高三化学课时复习提升作业题14.docx
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高三化学课时复习提升作业题14
课时提升作业(十九)
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.下列各组中反应速率一定相同的是()
A.表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应
B.100℃时,向A、B两个容器中分别各加入0.2molHI发生分解反应
C.向分别盛有100mL、200mL水的两个烧杯中各加入少量表面积相同的钠
D.0.5mol·L-1的NaHCO3(aq)分别与1mol·L-1盐酸和1mol·L-1的醋酸溶液反应
2.(2013·海口模拟)某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是()
①用浓硫酸代替稀硫酸
②加热
③改用铝粉
④增大稀硫酸的体积
⑤加水
⑥加入少量硫酸铜
A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D.②③④⑥
3.在298K时,实验测得溶液中的反应:
H2O2+2HI====2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此可推知当c(HI)=0.500mol·L-1,c(H2O2)=0.400mol·L-1时的反应速率为()
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/mol·L-1·min-1
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/mol·L-1·min-1
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/mol·L-1·s-1
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
0.0228
A.0.0380mol·L-1·s-1B.0.152mol·L-1·s-1
C.0.608mol·L-1·s-1D.0.760mol·L-1·s-1
4.某反应的ΔH=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是()
A.正反应活化能小于100kJ·mol-1
B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1
C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
5.(2013·东丽区模拟)已知Fe3+和I-在水溶液中的反应如下:
2I-+2Fe3+====I2+2Fe2+。
某温度下该反应的正反应速率和I-、Fe3+浓度的关系为v=kcm(I-)·
cn(Fe3+)(k为常数)。
c(I-)/mol·L-1
c(Fe3+)/mol·L-1
v/mol·L-1·s-1
①
0.20
0.80
0.032k
②
0.60
0.40
0.144k
③
0.80
0.20
0.128k
由此推知,有关Fe3+、I-的浓度对反应速率影响的判断正确的是()
A.Fe3+浓度对正反应速率影响程度大于I-浓度的影响程度
B.Fe3+浓度对正反应速率影响程度小于I-浓度的影响程度
C.Fe3+浓度对正反应速率影响程度等于I-浓度的影响程度
D.无法比较
6.如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是()
A.发生的反应可表示为:
2A(g)
2B(g)+C(g)
B.前2minA的分解速率为0.1mol·L-1·min-1
C.开始时,正逆反应同时开始
D.2min时,A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
7.在一定条件下,当单独改变可逆反应N2+3H2
2NH3(正反应为放热反应)的下列条件后,有关的叙述中错误的是()
A.加入催化剂,v(正)、v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等
B.增大压强,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数
C.降低温度,v(正)、v(逆)都减小,且v(逆)减小的倍数大于v(正)减小的倍数
D.加入氩气,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数
8.(能力挑战题)实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。
则下列有关说法正确的是()
A.若增大压强,该反应的反应速率一定增大
B.pH=6.8时,随着反应的进行反应速率逐渐增大
C.一定pH范围内,溶液中H+浓度越小,反应速率越快
D.可采用调节pH的方法使反应停止
9.(2013·深圳模拟)在容积为2L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ·mol-1。
起始反应时NO和CO各为4mol,10秒钟后达到化学平衡,测得N2为1mol。
下列有关反应速率的说法中,正确的是()
A.反应前5秒钟内,用NO表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1
B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大
C.达到平衡后,反应速率的关系有:
v正(CO)=2v逆(N2)
D.保持容器体积不变,往容器中充入1molO2,正、逆反应速率都不改变
10.(2013·武汉模拟)某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验:
NH2COONH4+2H2O
NH4HCO3+
NH3·H2O,测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示。
据图判断下列说法中正确的是()
A.0~12min,初始浓度越大的实验,水解反应速率越大
B.c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而不断减小
C.25℃时,0~6min,v(NH2COO-)为0.05mol·L-1·min-1
D.15℃时,第30min时,c(NH2COO-)为2.0mol·L-1
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(10分)某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(1)根据表中数据,在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
(2)体系中发生反应的化学方程式是_____________________________________
___________________________________________________________________;
(3)列式计算该反应在0~3min时间内产物Z的平均反应速率:
____________
_____________________________________;
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于______________。
12.(12分)(2013·大庆模拟)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:
+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
用4mL0.001mol·L-1KMnO4溶液与2mL
0.01mol·L-1H2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。
改变的条件如下:
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
Ⅰ
2
20
Ⅱ
2
20
10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ
2
30
Ⅳ
1
20
1mL蒸馏水
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验________和________(用Ⅰ~Ⅳ表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验________和________。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ,可以研究____________________对化学反应速率的影响,实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是____________________________________。
13.(18分)(能力挑战题)某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。
限选试剂:
1.00mol·L-1HNO3、2.00mol·L-1
HNO3,细颗粒大理石、粗颗粒大理石,35℃水浴。
(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究?
__________________________________________________________________。
(2)请根据能进行的探究内容,填写以下实验设计表,完成探究实验:
实验编号
T/℃
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
①
常温
2.00
②
1.00
③
2.00
④
2.00
(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和________。
(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外,必需的实验仪器还有__________。
②干燥管中应放置的试剂是______。
A.碱石灰B.无水CaCl2
C.P2O5固体D.浓硫酸
③若撤除干燥管装置,所测速率________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
答案解析
1.【解析】选C。
A、D两个选项中起始的c(H+)不相等,反应速率不同;B中HI的物质的量相同,但A、B两容器的体积并没有指明,即两容器中HI的起始浓度并不一定相同,因而反应速率并不一定相同。
2.【解析】选B。
用浓硫酸代替稀硫酸,铝会发生钝化;增大稀硫酸的体积但不能增大其浓度;加热能够加快该反应的反应速率;用铝粉增大了与稀硫酸的接触面积;加入少量硫酸铜可生成铜单质,铜单质会和铝形成原电池,加快了反应速率。
3.【解析】选B。
观察表中所给数据,反应速率与反应物的浓度呈倍数关系,所以当c(HI)=0.500mol·L-1,c(H2O2)=0.400mol·L-1时,反应速率是实验1的
4×5=20倍,即0.152mol·L-1·s-1。
4.【解题指南】解答本题时应注意以下2点:
(1)可以根据题意中反应物和生成物的能量不同进行分析。
(2)活化能与反应热的关系。
【解析】选D。
该反应为吸热反应,反应物的能量和小于生成物的能量和,画出图像进行分析,图像如下:
由图可知正反应的活化能E1>100kJ·mol-1,A、C错;逆反应的活化能E2不确定,B错;正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热ΔH=
+100kJ·mol-1,D对。
【误区警示】活化能指的是从反应物到过渡态过程中所需要吸收的能量。
在该题中对于ΔH是反应的反应热都比较清楚,但是对于反应的活化能是E1还是E2容易混淆。
对于正反应来说是从反应物到生成物,从反应物到生成物的中间状态能量差是E1。
逆反应是从生成物到反应物,生成物到反应物的中间状态能量差为E2。
学生容易认为活化能是从中间状态到生成物的能量差而容易将E1错认为是逆反应的活化能,将E2错认为是正反应的活化能。
5.【解析】选B。
由题给信息可知:
k•0.20m•0.80n=0.032k,即得①式为0.20m•0.80n=0.032;k•0.60m•0.40n=0.144k,即得②式为0.20m•0.80n•3m•2-n=0.144;k•0.80m•0.20n=0.128k,即得③式为0.20m•0.20n•4m=0.128,①/③整理可得:
m-n=1,可见Fe3+浓度对正反应速率影响程度小于I-浓度的影响程度。
6.【解析】选C。
根据图像,反应过程中A的浓度减小,B、C浓度增大,因此A为反应物,B、C为生成物,根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)
2B(g)+C(g),A说法正确。
前2min,
v(A)=
=0.1mol·L-1·min-1,B说法正确。
开始时加入的物质为A和B,没有C,C说法错误。
根据图像,2min时,A、B、C的浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.1mol·L-1,因此D说法正确。
7.【解析】选D。
解决这类问题要把握增加浓度、增加压强,升高温度会使正逆反应速率同时增加,但对于不同的反应正逆反应速率增加的程度不都是一样的,同理可以理解减少浓度、减小压强,降低温度时,正逆反应速率的变化情况。
催化剂能同倍改变v(正)、v(逆),A正确;加压v(正)、v(逆)均增大,且向正反应方向移动,v(正)>v(逆),B正确;降温,v(正)、v(逆)均减小,且向正反应方向移动,v(正)>v(逆),C正确;加入氩气,如恒温、恒容,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变化,如恒温、恒压,平衡向逆反应方向移动,v(正)、v(逆)均减小,且v(正) 【方法技巧】气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时,对反应速率的影响: (1)恒容: 充入“惰性气体” 总压增大 物质浓度不变(活化分子浓度不变),反应速率不变。 (2)恒压: 充入“惰性气体” 体积增大 物质浓度减小(活化分子浓度减小) 反应速率减慢。 8.【解析】选D。 不知反应有没有气体参加,故A项错;图像中表示反应速率的是曲线的斜率,B项错误;pH越小,H+浓度越大,反应越快,C项错;pH=8.8时,反应速率接近于0,D项正确。 9.【解析】选C。 10s内,由化学方程式知,参加反应的NO为2mol,v(NO)= =0.1mol·L-1·s-1,所以,5s内的速率不是0.1mol·L-1·s-1,A项错误。 升高温度,正、逆反应速率均加快,B项错误。 由方程式知,v正(CO)=2v正(N2),结合C项中的关系,可说明v正(N2)=v逆(N2),即为平衡状态,C项正确。 充入O2可以与NO反应,使NO的浓度减小,则正反应速率减小,逆反应速率瞬时不变,随后减小,故D项错误。 10.【解析】选C。 A项,0~12min,25℃时的水解反应速率最大,错误;B项,随着反应时间的不断延长,反应达到平衡状态后,c(NH2COO-)不再减小,错误;C项,0~6min,v(NH2COO-)= =0.05mol·L-1·min-1,正确;D项,随着反应的进行,反应速率不断减小,v(24min~30min) 18min),所以第30min时,c(NH2COO-)>2.0mol·L-1,错误。 11.【解析】 (1)根据题目中表格给出的数据,在坐标系中找出相应的点,然后用光滑的曲线描点即可。 (2)根据题意,可以利用“三步法”求解 aX+bY cZ 开始/mol1.001.000 转化/mol0.450.90.9 平衡/mol0.550.10.9 根据转化的物质的量之比等于化学方程式的系数比,可得X+2Y 2Z。 (3)根据表中数据可知在3min时,Z的物质的量为0.5mol,其平均速率为 0.083mol·L-1·min-1。 (4)X的转化率= ×100%=45%。 答案: (1) (2)X(g)+2Y(g) 2Z(g) (3) ≈0.083mol·L-1·min-1 (4)45% 12.【解析】 (1)根据电子守恒列式可得: n( )×(7-2)=n(H2C2O4)×2×(4-3),则n( )∶n(H2C2O4)=2∶5。 (2)研究某一因素对化学反应速率的影响时,要保证其他各条件完全相同。 (3)对比Ⅰ和Ⅳ,反应的温度、溶液的体积等都相同,仅有c(H+)不同,故可研究c(H+)对反应速率的影响。 加1mL水的目的是确保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变。 答案: (1)2∶5 (2)ⅠⅡⅠⅢ (3)c(H+)(或硫酸溶液的浓度) 确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变 13.【解题指南】解答本题时应注意以下3点: (1)根据所给数据分析影响反应速率的因素。 (2)分析外界因素对反应速率的影响时,要采取变量控制的方法,控制只有一个因素发生变化,其他因素不变。 (3)考虑减小误差所采取的措施。 【解析】 (1)根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸,因此可比较浓度对反应速率的影响;有两种不同状态的大理石,因此可比较固体表面积对反应速率的影响;还有35℃水浴,因此可比较温度对反应速率的影响。 (2)因为①与②的不同是HNO3浓度不同,所以其他的因素应该相同。 若①中大理石为粗颗粒,则②中大理石为粗颗粒,温度为常温。 ①与②研究的是HNO3浓度对反应速率的影响;①③中HNO3的浓度相同,可以控制温度变化,碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响;①④中HNO3浓度相同,可改变CaCO3的状态,比较常温下粗颗粒与细颗粒大理石时的反应速率快慢。 其他合理答案也可。 (3)反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外,还要控制CaCO3的质量相同。 (4)①根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量,把减少的质量看作是CO2的质量。 所以还需要用量筒量取所需HNO3体积及秒表计算所需时间。 ②干燥CO2且不能让水蒸气逸出,需要酸性干燥剂或中性干燥剂,B、C都可以。 ③若不用干燥装置,则相同时间内减少的质量增大,认为生成的CO2增大,反应速率值偏大。 答案: (1)硝酸浓度、温度、大理石表面积 (2) 实验编号 T/℃ 大理石规格 HNO3浓度/mol·L-1 ① 常温 粗颗粒 2.00 ② 常温 粗颗粒 1.00 ③ 35℃水浴 粗颗粒 2.00 ④ 常温 细颗粒 2.00 (其他合理答案也可) (3)CaCO3质量(4)①秒表、量筒②B、C③偏大 【方法技巧】控制变量法在探究性实验中的应用 在对未知的反应机理或规律的研究中,如果有多个影响因素,通常采用控制变量法。 人为控制其他因素不变,只有一个因素发生变化,通过研究每个因素变化时的反应机理或规律,从而得出正确的反应机理或规律与多个影响因素之间的关系。 这是高考中经常考查的类型。 如探究本题中反应速率与温度、固体表面积和浓度的影响时就注意采用人为控制变量的方法,只改变一个因素,从而得出反应速率与温度、浓度、固体表面积之间关系的规律。
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- 化学 课时 复习 提升 作业题 14
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