高考化学考点33元素性质结合原子结构的考查必刷题.docx

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高考化学考点33元素性质结合原子结构的考查必刷题

考点三十三元素性质结合原子结构的考查

1．短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W在一定条件下的相互转化关系如图所示。

已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1mol·L-1W溶液的pH为1。

下列说法正确的是

A．e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强

B．b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性

C．c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同

D．b、c、d元素的离子半径大小顺序是c＞d＞b

【答案】B

2．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（）

A．X可能是一种氢化物

B．若X为单质，Y生成Z属于化合反应

C．E可能是一种有色气体

D．F中M元素的化合价可能为＋5价

【答案】B

【解析】A．如果X是水，分解可生成O2，O2与N2反应生成NO，X可能是一种氢化物，选项A正确；B．Z为NO，如果Y是O2，那么NH3与O2在催化剂的条件下可以生成NO，所以不一定就是化合反应，选项B错误；C．因为Z是NO，所以E可能是NO2（红棕色），选项C正确；D．F可以是HNO3，M元素的化合价可能为+5，选项D正确；答案选B。

3．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。

甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是（）

A．C、D两元素形成化合物属共价化合物

B．A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

C．C、D的简单离子均能促进水的电离

D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

【答案】C

4．X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r（Y）>r（X）>r（Z）,原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。

下列说法中正确的是（）

A．X元素位于第ⅣA族B．A能溶解于B中

C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点

【答案】D

【解析】A.X是氧元素，位于第VIA族，故A错误；B.NO难溶于水，故B错误；C.A是NO，C为NH3，两者能发生氧化还原反应生成氮气和水，故C错误；D.B为H2O，C为NH3，水分间的氢键较氨分子间强，故水的沸点氨高，故D正确；答案选D。

5．已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．下列说法错误的是（）

A．A、B、D可能是钠及其化合物B．A、B、D可能是镁及其化合物

C．A、B、D可能是铝及其化合物D．A、B、D可能是非金属及其化合物

【答案】B

6．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。

常温下，0.1mol·L－1丁溶液的pH为13。

上述各物质间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态

B．1.0L0.1mol·L－1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol

C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

D．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B）

【答案】C

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol/L的v溶液中pH=12。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．原子半径的大小:

W>Z>Y>X

B．v能抑制水的电离而u能促进水的电离

C．粘有q的试管可用酒精洗涤

D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同

【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一，u为SO2；25℃时，0.01mol/L的v溶液中pH=12，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，q为S单质题。

由上述分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，v为NaOH，q为S单质，u为SO2。

A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：

X＜Y＜W＜Z，选项A错误；B．u为SO2，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，抑制水的电离，选项B错误；B．元素的非金属性为O＞S＞H，即Y＞W＞X，故B正确；C．q为S单质，微溶于酒精，故粘有q的试管不可用酒精洗涤，应用浓的氢氧化钠溶液，选项C错误；D、Z分别与Y、W组成的化合物Na2O、NaH中化学健类型均为离子键，相同，选项D正确。

8．前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。

其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。

下列说法正确的是

A．简单离子半径：

Z>Y

B．反应①为吸热反应

C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

D．X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

【答案】

9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

A是元素Y的单质。

常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。

丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．丁和戊中所含元素种类相同

B．简单离子半径大小：

X＜Y

C．气态氢化物的还原性：

X＞Z

D．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

【答案】A

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。

下列有关说法正确的是

A．简单离子的半径：

Y>Z>X

B．简单氢化物的沸点：

Y>X

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：

Z>Y

D．W、Y的氧化物所含化学键类型相同

【答案】B

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a为过氧化钠；c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂，c为金属镁；e、f为常见气体单质，根据框图，镁与化合物b反应生成气体单质f，则f为氢气；过氧化钠与化合物b反应生成气体单质e，则e为氧气，则b为水，d为氢氧化钠，g为氢氧化镁。

根据上述分析，a为过氧化钠，b为水，c为镁，d为氢氧化钠，e为氧气，f为氢气，g为氢氧化镁；则W为H、X为O、Y为Na、Z为Mg。

A.X为O、Y为Na、Z为Mg，简单离子具有相同的电子层结构，离子半径：

X>Y>Z，故A错误；B.氢化钠是离子化合物，沸点高于水，故B正确；C.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：

Y>Z，故C错误；D.水或过氧化氢都是共价化合物，只含有共价键、氧化钠或过氧化钠都属于离子化合物，含有离子键，化学键类型不同，故D错误；故选B。

11．A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的单质（用a、b、c表示）与化合物x、y、z有如图所示的转化关系，B与D同主族。

下列说法正确的是

A．化合物y阴阳离子个数比为1:

1

B．简单离子半径:

D>C>B

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性:

A>D

D．A与D形成的化合物AD2中各原子均满足8电子稳定结构

【答案】D

12．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体;0.01mol/Lr溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是

A．q的溶液显酸性B．W的氧化物常温常压下为液态

C．Z的氧化物的水化物一定为强酸D．p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【答案】C

13．现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子，C、D结合生成化合物丁。

有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：

下列说法正确的是（）

A．C与A形成的常见化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的

B．B是元素周期表中原子半径最小的元素

C．D的最高价氧化物的水化物一定是一种强酸

D．C的单质可以与D的氢化物发生置换反应生成D的单质

【答案】D

【解析】A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子，C、D结合生成化合物丁，反应“B单质+乙→甲+C单质”为置换反应；若甲、乙、丙的质子数为10，推出A为H元素，B为F元素，C为O元素，D为N元素（或C元素），吻合题给元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系，甲为HF，乙为H2O，丙为NH3（或CH4），丁为NO（或CO2）；若甲、乙、丙

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。

下列说法不正确的是

A．离子半径大小关系:

Y>Z>X>W

B．YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色

C．简单阴离子的还原性:

Y>Z

D．Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族

【答案】B

【解析】B是自然界最常见的液体，所以B为水；A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，可推断A为Cl2，C为SO2，E是三元化合物，则E为HClO。

因为短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl。

A.离子半径大小关系:

S2->Cl->O2->H+,所以A正确；B.YX2为SO2，为酸性氧化物，遇到蓝色石蕊试液变红不会褪色，故B错；C.简单阴离子的还原性:

S2->Cl-,故C正确；D.Y为S，Z为Cl属于同一周期，X为O与S属于同一主族,故D正确。

15．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子的分子，Y、Z结合生成化合物丁。

有关物质的转化关系如下图所示，下列说法错误的是（）

A．原子序数由小到大的顺序是：

W

B．化合物的沸点由高到低的顺序是：

乙>甲>丙

C．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

D．Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物

【答案】C

16．同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。

常温下，含甲的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13。

同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。

p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。

上述物质的转化关系如图所示（产物水已略去）。

下列说法不正确的是

A．原子半径的大小关系：

甲>乙>丙>丁

B．反应②的离子方程式为：

C12+H2O

H++C1-+HC1O

C．m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存

D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应

【答案】B

17．短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。

m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。

其中s的水溶液俗称水玻璃。

常温下0.1mol·L-1n溶液的pH为13，m是典型的两性物质。

上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．简单氢化物的沸点：

R>Y

B．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

C．单质的熔点：

Z>R>W

D．s是制备硅胶和木材防火剂等的原料

【答案】D

【解析】根据以上分析可知X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为Si元素，n（NaOH）与p（Al2O3）反应生成r和q，且r是这些元素组成的二元化合物、q是这些元素组成的三元化合物，则r为H2O，q为NaAlO2；p是这些元素组成的二元化合物，p与n（NaOH）反应生成s（Na2SiO3）和r（H2O），则p为SiO2。

A．水分子间存在氢键，则简单氢化物的沸点：

R＜Y，A错误；B．Z为Na、W为Al，金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，金属性Na＞Al，则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱，B错误；C．Z为Na、R为Si、W为Al，其单质对应晶体分别为金属晶体、原子晶体和金属晶体，Si的熔点最高，钠的熔点最低，即单质熔点：

R＞W＞Z，C错误；D．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料，D正确；答案选D。

18．短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W在一定条件下的相互转化关系如图所示。

已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1mol·L-1W溶液的pH为1。

下列说法正确的是

A．e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强

B．b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性

C．c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同

D．b、c、d元素的离子半径大小顺序是b

【答案】B

19．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。

化合物甲由X、Z、W三种元素组成,常温下0.1mol·L-1甲溶液的pH=13。

工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。

Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图所示。

下列叙述正确的是（）

A．简单离子的半径：

W>Z>RB．化合物W2Z2中既含离子键又含极性键

C．化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6种D．图中转化过程发生的反应均为化合反应

【答案】D

20．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。

X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。

x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。

其转化关系如图所示，下列判断错误的是（）

A．反应①、②、③都属于氧化还原反应B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C．Na着火时，可用甲扑灭D．一定条件下，x与甲反应生成丁

【答案】C

【解析】根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。

A.反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B.同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，选项B正确；C.Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。

21．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是

A．C、D两元素形成化合物属共价化合物

B．C．D的简单离子均能促进水的电离

C．A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

【答案】B

22．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。

m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。

上述物质的转化关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．q与s均为酸性氧化物B．原子半径：

W＜Y＜X

C．Z的氢化物比Y的氢化物稳定D．Z的含氧酸是一种强酸

【答案】B

23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化台物，物质之间存在如右下图所示的关系。

下列说法不正确的是

A．YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色B．离子半径大小关系：

Y>Z>X>W

C．简单阴离子的还原性：

Y>ZD．Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族

【答案】A

【解析】分析：

A单质的水溶液具有漂白性，说明A为Cl2，C是酸性氧化物，其水溶液也具有漂白性，即SO2，由此可判断B为水，D为HCl，E为H2SO4，所以W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl四种元素。

A、YX2即SO2，其水溶液呈酸性，使蓝色石蕊试液变红色，尽管SO2具有漂白性，但只能选择性地漂白像品红、秸秆、毛丝等物质，而不能漂白石蕊及其变色后的物质，所以A不正确；B、这四种元素形成的简单离子中，H+半径最小，O2-是28型，S2-和Cl-都是288型，所以离子半径为S2->Cl->O2->H+，即B正确；

C、由于S的非金属性弱于Cl，所以S2-的还原性强于Cl-，故C正确；D、S和Cl是第三周期相邻，S与O是第ⅥA相邻，故D正确。

本题答案为A。

24．四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y是构成物质种类最多的一种元素。

m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质，m的自述是“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”。

n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

上述物质的转化关系如图所示（反应条件已略去）。

下列说法正确的是

A．常温常压下，X与Y组成的化合物一定为气体

B．X、Z、W三种元素不能组成离子化合物

C．原子半径：

X

D．图示转化关系中涉及的反应均为氧化还原反应

【答案】D

25．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成0.05mol/Lb溶液的pH为1，d能使品红溶液褪色，e是液体，f的焰色反应为黄色，上述物质的转化关系如图所示（个别产物略去）。

下列说法错误的是（）

A．二元化合物沸点：

e>d>cB．氢化物的稳定性：

Q>Y>X

C．元素的非金属性：

Y>X>WD．原子半径的大小：

Z>Q>Y

【答案】B

【解析】自然界硬度最大的单质为金刚石，X为碳元素a为碳，根据b由W、Y、Q三种元素组成0.05mol/Lb溶液的pH为1，d能使品红溶液褪色，e为液体推出b为硫酸，d为SO2，那么c为CO2，e为H2O，f的焰色反应为黄色又可以和H2O反应，f为Na2O2，进一步推出g为O2，h为SO3，W、X、Y、Z、Q依次为H、C、O、Na、S元素。

a、b、c、d、e、f、g、h依次为C、H2SO4、CO2、SO3、H2O、Na2O2、O2、SO3。

A.H2O中有氢键，熔沸点是三种化合物中最高的，CO2比SO3的相对分子质量小，所以熔沸点CO2SO3>CO2，故A正确；B.元素的非金属性越强对应氢化物的稳定性越稳定，故氢化物的稳定性应该是O的稳定性最好，故B错误；C.H、C、O的非金属性强弱为O>C>H，故C正确；D.同周期随着原子序数增大原子半径依次减小，同主族从上到下半径依次增大，半径大小Na>S>O，故D正确；本题选B。

26．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L-lw溶液中，

=1.0×10-10。

上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．原子半径的大小：

a

b>d

C．y的电子式：

D．y、w含有的化学键类型完全相同

【答案】B