人教版初中化学九年级下册第九单元《溶液》检测题含答案.docx
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人教版初中化学九年级下册第九单元《溶液》检测题含答案
第九单元《溶液》检测题
一、单选题
1.生活离不开化学。
下列做法不正确的是()
A蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.可在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒
B自来水用煮沸的方法既可杀菌又可降低水的硬度
C面团发酵后会产生酸味,可加入少量的纯碱后再揉成馒头
D可用洗洁精洗去餐具上的油污
2.如图是甲、乙固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是()
A图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C若甲中含有少量乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃,此时二者溶液的质量仍然相等
3.小乐同学欲使一不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液但不改变其浓度,正确的方法是()
A加热蒸发溶剂后再降至原温度
B加入一定量的硝酸钾
C降温后使其析出部分晶体
D降温至溶液刚好达到饱和
4.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。
t1℃时,现取a、b、c三种物质各20g加入到100g水中,充分溶解后,得到a、b、c三种物质的混合物。
下列说法正确的是()
At1℃时,a溶液中的溶质质量分数最大
B将其都升温至t2℃时,c溶液中的溶质质量分数最小
Ct1℃时,a、b溶液均为不饱和溶液
D将其都升温至t2℃时,a、b溶液中溶质的质量分数变大
5.KNO3的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是()
A0-60℃,KNO3的溶解度随温度升高而增大
B60℃时的KNO3,饱和溶液降温至20℃,有晶体析出、
C20℃时,100g水中最多能溶解31.6gKNO3
D60℃时,可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
6.
、
、
、
四个烧杯中分别盛有
水,在相同的温度下,向四个烧杯中依次加入
、
、
、
的同种物质,充分溶解后的情况如图所示。
则烧杯中一定是不饱和溶液的是()
A.
B.
C.
D.
7.常温下,对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验。
分析不正确的是()
A实验1:
甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B实验2:
甲、乙中氯化钠的溶解度相等
C实验2:
甲中所含溶质质量小于乙
D实验2:
甲中为氯化钠的不饱和溶液
8.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
At1℃时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:
甲>乙
Bt2℃时,等质量的甲、乙溶液中,溶剂的质量一定相等
Ct3℃时,若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
D将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃,所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
9.一定质量的甲乙丙三种金属分别与足量的等浓度的稀硫酸完全反应,都生成+2价的金属硫酸盐,产生H2的质量与反应时间关系如图所示,则下列说法不正确的是()
A.反应消耗硫酸的质量:
甲>乙=丙
B.若甲和乙质量相等,则相对原子质量:
甲>乙
C.甲最先反应完,丙最后反应完
D.无法比较所得溶液中硫酸盐的质量分数
10.25℃探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。
下列实验结论正确的是()
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体的质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A实验①所得溶液的质量分数为10%B实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g/100g水
C实验③④所得溶液质量分数相同
D实验④所得溶液中含溶质20g
11.甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示,下列叙述正确的是()
A甲和乙的溶解度相等且均为30g
B甲物质的溶解度随温度的升高而减小
Ct1℃时,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶7
D将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃,有20g固体析出
12.室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%),另一瓶为10%的溶液。
下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是()
A.室温时,蒸发少量水B.加入少量硝酸钾晶体C.略降低温度D.加一定量的水
13.如图是A,B,C三种固体物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是()
A50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B20℃时,等质量的A,C两物质的饱和溶液所含溶质质量一定相等
C若A中混有少量B可采用降温结晶的方法提纯A
D分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A
二、实验题
14.现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置,通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
(1)写出上述反应的化学方程式为________。
(2)甲、乙小组设计如下实验设计方案。
实验编号
温度
等质量的催化剂
浓度
甲组实验Ⅰ
25℃
0.5g二氧化锰
10mL3.4%H2O2
甲组实验Ⅱ
25℃
0.5g二氧化锰
10mL6.8%H2O2
实验编号
温度
等质量的催化剂
浓度
加入等浓度的试剂(各2ml)
乙组实验Ⅰ
25℃
0.5g二氧化锰
10mL6.8%H2O2
氢氧化钠
乙组实验Ⅱ
25℃
0.5g二氧化锰
10mL6.8%H2O2
硫酸
最终实验得到的结果如图2所示,回答下列问题:
①通过甲组实验得出的数据分析,得到的结论是________;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析:
相同条件下,H2O2在________(填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快。
(3)下列有关H2O2溶液,说法中不正确的是()
A.H2O2溶液是混合物
B.5.1%的H2O2溶液中氢元素的质量分数为0.3%
C.二氧化锰并不是H2O2分解唯一的催化剂
D.H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:
1
(4)医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。
为了测定一瓶医用过氧化氢水溶液的溶质质量分数,取该过氧化氢溶液68.0g放入烧杯中然后称量得到108.8g,然后加入2.0g二氧化锰,完全反应后,再称量其质量为110.0g。
请回答下列问题:
①生成的氧气为________g;蒸干烧杯内液体,所得固体物质为________g。
②试通过计算求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数________(要有计算过程,结果精确到0.1%)
15.进行化学实验是化学学习和探究的主要途径,根据要求完成下列实验探究。
(1)用控制变量方法探究影响物质溶解性的因素。
实验一
实验二
①实验一目的是探究________对硝酸钾溶解性的影响;
②实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响,该实验中需要控制的变量是温度和________。
(2)某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记添加酸碱指示剂。
某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中溶液不变色。
于是针对此溶液的成分,同学们进行了科学探究。
A.猜想与假设:
猜想一:
反应后氢氧化钠过量,溶液呈碱性;
猜想二:
氢氧化钠与盐酸恰好完全中和,溶液呈中性;
猜想三:
反应后稀盐酸过量,溶液显酸性。
同学们经过讨论后觉得猜想一错误,其理由是:
________。
B.设计并进行实验:
①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想,设计了实验方案一:
实验步骤
实验现象
实验结论
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上,观察颜色变化并与标准比色卡对比。
pH________7
(填“>”、“=”或“<”)
猜想二不成立,猜想三成立
②请你设计另一个实验方案(与实验方案一不同),验证猜想三成立,并填写下表:
验步骤
实验现象
实验结论
________
________
猜想二不成立,猜想三成立
三、推断题
16.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。
将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
请你填空。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则
①滤液里一定含有_____(填写化学式,下同),可能含有_____;
②滤渣中一定含有_____,可能含有_____。
(2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有_____(填写化学式)。
(3)反应后所得滤液的溶质质量分数_____(选填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。
17.柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂,兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
(1)写出反应1的化学方程式:
__________;
(2)操作1的名称为__________;
(3)反应3中会有气体生成,该气体是_________;
(4)柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7,柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
(5)若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%,则用100mL98%的浓硫酸(密度为1.8g/cm3)配制该稀硫酸,需加水________g。
四、计算题
18.某同学为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况,某小组进行了下实验。
请回答下列问题:
(1)实验中发生反应的化学方程式为________;
(2)求解混合物中发生反应的物质质量(x)的比例式为________;
(3)混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为________;
(4)在滴加氢氧化钠溶液的过程中,用数据说明烧杯中各溶质质量的变化情况________;
(5)所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为________。
19.实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥,但标注的质量分数已经模糊不清,小明想通过实验重新标注,以下是他进行的实验步骤:
①取10克样品于烧杯中,加入蒸馏水充分溶解,配制成60克溶液;
②在配制的溶液中,加入一定量的硝酸银溶液,恰好完全反应;
⑧将上述混合液过滤,沉淀经洗涤、干燥后,称得质量为14.35克。
请根据上述实验回答:
(相关反应的化学方程式为:
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3)
(1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有:
烧杯、______和玻璃棒。
(2)样品中氯化钾的质量分数为多少?
(要求列式计算)
(3)完全反应后,混合液中的硝酸钾质量是多少克?
(4)为了回收硝酸钾,小明对滤液进行蒸发、结晶、称量,发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。
造成这种结果的原因可能是______。
(选填编号)
A.晶体没有干燥B.蒸发时液体飞溅C.硝酸钾残留在玻璃棒上
20.石灰石样品的主要成分是CaCO3(已知其它杂质不与盐酸反应)。
课外小组同学将50g盐酸均分5次加入到20g该石灰石样品中,得到如下部分数据和图象:
次数
第1次
第2次
第3次
加入盐酸的质量/g
10
10
10
剩余固体的质量/g
16
12
8
请计算:
(1)石灰石样品中杂质的质量为________g。
(2)所加盐酸的溶质质量分数________。
(3)实验室只提供溶质质量分数为36.5%的盐酸,欲配制该实验所用的50克盐酸,需要36.5%的盐酸和水各多少克?
参考答案
1.A2.C3.D4.B5.D6.B7.C8.C9.B10.C11.D12.D13.C
14.
(1)2H2O2=2H2O+O2
(2)相同条件下,反应物的浓度越大,反应的速率越快。
;碱
(3)B,D
(4)0.8;2;2.5%
15.
(1)温度;溶质质量、溶剂质量
(2)显碱性溶液能使酚酞试液变红色;<;取反应后溶液少量于试管中,滴加碳酸钠溶液;产生气泡
16.Zn(NO3)2Fe(NO3)2Ag、FeZnAg、Fe小于
17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑过滤CO27:
91290
18.
(1)MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
(2)
(3)83:
95
(4)氯化镁的质量从9.5g逐渐成0,而氯化钠的质量从8.3g变成20g
(5)32%
19.
(1)漏斗;
(2)74.5%;(3)12.65g;(4)BC
20.
(1)4
(2)29.2%
(3)解:
设需要36.5%的盐酸的质量是y,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变得:
50g×29.2%=36.5%y
y=40g
所需水的质量=50g-40g=10g
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- 溶液 人教版 初中化学 九年级 下册 第九 单元 检测 答案