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高二化学第一次月考试题
任丘一中2017-2018学年第一学期第一次阶段考试
高二化学试卷
考试时间:
9月28日考试范围;专题一、二
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cu64
一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关。
对下列现象或事实解释不正确的是
选项
现象或事实
解释
A
废旧电池回收处理
电池中含有重金属离子,随意丢弃会污染环境
B
开启啤酒瓶后产生大量气泡
压强减小,气体的溶解平衡向压强增大的方向移动
C
为提高氨气产率,常将氨液化,并移去液氨
使平衡正向移动,并增大反应速率
D
工业上常用电解法制Na、Mg
电解池的阴极析出物有强还原性
2.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1,S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1>△H2
B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是:
CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1
C.已知P4(白磷,s)=4P(红磷,s)ΔH<0,则白磷比红磷稳定
D.
则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=247kJ·mol-1
3.下列说法正确的是
A.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增多
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大活化分子百分数,从而增大反应速率
4.足量Zn粉与50ml、0.1mol/L的稀硫酸充分反应。
为了减慢此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的:
①加Na2SO4溶液;②改用50ml、0.1mol/L的稀盐酸;③改用50ml、0.05mol/L的硝酸;
④加适量Na2CO3溶液;⑤减压;⑥冰水浴;
A.①⑥B.①⑤⑥C.①②⑤⑥D.①②③⑤⑥
5.下图表示反应X(g)
4Y(g)+Z(g)ΔH<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:
下列有关该反应的描述正确的是
A.第6min后,反应就终止了
B.X的平衡转化率为85%
C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度,v正,v逆将以同样倍数减小
6.如图所示,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入甲烷与空气,电解质为掺杂了Y2O3的ZrO3固体,它在高温下能传导O2-。
下列说法正确的是
A.c电极名称为负极
B.d电极上发生反应:
CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
C.O2-向c电极移动
D.空气通入的电极为负极
透光率%
7.已知反应:
2NO2(红棕色)
N2O4(无色)△H<0。
将一定量的NO2充入注射器中后封口,下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。
下列说法正确的是
A.b点的操作是拉伸注射器
B.d点:
v(正) C.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小 D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失, 则温度关系: T(b)>T(c) 8.下列描述违背化学原理的是 A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高 B.反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数K值增大 C.在化学反应过程中,发生物质变化的同时一定会发生能量变化 D.常温下2S2O(g)===3S(s)+SO2(g)能自发进行,可推断该反应为放热反应 9.一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),当达到平衡状态时,下列说法中正确的是 A.SO2和O2的转化率之比为2: 1 B.若不断移走SO3,正反应方向的速率不会变化 C.平衡时SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等 D.SO2和SO3物质的量之和为2mol 10.已知(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0,且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.温度: T1 B.平衡常数: K(a)=K(b) C.反应速率: v(b)>v(a) D.当m总/n总=30g·mol-1时,n(HF): n[(HF)2]=2: 1 V逆 11.一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应: A(s)+2B(g) xC(g) ΔH<0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2。 下列有关说法正确的是 A.x=2,反应开始2min内v(B)=0.1mol·L-1·min-1 B.t1时是降温,平衡逆向移动 C.t2时改变的条件可能是增大c(C),平衡时B的物质的量分数增大 D.t3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,c(B)不变 12.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下: 分析图像,以下结论错误的是 A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀 B.生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 C.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 D.两溶液中负极反应均为: Fe–2e-===Fe2+ 13.COCl2俗名称作光气,是有毒气体。 在一定条件下,可发生的化学反应为: COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH<0下列有关说法不正确的是 A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率 B.当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入Ar,COCl2的转化率不变 C.单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时,反应达到平衡状态 D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数减小 14.下列与装置有关的说法正确的是 A.图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大 B.图b中,Mg电极作电池的负极 C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+ D.图d中: K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀 15.—定条件下,合成氨反应为: N2(g)十3H2(g) 2NH3(g)。 图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。 图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是 A.由图1可知合成氨反应为自发反应,加入适当的催化剂,E和△H都减小 B.由图2信息,10min内该反应的平均速率 (H2)=0.09mol•L-1•min-1 C.由图2信息,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积,则n(N2)的变化曲线为d D.图3中温度T1<T2,a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点 16.下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是 A.合成氨工业通常采用20MPa~50MPa压强,以提高原料的利用率 B.合成氨工业中采用500℃反应温度,有利于氨的合成 C.合成三氧化硫过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 D.阴暗处密封有利于氯水的储存 17.相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表: 下列叙述正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量akJ ② 2 3 0 放出热量bkJ ③ 2 6 0 放出热量ckJ A.达到平衡时氨气的体积分数: ①>③B.N2的转化率: ②>①>③ C.起始时反应速率: ③>① >②D.放出的热量(kJ): a<b<92.4 18.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求,即为理想化。 ①~⑧为各装置中的电极编号。 下列说法错误的是 A.当K闭合时,A装置发生吸氧腐蚀,在电路中做电源 B.当K断开时,B装置锌片溶解,有氢气产生 C.当K闭合后,整个电路中电子的流动方向为①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;③→② D.当K闭合后,A、B装置中pH均变大。 19.可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)在一定条件下达到平衡后,改变压强,B的体积分数 φ(B)与压强的关系如图所示,有关叙述正确的是 A.m+n<p B.n>p C.X点时v(正)>v(逆) D.X点比Y点的正反应速率快 20.已知Ⅰ容器恒压,Ⅱ容器恒容,其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ,起始时容积相同,发生反应2X(g)+2Y(s) 3Z(g)并达平衡。 下列说法正确的是 A.从起始到平衡所需时间: Ⅰ>Ⅱ B.平衡时Z的转化率: Ⅰ<Ⅱ C.平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY,则X的物质的量将减少 D.平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ,则新平衡时Z的体积分数变小 21.已知A、B两种气体在一定条件下可以发生反应: 2A+B C+3D,现将2molA气体与1molB气体充入一个密闭容器中,温度和压强恒定的情况下,测得反应后气体体积为反应前的一半,且测得放出的热量为198kJ,则下列热化学方程式可能正确的是 A.2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)ΔH=-198kJ·mol-1 B.C(g)+3D(l) 2A(g)+B(g)ΔH=+198kJ·mol-1 C.2A(g)+B(g) C(g)+3D(l)ΔH=-198kJ·mol-1 D.C(g)+3D(l) 2A(g)+B(g)ΔH=+264kJ·mol-1 22.对于平衡体系: aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中正确的是: A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b大于c+d B.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为b: a C.若平衡体系中共有气体Mmol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为 (M+b)mol,则a+b=c+d D.若a+b=c+d,则当容器内温度上升时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变。 23.关于下列装置说法正确的是 A.装置①中,盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 B.装置②工作一段时间后,b极附近溶液的pH增大 C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜 D.④装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 24.一定温度下,体积均为0.25L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,达到平衡。 下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol N2 H2 NH3 NH3 ① 500 1 3 0 0.5 ② 500 0.6 1.8 0 ③ 550 0 0 2 a A.容器①、②中反应的平衡常数不相等 B.达平衡时,容器②中H2的转化率大于25% C.a<0.5 D.起始时向容器①中充入1molN2、2molH2、0.5molNH3,则反应将向正反应方向进行 第Ⅱ卷(共52分) 25.(12分) 化学反应过程中一定伴随着能量变化,某同学通过如下实验进行探究。 Ⅰ.测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。 (1)图中尚缺少的一种仪器是________。 (2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。 a.上下运动 b.左右运动c.顺时针运动 d.逆时针运动 (3)写出反应的热化学方程式为(中和热为57.3kJ·mol-1) (4)该同学每次分别取0.50mol·L-1 50mLNaOH溶液和0.50mol·L -130mL硫酸进行实验,通过多次实验测定中和热ΔH=-53.5kJ·mol-1,与57.3kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因不可能是________(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 Ⅱ.在微生物作用的条件下,NH 经过两步反应被氧化成NO 。 两步反应的能量变化示意图如下: (1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应 (2)1molNH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是___________________________________ 26.(16分) 如图所示3套实验装置,分别回答下列问题: (1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。 一段时间后,向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应式为。 (2)装置2中的石墨是极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为。 (3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。 反应一段时间后,停止通电。 取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g。 ①电源的M端为极,甲烧杯中铁电极的电极反应为; ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为; ③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共mL。 ④要想恢复到电解前的状态,需向乙池中加入mol 27.(8分) 汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。 为减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气: (1)T℃下,在一容积不变的密闭容器中,通入一定量的NO和CO,用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表 时间/s 0 1 2 3 4 5 C(NO)10-4mol/L 10.0 4.50 C1 1.50 1.00 1.00 C(CO)10-3mol/L 3.60 3.05 C2 2.75 2.70 2.70 则C2合理的数值为(填字母标号)。 A.4.20B.4.00C.2.95D.2.80 (2)研究表明: 在使用等质量催化剂时,增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。 根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示: 实验编号 T/°C NO初始浓度/10-3mol•L-1 CO初始浓/10-3mol•L-1 催化剂的比表面积/m2•g-1 ① 350 1.20 5.80 124 ② 280 1.20 5.80 124 ③ 280 1.20 5.80 82 则曲线II对应的实验编号为。 (3)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应: H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据: 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO CO H2 i 650 2 4 2.4 1.6 5 ii 900 1 2 1.6 0.4 3 iii 900 a b c d t 实验组i中以v(CO2)表示的反应速率为,温度升高时平衡常数会(填“增大”、“减小”或“不变”)。 28.(16分) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH (1)能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)。 A.2V逆(H2)=V正(CO) B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 E.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1: 2: 1 F.CO、H2、CH3OH的速率之比为1: 2: 1 (2)CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1,该反应△H0(填“>”或“<”) (3)一定温度下,将4amolH2和2amolCO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为50%,则: ①该反应的平衡常数为。 ②若此时再向该容器中投入amolCO、2amolH2和amolCH3OH,判断平衡移动的方向是(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”); 在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的1/2与原平衡相比 ,下列有关说法正确的是(填字母) A.H2的浓 度减小;B.正反应速率加快,逆反应速率也加快; C.甲醇的物质的量增加;D.重新平衡时, 增大; (4)上图2表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率AC(填“>”、“=”或“<”,下同),由状态B到状态A,可采用的方法(填“升温”或“降温”). (5)甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图3,写出a处电极上发生的电极反应式
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