实用参考九年级化学下册《酸碱盐》综合教案新人教版doc.docx
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实用参考九年级化学下册《酸碱盐》综合教案新人教版doc
北京龙文环球教育科技有限公司扬州分公司九年级化学下册《酸碱盐》综合教案
(一)新人教版
课题(课型)
酸碱盐的综合运用
教学目标或考点分
析:
1、酸碱盐的定义及其性质。
2、酸碱盐中涉及的化学方程式。
3、化肥的简单介绍。
4、复分解反应的条件。
5、酸碱盐的综合运用。
教学重难点:
1、酸碱盐的定义及其性质。
2、酸碱盐中涉及的化学方程式。
3、化肥的简单介绍。
4、复分解反应的条件。
5、酸碱盐的综合运用。
教学方法:
讲练结合,巩固提高
一、酸
1.定义:
电离时,生成的阳离子全是氢离子的化合物叫做酸
2.几种常见的酸:
注:
①浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂,能干燥中性、酸性的气体,如:
氧气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硫、氯气等;②浓硫酸溶于水会放热,所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸加入水中,并不断搅拌。
③浓硫酸具有腐蚀性,所以如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上,要立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
盐酸
硫酸
硝酸
物理性质
纯净的盐酸是无色透明液体,有刺激性气味,易挥发
无色,粘稠,油状液体,不易挥发
纯净的硝酸是无色,有刺激性气味,易挥发
化学性质
具有酸的通性
①浓硫酸具有三大特性:
吸水性,脱水性,强氧化性,其中吸水性和脱水性决定了浓硫酸具有强腐蚀性
②稀硫酸具有酸的通行
具有强氧化性,与金属反应不产生氢气,其余性质和盐酸相似
3.酸的化学性质
①酸+指示剂
酸能使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变红,无色酚酞与酸不变色
②酸+活泼的金属→盐+氢气
③酸+金属氧化物→盐+水
④酸+碱→盐+水(中和反应)
⑤酸+盐→新盐+新酸
酸具有通性的原因是:
酸电离时产生的阳离子全部是H+,所以酸的通性其实就是H+所表
现出来的性质。
(1)与酸碱指示剂反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色;
(2)与活泼金属单质反应:
金属+酸→盐+氢气(置换反应);
2HCl+Fe===FeCl2+H2↑H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑
2HCl+Zn===ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑
注:
只有排在H之前的金属才发生此反应;必记镁、锌、铁与酸的反应
酸――稀盐酸、稀硫酸;
(3)与碱性氧化物反应:
酸+碱性氧化物→盐+水
6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O
(以上两个反应说明:
稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈)
HCl+CuO===CuCl2+H2OH2SO4+CuO===CuSO4+H2O
(以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO)
(4)与碱反应:
酸+碱→盐+水(复分解反应);
HCl+KOH===KCl+H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O3H2SO4+Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+3H2O
3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O用Al(OH)3治疗胃酸过多的原理
(5)与盐反应:
酸+盐→另一种盐+另一种酸(复分解反应)
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓(用于:
检验Cl-)
H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓(用于:
检验SO42-)
2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑(用于:
a、灭火器反应;b、检验CO32-;c、检验NaOH是否变质(Na2CO3);d、除去NaCl中的Na2CO3)
2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
用于:
a、实验室制CO2;
b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体(CaCO3);
c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3;
d、食用墨鱼骨粉(含有CaCO3)补钙的原理
二、碱
碱的定义:
碱OH-+金属离子(NH4+)
白色固体,极易溶于水,溶于水时放出大量的热,易潮解,有腐蚀性
氢氧化钠用途:
是一种重要的化工原料,广泛用于肥皂,石油,造纸,纺织和
印染工业
常见的酸
白色粉末状物质,微溶于水,有腐蚀性
碱氢氧化钙用途:
建筑业上常用熟石灰,黏土和沙子混合制成三合土,或用石灰
砂浆来砌砖,抹墙;工业上把它作为原料来制造漂白粉、强氧化
钠;农业上用它来降低土壤的酸性,改良土壤结构,还用它来配制农药波尔多液和石硫合剂
碱+指示剂碱能使紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变蓝,使无色酚酞变红
碱+非金属氧化物→盐+水
碱的通性
碱+酸→盐+水
碱+盐→新盐+新碱
注:
①氢氧化钠能够潮解,所以可以作为许多气体干燥剂,它能干燥中性、碱性的气体,如:
氢气、氨气②氢氧
化钠具有较强的腐蚀性,若不慎沾在皮肤上,先用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色;
(2)与酸性氧化物反应:
碱+酸性氧化物→盐+水;
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(NaOH在空气中变质的原因)
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O(利用NaOH溶液可吸收污染空气的SO2)
2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
用于:
a、检验CO2;
b、除去CO中混有少量的CO2;
c、用石灰浆抹墙会变硬的原因;
d、石灰水放到空气中一段时间后会产生一层白膜的原因
(3)与酸反应:
碱+酸→盐+水(复分解反应);
(4)与盐反应:
碱+盐→另一种盐+另一种碱(复分解反应);
2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)
3NaOH+FeCl3===3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓(工业制NaOH原理)
三、盐
1、概念:
电离时产生金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物叫盐。
简单的判断方法:
不是有机化合物、氧化物、酸、碱,就是盐。
如:
NaCl、Na2CO3、CuSO4等。
2、盐的通性:
(1)与金属反应:
金属活动性顺序中排在前面的
金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(置换反应);
CuSO4+Fe===FeSO4+Cu2AgNO3+Cu===Cu(NO3)2+2Ag
(2)与酸反应:
盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应);
(3)与碱反应:
盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应);
(4)与盐反应:
盐1+盐2→另一种盐3+另一种盐4(复分解反应);
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
3、几种重要的盐的物理性质和用途:
物质
NaCl
Na2CO3
CaCO3
NaHCO3
俗称
食盐
苏打、纯碱
—
小苏打
物理性质
固体颜色
白色晶体
白色粉末
白色粉末
白色晶体
溶液颜色
无
无
—
无
溶解性
易溶
易溶
不溶
易溶
分布
海水、盐湖、盐井、盐矿
大理石、石灰石等
用途
烹饪、调味、医疗、化工原料、除雪、防腐剂
家用、化工原料
补钙剂、建筑材料
焙制糕点、发酵剂
四、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数的金属氧化物是碱性氧化物
所有的碱性氧化物都是金属氧化物
化
学
性
质
①大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O=H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
①少数可与水反应生成碱
Na2O+H2O=2NaOH
K2O+H2O=2KOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
②酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
②碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
五、化肥
1、农家肥料:
营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
2、化学肥料(氮肥、磷肥、钾肥、复合肥)
(1)氮肥
①作用:
促使农作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿。
缺氮叶片会发黄。
②常用氮肥:
名称
含N量
使用注意事项
NH4HCO3
17.7%
易分解,施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用。
NH4NO3
35%
易爆,结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4
21.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl
26.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2
46.7%
含氮量最高的氮肥(有机物)
③生物固氮:
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
(2)磷肥
①作用:
促进作物根系发达,增强抗寒、抗旱能力,还能促进作物提早成熟,穗粒增多,籽粒饱满。
缺磷会生长迟缓,产量降低,根系不发达;但磷过量也会导致作物贪青晚熟,结实率下降。
②常用磷肥:
磷矿粉Ca3(PO4)2;钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐);过磷酸钙【Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物】;
(3)钾肥
①作用:
促进作物生长健壮,茎杆粗硬,增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。
缺钾会叶尖发黄,易倒伏。
②常用钾肥:
KCl;草木灰(主要含K2CO3,呈碱性);K2SO4,长期使用会使土壤酸化、板结。
(4)复合肥:
含N、P、K中的两种或三种。
如KNO3、NH4H2PO4等。
3、使用化肥、农药对环境的影响
(1)引起土壤污染:
重金属元素、有毒有机物、放射性物质;
(2)引起大气污染:
N2O、NH3、H2S、SO2;
(3)引起水体污染:
N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象。
4、合理使用化肥
(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥;
(2)农家肥和化肥合理配用
5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
灼烧
可燃烧,熔化起泡冒烟
不燃烧,跳动、爆裂声
加Ca(OH)2
放出氨气
六、复分解反应
1、概念:
两种化合物相互交换成份,生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。
2、复分解反应发生的条件:
1生成物中有沉淀、气体、水三者中的一种
2反应物可溶(特例:
酸碱中和反应;碳酸盐与酸的反应)
2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O
氢氧化铜不易溶于水,此反应可以发生。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
碳酸钙不易溶于水,此反应可以发生。
注意:
复分解反应,化学反应前后各个元素化合价保持不变
通常指酸碱盐之间的反应
3、中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应,是复分解反应的一种。
应用:
①改变土壤的酸碱性;②处理工厂的废水;③用于医药(如中和胃酸过多)。
七、重要概念
1、潮解:
固体物质表面潮湿并溶解。
特征:
①针对固体;②是物理变化;③物质自身吸水而潮湿。
2、溶液酸碱度的表示法——pH:
①pH值:
pH通常在0~14之间,pH>7为碱性,pH=7为中性,pH<7为酸性;
②pH的测定:
最简单的方法是使用pH试纸。
用玻璃棒(或滴管)蘸取待
测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)。
③酸雨:
正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2),pH<5.6的雨水为酸雨。
八、其它内容
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电是因为溶于水时能电离形成自由移动的阴、阳离子。
2、常见离子的检验
离子
检验方法
Cl-
加入用HNO3酸化的AgNO3,若有白色沉淀(AgCl)生成,则含有Cl-;
SO42-
加入用HNO3酸化的Ba2+,若有白色沉淀(BaSO4)生成,则含有SO42-。
常用物质有BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2等;
CO32-
加入H+,若有气体生成,再将生成的气体通入到澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则含有CO32-。
常用稀盐酸、稀硫酸
NH4+
加入OH-(可溶性碱),若生成有刺激性气味的气体(NH3),则含有NH4+。
常用可溶性碱,如:
NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等;
Fe3+
溶液呈黄色或加入OH-(可溶性碱)后生成红褐色沉淀【Fe(OH)3】
C
u2+
溶液呈蓝色或加入OH-(可溶性碱)后生成蓝色沉淀【Cu(OH)2】
Fe2+
溶液呈浅绿色
3、常见物质的溶解性
遇见H+、NH4+、K+、Na+、NO3-全部可溶;OH-除Ba(OH)2溶、Ca(OH)2微溶外其余都不溶;Cl-除AgCl不溶外其余都溶;SO42-除BaSO4不溶、CaSO4微溶、AgSO4微溶外其余全溶;CO32-除MgCO3微溶外其余都不溶。
常见沉淀有:
AgCl、BaSO4(前两种为不溶于稀硝酸的白色沉淀)、Cu(OH)2(蓝色沉淀)、Fe(OH)3(红褐色沉淀)、Mg(OH)2、CaCO3(水垢的成分)、BaCO3等。
4、粗盐提纯
①实验目的:
去除不溶性杂质(得到的精盐中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质)。
②实验步骤:
溶解、过滤、蒸发。
③实验仪器:
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
巩固练习
1、(20GG.徐州市)类推是化学学习中常用的方法。
以下类推结果正确的是()
A.淀粉遇到碘水呈蓝色,所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉
B.酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.有一些金属与稀硫酸反应放出气体,所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属
D.燃烧一般都伴随发光和放热现象,所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
2、(20GG.苏州市)下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是()
A.酒精乙醇C2H6OB.纯碱氢氧化钠NaOHC.熟石灰氧化钙CaOD.铜绿氢氧化铜Cu2(OH)2CO3
3、(20GG.苏州市)下列区别两种不同物质的方法合理的是()
A.用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰B.用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸
C.用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠D.用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水
4、(20GG.南昌市)小明设计了趣味实验装置(见右图),其气密性良好。
若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生,则A中加入的固体和液体可能是()A.氯化钠和水B.硝酸铵和水C.二氧化锰和过氧化氢溶液D.铜和稀硫酸
5、(20GG.南昌市)下列物质的转变,不能一步实现的是()
A.KCl→KNO3B.Fe(NO3)2→AgNO3C.SO3→Na2SO4D.H2→Cu
6、(20GG.滨州市)以下推理正确的是()
A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.碱性溶液能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
7、(20GG.咸宁市)现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质,在常温下它们两两相互发生的化学反应有()A.4个B.5个C.6个D.7个
8、(20GG.荆门市)把含镁元素质量相等的下列物质,投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后,所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是:
()A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3
9、(20GG.肇庆市)下列曲线正确的是()
A.①②B.②③C.②④D.③④
10、(20GG.泰州市)如右图所示,在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后,立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。
下列有关说法错误的是()A.乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后,大烧杯甲中会有白烟产生
B.乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后,丙中酚酞试液会变红
C.乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后,乙中产生白色沉淀
D.乙和丙中分别放入水和浓硫酸后,丙中溶质的质量分数会减少
11、(20GG.淄博市)除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法不正确的是()
序号
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
O2
H2O蒸汽
通过浓H2SO4
B
稀盐酸
稀硫酸
加入适量BaCl2溶液,过滤
C
Na2CO3粉末
NaHCO3粉末
加热
D
KNO3溶液
Ba(NO3)2溶液
加入适量的Na2SO4溶液,过滤
12、(20GG.孝感市)在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系,能用下图曲线表示的是()
序号
甲
乙
①
H2SO4溶液
NaOH溶液
②
HCl溶液
大理石
③
BaCl2溶液
Na2SO4溶液
④
H2SO4溶液
锌粒
A.①②B.②④C.②③④D.①②④
13、(20GG.鄂州市)下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是()
A.HClCuCl2NaNO3Na2SO4B.BaCl2Na2CO3HCl(NH4)2CO3
C.FeCl3HCl
NaClNaOHD.Na2CO3Na2SO4HClH2SO4
14、(20GG.河南省)能在pH为1的溶液中大量共存,且溶液为五色透明的一组物质是()
A.FeCl3、CuSO4、NaCIB.BaCI2、Na2SO4、NaOH
C.CaCl2、Na2CO3、AgNO3D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl
15、(20GG.娄底市)下列试剂中,能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是()
A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.稀盐酸D.NaNO3溶液
16、(20GG.泸州市)有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的物质是,反应的化学方程式为,因发生化学变化溶液质量增大的物质是_____________。
17、(20GG.无锡市)一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有。
(2)取
实验
(1)滤出的白以沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有。
根据上述实验可推断:
原白色粉
末的组成有种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成,取实
验
(1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有。
18、(20GG.襄阳市)A—I为九年级化学所学的物质。
已知A为金属氧化物,C为大理石的主要成分,D为蓝色沉淀,E为单质,F为浅绿色溶液,F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。
“→”表示物质间存在着相互转化的关系
如图所示。
请回答下列问题:
(1)A的化学式是____
(2)B与I之间的化学反应属于_____反应(
填基本反应类型)
(3)写出G与H反应
的化学方程式________。
19、(20GG.孝感市)一次趣味化学活动中,王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液,如下图所示。
要求同学们进行探究:
确认这瓶溶液导电是什么溶液?
【提出猜想】这瓶无色溶液只能是下了四种溶液中的一种:
①硫酸镁溶液②硫酸钠溶液③硫酸溶液④硫酸铵溶液
【查阅资
料】
(1)常温下,相关物质的溶解度如下:
物质
MgSO4
Na2SO4
(NH4)2SO4
H2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
75.4g
与水任意比互溶
(2)(NH4)2SO4的水溶液显酸性
【实验探究】
(1)通过查阅资料,小明同学认为猜想(填序号)不成立,原因是。
(2)为确定其它几种猜想是否正确,小明同学继续进行探究:
实验操作
实验现象
实验结论
①取该溶液少许于试管中,向其中滴加几滴溶液
溶液中有白色沉淀生成
猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸水,并跟比色卡对照
溶液pH小于7
猜想③成立
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确,她的理由是;
(3)请你设计实验方案,确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告:
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中,
猜想④成立,该反应的化学方程式为
20、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算:
(1)样品中铜的质量分数;
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案
1-5AACCB
6-10BBCBC
11-15DBCDB
16、石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O氢氧化钠
17、⑴CuSO4;⑵CaCO34BaCl2NaOH。
18、
(1)CaO;
(2)复分解;
(3)CuSO4+Fe==FeSO4+Cu[或写CuCl2、Cu(NO3)2等与铁反应的化学式]
19、【实验探究】
(1)②常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%。
(2)①NaOH(NH4)2SO4溶液也呈碱性
(3)
实验操作
实验现象
实验结论
向试管中加入少量的NaOH溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
有刺激性气味的气体产生,红色石蕊试纸变蓝
(NH4)2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
20、解:
(1)67.5%
(2)50g(3)15.1%
三、本节课你学到了什么:
四、学生对本次课的评定:
○特别满意○满意○一般○差
学生签字:
五:
教师评定:
1、学生上次作业评价:
○好○较好○一般○差
2、学生本次上课情况评价:
○好○较好○一般○差
教师签字:
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- 酸碱盐 实用 参考 九年级 化学 下册 酸碱 综合 教案 新人 doc