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09离子反应
《电解质的电离》训练案
1.写出下列物质的电离方程式:
AgNO3、BaCl2、NaHCO3、NaHSO4
2.下列物质是电解质且可以导电的是()
A.NaCl溶液B.熔融的氯化钠C.AgCl固体D.Fe
3.下列叙述正确的是()
A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
B.溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水能够导电,但液态氯化氢不能够导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
4.在下列化合物中,只有在溶液里才能导电的电解质是()
A.NaClB.H2SO4C.酒精D.SO3
5.下列说法正确的是()
A.CH3COOH和NaOH在水中都能完全电离
B.NaCl溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的Na+和Cl-
C.难溶于水的电解质一定是强电解质
D.BaSO4在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质
6.区别强、弱电解质的根据是()
A.化合物的导电能力B.在水中的溶解度
C.化合物在水溶液部的电离程度D.物质组成的相对分子质量
7.下列说法正确的是()
A.二氧化硫溶于水,其水溶液能导电,因而二氧化硫是电解质
B.硫酸钡难溶于水,其水溶液不导电,因而硫酸钡不是电解质
C.氯化钠溶液能导电,是因为氯化钠在电流作用下电离产生了能自由移动的Na+与Cl-
D.氯化银难溶于水,其水溶液不导电,但在熔融状态下可以电离,所以它是电解质
8.已知有下列物质:
①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠溶液⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4•5H2O晶体
氯气
请用序号回答:
(1)属于酸的是;
(2)属于碱的是;
(3)属于盐的是;(4)属于电解质的是______________;
(5)属于非电解质的是_______________;(6)上述状态下可导电的是_____________;
(7)上述状态下的电解质不能导电的是________________________。
离子反应
[学习目标]
1.掌握复分解型离子反应发生的条件,熟练书写离子方程式。
2.通过探究溶液中离子共存问题,准确判断离子方程式的正误的方法。
3.激情投入,体验透过现象,发现本质的科学研究过程。
[重点、难点]
重点:
离子反应发生的条件,离子方程式的书写,离子共存
难点:
离子方程式的书写,离子共存
[使用说明]
1.先认真阅读课本P31~P33,用双色笔做好预习笔记,认真填写预习部分的内容并记忆。
2.每堂课开始要对上节课内容和预习内容进行过关检测。
3.小组讨论探究课题,拿出讨论结果,准备分工展示。
4.整理展示结果,完成部分巩固练习和课后习题,抽查学生掌握情况。
预习自学
一、离子反应
1.离子反应概念:
_______________________________________________________
2.离子反应研究的对象:
_______________,发生的条件:
_________________________
3.以NaOH与HCl的反应为例,说明离子反应发生的本质:
______________________________________________________________________。
二、离子方程式
1.离子方程式的书写步骤
(1)____________________
(2)
(3)____________________(4)
练习:
写出下列反应的化学方程式和离子方程式
(1)NaOH溶液与CuSO4溶液反应,
(2)NaCl溶液与AgNO3溶液反应,
(3)KOH溶液与H2SO4溶液反应,
我的疑惑:
合作探究
探究点一:
离子方程式的书写
问题1.【例】Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。
问题2.离子反应发生的条件
问题3.离子方程式有什么意义?
【练习】写出下列反应的离子方程式:
(1)实验室制二氧化碳_______________________________________________
(2)钠与水反应_______________________________________________
(3)向石灰水中通入少量CO2_________________________________________
【小结】1.什么物质在离子方程式中要写为离子形式?
2.常见物质的溶解性规律
探究点二:
离子方程式的正误判断
【练习】判断下列离子方程式的正误,不正确的说明错因并改正。
1.氧化铜与盐酸反应:
O2—+2H+=H2O
2.铜与AgNO3溶液反应:
Cu+Ag+=Ag+Cu2+
3.铁与硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
4.Ba(OH)2溶液与硫酸反应:
Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
5.氨水与硫酸的反应:
2OH-+2H+=2H2O
6.NaHCO3与盐酸反应:
CO32—+2H+=H2O+CO2↑
7.石灰水中滴加CuSO4溶液:
2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓
8.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O
【小结】离子方程式书写注意事项:
探究点三:
离子反应的应用
问题1:
离子共存的条件
问题2:
溶液除杂
【例】除去括号中的杂质,写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式
⑴SO42-(CO32-),所加试剂________,
离子方程式________________
⑵Cl-(SO42-),所加试剂,
离子方程式
⑶Fe2+(Cu2+),所加试剂,
离子方程式____
当堂检测
1.写出下列反应的离子方程式
(1)BaCl2溶液与K2SO4溶液反应___________________________________________
(2)NaOH溶液与硝酸反应_______________________________________________
(3)Na2CO3溶液与硫酸反应_______________________________________________
2.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是__________
A.稀醋酸和稀氨水反应B.稀硫酸和烧碱溶液反应
C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
3.下列离子组,能够共存的是__________
A.Ca2+、K+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、OH-、NO3-
C.Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、Al3+、Cl-、NO3-
E.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-F.K+、OH-、NO3-、Fe3+
4.下列离子方程式正确的是__________
A.醋酸跟氢氧化钾反应CH3COOH+OH—==CH3COO—+H2O
B.碳酸镁跟硫酸反应MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑
C.在FeCl3溶液中加入过量氨水:
Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓
D.在硫酸铜溶液中加入过量的Ba(OH)2SO42—+Ba2+==BaSO4↓
E.碳酸钙和盐酸反应CO32—+2H+=H2O+CO2↑
F.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42—=BaSO4↓
G.2FeCl3+Fe=3FeCl2Fe3++Fe=2Fe2+
H.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++Cl—=AgCl↓
5.污水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+等重金属离子,试设计实验方案检验三种离子的存在,写出相应的离子方程式。
6.粗盐中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子,现有①Na2CO3、②Ba(OH)2、③HCl三种试剂,使设计实验过程,除去三种杂质离子,并写出相应的离子方程式。
7.选择适当的试剂设计方案,将T5中的污水处理至可排放,并写出相应离子方程式。
离子反应参考答案
预习自学
一、离子反应
1.在溶液中有离子参加的化学反应。
2.对象:
主要为复分解反应;条件:
生成难溶物质、生成难电离物质(弱电解质)、生成挥发性物质。
3.溶液中的H+与OH—结合生成水,使溶液中的H+和OH—浓度降低,而溶液中的Na+和Cl+并没有参与反应。
二、离子方程式
1.离子方程式的书写步骤(阅读方法导引):
(1)写:
正确书写化学方程式
(2)拆:
将易溶于水、易电离物质(强电解质)拆成离子
(3)删:
删掉方程式两边不参加反应的离子
(4)查:
检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
练习:
写出下列反应的化学方程式和离子方程式
(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓
(2)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓,Cl—+Ag+=AgCl↓
(3)HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓,Cl—+Ag+=AgCl↓
(4)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,OH—+H+=H2O
(5)KOH+HCl=KCl+H2O,OH—+H+=H2O
(6)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,Ba2++SO42—=BaSO4↓
(7)Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3,Ba2++SO42—=BaSO4↓
2.离子方程式的意义:
化学反应;本质。
一个化学反应;一类化学反应;这类化学反应的实质。
例:
意义:
可溶性钡盐与可溶性硫酸盐在溶液中反应。
合作探究
探究点一:
问题1.
①“写”――根据客观事实,正确书写化学方程式,
例:
BaCl2+CuSO4=====BaSO4↓+CuCl2
②“拆”――将易溶于水、易电离的物质(强电解质)拆成离子形式,把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。
Ba2++2Cl-+Cu2++SO2-4=====BaSO4↓+Cu2++2Cl-
③“删”――对方程式两边都有的相同离子,把其中不参加反应的离子,应按数消掉。
Ba2++SO2-4=====BaSO4↓
④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒,离子方程式两边的系数是否为最简比。
[小结]四步中,“写”是基础,“拆”是关键,“删”是途径,“查”是保证。
既然拆是关键,拆时应注意作出准确判断,易溶、易电离物质应拆,难溶、难电离物质仍保留化学式。
问题2.生成难溶物、难电离物质(弱酸、弱碱、水)或挥发性物质(气体)。
因此,复分解反应均为离子反应。
问题3.①揭示反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某一个反应,而且表示所有同一类型的反应。
练习:
写出下列反应的离子方程式:
(1)实验室制二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2)钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
(3)过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑
(4)氯气与水Cl2+H2O=H++Cl—+HClO
(5)向石灰水中通入少量CO2CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O
小结:
1.1)溶液中易溶性强电解质,
(2)反应物中,微溶物的溶液(如石灰水)。
2.常见物质的溶解性规律
(1)所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水
(2)OH-:
Ba2+易溶,Ca2+微溶,其余不溶
(3)Cl-(Br-、I-):
AgX不溶,其余溶
(4)SO42-:
BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶,其余溶
(5)CO32-:
MgCO3微溶,其余不溶。
探究点二:
离子方程式的正误判断
练习:
判断下列离子方程式的正误,不正确的说明错因并改正。
1.氧化铜与盐酸反应:
O2—+2H+=H2O(氧化物写为离子)
CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO+2H+=Cu2++H2O
2.铜与AgNO3溶液反应:
Cu+Ag+=Ag+Cu2+(未配平,电荷不守恒)
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
3.铁与硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(反应原理错)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Fe+2H+=Fe2++H2↑
4.Ba(OH)2溶液与硫酸反应:
Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O(离子配比错)
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
5.氨水与硫酸的反应:
2OH-+2H+=2H2O(NH3·H2O为弱电解质,不写离子)
2NH3·H2O+H2SO4=2(NH4)2SO4+2H2O,2NH3·H2O+2H+=2NH4++2H2O
6.NaHCO3与盐酸反应:
CO32—+2H+=H2O+CO2↑(HCO3—不可拆解)
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,HCO3—+H+=H2O+CO2↑
7.石灰水中滴加CuSO4溶液:
2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓(反应不完整)
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4↓,Ca2++2OH—+Cu2++SO42—=Cu(OH)2↓+CaSO4↓
8.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O
正确
小结:
离子方程式书写注意事项:
⑴.难溶于水的物质、难电离的物质(弱酸、弱碱、水)、气体、非电解质一律写化学式。
弱酸:
HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH、H3PO4等。
弱碱:
NH3·H2O、多数难溶性碱。
⑵.单质、氧化物一律写化学式。
⑶.固体间的反应,一般不写离子方程式。
⑷.一般浓硫酸写化学式,浓盐酸和硝酸写成离子形式。
⑸.反应物中微溶物:
处于溶液时写离子符号,处于固体时写化学式。
生成物中的微溶物一律写化学式。
⑹.铵盐与碱溶液反应,条件不同,离子方程式写法不同。
⑺反应物相对量不同,离子方程式不同。
探究点三:
离子反应的应用
问题1:
离子反应是向着离子浓度减小的方向进行。
离子共存是指离子之间不能发生离子反应。
反之如离子间能发生反应,则离子间不能共存。
问题2:
(1)H2SO42H++CO32-=H2O+CO2↑
(2)BaCl2SO42-+Ba2+=BaSO4↓(3)FeFe+Cu2+=Fe2++Cu
当堂检测
1.写出下列反应的离子方程式
(1)BaCl2溶液与K2SO4溶液反应Ba2++SO42—=BaSO4↓
(2)NaOH溶液与硝酸反应OH—+H+=H2O
(3)Na2CO3溶液与硫酸反应CO32—+2H+=H2O+CO2↑
(4)氯气的尾气处理Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O
2.H++OH-=H2O表示的反应是(B)(可溶性的强酸与可溶性强碱只发生中和反应)
A.稀醋酸和稀氨水反应(弱酸+弱碱)
B.稀硫酸和烧碱溶液反应
C.稀盐酸和氢氧化铜反应(强酸+弱碱)
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应(还有BaSO4生成)
3.下列离子组,能够共存的是(C、D、E)
A.Ca2+、CO32-B.H+、OH-、F.OH-、Fe3+(不能共存的离子)
4.下列离子方程式正确的是(A、B、H)
C.在FeCl3溶液中加入过量氨水:
Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+
D.在硫酸铜溶液中加入过量的Ba(OH)2
Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
E.碳酸钙和盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
F.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
G.2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+
5.取少量污水于一只试管中,向试管中滴加适量盐酸,产生白色沉淀,说明污水中含有Ag+;过滤,取滤液,向其中滴加适量硫酸,产生白色沉淀,说明污水中含有Ba2+;再次过滤,取滤液,滴加足量氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀,说明污水中含有Cu2+
Ag++Cl–=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
6.取粗盐溶于水,向其中加入足量的氢氧化钡溶液,然后再加入足量的碳酸钠溶液,过滤,向滤液中加入适量盐酸。
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓Ca2++CO32-=CaCO3↓
2H++CO32-=H2O+CO2↑
7.向污水中加入足量的铁粉,过滤,向滤液中加入过量硫酸钠,过滤,再加入适量氢氧化钠,调剂呈中性,可以排放。
Cu2++Fe=Fe2++Cu,2Ag++ Fe=Fe2++2Ag,Ba2++SO42—=BaSO4↓,Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓此时溶液中主要离子为Na+与SO42—。
离子反应拓展训练
1.写出下列反应的离子方程式
(1)Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液反应__________________________
(2)NaOH溶液与硝酸反应___________________________________
(3)Na2CO3溶液与硫酸反应__________________________________
(4)铜片放入硝酸银溶液___________________________________
(5)锌和盐酸______________________________________________
(6)硫酸和氧化铜__________________________________________
2.写出可实现下列变化的化学方程式
(1)CO32-+2H+=H2O+CO2↑_____________________
(2)Br2+2I-=I2+2Br-_____________________
(3)Cu2++S2-=CuS↓_____________________
(4)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓_____________________
3.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A.金属镁与稀盐酸反应,有氢气产生:
Mg+2H++2Cl—==MgCl2+H2↑
B.氯化钡溶液与硫酸反应,有白色沉淀产生;Ba2++SO42—==BaSO4↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应,有气泡逸出;Na2CO3+2H+==2Na++H2O+CO2↑
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应,溶液变浅绿色;Fe+Fe3+==2Fe2+
4.下列离子方程式正确的是
A.澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+H+=Ca2++2H2O
B.钠跟水反应:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CH3COO-+CO2↑+H2O
5.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是
A.稀醋酸和稀氨水反应B.稀硫酸和烧碱溶液反应
C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
6.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()2项
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D.Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()
A.Na+、Ba2+、Cl、SO42-B.Ca2+、HCO3、C1、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3、ClD.H+、Cl、Na+、CO32
8.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()
A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
9.加入适量的浓H2SO4,下列离子浓度不减小的是
A.CO32-B.Cl-C.Ba2+D.OH-
10.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是
A.K+、Na+、SO42—、SO32—B.NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C.Na+、K+、HCO3—、Cl—D.K+、Na+、CO32—、NO3—
11.在某溶液中酚酞呈粉红色。
下列离子在该溶液中不能大量存在的是
AK+BNa+CBa2+DAl3+
12.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中能与上述离子共存的是()
A.CO32-、Cl-B.NO3-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13.某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子、、。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。
(1)如果在废水中加一定量选填:
活性炭或铁粉),可以发生反应,离子方程式是,并且能够回收其中的金属(填写元素符号)。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式:
;
。
经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田。
参考答案:
1.答案:
(1)Ba2++SO42—
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