广东省广州市届高三化学调研测试试题.docx
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广东省广州市届高三化学调研测试试题
广东省广州市2020届高三化学12月调研测试试题
相对原子质量:
H1Li7B11C12O16S32Cr52Co59Cu64
7.氮是地球上含量丰富的元素,下列关于氮的化合物说法错误的是
A.NH3可用于侯氏制碱法制备纯碱
B.NH4Cl与草木灰混合使用会降低肥效
C.“雷雨发庄稼”的原因是生成铵态氮肥
D.一些含氮化合物可作为航天飞机的燃料
8.链烃分子中的氢被两个或多个苯基取代的化合物称为多苯代脂烃,m、n是两种简单的多
苯代脂烃。
下列说法正确的是
A.m、n互为同系物
B.m、n的一氯代物均只有四种
C.m、n均能使Br2的CCl4溶液褪色
D.m、n分子中所有碳原子处于同一平面
9.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用装置甲除去实验室制取乙烯中混有的少量SO2B.用装置乙分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
C.用装置丙加热AlCl3溶液制备无水AlCl3固体
D.用装置丁可以制备和收集CO2或NO
10.右图化合物是有机合成中一种常用的还原剂,其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短
周期主族元素,且X、Y、Z处于不同周期。
下列叙述正确的是
A.常温常压下单质沸点:
X>Y
B.Z与X可形成共价化合物ZX
C.Y的最高价氧化物的水化物是一元弱酸
D.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构
1
11.常温下,用0.10mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.10mol·L−1HA溶液,混合溶液的pH
与离子浓度变化的关系如图所示,下列叙述错误的是
A.Ka(HA)的数量级为10−4
B.b点时消耗NaOH溶液的体积小于20mL
C.b点溶液中离子浓度:
c(Na+)=c(A−)>10−7mol·L−1
D.混合溶液的导电能力:
a>b
12.2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。
一种锂离子电池的结构如图
所示,电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2(x<1)。
下列说法正确的是
A.充电时a极接外电源的负极
B.放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移
C.充电时若转移0.02mol电子,石墨电极将减重0.14g
D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收
2
13.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧,防止锅炉被腐蚀,其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是
A.①转化中N2H4是还原剂
B.③中发生反应后溶液的pH减少
C.1molN2H4可处理水中1molO2
D.工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧
3
26.(14分)碱式碳酸铜[Cu(OH)2·CuCO3]是一种用途广泛的化工产品,实验室制备碱式碳酸
铜的反应原理为:
2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu(OH)2·CuCO3↓+CO2↑+2Na2SO4
回答下列问题:
(1)配制100mL浓度均为0.50mol·L−1的CuSO4溶液和Na2CO3溶液,需要用到的玻璃仪
器有量筒、烧杯、胶头滴管和。
(2)取50mL0.50mol·L−1CuSO4溶液加入50mL0.50mol·L−1Na2CO3溶液中,反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。
设计实验证明蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜
[Cu2(OH)2SO4],实验步骤是:
过滤,。
(3)按最佳配比n(CuSO4)︰n(Na2CO3)=1︰1.2进行实验,反应15min,所得实验结果如下:
温度/℃
60
65
75
80
90
沉淀量/g
1.295
1.303
1.451
1.340
1.292
分析75℃时沉淀量最多的原因
。
(4)查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种,可用xCu(OH)2·yCuCO3表示。
某小组利用以
下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成:
①A中发生反应的化学方程式是
。
②加热时持续通入N2的目的是
。
③称取32.0g样品,充分反应后得到24.0g残留物,B增重3.6g,C增重4.4g。
该样品
的化学式为
。
若对调B和C装置的位置,
(填“能”或“不能”)测算出该
样品的化学式。
4
27.(15分)铬鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。
一种以铬渣(含Cr2O3及少
量Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“焙烧”时Cr2O3转化为Na2CrO4的化学方程式是。
(2)“水浸”过程中,物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示。
最佳的反应条
件为目。
(3)“滤渣1”中一种成分为铁铝酸四钙(Ca4Fe2Al2O10),是制造水泥的原料之一,用氧化物
的形式表示其化学式。
(4)“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和(填化学式),“过滤2”后,将溶液pH调至a,a
6.5(填“小于”或“大于”),目的是(用离子方程式表示)。
(5)已知CH3OH被氧化生成CO2,写出生成Cr(OH)SO4的化学方程式。
(6)某厂用m1kg的铬渣(含Cr2O340%)制备Cr(OH)SO4,最终得到产品m2kg,产率为
。
5
28.(14分)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。
(1)甲烷水蒸气催化重整发生如下反应:
i.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)H=+206kJ·mol−1
ii.CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)H=+165kJ·mol−1
把甲烷和水蒸气按物质的量之比1︰3通入反应器中,其他条件不变,在不同温度下探究CaO对平衡时干燥出口气中H2物质的量分数的影响,结果如下:
①反应ii平衡常数:
K(500℃)K(700℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②在400~600℃范围内,反应器中有CaO能大幅提高H2物质的量分数,原因是
(用化学方程式表示);600℃后,随温度升高,氢气的物质的量分数逐渐降低,主
要原因是(填标号)。
A.催化剂活性降低
B.体系中CO2浓度增大
C.反应i和ii平衡向右移动
③某温度下,在体积为1L的容器中加入1molCH4、3mol水蒸气进行催化重整反应,达到平衡时CH4的总转化率为80%,CO的浓度为0.2mol·L−1。
H2的平衡浓度为
mol·L−1,反应ii的平衡常数为mol2·L−2(保留一位小数)。
(2)一种高性能甲烷燃料电池的工作原理如图所示。
负极区发生的电极反应有。
电路中转移2mol电子,消耗氧气的体积为L(标准状况)。
6
35.(15分)锂离子电池主要由正极材料、负极材料、电解质和隔膜四大部分组成。
1
Li
()在周期表中,与
的化学性质最相似的邻族元素是
,在下列状态的该元素中,
电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是
(填标号)。
A.
B.
C.
(2)LiPF6是锂离子电池电解液的重要组成部分,一般采用PF5、LiF为原料制备。
上述原
料的熔点PF5____LiF(填>、=或<),原因是。
(3)锂离子电池的正极材料主要有层状结构的LiMO2、尖晶石结构的LiM2O4以及橄榄石
型的LiMPO4(M=Fe、Mn、Ni、Co等元素)。
①橄榄石型LiFePO4正极材料中,Fe2+的价层电子排布式为
,PO43-的空间
构型为
。
②层状LiCoO2的结构如图所示,Li+和Co3+各自位于立方紧密堆积氧层中交替的八面
体位置。
钴原子的配位数为
;设阿伏加德罗常数的值为NA,则LiCoO2的密
度是
g·cm−3(列出计算表达式)。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,
例如图中原子1的坐标为(0,0,0),则原子2和原子3的坐标分别为__________、
__________。
7
36.(15分)化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A中的官能团名称是
。
(2)①和⑤的反应类型分别是
、
。
(3)②的反应方程式是
。
(4)③除生成D外,另一生成物的结构简式是
。
(5)反应⑥所需的试剂和条件是
。
(6)X是D的同分异构体,写出具有五元环结构、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有四组
峰的X的结构简式:
__________(写出2个)。
(7)设计由丙烯和苯甲酸乙酯制备化合物
的合成路线__________(无机
试剂任选)。
2020年广州市高三调研理综化学试题参考答案
2019.12.24
7.C8.B9.A10.C11.D12.D13.B
26.(14分)
(1)玻璃棒、100mL容量瓶
(2)洗涤至无SO42−,取少量固体于试管中,加入足量稀盐酸,再滴加几滴BaCl2溶液
(3)低于75°C,反应速率随温度升高而增加;高于75°C,碱式碳酸铜分解为CuO
(4)①xCu(OH)2∙yCuCO3
(x+y)CuO+xH2O+yCO2↑
②使反应产生的气体全部进入后续装置
③2Cu(OH)2∙CuCO3能
27.(15分)
(1)2Cr2O3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2
(2)60
(3)4CaO·Al2O3·Fe2O3
(4)H2SiO3(2分)小于(2分)2CrO42−+2H+
Cr2O72−+H2O
(5)Na2Cr2O7+3H2SO4+CH3OH=2Cr(OH)SO4+Na2SO4+CO2↑+4H2O
(6)
28.(14分)
(1)①小于
②CaO+CO2=CaCO3B
③394.9
(2)CO+O2−−2e−=CO2H2+O2−−2e−=H2O11.2
35.(15分)
(1)MgA>B>C
(2)<PF5是分子晶体,LiF是离子晶体
(3)①3d6正四面体(四面体或正四面体形)
②6
或
(0,0,1/2)、(0,1,1/4)[或(0,0,1/4)]
36.(15分)
(1)碳碳双键
(2)氧化反应加成反应
(3)
(4)C2H5OH
(5)浓硫酸,加热
(6)
、
、
、
、
(7)
或:
8
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