高中化学必修一教案+习题+答案.docx
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高中化学必修一教案+习题+答案
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第一章从实验学化学
【学习目标】
1.树立安全意识,初步形成良好的实验工作习惯。
2.初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能。
3.能根据实验目的选择实验仪器和药品,进行实验操作。
4.能够独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流。
5.认识摩尔是物质的量的基本单位,能运用于相关的简单计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
第一节化学实验基本方法
【学习导引】
一、化学实验安全
1.温馨提示:
请你仔细阅读下列实验室规则。
1.只有当教师在场时才能进行实验,不能进行未经允许的实验。
2.实验开始前,要认真地阅读和思考实验内容,做好实验预习。
3.有些化学药品的化学式或名称非常相近,所以在取用药品时,要仔细检查化学药品的标签,确保取用药品正确。
4.未经教师允许,不要把多余的药品放回到原来的试剂瓶中。
5.不要品尝实验药品。
口香糖、食物或饮料不应带进实验室。
6.闻物质的气味时,应该用手轻轻地在瓶口扇动,不要把鼻子直接靠近瓶口闻味。
7.实验时,不要把试管的开口端朝向自己或你周围的同学。
8.任何实验室事故,无论多小,都应立刻报告教师。
9.一旦化学药品溅洒到你的皮肤或衣物上,应用大量的水冲洗溅洒部位。
如果溅到眼睛上必须立刻用水冲洗并尽快送往医院。
10.实验完毕,将废物倒入指定容器内,并按要求做好清洁、整理工作。
2.识别下列危险化学品的安全使用标识。
____________________________________
二、混合物的分离和提纯
1.过滤
当粗盐中含有泥沙时用溶解过滤的方法除去泥沙,过滤的方法可
以分离_________________________________________________。
其操作要点是:
一贴________________________________________________;
二低________________________________________________;
三靠________________________________________________
____________________________________________________。
2.蒸发
从盐水中得到氯化钠晶体,可以用____________结晶的方法。
其操作要点:
(1)蒸发皿中盛放液体不得超过蒸发皿容积的______;
(2)加热过程中要用______________________,以免溶液局部过热,致使液滴飞溅;
(3)当______________________,就停止加热,利用
余热把剩余的少许溶液蒸干。
3.离子的检验
离子
检验试剂
实验现象
化学方程式
Na2SO4
Na2CO3
4.蒸馏
从自来水制取蒸馏水,采用蒸馏的方法。
其原理是利用______________不同,将液体中的__________________________________的杂质除去。
蒸馏装置的注意事项有:
(1)蒸馏烧瓶不能直接加热,需垫______,瓶中加入液体的量不得超过烧瓶容积的______,瓶中加入沸石的作用是__________________________;
(2)温度计水银球位于______________________;
(3)观察冷凝管的结构,在实验时,冷凝水的流向:
从________进入,从_________流出。
5.萃取和分液
从碘水中提取碘,可以采用萃取的方法。
萃取的原理是:
利用某物质在__________________,使该物质从溶解度较__________________的溶剂转移到溶解度较________的溶剂中,这种方法叫做萃取。
选用CCl4从碘水中萃取碘的原理是__________________。
其操作步骤:
(1)用量筒量取10ml碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4ml四氯化碳,盖好玻璃塞;
(2)用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗______________,并不时旋开活塞放气;
(3)________________,待液体分层后观察,上层黄色液体是______________,下层紫红色液体是______________________;
(4)将分液漏斗上的玻璃塞打开,或使______________________,再将分液漏斗下面的活塞打开,使__________________,将上层液体从分液漏斗上口倒出。
【同步训练】
1.下列物质不属于危险品,允许旅客带上火车的是()
A.烟花B.酒精C.汽油D.食盐
2.下列仪器不能用于物质分离的是()
A.量筒B.普通漏斗
C.分液漏斗D.蒸馏烧瓶
3.下列实验操作中不正确的是()
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,冷却水应从冷凝器下端进入
C.蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液
D.过滤时,将待过滤的液体直接倒入漏斗,使液面低于滤纸的边缘
4.进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是()
A.酒精在实验台上燃烧时,用水扑灭火焰
B.给试管中的液体加热时,试管口不能对着别人
C.在烧杯中稀释浓硫酸时,应将水慢慢注入浓硫酸中,并用玻璃棒搅拌
D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,然后涂上硼酸溶液
5.下列实验中所用试剂正确的是()
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C.用稀硫酸洗去残留在试管壁上的碳酸钙
D.用稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液
6.向某反应后得到的澄清溶液中,加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸,沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则下列说法正确的是()
A.废液中只含有一种阴离子
B.废液中只含有一种阴离子
C.废液中一定含有
D.废液中一定含有H2SO4
7.某实验小组领取下列仪器(或用品):
铁架台(带铁夹、铁圈)、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴。
只应用上述仪器用品。
不能进行的实验操作是()
①蒸发②萃取③过滤④蒸馏
A.②③B.①④C.③④D.①②
8.下列图示实验均不正确,请给以纠正。
A__________________________________________________________________;
B__________________________________________________________________;
C__________________________________________________________________;
D__________________________________________________________________;
E__________________________________________________________________。
9.填写分离或提纯下列各组混合物的方法。
①除去粗盐溶液中的泥沙。
_____________
②从食盐水中得到固体食盐。
_____________
③利用海水制取淡水。
_____________
④从碘水中提取碘。
_____________
【能力拓展】
1.根据所给信息,填写分离提纯物质的方法。
①已知氢氧化镁难溶于水,除去氯化钠溶液中的氢氧化镁。
______
②溴单质不易溶于水,易溶于汽油,从溴水中提取溴。
______
③乙醇沸点78℃,水的沸点100℃,分离乙醇和水。
______
④碳酸钠易溶于水,不易分解,从其水溶液中得到碳酸钠晶体。
______
2.粗食盐中混有不溶于水的泥沙,通过下述实验除去泥沙等杂质,使粗食盐得到提纯。
(1)在上述仪器中,可用于粗盐提纯实验的有______________________________________
(填写仪器名称);
(2)按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容:
①加快溶解固体食盐的方法有(写出两种):
_________、_________;
②此步操作中玻璃棒的作用是____________;
(3)某同学在同等实验条件下,所得产品的产量明显比其他同学少,请你帮他分析可能的原因(写出两条即可)①____________________________________;
②__________________________。
3.粗盐中通常含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等杂质。
某实验小组同学要对粗盐进行提纯。
已知一些物质的溶解性如表所示。
OH-
Cl-
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
不
溶
溶
微
请你回答:
(1)若按下表序号顺序,将三种杂质以大量沉淀方式逐一过滤除去,依据溶解性表,填写下列表格。
序号
杂质
加入试剂(过量)
化学方程式
①
硫酸盐
②
MgCl2
③
CaCl2
(2)在除去序号③的杂质时,当加入试剂后,溶液中沉淀的化学式为__________________
____________________________________。
(3)完成以上三步操作后,溶液中剩余的溶质的化学式为__________________,此时欲得到NaCl溶液,可以向溶液中加入适量的__________________(填写试剂名称),涉及反应的化学方程式有_____________________________________________。
第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
【学习导引】
1.阅读教材,填写概念;依据示例,应用公式,进行计算
(1)__________________叫做阿伏加德罗常数,符号为______,单位______,含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体都称为______。
示例:
中,约含有6.02×1023个碳原子。
练习:
①1molFe中,约含有______个铁原子,3.01×1023个铁原子为______mol。
②2molNaCl中,约含有______个Na+,______个Cl-。
③0.5molO2中,约含有______个氧分子,______个氧原子。
(2)摩尔质量的符号为______,常用的单位是______。
其数值等于______。
示例:
的相对原子质量为12,的摩尔质量为12gmol,的质量为12g。
练习:
①Mg的摩尔质量为______gmol,1molMg的质量为______g,0.5molMg的质量为______g。
②H2O的摩尔质量为______gmol,1molH2O的质量为______g,3molH2O的质量为______g。
③Al的摩尔质量为______gmol,54gAl的物质的量为______mol。
2.梳理公式
物质的量与粒子数目
物质的量与质量
【同步训练】
1.下列关于摩尔的叙述中,正确的是()
A.摩尔是表示物质微粒大小的单位
B.摩尔是表示
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