后加热,无砖红色沉淀生成,蔗糖没有水解.() 67.用水鉴别苯、乙醇、溴苯() 68.电解氯化镁溶液制取金属镁() 69.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇,可采用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法() 70.“中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方可使用() 71.室温下向铝和铁的混合物中加入足量NaOH溶液,成分反应后静置、过滤,可除去铁粉中少量铝粉() 72.过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液变红() 73.用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸() 74.用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶() 75.将SO2通入氯化钡溶液至饱和,再加入足量硝酸或苛性钠溶液,都产生白色沉淀() 76.葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热,都产生红色沉淀() 77.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体() 78.用一束光线分别照射淀粉溶液和氢氧化铁胶体,有丁达尔效应的是氢氧化铁胶体() 79.将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池,Mg电极溶解() 80.将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液,用于检验醛基() 81.用碱式滴定管量取18.50mL1mol/L的NaOH溶液() 答案: 1.X2√3.X4.X5.X6.X7.√8.X9.√10.X11.X12.√13.√14X15√16.X17.X18.√19.X20.X21.√22.√23.√24.√25.X26.√27.X28.X29.X30.X31√32.√33.X34.X35.X36.X37.√38.X39.X40.X41.X42.X43.√44.X45.X46.X47.√48.X49.√50.X51.X52.X53.√54.√55.X56.X57.X58.X59.X60.X61.X62.X63.√64.X65.√66.X67.√ 68.X69.√70.√71.√72.X73.X74.X75.√76.X77.X78.X79.X80.X81.√ 二.选择题: 1.下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是 A.可以用pH试纸测定饱和氯水的pH B.用50mL量筒能够量取8.5mL0.1mol•L-1盐酸 C.用图1所示操作检查装置的气密性 D.实验室用图2所示装置制取纯净的NO2 2.下列所示装置正确且能完成相关实验的是 A.用甲所示装且制取Fe(OH)2B.用乙所示装置制取SO2 C.用丙所示装置制取O2D.用丁所示装置比较Cl、C、Si的非金属性强弱 3.下列实验装置(固定装置略去)能完成相应实验目的的是() A.分离CCl4和水B.酸碱中和滴定C.吸收HCl尾气D.中和热的测定 4.根据下列实验装置及现象,可以得到相应结论的是() 图1图2图3图4 实验现象 结论 A. 图1左烧杯中铁表面有气泡,右烧杯中铜表面有气泡 活动性: Al>Fe>Cu B. 图2左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 氧化性: Cl2>Br2>I2 C. 图3左边烧杯变浑浊,右边烧杯不变浑浊 热稳定性: Na2CO3>NaHCO3 D. 图4锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 非金属性: Cl>C>Si 5.实验是化学研究的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(C) 6.下列实验装置设计正确且能达到目的的是() 测定乙醇结构式滴定法测定硫酸合成氨并检验氨的生成碘的CCl4溶液中分离I2 的物质的量的浓度并回收CCl4 ABCD 7.下列有关实验的描述不正确的是() A.在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3 B.用如右图所示的装置可以测定黄铜(Cu、Zn合金) 中Zn的含量 C.用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质 D.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,依次加入的物质 可以是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl 8.下列有关化学实验图象表现的内容错误的是(A) 9.关于下列装置说法正确的是() A.用装置③精炼铜时,c极为粗铜 B.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大 D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成 10.下列叙述正确的是() ①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔 ③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 ⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 A.①③⑤ B.③⑤ C.①②④ D.③④⑤ 11.下列装置能达到实验目的的是() A.实验室用装置①制氨气 B.装置②可用于收集O2、CO2、NO2等气体 C.装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 D.装置④可用于电解饱和食盐水制H2、Cl2 12.下列实验装置图正确的是(B) 13.如图装置进行实验,将液体a逐滴加入到固体b中,下列叙述不正确的是() A.若a为浓盐酸,b为KMnO4,c中盛紫色石蕊试液,则c中溶液先变红后褪色 B.若a为浓硫酸,b为木炭,c中盛有苯酚钠溶液,则c中出现白色浑浊 C.若a为浓氨水,b为生石灰,c中盛A1C13溶液,则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解 D.若a为稀盐酸,b为大理石,c中盛有BaCl2溶液,则c中溶液不变浑浊 14.下列操作或仪器的选用正确的是(C) 15.下列实验合理的是( ) A.证明非金属性 Cl>C>Si B.吸收氨气, 并防止倒吸 C.制备并收集少量NO2气体 D.制备少量氧气 16.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是: () A.装置①中,d为阳极、c为阴极 B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸 D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气 17.下列实验现象预测正确的是 A.实验I: 振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 B.实验II: 酸性KMnO4溶液中出现气泡,但紫红色保持不变 C.实验III: 微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D.实验IV: 继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时有丁达尔现象 18..下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液 C.实验室用图2所示装置制取少量氨气 D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl 19.正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是D 20.实验是化学研究的基础,下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述,正确的是 A.装置①可用于模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠 B.装置②可用于制备少量NH3 C.装置③可用于准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 D.装置④常用于分离互不相溶的液体混合物 21.下列与实验相关的叙述正确的是 A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高 D.检验某溶液是否含有 时,应取少量该溶液,依次加入BaCL2溶液和稀盐酸 22.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是 B 向含有少量 的 溶液中加入足量 粉末,搅拌一段时间后过滤 除去 溶液中少量 C 常温下,向饱和 溶液中加少量 粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生 说明常温下 D 与浓硫酸170℃共热,制得的气体通人酸性 溶液 检验制得气体是否为乙烯 23.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体 B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氨水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+ C.室温下向铝和铁的混合物中加入足量NaOH溶液,成分反应后静置、过滤,可除去铁粉中少量铝粉 D.已知I3- I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 24.下列有关物质检验的实验结论不正确的是() 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将二氧化硫分别通入品红试液、溴水,两溶液均褪色, 说明SO2具有漂白性、还原性 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。 再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ C 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 D 常温下,向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.01mol·L-1NaI溶液,产生黄色沉淀。 常温下,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 25.下列有关实验的描述正确的是() A.银氨溶液的制备: 在一支洁净试管中,加入2%的AgNO3溶液2ml,然后逐滴滴入2%的稀氨水,边滴边振荡,直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。 B.乙酸乙酯的制备: 在一支试管中加入3mL浓硫酸,然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸,加入几粒沸石用酒精灯小火加热。 C.在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu(NO3)2溶液后生成H2的反应速率加快 D.从含I-的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H2O2溶液,再用酒精萃取 26.下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是( ) 操作和现象 结论 A 向纯碱中滴加足量浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液,溶液变浑浊 酸性: 盐酸>碳酸>苯酚 B 取某溶液少量,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量的SO C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀硫酸酸化,滴加KSCN溶液,溶液变为血红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液,振荡、水浴加热,试管内壁附着一层银白色金属 葡萄糖是还原性糖 27.下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是( ) 现象、操作或反应 解释 A.铝箔在酒精灯火焰上加热,熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有吸附作用 B.向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水,液体呈蓝色 淀粉在此条件下未水解 C.向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液 形成锌铜原电池,使反应速率加快 D.鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀 蛋白质发生盐析 28.由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( ) 实验事实 结论 A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 结合H+的能力: CO D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性: P>N 29.下列实验对应的结论正确的是( ) 选项 A B C D 实验 结论 能组成ZnCu原电池 能证明非金属性 Cl>C>Si 白色沉淀为BaSO3 说明反应2NO2 N2O4(无色) ΔH>0 30.下图是利用培养皿探究氨气性质的实验图。 实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象所做的解释正确的是( ) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱
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