高中化学必修一教案+习题+答案.docx

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高中化学必修一教案+习题+答案

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第一章从实验学化学

【学习目标】

1．树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。

2．初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能。

3．能根据实验目的选择实验仪器和药品，进行实验操作。

4．能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

5．认识摩尔是物质的量的基本单位，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

第一节化学实验基本方法

【学习导引】

一、化学实验安全

1．温馨提示：

请你仔细阅读下列实验室规则。

1．只有当教师在场时才能进行实验，不能进行未经允许的实验。

2．实验开始前，要认真地阅读和思考实验内容，做好实验预习。

3．有些化学药品的化学式或名称非常相近，所以在取用药品时，要仔细检查化学药品的标签，确保取用药品正确。

4．未经教师允许，不要把多余的药品放回到原来的试剂瓶中。

5．不要品尝实验药品。

口香糖、食物或饮料不应带进实验室。

6．闻物质的气味时，应该用手轻轻地在瓶口扇动，不要把鼻子直接靠近瓶口闻味。

7．实验时，不要把试管的开口端朝向自己或你周围的同学。

8．任何实验室事故，无论多小，都应立刻报告教师。

9．一旦化学药品溅洒到你的皮肤或衣物上，应用大量的水冲洗溅洒部位。

如果溅到眼睛上必须立刻用水冲洗并尽快送往医院。

10．实验完毕，将废物倒入指定容器内，并按要求做好清洁、整理工作。

2．识别下列危险化学品的安全使用标识。

____________________________________

二、混合物的分离和提纯

1．过滤

当粗盐中含有泥沙时用溶解过滤的方法除去泥沙，过滤的方法可

以分离_________________________________________________。

其操作要点是：

一贴________________________________________________；

二低________________________________________________；

三靠________________________________________________

____________________________________________________。

2．蒸发

从盐水中得到氯化钠晶体，可以用____________结晶的方法。

其操作要点：

（1）蒸发皿中盛放液体不得超过蒸发皿容积的______；

（2）加热过程中要用______________________，以免溶液局部过热，致使液滴飞溅；

（3）当______________________，就停止加热，利用

余热把剩余的少许溶液蒸干。

3．离子的检验

离子

检验试剂

实验现象

化学方程式

Na2SO4

Na2CO3

4．蒸馏

从自来水制取蒸馏水，采用蒸馏的方法。

其原理是利用______________不同，将液体中的__________________________________的杂质除去。

蒸馏装置的注意事项有：

（1）蒸馏烧瓶不能直接加热，需垫______，瓶中加入液体的量不得超过烧瓶容积的______，瓶中加入沸石的作用是__________________________；

（2）温度计水银球位于______________________；

（3）观察冷凝管的结构，在实验时，冷凝水的流向：

从________进入，从_________流出。

5．萃取和分液

从碘水中提取碘，可以采用萃取的方法。

萃取的原理是：

利用某物质在__________________，使该物质从溶解度较__________________的溶剂转移到溶解度较________的溶剂中，这种方法叫做萃取。

选用CCl4从碘水中萃取碘的原理是__________________。

其操作步骤：

（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞；

（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗______________，并不时旋开活塞放气；

（3）________________，待液体分层后观察，上层黄色液体是______________，下层紫红色液体是______________________；

（4）将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使______________________，再将分液漏斗下面的活塞打开，使__________________，将上层液体从分液漏斗上口倒出。

【同步训练】

1．下列物质不属于危险品，允许旅客带上火车的是（）

A．烟花B．酒精C．汽油D．食盐

2．下列仪器不能用于物质分离的是（）

A．量筒B．普通漏斗

C．分液漏斗D．蒸馏烧瓶

3．下列实验操作中不正确的是（）

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入

C．蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液

D．过滤时，将待过滤的液体直接倒入漏斗，使液面低于滤纸的边缘

4．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）

A．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰

B．给试管中的液体加热时，试管口不能对着别人

C．在烧杯中稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌

D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液

5．下列实验中所用试剂正确的是（）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

C．用稀硫酸洗去残留在试管壁上的碳酸钙

D．用稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液

6．向某反应后得到的澄清溶液中，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（）

A．废液中只含有一种阴离子

B．废液中只含有一种阴离子

C．废液中一定含有

D．废液中一定含有H2SO4

7．某实验小组领取下列仪器（或用品）：

铁架台（带铁夹、铁圈）、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴。

只应用上述仪器用品。

不能进行的实验操作是（）

①蒸发②萃取③过滤④蒸馏

A．②③B．①④C．③④D．①②

8．下列图示实验均不正确，请给以纠正。

A__________________________________________________________________；

B__________________________________________________________________；

C__________________________________________________________________；

D__________________________________________________________________；

E__________________________________________________________________。

9．填写分离或提纯下列各组混合物的方法。

①除去粗盐溶液中的泥沙。

_____________

②从食盐水中得到固体食盐。

_____________

③利用海水制取淡水。

_____________

④从碘水中提取碘。

_____________

【能力拓展】

1．根据所给信息，填写分离提纯物质的方法。

①已知氢氧化镁难溶于水，除去氯化钠溶液中的氢氧化镁。

______

②溴单质不易溶于水，易溶于汽油，从溴水中提取溴。

______

③乙醇沸点78℃，水的沸点100℃，分离乙醇和水。

______

④碳酸钠易溶于水，不易分解，从其水溶液中得到碳酸钠晶体。

______

2．粗食盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗食盐得到提纯。

（1）在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有______________________________________

（填写仪器名称）；

（2）按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：

①加快溶解固体食盐的方法有（写出两种）：

_________、_________；

②此步操作中玻璃棒的作用是____________；

（3）某同学在同等实验条件下，所得产品的产量明显比其他同学少，请你帮他分析可能的原因（写出两条即可）①____________________________________；

②__________________________。

3．粗盐中通常含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等杂质。

某实验小组同学要对粗盐进行提纯。

已知一些物质的溶解性如表所示。

OH－

Cl－

H＋

溶、挥

溶

溶、挥

Na＋

溶

溶

溶

溶

Ca2＋

微

溶

微

不

Ba2＋

溶

溶

不

不

Mg2＋

不

溶

溶

微

请你回答：

（1）若按下表序号顺序，将三种杂质以大量沉淀方式逐一过滤除去，依据溶解性表，填写下列表格。

序号

杂质

加入试剂（过量）

化学方程式

①

硫酸盐

②

MgCl2

③

CaCl2

（2）在除去序号③的杂质时，当加入试剂后，溶液中沉淀的化学式为__________________

____________________________________。

（3）完成以上三步操作后，溶液中剩余的溶质的化学式为__________________，此时欲得到NaCl溶液，可以向溶液中加入适量的__________________（填写试剂名称），涉及反应的化学方程式有_____________________________________________。

第二节化学计量在实验中的应用

一、物质的量的单位——摩尔

【学习导引】

1．阅读教材，填写概念；依据示例，应用公式，进行计算

（1）__________________叫做阿伏加德罗常数，符号为______，单位______，含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体都称为______。

示例：

中，约含有6.02×1023个碳原子。

练习：

①1molFe中，约含有______个铁原子，3.01×1023个铁原子为______mol。

②2molNaCl中，约含有______个Na＋，______个Cl－。

③0.5molO2中，约含有______个氧分子，______个氧原子。

（2）摩尔质量的符号为______，常用的单位是______。

其数值等于______。

示例：

的相对原子质量为12，的摩尔质量为12gmol，的质量为12g。

练习：

①Mg的摩尔质量为______gmol，1molMg的质量为______g，0.5molMg的质量为______g。

②H2O的摩尔质量为______gmol，1molH2O的质量为______g，3molH2O的质量为______g。

③Al的摩尔质量为______gmol，54gAl的物质的量为______mol。

2．梳理公式

物质的量与粒子数目

物质的量与质量

【同步训练】

1．下列关于摩尔的叙述中，正确的是（）

A．摩尔是表示物质微粒大小的单位

B．摩尔是表示