版高三化学鲁科版三轮复习单元质检卷十化学实验基础doc.docx
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单元质检卷十 化学实验基础
(时间:
45分钟 满分:
100分)
单元质检卷第20页
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2015陕西宝鸡检测)除去下列混合物中少量的杂质(括号内的物质为杂质)所选试剂、主要仪器及操作方法都合理的是( )
选项
样品(杂质)
加入试剂
主要仪器
主要操作方法
A
Fe2O3(Al2O3)
NaOH溶液
长颈漏斗
过滤、洗涤
B
乙醇(水)
CaO
蒸馏烧瓶
蒸馏
C
C2H6(C2H4)
酸性
KMnO4溶液
洗气瓶
洗气、干燥
续表
选项
样品(杂质)
加入试剂
主要仪器
主要操作方法
D
NaCl
溶液(Br2)
CCl4
分液漏斗
萃取、蒸馏
答案:
B
解析:
A项中加入NaOH溶液后用普通漏斗过滤;C项中酸性KMnO4溶液将C2H4氧化为CO2,会引入新的杂质,应选择溴水;D项中操作方法应为萃取、分液。
2.下列实验方案最合理的是( )
〚导学号95380332〛
答案:
B
解析:
A项中Cl2的密度比空气的大,收集时应用向上排空气法,应长进短出,所以错误;B项中浓氨水滴入CaO中,CaO与水反应放热,氨气受热挥发,可以制取氨气,所以正确;C项中NO2能与水发生反应,不能用排水法收集,所以错误;D项中Na2O2为粉末状物质,不能用启普发生器的简易装置制取O2,所以错误。
3.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若x>n>y,则所用的仪器可能为( )
A.量筒B.容量瓶
C.滴定管D.以上均不对
答案:
C
解析:
量筒、容量瓶仰视读数偏低,而滴定管在仰视读数时数值偏高,俯视读数时数值偏低。
4.用如图所示的实验装置,选择适当的试剂B并进行如下实验,可以达到目的的是( )
A.试剂B为浓硫酸,除去CO2中混有的少量SO2气体
B.试剂B为饱和食盐水,除去氯气中混有的少量氯化氢气体
C.试剂B为水,收集NO、CO等难溶于水的气体
D.试剂B为新制氢氧化铜悬浊液,检验空气中是否含有甲醛
答案:
B
解析:
SO2与浓硫酸不反应,除去CO2中SO2,可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液,A项错误;Cl2在饱和食盐水中溶解度小,HCl极易溶于H2O,除去Cl2中HCl可将混合气体通入饱和食盐水,B项正确;排水法收集难溶于水的气体时,气体应从右边短导管进入,水从左边长导管流出,C项错误;HCHO与新制Cu(OH)2悬浊液需加热至沸腾才可观察到砖红色沉淀,D项错误。
5.(2015淄博模拟)下列有关仪器用途的说法正确的是( )
A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
B.使食盐水中NaCl结晶析出时,用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角
C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管
D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
答案:
C
6.(2015广州检测)下列物质制取的实验操作正确的是( )
A.将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干,可制取无水CuCl2固体
B.将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干,可制取NH4HCO3固体
C.向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热,可制取Fe(OH)3胶体
D.向MnO2中缓慢滴入H2O2,可制取O2
答案:
D
解析:
CuCl2溶液中存在水解平衡:
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl,加热蒸干时HCl逸出,水解平衡不断正向进行,最终得到Cu(OH)2,A项错;NH4HCO3饱和溶液加热蒸干,NH4HCO3发生分解反应:
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑,B项错;制取Fe(OH)3胶体是向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,煮沸至溶液呈红褐色,C项错。
7.5支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液,现需要用最少种类的试剂将它们一一区别开来,则所需试剂的种类数是( )
A.1种B.2种
C.3种D.不用任何试剂
答案:
A
解析:
可用AlCl3溶液。
将溶液两两混合,产生两种沉淀的是Ba(OH)2溶液;与Ba(OH)2形成沉淀的是K2CO3和K2SO4溶液。
取两支试管,分别加入少量的两种溶液,再在两试管中分别加入少量AlCl3溶液,无明显现象的是K2SO4溶液,有白色沉淀生成的是K2CO3溶液。
再取两支试管分别加入KNO3和KOH溶液少量,向这两支试管中分别滴加AlCl3溶液,无明显现象的是KNO3溶液,另一为KOH溶液。
8.某研究性学习小组在实验室用如图所示装置探究氮氧化物气体与NaOH溶液的反应。
实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶。
碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体。
下列叙述正确的是( )
A.若将A与B连接,打开止水夹,则广口瓶中长导管口有气泡产生
B.若将A与C连接,打开止水夹,水沿导管由广口瓶进入烧瓶中
C.无论A连接B还是C,打开止水夹,均无明显现象
D.若将NaOH溶液换为水,可以用这套装置验证氨气易溶于水
答案:
D
解析:
若氮氧化物为NO2,则发生反应:
2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O,当A接B时可能会产生倒吸;若为NO则不反应,无明显现象,若为NO2和NO的混合物,则反应为NO2+NO+2NaOH
2NaNO2+H2O,也可能产生倒吸,故A、B、C均不正确;当A接B时,将NaOH溶液换为水,则NH3极易溶解于水从而出现倒吸现象。
9.(2015浙江理综)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
答案:
D
解析:
因为要制取硫酸亚铁,故用的酸为硫酸,溶液中含有的是Fe3+,故加入铁粉后,将Fe3+全部转变成Fe2+,A选项正确;烧渣中加入酸后,SiO2不能溶解,故在固体1中一定含有SiO2,加入试剂X后得溶液中主要含有Fe2+和Al3+,故控制pH的目的主要是使得Al3+全部转变成沉淀而除去,B选项正确;因Fe2+具有较强的还原性,故应防止其被氧化,所得晶体中含有结晶水,故应防止晶体分解失水,C选项正确;溶液1中主要含有Fe3+、Al3+,加入过量的NaOH溶液后,得到的沉淀为Fe(OH)3,加入硫酸溶解,所得溶液经过结晶后得到的是Fe2(SO4)3而不是FeSO4,D选项错误。
10.(2015浙江联考)某钠盐溶液中可能含有N
、S
、S
、C
、Cl-、N
等阴离子。
某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液pH大于7;②加入盐酸,产生有色刺激性气体;③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体;④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不退色;⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入盐酸酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色。
则下列说法不正确的是( )
A.由②中的实验现象可推测一定含有N
B.根据②③④可确定一定含有N
、C
、Cl-三种阴离子
C.不能确定是否一定含有N
D.由④可确定一定不存在S
、S
〚导学号95380333〛
答案:
C
解析:
①用pH计测得溶液pH大于7,说明存在弱酸根离子;②加入盐酸,产生有色刺激性气体,说明含N
A项正确;③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体,说明含有N
、Cl-;④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不退色,说明含有C
不含S
、S
D项正确;由②③④可确定一定含有N
、C
、Cl-三种阴离子,B项正确;⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入盐酸酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色,说明含有N
C项不正确。
二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)
11.(12分)
(1)化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。
根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是 (填写下列各项序号)。
A.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶
B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C.配制H2SO4溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.各放一张质量相同的滤纸于托盘天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量
E.Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F.将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中,测定溶液的pH
(2)化学实验中,不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响,请用“>”“<”或“=”填写下列空白:
①实验时未用标准溶液润洗滴定管,则测得锥形瓶中待测液的浓度 实际浓度。
②用托盘天平称取10.4g氯化钠,若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了,所称取氯化钠的质量 10.4g。
③用容量瓶配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液,定容时仰视刻度线,所得溶液的物质的量浓度 0.1mol·L-1。
(3)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。
下列过程中,一般不需要玻璃棒的是 (填写编号)。
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
答案:
(1)BE
(2)①> ②< ③<
(3)③⑤
解析:
(1)实验中剩余的钠、钾等试剂,应该放回原试剂瓶;量筒是用来量取一定体积液体的量器,不能在其中稀释浓硫酸;NaOH固体有很强的吸水性,不能放在纸上称量;测定溶液的pH时,不要润湿pH试纸,也不能将试纸浸入溶液中。
(2)实验时未用标准溶液润洗滴定管,则标准溶液被稀释,滴定时耗用标准溶液的体积偏大,测得锥形瓶中待测液的浓度大于实际浓度;用托盘天平称取10.4g氯化钠,若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了,所称取氯化钠的质量为9.6g;用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线,所配溶液的体积偏大,物质的量浓度偏小。
(3)①需要玻璃棒蘸取待测液;②需要玻璃棒搅拌,加速溶解;④需要玻璃棒搅拌,加快反应速率。
12.(2015浙江检测)(14分)工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为:
NH3+CO2+H2O
NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl
NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O↑
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (填字母标号)。
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
d.碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
(2)某活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是 ,
其作用是
;
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是
;
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是
填分离操作的名称),该操作所需要的玻璃仪器有
。
②另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。
(Ⅰ)实验时,须先从a管通入 气体,说明原因:
;
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是
。
(3)碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应,所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为 。
答案:
(1)c
(2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2中的HCl气体
(Ⅱ)吸收未反应完的NH3
(Ⅲ)过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯
②(Ⅰ)NH3 氨气极易溶解于水,能形成较大浓度的溶液,有利于二氧化碳吸收,生成更多的碳酸氢铵 (Ⅱ)增大气体与溶液接触面积,提高CO2的吸收率
(3)86.3%(或0.863)
解析:
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出,选c。
(2)①(Ⅰ)乙装置用来除去二氧化碳中的氯化氢杂质,所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液。
(Ⅱ)注意问题是丁装置中稀硫酸的作用,而不是问丁中导管末端连接倒置漏斗的作用,所以答吸收未反应完的NH3。
(Ⅲ)实验结束后NaHCO3晶体从溶液中析出,所以用过滤法分离;过滤操作用到三种玻璃仪器:
玻璃棒、漏斗、烧杯。
②(Ⅰ)实验时,须先从a管通入氨气,氨气极易溶解于水,能形成较大浓度的溶液,有利于二氧化碳吸收,生成更多的碳酸氢铵。
(Ⅱ)在戊装置的b管下端连接己装置,可增大气体与溶液接触面积,提高CO2的吸收率。
(3)设碳酸氢钠受热所得固体中碳酸钠的物质的量是xmol,碳酸氢钠的物质的量是ymol,则:
解得,x=0.1,y=0.02,所以碳酸钠的质量分数为
100%=86.3%。
13.(10分)三氯化磷(PCl3)是一种重要的半导体材料掺杂剂。
实验室要用黄磷(白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如图所示。
已知:
PCl3遇O2会生成POCl3,POCl3能溶于PCl3,且PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。
PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
物质
熔点/℃
沸点/℃
PCl3
-112
75.5
POCl3
2
105.3
请回答下列问题:
(1)A中制氯气的离子方程式为
。
(2)B中所装试剂是 。
(3)E中冷水的作用是 。
(4)实验时,检查装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。
通入干燥CO2的作用是
。
(5)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。
加入黄磷加热除去PCl5后,通过 (填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。
答案:
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)浓硫酸
(3)防止PCl3挥发(冷凝)
(4)排尽装置中的空气,防止黄磷(白磷)自燃
(5)蒸馏
解析:
(1)由实验装置图可知,A中加的药品为二氧化锰和浓盐酸,所以发生的反应为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O。
(2)~(4)B中装有浓硫酸,干燥氯气,C是尾气吸收装置,D装置进行氯气与磷的反应,因为PCl3沸点低,为防止其挥发,将装置E放入冷水中,通入干燥CO2的目的是排尽装置中的空气,防止黄磷自燃。
(5)加入黄磷加热除去PCl5后,通过蒸馏即可得到较纯净的PCl3。
14.(2015江西联考)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产,实验室模拟工业制法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。
涉及的主要反应:
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用:
。
(2)反应器①中除发生题中所给反应外,请写出其他两个化学方程式(要求两个反应中反应物均不相同)
;
。
③中调节pH=7~8所得滤渣为 、
。
(3)从平衡角度分析④中酸化的原理:
。
(4)用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因:
。
(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,向其中加入10mL2mol·L-1H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。
然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2
2I-+S4
)。
①判断达到滴定终点的依据是
;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参加反应 (保留两位有效数字)。
答案:
(1)增大接触面积,增大反应速率
(2)SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑(或Al2O3+2NaOH
2NaAlO2+H2O
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑) Al(OH)3 H2SiO3
(3)2Cr
+2H+
Cr2
+H2O,增大H+浓度平衡右移
(4)重铬酸钾的溶解度较小且受温度影响较大
(5)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色退去,且振荡后半分钟内不恢复 ②94%
解析:
(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是增大接触面积,加快反应速率。
(2)反应器①中反应众多,还有SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O,Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑等;由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解:
Si
+H2O
HSi
+OH-、HSi
+H2O
H2SiO3+OH-、Al
+2H2O
Al(OH)3+OH-,降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动,当pH调到7~8时能使它们完全水解生成沉淀H2SiO3、Al(OH)3。
(3)在酸性环境下,Cr
转化为Cr2
即2Cr
+2H+
Cr2
+H2O。
(4)操作⑤加入KCl的原因是温度对氯化钠的溶解度影响小,但对重铬酸钾的溶解度影响较大,利用复分解反应,可得到重铬酸钾。
(5)①根据反应:
I2+2S2
2I-+S4
当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时,碘单质恰好完全反应,溶液蓝色退去,且振荡后半分钟内不恢复,达到滴定终点。
②由反应Cr2
+6I-+14H+
2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2
2I-+S4
可得反应的关系式为Cr2
~3I2~6S2
根据关系式计算。
Cr2
~3I2~6S2
1mol6mol
n0.12004010-3mol
则250mL溶液中重铬酸钾的物质的量为810-3mol,则所得产品中重铬酸钾纯度为
=94%。
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