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无机基础训练
第二章元素及其化合物
班级学号姓名
回归课本
一、卤族元素
1、氯及其重要化合物的衍变关系(请在箭号上注明反应条件及反应物)
NaClOCuCl2FeCl3FeCl2
Cl2HCl
O2HClOCa(ClO)2NaClAgCl
2、卤素单质性质的相似性和递变性:
(1)物理性质:
颜色、状态:
F2Cl2Br2I2
(2)化学性质:
①与氢气的反应:
X2+H2=2HX
反应条件:
与F2与Cl2与Br2与I2
②与水反应:
F2:
Cl2、Br2、I2、(用X2表示)。
③与碱反应:
除F2外:
Cl2、Br2、I2的单质。
④按Cl2、Br2、I2的的顺序前面的卤素单质可以把后面的卤素从其化合物中置换出来。
3、X-的鉴定:
加入硝酸酸化的硝酸银溶液,则各种卤离子的实验现象是:
Cl-、Br-、I-.。
4、卤素与社会生活:
(1)Cl2有毒,对人体健康有害。
故尾气常用处理,以防止污染空气。
(2)具有强氧化性,故自来水常用Cl2杀菌消毒并可作棉、麻和纸的漂白剂。
(3)人的胃液中含有盐酸,其H+的浓度比血液高几百万倍。
胃液中的盐酸可激活胃蛋白酶,为胃蛋白酶提供酸性环境,使食物中的蛋白质;还可以促进
的分泌。
(4)生理盐水的浓度为;加碘盐中的碘剂为。
(5)市售的某些洗洁精有效成分是NaClO,漂白粉和漂粉精的有效成分是。
是通过和制取的,其反应式为。
(6)利用AgBr的感光性(反应式为),AgBr常被用于感光材料及变色玻璃和太阳镜片,AgI常用于______________。
(7)氟氯烃(即氟里昂CFC。
如:
CCl2F2)可作制冷剂,因_____________,现已严禁生产和使用。
例题精选
【例1】自来水市场中,常常通入适量的氯气进行杀菌消毒,市场上有些不法商贩,用自来水冒充纯净水出售,为辨别真假,可用下列那一种试剂鉴别()
A、酚酞试液B、亚硫酸钠溶液C、氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液
【例2】下列关于F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是()
A、它们的核外电子层数随核电荷数的增多而增多
B、被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
C、它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D、它们单质的颜色随核电荷数的增加而加深
【例3】在用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2的反应中,消耗的氯化氢总的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比是()
A、1∶1B、1∶2C、2∶1D、4∶1
基础训练
一、选择题
1.我国政府规定,国内销售的食盐必须加碘。
关于加碘盐的下列叙述中不正确的是()
A.食用加碘盐,以确保人体对碘的摄入量
B.加碘盐中加入的是碘酸钾
C.加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾
D.加碘盐中加入的是单质碘
2、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )
A、液氯是化合物,而氯水是混合物B、液氯无酸性,氯水有酸性
C、液氯和氯水都有漂白性D、液氯无色,氯水呈黄绿色
3、氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂,常因保存不慎被空气氧化产生剧毒光气(COCl2)和氯化氢,为了防止事故发生,在使用以前要检查氯仿是否变质,应选用的试剂是()
A、H2OB、AgNO3溶液C、NaOH溶液D、KI溶液
4,下列有关卤素的叙述中,错误的是()
A.卤素的单质均为双原子分子
B.同种卤素的原子半径大于离子半径
C.卤素单质的熔沸点由F2到I2依次增大
D.随着核电荷数的增加,卤素的非金属性依次减弱
5、在一张大红纸上用一支新毛笔蘸水写上“化学”二字后,立即投入干燥氯气的集气瓶中,稍侯片刻取出,可见“化学”二字呈红底白字,此实验说明()
A、氯分子有漂白性B、氯分子无漂白性C、氯水无漂白性D、氯水有酸性
6、将过量的Cl2通入NaBr溶液中,再向溶液中加入一定量的CCl4,充分振荡后静置,最后观察到的现象是()
A.溶液由无色变为橙色B.下层显橙色
C.溶液由橙色变为无色D.上层变为无色而下层变为红色
7、下列物质中不需要避光保存的是()
A.NaCl溶液B.氯水C.AgBrD.AgI
8、在含有KBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2,充分反应后蒸干溶液,将剩余残渣灼烧,最后留下的物质是()
A、只有KClB、KCl和KBrC、KCl和NaBrD、KCl和NaCl
9、甲、乙、丙三溶液中各含一种X-离子(X=Cl、Br、I),甲中加淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次为()
A、Br-、Cl-、I-B、Br-、I-、Cl-C、I-、Br-、Cl-D、Cl-、I-、Br-
10、海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:
①通入足量氯气②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤。
合理的操作顺序是()
A、①②③④⑤B、②⑤①③④C、①③⑤②④D、②①③⑤④
二、填空题
1、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。
某天,有一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄漏,在场工人采取以下措施,请选择填充并简述理由。
⑴处理钢瓶的方法正确的是,简述理由
A、钢瓶推到坡下的小河里B、把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋C、把钢瓶扔到农田中
⑵钢瓶处理后,工人应立即,简述理由A、转移到坡下B、转移到坡上
⑶若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。
最适宜采用的物质是。
(A、NaOHB、NaClC、Ca(OH)2D、Na2CO3)
2、室温下,单质A,B,C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下图进行反应。
又知E溶液是无色的,请回答:
(1)A是、B是、C是(请填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为:
。
(3)反应③的化学方程式为:
。
(4)反应④的化学方程式为:
。
3、目前,绝大多数国家都采用氯气对水源消毒。
(1)水源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入生石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应。
写出其中一个反应的离子方程式。
(2)氯气的作用是杀菌消毒,这种作用是基于Cl2和H2O反应的产物具有。
(3)下列物质中可以作为氯气的代用品。
其中杀菌能力强且又不影响水质的理想消毒剂是。
A、Ca(ClO2)2B、NH3(液)C、SO2D、O3
(4)氯气一旦泄露会造成空气污染,工业上常用浓氨水检验氯气管道是否漏气。
有关反应的化学方程式为:
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。
判断是否漏气的现象是,在此反应中氧化剂为,被氧化与被还原物质的物质的量之比为。
(5)近年来,某些自来水厂,在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨),NH2Cl较HClO稳定,试根据平衡移动原理分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因。
三、推断题
1、X跟H2反应生成Y,Y的水溶液跟MnO2共热得X,X的水溶液加热后也能生成Y的水溶液,X还能与消石灰反应生成Z,Z露置于空气里有氧气放出。
试推断X、Y、Z各是什么物质?
试写出各步反应的化学方程式。
第二章元素及其化合物
(2)
课本回归
一、氧族元素和碳族元素
1、硫及其重要化合物的衍变关系(请在箭号上注明反应条件及反应物)
H2SSSO2SO3Na2SO4
FeSH2SO3H2SO4BaSO4
2、碳、硅及其重要化合物衍变关系(请在箭号上注明反应条件及反应物)
CO
CaSiO3SiO2SiCCO2CaCO3Ca(HCO3)2
H2SiO3Na2SiO3CaC2Ca(OH)2CaO
3、氧族元素包括(符号和名称)、、、、。
碳族元素包括(符号和名称)、、、、。
4、欲检验硫酸根离子和碳酸根离子,应加什么试剂?
有什么现象?
写出有关离子方程式。
SO42-:
。
CO32-:
。
5、氧族元素、碳族元素与社会生活
(1)硫可用于配制黑火药以及硫化橡胶防老化,硫磺软膏治疗皮肤病等
(2)SO2可用作漂白剂(漂白纸浆、毛、丝、草编制品),还可以杀灭霉菌。
SO2是一种主要的大气污染物。
SO2来源于。
其危害是:
。
防治的办法是:
。
(3)BaSO4在医疗上常被用作X射线透视肠胃的内服药剂,俗称“”。
(4)CaSO4·2H2O(石膏)2CaSO4·H2O(熟石膏)利用上述相互转化关系,用石膏制作各种模型和医疗上的石膏绷带,在水泥生产中用石膏调节水泥的硬化速度。
(5)臭氧具有极强的,可用于消毒和漂白。
H2O2可用作消毒杀菌剂(3%)、
漂白剂(10%)、氧化剂等。
(6)CO2是动、植物呼吸作用的废气成分;又是植物进行光合作用的原料气,光合作用的方程式为。
(7)化石原料燃烧产生大量的CO2,使大气中CO2含量增大,会导致的环境问题。
(8)利用CaCO3和Ca(HCO3)2互相转化解释“水滴石穿”和“滴水成石”的化学解释,请写化学方程式。
“水滴石穿”:
______________________;“滴水成石”:
__________________________
(9)硅是一种良好的材料,常用于电子工业。
(10)SiO2是高性能通信材料的主要原料。
例题精选
【例1】已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素,为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸,以得到纯净的稀硫酸,最合理的氧化剂是()
A、KMnO4B、Ca(ClO)2C、H2O2D、Cl2
【例2】VCD光盘上的光记录材料有很多种,它们都可以在激光照射下发生化学或物理性能的改变从而记录储存信号。
碲的化合物是常用的VCD光记录材料中的一种,则下列对碲及其化合物的叙述中不正确的是()
A、Te位于元素周期表的第五周期第ⅥA族B、H2TeO4的酸性比HIO4弱
C、碲化氢比硫化氢稳定D、单质碲在常温下是固体
【例3】为了将含杂质的粗硅变成纯硅生产晶体管,工业生产经过两步反应:
①Si(粗硅)+4HCl=SiCl4+2H2②SiCl4+2H2=Si(纯硅)+4HCl关于反应①②的说法,正确的是()
A、两者都是置换反应B、两者都是可逆反应
C、Si是还原剂D、SiCl4都是氧化剂
【例4】工业上欲用铜屑与硫酸来制备胆矾。
有人设计了下述三条线路:
(1)使铜与浓硫酸直接反应;
(2)将铜屑加热氧化后再与稀硫酸反应
(3)在不断通入氧气的过程中,使铜与稀硫酸反应。
同时写出三条线路所涉及的化学反应方程式,并讨论上述三种方法那一种最好。
基础训练
一、选择题
1、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是:
()
A、酸雨B、光化学烟雾C、臭氧空洞D、温室效应
2、SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。
为了减少酸雨的产生,你认为可采取的措施是:
①尽可能少用煤作为燃料,②把工厂烟囱建得高一些,③将燃料脱硫,④在已经酸化的土壤中加熟石灰,⑤开发新能源。
其中正确的是()
A、①②③B、①③⑤C、②③④D、③④⑤
3、下列反应中浓硫酸能表现出强氧化性的是()
①用铁槽车盛浓硫酸②铜片与浓硫酸共热制备SO2③浓硫酸与碘化钠固体共热④浓硫酸吸收氨气⑤浓硫酸使蔗糖炭化便有刺激性气体产生⑥将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶⑦浓硫酸和乙醇共热制取乙烯⑧浓硫酸、乙醇、乙酸共热制乙酸乙酯
A、⑤⑥⑦⑧B、①②③④C、①②③⑤D、④⑥⑦⑧
4、下列四种溶液中,一定存在SO
的是()
A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸沉淀不溶解
C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生
D.向丁溶液中加入硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生
5、高温下硫酸亚铁发生如下反应2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是()
A、BaSO4和BaSO3B、BaSC、BaSO3D、BaSO4
6、下列各组气体中,在实验室可用硫酸制取,又能用浓H2SO4干燥的一组是()
A.HCl、HBr、H2B.H2S、CO2、H2
C.H2、SO2、HClD.NH3、HF、H2
7、下列关于碳和硅的叙述中,不正确的是()
A、氧化物都能和氢氧化钠反应B、单质加热时都能和氧气反应
C、氧化物不都能溶于水生成相应的酸D、碳和硅的单质常温下化学性质都不活泼
8、根据硅在元素周期表中的位置推测,下列不可能具有的性质是()
A、单质硅通常情况下是固体 B、硅具有导电性
C、SiH4(硅烷)比甲烷稳定 D、硅的常见化合价是+4价
9、下列说法中,正确的是:
()
A、二氧化硅溶于水显酸性,所以二氧化硅属于酸性氧化物;
B、二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到原硅酸;
C、因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强;
D、二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸。
10、下列离子方程式正确的是:
()
A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
Ca2++2OH+CO2===CaCO3↓+H2O
B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅:
CO32+SiO2==SiO32+CO2↑
C.二氧化硅与烧碱溶液反应:
SiO2+2OH===SiO32+H2O↑
D.硅酸与烧碱溶液中和:
H++OH===H2O
二、推断题
1、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种。
依次进行如下处理(假定每次处理都反应完全):
①通过碱石灰时,气体体积变小;②通过炽热的氧化铜时,固体变为红色;③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;④通过澄清的石灰水时,溶液浑浊,由此可以确定原混合气中肯定含有;可能含有。
写出上述各步可能反应的化学方程式
。
2、根据下图的变化推断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质。
B为黑色
固体
A为淡黄色晶体
D为刺激性气体
气味的气体
C为腐蛋气味气体
味的气体
Fe+F点燃
的溶液
+BaCl2+H2O
G为白色
沉淀
F为含氧酸
E为无色
晶体(16℃)
(1)ABCDEFG。
(2)写出下列变化的离子方程式:
BC。
FG。
第二章元素及其化合物(3)
课本回归
一、氮族元素
1、氮及其重要化合物的衍变关系(请在箭号上注明反应条件及反应物)
NH4+NH3N2NONO2HNO3
NH3·H2OTNT
2、氮族元素包括(符号和名称)、、、、。
3、根据上述衍变关系认识氨气的实验室制法和重要的化学性质,写出相应的化学方程式:
(1)实验室用NH4Cl制取NH3:
(2)NH3溶于水:
(3)NH3与HCl接触:
(4)NH3的催化氧化:
4、氮族元素与社会生活
(1)N2常被用作保护气,如焊接金属;灯泡中的填充气;粮食、水果、罐头等食品的储藏。
在医学上常用液氮作冷冻剂,在冷冻麻醉条件下做手术等,这是由于N2
的性质;在高科技领域中常用液氮制造低温环境以获取一些超导材料。
(2)农谚“雷雨发庄稼”涉及的化学过程为:
N2→NO→NO2→HNO3→NO3-
其反应的化学方程式是:
①;
②;③。
(3)NOx和大气污染:
来源:
石油产品和煤燃烧的产物,汽车尾气及硝酸工厂的废气等。
危害:
①NO刺激呼吸道,与血红蛋白结合生成亚硝基血红蛋白而引起中毒。
②形成酸雨破坏臭氧层。
③形成光化学烟雾。
防治:
①控制NOx的排放量。
②净化吸收。
③汽车安装催化转化器,使尾气转化成无毒气体。
④开发并使用新型燃料,如乙醇、甲醇、氢气。
⑤开发电动汽车。
(4)液氨常用作制冷剂。
硝酸是一种强氧化性的酸,若不慎将浓硝酸弄到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再用小苏打或肥皂洗涤。
(5)化肥与农业生产及水体污染:
①提供肥料②导致水体富营养化造成“水华”“赤潮”。
(6)亚硝酸盐可用于印染,漂白等行业,并广泛用作防锈剂,也是建筑业常用的一种混凝土掺合剂,同时也是一些食品的防腐剂和增色剂。
但亚硝酸盐是一种潜在的致癌物。
例题精选
【例1】下列有关氨气的说法错误的是()
A、氨气可做喷泉实验是因为它极易溶于水
B、浓氨水中加入碱石灰可制氨气
C、蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻棒靠近会冒白烟
D、由N2制取NH3再制成HNO3,各步都是氧化还原反应
【例2】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()
A、5∶3B、5∶4C、1∶1D、3∶5
【例3】有600mL标准状况下的混合气,可能由NO2、NO、CO2、NH3、O2中的几种组成,根据下面的实验现象判断混合气的组成。
(1)混合气无色。
推论:
。
(2)混合气通过浓硫酸,体积缩小280ml。
推论:
。
(3)剩余气体通过NaOH溶液,体积无变化。
推论:
。
(4)再让气体接触空气,出现红棕色。
结论:
。
(5)将原混合气溶于水,并配成1L溶液,此溶液呈性,其物质的量浓度为mol/L。
基础训练
一、选择题
1、用铜锌合金制成的假金元宝骗人事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是()
A、测定密度B、放入HNO3中C、放入盐酸中D、观察外观
2、硝酸跟下列物质反应时,既表现出氧化性又表现出酸性的是()
A、Cu+HNO3(稀)B、C+HNO3(浓)
C、Fe(OH)3+HNO3(浓)D、NH3+HNO3(浓)
3、发射卫星的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量的高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟,产生红烟的原因是()
A、高温下N2遇空气生成NO2B、NO遇空气生成NO2
C、CO2与NO反应生成CO和NO2D、NO与H2O反应生成H2和NO2
4、按下列方法制备气体,合理而又实用的是()
A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气B、饱和的氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备氯化氢
C、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫D、大理石与浓硫酸反应置备二氧化碳
5、下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是()
A、Na+Ba2+Cl-SO42-B、K+AlO2-NO3-OH-
C、H+NH4+Al3+SO42-D、H+Cl-CH3COO-NO3-
6、下列储存药品的方法正确的是:
()
A.浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
C.金属钠保存在无水乙醇中D.纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
7、进行下列各反应,要得到相同质量的Cu(NO3)2,消耗硝酸的物质的量最大的是()
A、铜和浓硝酸反应B、铜和稀硝酸反应
C、氧化铜和硝酸反应D、氢氧化铜和硝酸反应
8、将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不回发生反应的是:
()
A.稀硝酸B.稀盐酸C.浓硝酸D.氢氧化钠
9、在实验室可以通过反应2NO+O2=2NO2、NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O来制取I2,在这个反应中NO是()
A、氧化剂B、氧化产物C、催化剂D、还原产物
10、在无土栽培中,须配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制,三者的物质的量依次是(单位:
mol)
()
A、2、64、24、B、64、2、24C、32、50、12D、16、50、24
二、填空题
1、NO分子因污染空气而臭名着著。
近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管,免疫,增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO也被称作“明星分子”。
请回答以下问题。
(1)NO对环境的危害在于(填以下项目的编号)
A、破坏臭氧层B、高温下能使一些金属氧化C、造成酸雨D、与人体血红蛋白结合
(2)一氧化氮是大气污染物之一。
目前,有一种治理方法是在400℃左右,有催化剂存在的条件下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水,请写出该反应的化学方程式。
(3)在含有Cu+离子的酶活化中心,亚硝酸根(NO2-)离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的化学方程式。
2、根据下图所示各物质的相互转化关系,在各方框里填上有关物质的化学式,并写出每步变化的化学方程式。
极易溶于水的气体
①
④
②⑤
约占空气体积78%的单质
⑥⑧
③⑦红棕色气体无色气体
①②
③④
⑤⑥
⑦⑧。
3、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:
(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后
恢复红色,则原溶液可能是________________溶液;加热时溶液由红色
逐渐变浅的原因是:
________________________________________。
(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,
则此溶液可能是________________溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是:
_______________________________________________________________。
第二章元素及其化合物(4)
基础知识
一、非金属元素共性和递变性
1、原子结构特点与周期表中位置
(1)非金属元素原子的最外层电子数相对较多,一般4;其原子半径比同周期金属元素原子半径(稀有气体除外)。
(2)非金属元素除元素外,都集中在元素周期表的;除零族元素外,均为主族元素。
2、非金属元素的知识主线
气态氢化物单质氧化物氧化物对应含氧酸盐
的水化物
(具体物质依次复习结构、性质、用途、制法等等)
3、几个非金属主族的比较
主族
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
原子最外层电子数
最高正价
负化合价
原子半径(同周期)
原子得电子能力(同周期)
简单阴离子失电子能力(同周期)
非金属性(同周期)
最高价氧化物通式
最高价氧化物对应的水化物
最高价氧化物对应的水化物酸性
气态氢化物
气态氢化物的稳定性(同周期)
气态氢化物的还原性
例题精选
【例1】下列说法正确的是()
A、含氧酸的酸性越强,其氧化性越强,越不稳定,越易挥发
B、常见的强酸有H2SO4、HNO3和H
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