安徽省滁州市九校联谊会滁州二中定远二中等11校学年高二化学下学期期末联考试题.docx
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安徽省滁州市九校联谊会滁州二中定远二中等11校学年高二化学下学期期末联考试题
滁州市2018~2019学年度第二学期期末联考
高二化学
考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间100分钟。
2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。
第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围:
必修1(15%),必修2(15%),选修4(40%),选修3和选修5(二选一,30%)。
可能用到的相对原子质量:
H1CL2N14O16Rr52
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共计42分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.化学使人们的生活越来越美好,下列过程没有涉及化学反应的是
A.用四氯化碳萃取碘水中的碘B.用氯化铁溶液刻制印刷电路
C.用漂白粉漂白纸张D.用油脂和氢氧化钠溶液制取肥皂
2.下列关于有机化合物的说法错误的是
A.甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.C4H8Cl2有9种同分异构体(不含立体异构)
C.双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应
D.石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA
B.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后,转移的电子数目为4NA
C.46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子数目为2NA
D.1mol乙醇分子中含有的极性键数目为8NA
4.a、b、c,d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
a与d同放,d在地壳中的含量仅次于氧;b的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色;c+与氖原子的电子层结构相同。
下列说法正确的是
A.d的单质常用于制造光导纤维
B.简单氢化物的热稳定性:
d>a
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
b>a>d
D.由氢、氧、a和b组成的化合物一定是无机物
5.工业制备合成氨原料气过程中存在反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol-1
下列判断正确的是
A.该反应的逆反应是放热反应B.反应物总能量小于生成物总能量
C.反应中生成22.4LH2(g),放出41kJ热量D.反应中消耗1molCO(g),放出41kJ热量
6.已达到平衡的可逆反应,增大压强后,反应速率(v)变化如图所示。
该反应是
A.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)B.C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
C.H2(g)+I2(g)
2HI(g)D.Fe3+(aq)+3SCN-(aq)
Fe(SCN)3(aq)
7.下列物质的水溶液中只存在一种分子的是
A.CH3CH2OHB.NaOHC.NH4ClD.HClO
8.室温下,等体积混合pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液,所得溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的正确关系是
A.c(Na+)>c(CH3COO-)B.c(Na+)=c(CH3COO-)
C.c(Na+) 9.某小组同学用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐(1中铁片为生铁)。 下列说法正确的是 A.1中只发生化学腐蚀B.2中发生的是析氢腐蚀 C.3为牺牲阳极的阴极保护法D.钢铁被腐蚀的速率: 2>1>3 10.如图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是 A.若Z为氯化铜溶液,则X电极上发生还原反应 B.若Z为饱和食盐水,则X电极是阴极 C.若Z为氯化铜溶液,则Y电极上有暗红色物质析出 D.若Z为饱和食盐水,则碱在X电极附近先生成 11.下列有关说法正确的是 A.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H<0,△S>O B.硅太阳能电池与铜锌原电池的工作原理相同 C.NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g),其他条件不变,加压,NO2和SO2的转化率均增大 D.温度不变时,在饱和Na2CO3溶液中加入少量无水碳酸钠粉末,溶液的pH不变 12.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的一组是 选项 X Y Z W A 石墨棒 Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4 Cu(OH)2 C 石墨棒 石墨棒 H2SO4 H2O D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体 13.磷酸亚铁锂(LiIFePO4)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。 M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池的总反应为 。 下列说法正确的是 A.放电时,Li+向M电极移动 B.充电时电路中每通过0.5mol电子,就有36g碳和金属锂复合在一起 C.放电时,M电极的电极反应为 D.充电时,N电极的电极反应为LiFePO4-xe-=xLi++Li4-xFePO4 14.常温下分别向20.00mL0.1000mol·L-1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L-1的盐酸,溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A.M点溶液中C(OH-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H+) B.N点溶液中c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-) C.I》点溶液中c(NH4+)>2c(NH3COO-)+c(NH3·H2O) D.Q点溶液中2c(Cl-)>c(NH3COOH)+c(NH4+) 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题: 包括必考题和选考题。 第15题~第17题为必考题,每个试题考生都必须作答;第18题~第21题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共28分) 15.(10分)NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。 实验室制备少量NaClO2的装置如下图所示。 装置I控制温度在35~55°C,通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点: 11°C)。 回答下列问题: (1)装置Ⅰ中反应的离子方程式为 (2)装置Ⅱ中反应的化学方程式为 (3)装置用中NaOH溶液的作用是 (4)用制得的NaClO4/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。 在温度一定时,n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH对脱硫、脱硝的影响如下图所示: ①从图1和图2中可知脱硫、脱硝的最佳条件是n(H2O2)/n(NaClO2)=。 pH在之间。 ②图2中SO2的去除率随pH的增大而增大,而NO的去除率在pH>5.5时反而减小。 NO去除率减小的可能原因是。 16.(8分)半导体工业会产生含氢氟酸的废水。 回答下列问题: (1)为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度,量取25.00mL废水,滴入2~3滴酚酞试液,用0.0100mol∙L-1NaOH标准溶液滴定,用去27.00mL。 滴定终点的判断方法是;废水中的c(HF)=mol∙L-1(精确到0.0001)。 (2)用石灰乳处理含氢氟酸的废水时,会得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)。 含氟底泥可用于制取氟化钙,其生产流程如下: 已知: 氟化钙难溶于水,微溶于无机酸。 ①“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3。 从平衡移动的角度分析,沉淀能够转化的原理是。 ②最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量少,其原因是。 17.(10分)以甲醇为原料制取高纯H2是重要的研究方向。 回答下列问题: (1)甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。 主反应: CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ·mol-1 副反应: H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1 ①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO,反应的热化学方程式为,既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是 ②适当增大水醇比[n(H2O): n(CH3OH)],有利于甲醇水蒸气重整制氢,理由是 ③某温度下,将n(H2O): n(CH3OH)=1: 1的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为p1,反应达到平衡时总压强为p2,则平衡时甲醇的转化率为(忽略副反应)。 (2)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2,其反应原理为: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)△H=+203kJ·mol-1 在容积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气,在一定条件下发生上述反应,测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。 压强为p1时,在N点: v正v逆(填“大于”“小于”或“等于”),N点对应温度下该反应的平衡常数K=mol2·L-2。 (二)选考题(共15分。 请考生从给出的2道题中任选一题作答。 如果多做,则按所做的第一题计分) 18.[选修3: 物质结构与性质](15分) 根据要求回答下列问题: I.氯系消毒剂在生活中有广泛应用。 (1)NaClO2是饮用水的消毒剂,常用FeSO4∙7H2O清除残留的亚氯酸钠。 ①Fe2+的电子排布式为[Ar] ②与SO42-互为等电子体的分子有(写一种)。 ③ClO2-中氯原子的孤电子对数为。 ④常用K3[Fe(CN)6]检验水中的F2+。 K3[Fe(CN)6]的配体是 (2)ClO2是新一代饮用水消毒剂。 沸点: ClO2(填“>”“<”或“=”)Cl2O,理由是 Ⅱ.Fe、Cu为过渡金属元素,它们在工业生产中都有重要的应用。 (1)将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末,会发生反应: ①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为 ,这样的书写不正确,违背了 ②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2,但是乙醇的沸点远高于乙醛,其主要原因是 (2)Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。 HNO3中氮原子轨道的杂化类型为 (3)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物 ,该配合物中心离子的配位数为 (4)研究发现,阳离子的颜色与未成对电子数有关。 例如,Cu2+、Fe2+、Fe3+等。 Cu+呈无色,其原因是 19.[选修5: 有机化学基础](15分) 人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。 (1)由于苯的含碳量与乙炔相同,人们认为它是一种不饱和烃,写出分子式为C6H6的一种含2个三键且无支链的不饱和链烃的结构简式: (2)已知分子式为C6H6的结构有多种,其中的两种结构简式为 ①这两种结构的区别表现在: 定性方面(即化学性质方面): Ⅱ能(填标号,多选不给分),而Ⅰ不能。 a.被酸性高锰酸钾溶液氧化b.与溴水发生加成反应 c.与溴发生取代反应d.与氢气发生加成反应 定量方面(即消耗反应物的量的方面): 1molC6H6与H2加成时: Ⅰ需mol,而Ⅱ需mol。 ②今发现C6H6还可能有另一种立体结构(如图所示)。 该结构的一氯代物有种。 二氯代物有种。 (3)萘也是一种芳香烃,它的分了式是C10H8,请你判断,它的结构简式可能是下列中的(填标号)。 (4)根据第(3)小题中你判断得到的萘结构简式,它不能解释萘的下列事实(填标号)。 a.萘不能使溴水褪色b.萘能与H2发生加成反应 c.萘分子中所有原子在同一平面上d.一溴代萘(C10H7Br)只有两种 (5)现代化学认为萘分子中碳碳之间的键是一种。 (三)选考颗(共15分。 请考生从给出的2道题中任选一题作答。 如果多做,则按所做的第一题计分) 20.[选修3: 物质结构与性质](15分) 铬、钼(Mo)、钨(W)都是第ⅥB族元素,且原子序数依次增大,它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。 回答下列问题: (1)铬元素的最高化合价为;基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子,则基态钼原子核外有个未成对电子;基态钨原子的核外电子排布是“洪特规则”的例外,则基态钨原子价电子层的电子排布图为。 (2)钼可作有机合成的催化剂。 例如,苯甲醛被还原成环己基甲醇。 ①苯甲醛分子中最多有个原子共平面。 ②环己基甲醇分子中采取sp3杂化的原子是(写元素符号)。 (3)铬离子(Cr3+)能形成多种配合物,例如[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]。 ①已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。 上述配合物中,Cr3+的配位数为 ②上述配合物中,非金属元素的电负性由小到大的顺序为。 (4)铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。 ①该氧化物的化学式为 ②已知六棱柱底边边长为acm,高为bcm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为 g∙cm-3(列出计算式)。 21.[选修5: 有机化学基础](15分) 化合物I是一种调香剂,化合物J是一种聚酯材料,相关合成路线如下: 已知: 在质谱图中,烃A的最大质荷比为118,其苯环上的一氯代物有3种,核磁共振氢谱显示有五组峰,峰面积比为3: 2: 2: 2: 1。 回答下列问题: (1)A中官能团的名称为,B C的反应条件为,E F的反应类型为。 (2)I的结构简式为。 若K分子中含有三个六元环状结构,则其分子式为。 (3)D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为。 (4)H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀,1molW参与反应最多消耗3molBr2。 写出所有符合条件的W的结构简式: (5)J是一种高分子化合物,则由C生成J的化学方程式为 (6)已知: (R为烃基)。 设计由苯和乙烯为起始原料制备化合物H的合成路线;(无机试剂任选)。
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