物质的量教学设计教案.docx

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物质的量教学设计教案

.

物质的量教案

一、教材分析

本节内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1第一章第

二节——化学计量在实验中的运用，以概念学习为主导，通过学习学会接受新概念并熟练运用。

“物质的量”所占篇幅不过是课本中的一页，但有关“物质的量”的应用却贯穿整个高中学习，是学生计算方法和思维上的一大转变。

本内容主要介绍物质的量及其单位，教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。

然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。

为后面介绍摩尔质量，气体摩尔体积奠定了基础。

二、学情分析

高一的学生具有了一定的抽象思维，但直观思维在他们的学习中仍占据

重要部分，所以对微观世界的计量这个新的知识点比较陌生，并且比较难以理解，

但他们已经具备了联系宏观人是微观的能力，所以可以引导学生学习本节课的知

识。

三、教学目标

【知识与技能】

1.知道物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量，认识摩尔是物

质的量的基本单位

2.理解阿伏加德罗常数的含义，了解摩尔质量的概念

3.能进行有关物质的量的简单计算，能解释物质的微粒数、物质的量、

物质的质量、摩尔质量之间的相互关系，熟练运用他们之间的关系进行计算

【过程与方法】

.

1.通过问题解决的方式，从已有的相似概念迁移形成物质的量概念

2.在问题解决的过程中，初步学会类比、迁移的学习方法，提高归纳

概括能力和逻辑推理能力，培养学习的自信心，增强自主学习的能力

3.通过问题——建构的模式，化静态为动态，理解物质的量的概念形

成过程，学会概念学习的常用方式

【情感态度与价值观】

1.在多种问题解决的活动中，体会到化学微观表征的重要意义并在获得

成功的过程中树立学习的信心与兴趣。

2.体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用，养成求真务实、

大胆创新、积极实践的科学态度。

四、教学重点难点

重点：

“物质的量”概念系统中物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等

概念及相互转换关系。

难点：

物质的量的概念的引入、形成。

五、教法方法

教法：

实例引入、多媒体辅助教学

六、教学媒体与课型

教学媒体：

完全相同的回形针若干（300枚以上）

多媒体

课型:

新授课

七、教学过程

教学教师活动学生活动

设计意图

.

过程

【引入】回形针是我们平时常

学生参与活动,并在活动中体验化零

以学生日

用的办公用品，现在需要100

为整带来的方便。

常生活物

枚回形针，装订文件。

请两位

很快回答：

学生甲快

品引入新

创

同学分别从甲、乙两个盒子中

课，增强的

设

拿出100枚大头针。

学习热情，

问

说明：

其中甲为小盒装（一小盒

激发学习

题

20枚），乙为散装。

请问谁能

兴趣。

情

更快的拿出100个来?

景

【问题】为什么甲的快呢?

学生讨论得出，化零为整的思想。

激发疑问，

在上述计量回形针的过程

通常以一定单位集合体来计量。

引起学生

中体现了一种什么样的转

的思考。

化思想呢?

【深入思考】

学生举例，购买一令纸张、一打啤

回归生活，

生活中还有哪些现象应用到这

酒、一盒香烟等等，

在生活发

种思想？

现科学思

【问题】

买食盐是论斤论两，如买1斤食盐。

想，学会总

1、生活中，我们如何购买食

原因是面粉颗粒的质量太小，买“大

结，加深理

引

盐?

量”的面粉更方便。

解。

入2、为什么不买一颗或几粒食新盐?

课

【总结】“回形针”的记数思想学生体会，解决问题的过程，对记

设计意图：

.

是将零散的部分用一个集合体数思想加深理解

来计量，“买食盐”的记数思路

是将微小的不可直接称量的物

体（食盐）集合成大量可称的质量。

生活中的这些现象启示我们，在记数时有时要采取“集合”的思想：

即将部分集合成整体（化零为整）、微小汇成多数。

新【多媒体展示】给出水分子的

微观模拟图，一滴水（约学生分组讨论，设计记数方法

0.05g）含有的水分子数约为

17万万亿个。

知

思考生活中的计量思想与计量微

【问题】那我们如何“数”水分粒的方法之间的联系，学会迁移的

识子?

方法。

引导学生类比联想：

“就像生活

中的计量一样，化学中也要知

道微粒的数目。

但是不同的是

学构成物质的微粒太小而且数目

更加巨大，所以显然不能逐一

计数微观粒子。

学生由生

活经验了

解科学的

一种思路，

为构建如

何记数微

观粒子作

铺垫。

引导学生

现有认知

扩展和迁

移，将生活

中的计量

思想迁移

到化学计

量中。

.

【问题】如何“数”这么这么多

习

的微观粒子

[回答]约2.65×1013年

学生已经

方法一：

一秒钟数两个水分子，

接受用“集

一年按365

天计

合思想”记

过

方法二：

采取“集合”思想记

数微观粒

数微观粒子，即将很多微粒

子，但对

视为一个集合体，以此数微观

“怎样数”感

粒子

到困惑，这

程

【问题】那选择“集合”的标准【学生困惑】应该选择多少为一个

为引入阿

是多少?

选择100

个、10000

集合标准来“数”微观粒子呢?

多大的

佛加德罗

个还是多少做标准?

集合体才是合适的呢？

常数作铺

垫。

初中我们学过的一个化学方程

C-12是相

C+

O2=

CO2

式：

对

学生讨论后回答

燃

原子质量

的标

【问题】从质（物质）和量（宏观

准。

选择有

和微观）的角度，描述该化学方

关

程式的含义。

碳的化学

方程

式。

为新知

识

.

【发现问题】我们在实验室中学生观察思考并提出问题．12g碳、

可以用器具称量12g碳，但是32g氧气、44g二氧化碳所含微粒

却难以称量1个碳原子。

数是多少?

寻找数据支持。

解决自

那么可称量的物质与难以称量己提出的问题

原子或分子有什么联系呢？

能不能与生活中的计量类比，

用一定数目的粒子集合体来计

量他们之间的关系呢？

如果可以，这个集合体的标准

是多少？

【归纳问题】

【数据资料】

[计算]算出12克碳含有多少个碳原

1999年巴西和美国科学家发

子、32克氧分子含有多少个氧气分

明了能够称量10-17kg的物体

子。

的“纳米秤。

”能够称量单个病毒

碳原子数=12克/一个碳原子质量

的质量。

随后德国科学家研制

出能称量单

个原子的“纳米秤。

”一个12C原

的学习作

铺

垫。

让学

生体验发

现问题、分

析问题、解

决问题的

动态过程，

提高思维

能力，培养

科学的思

维方法。

借助超真

空扫描隧

道显微镜

人类可以

控制原子，

“纳米秤”称

量原子。

使

.

子的质量为1.993×10-26kg

学生感受

科学的神

奇。

【解决问题】

用0.012kg12C中所含的碳原子数

对开始提

再回到上面的问题：

如果要

（约为6.02×1023）作为“集合”标

出的问题

“数”微观粒子（如水分子），准去数比较合适。

进行回答，

以多大的“集合”标准去数比

理由:

前后呼应，

较合适?

选择这个标准的好处是

“能将微粒

使学生的

数、物质的质量和相对原子质量或

思维在发

理由是什么?

相对分子质量联系起来

”，即物质

散后收拢，

的质量以克为单位时，

6.02×1023个

形成一个

微粒的质量在数值上就是该物质的

完整的思

相对原子质量或相对分子质量，应

维过程，培

用非常方便。

养科学思

维方法。

【进一步完善】

把6.02×1023作为一个微粒看作一

天文学用“光年”来表示恒星间

个集合体，建立一个新的物理量把

的距离。

6.02×1023这个数字

微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联

很大，应用很不方便，怎样才

系起来。

能更方便呢?

又能把物质的质

量与微粒联系起来?

1971年国际第14届计量大会通过了“增加一个基本的物理量－物及时呈现

.

质的量和它的单位摩尔”，来计量原子、分子或离子等微观粒子。

【多媒体展示】

物理意义

物理量名

单位名称

单位标准

称

（符号）

（符号）

表示含有一定

物质的量

摩尔

将0.012kg12C

数目粒子的集

（n）

（mol）

中所含的碳原子

合体

数（约为6.02×

1023）定为lmol

规范化的

概念，对学

生的发散

思维适当

的给予肯

定和归纳

总结，帮助

学生巩固

知识，完成

【板书】

概念构建。

一、物质的量（amountofsubstance

）

1.定义：

物质的量是一个物理量，它表示一定数目粒子的集合体，符

号是n。

2.意义：

将一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量物质联

系起来。

1．下列叙述正确的是

通过学生

A．物质的量就是物质的质量

自己分析，

B．物质的量指物质的数量

理解概念

B．物质的量是国际单位制中一个基本物理量

的适用范

D．物质的量是描述物质多少的单位

围，促进能

2．如果lg大米有40粒，地球上约有

60亿人，人均每年消耗大米

力的提高。

250kg。

那么6.02×1023粒大米可以供全世界的人使用多少年？

（答案

.

100万年，计算过程由学生课后完成）

【板书】

3.说明：

①是七个国际基本物理量之一

②是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。

③符号为n

④微粒是指：

分子、原子、离子、中子、电子、原子团等

【主板书】

二、物质的量的单位——摩尔（mole）

1.是物质的量的单位，符号为mol，简称摩

2.摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观

3.使用时必须指明微粒的种类，通常表示为：

数+单位+微粒名称（一般用化学式）

【副板书】1molH1molH21molNaOH1molOH-

三、阿伏伽德罗常数（NA）

1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约

为6.02ⅹ1023，为了纪念化学家阿佛加德罗，就把6.02ⅹ1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA

【副板书】及时对

6.02ⅹ1023

与各量之

间的关系

进行辨析，

.

并给网络

图，加深学

生对概念

的准确理

解，养成严

谨的科学

态度，

【主板书】概念之间的关系强调运用，

突出量之

间的关系

【问题】

[回答]是为了在“微观粒子和宏观

1.

为什么要引入物质的量?

质量”之间搭起一座桥梁，更深入

2.

物质的量怎么用？

物质的量

地研究化学反应

怎样联系的宏观质量和微观数

量？

概念之间的关系

【主板书】

3.1molH2O与1molAl的质量

一系列良

好的问题

情境，加深

对物质的

量与其它

概念的联

系的理解。

对于实际

问题，学生

发现自己认知结构尚未完善，联系急切解决，

哪一个大？

分别是多少？

的桥梁有待完善，提出对“摩尔质量”通过类比

.

的学习需求。

迁移，学生

想到解决

问题的方

法。

学习的

热情被调

动起来

【主板书】

与前面得

四、摩尔质量（molarmass）

出物质的

1.符号为M，单位为g/mol（或g·mol-1）。

量过程相

2.

概念间的关系：

互映证，进

1

m（g）

M

（gmol）

一步巩对

n（mol）

3.

意义：

测定质量即可得到微粒数目

概念的理

解，同时物

理量之间

的内在关

系进一步

加深理解

4.摩尔质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对

分子质量相等。

如：

Mg的摩尔质量是24g/mol

所以，1mol不同物质中所含的粒子数相同，但由于不同粒子的质量

不同，1mol不同物质的质量也不同。

.

物质的量（n）就像一座桥将

通过概念

微观的微粒数量（N）和宏观

学生自己总结完善概念图

图进一步

的质量（m）紧密联系起来，

加深学生

因而我们可以通过易于称量的

的认识，理

宏观质量知道其所含有微粒

解物质的

数，在化学反应中更好的控制

量联系宏

反应。

观与微观

的桥梁作

用。

课

【总结】你学到了哪些知识？

【总结、反思】

在知识形

堂

学习方法上有什么收获？

成过程中，

总

养成科学

结

态度，获得

学习知识

的方法。

布

【作业】0.3molO2的质量是

置___g，含有的氧分子数目是作___个。

它所含有的分子数与业___molO3含有的分子数相等；

它所含有的原子数与

___molO3含有的原子数相等。

.

附录板书设计

物质的量

一、物质的量

1.定义：

物质的量是一个物理量，它表示一定数目粒子的集合体，符号是n。

2.意义：

将一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量物质联系起来。

二、物质的量的单位——摩尔（mole）

1.符号为mol，简称摩

2.摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观

3.使用时必须指明微粒的种类

三、阿伏伽德罗常数

约为6.02ⅹ1023，符号NA

四、摩尔质量

1.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，单位为g/mol

（或g·mol-1）。

2.概念间的关系：

1

m（g）

M（gmol）

n（mol）

3.意义：

测定质量即可得到微粒数目

宏观与微观联系的概念图：

.