精选3份合集河北省唐山市学年高一化学下学期期末统考试题.docx
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精选3份合集河北省唐山市学年高一化学下学期期末统考试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.“酒是陈的香”,是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。
在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。
关于该实验的说法不正确的是
A.a试管中发生的反应是酯化反应,原理是乙酸脱去羟基、乙醇脱氢
B.b试管中所盛的试剂是NaOH
C.反应后b中可以看到明显的分层,产物在上层
D.试管b中的导管要在液面的稍上方,不能插入液面以下,是为了防止倒吸
2.一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如图甲所示,该电池的电解质为6mol/LKOH溶液,下列说法中正确()
A.放电时K+移向负极
B.放电时电池负极的电极反应为:
H2—2e-=2H+
C.放电时电池正极的电极反应为:
NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
3.一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应,产生的气体可能有
①SO2②SO3③H2S④H2
A.①②B.①③C.①④D.只有①
4.下列有关化学用语正确的是
A.
的电子式:
B.
分子比例模型:
C.乙烯的结构简式为
D.乙醇的分子式:
5.下列说法正确的是
A.乙烯通过聚合反应可得到高分子材料
B.聚丙烯的结构单元是—CH2-CH2-CH2—
C.碳纤维属于合成有机高分子化合物
D.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
6.下列实验能获得成功的是( )
A.用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯
B.加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量乙烯
C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D.可用分液漏斗分离硝基苯和苯
7.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是()
A.v(A)=0.3mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)
C.v(C)=0.3mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)
8.如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是()
A.X和W位于同一主族
B.原子半径:
Y>Z>X
C.盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同
D.Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
9.某原电池总反应为2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3
B.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO)3
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3
10.为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气
B
苯(Br2)
NaOH溶液
过滤
C
C2H5OH(乙酸)
新制生石灰
蒸馏
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
A.AB.BC.CD.D
11.下列反应中硫酸只表现出氧化性的是
A.实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体
B.将单质碳与浓硫酸混合加热、有刺激性气味气体产生
C.浓硫酸与铜反应,会生成硫酸铜
D.用浓硫酸在木制品上“烙”字画
12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
C.将过量SO2通入冷氨水中:
SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
13.下列关于碱金属和卤素的说法正确的是
A.随着原子序数的增大,密度均增大B.随着原子序数的增大,熔沸点均升高
C.最高正价均等于主族序数D.电子层数均等于周期序数
14.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/(mol·L-1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/(mol·L-1)
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是
A.反应达到平衡时,X和Y的转化率相等
B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
C.反应可表示为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600
D.若该反应的正反应方向为放热反应,升高温度,化学反应速率增大,反应的平衡常数也增大
15.实验室有两瓶失去标签的溶液,其中一瓶是稀H2SO4溶液,另一瓶是蔗糖溶液。
鉴别时,下列选用的试纸或试剂不正确的是
A.pH试纸B.KCl溶液C.BaCl2溶液D.Na2CO3固体
16.钠与水的反应属于()
①氧化还原反应;②离子反应;③放热反应
A.①②③B.①②C.②③D.①③
17.已知:
H2(g)+I2(g)
2HI(g);ΔH=-14.9kJ·mol-1。
某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物,其起始浓度如下表所示。
甲中反应达到平衡时,测得c(H2)=0.008mol·L-1。
下列判断正确的
起始浓度
c(H2)/(mol·L-1)
c(I2)/(mol·L-1)
c(HI)(mol·L-1)
甲
0.01
0.01
0
乙
0.02
0.02
0
A.平衡时,乙中H2的转化率是甲中的2倍
B.平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深
C.平衡时,甲、乙中热量的变化值相等
D.该温度下,反应的平衡常数K=0.25
18.下列有关有机物的说法正确的是( )
A.乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别
B.淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n,因此它们互为同分异构体
C.分馏煤焦油可以得到苯和甲苯,说明煤中含有苯和甲苯等芳香烃
D.乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上
19.(6分)示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识,下列示意图或图示正确的是
选项
A
B
C
D
图式
H-Cl-O
表示
CaCl2的电子式
Na+的结构示意图
中子数为14的碳原子
次氯酸的结构式
A.AB.BC.CD.D
20.(6分)以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是
A.化学反应速率发生了改变
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后,加入了催化剂
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,
(1)该反应的化学方程式为____________;
(2)0到t分钟内,X的平均反应速率为____________。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热,产生了氯气。
某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
(1)A仪器的名称是__________
(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是____________________。
(3)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低,经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是______________________________。
②试判断另一个副反应(写出此反应方程式):
____________________。
(4)漂粉精同盐酸作用产生氯气:
Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O,该反应中每生成1molCl2,转移电子的物质的量为__________mol。
(5)有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的标志。
已知:
有效氯=(漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量)
100%,该漂粉精的有效氯为65%,则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为__________(保留一位小数)
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分反应的产物没有全部列出。
已知:
B是黄绿色气体、有毒性,C是所有气体中密度最小的一种,D是一种强碱;X、Y是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料,F是一种红棕色的固体氧化物,常可以用作制备红色油漆和涂料;Z为气态氧化物。
请回答下列问题:
(1)气体B和X反应的化学方程式___________;
(2)反应②属于四种基本反应类型中的_______反应。
(3)有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。
他认为产物中可能还有______(填化学式),为验证其猜想该同学设计了相关实验,你认为他需要选择的试剂为____。
A.酸性高锰酸钾溶液B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.稀硫酸
(4)若Z能导致温室效应,则反应③的离子反应方程式为_______________。
(5)若Z是酸雨形成的罪魁祸首,目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定,产物可作建筑材料,反应的化学方程式为______________。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)I.某温度时,在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析得:
(8分钟时A为0.2mol、B为0.5mol)
(1)该反应的化学方程式为_________________________。
(2)反应开始时至4min时,A的平均反应速率为________。
(3)4min时,反应是否达平衡状态?
________(填“是”或“否”),8min时,V正________V逆(填“>”“<”或“=”)。
II.在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示,表示NO2变化曲线的是________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.B
【解析】
【详解】
A、a试管中发生的反应是CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O,该反应为酯化反应,原理是酸去羟基,醇去氢,故A说法正确;
B、b试管的作用是收集乙酸乙酯,乙酸乙酯在NaOH水溶液发生水解反应,因此b试管中不能盛放NaOH,应盛放饱和Na2CO3溶液,故B说法错误;
C、b试管中盛放饱和Na2CO3溶液,Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,使之析出,乙酸乙酯的密度小于水,即b试管中的现象,出现分层,上层为乙酸乙酯,故C说法正确;
D、试管b中导管在液面稍上方,不能插入液面以下,是为了防止倒吸,故D说法正确;
答案选B。
2.C
【解析】
分析:
本题考查原电池和电解池工作原理。
放电是原电池,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动;充电是电解池,充电时阳极与电源正极相连,阴极与电源负极相连。
详解:
A.放电时,该电池为原电池,电解质溶液中阳离子向正极移动,所以K+移向镍电极,故A错误;B.已知电解质溶液为KOH溶液,放电时碳电极作负极,H2失电子发生氧化反应的电极式为:
H2-2e-+OH-=2H2O,故B项错误;C.由图分析可知,放电时,镍电极为正极,NiO(OH)得电子发生还原反应,电极反应式为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,故C项正确;D.该电池充电时,碳电极得电子发生还原反应,作阴极,应与外接电源的负极相连,故D项错误。
本题正确答案为C。
点睛:
本题考查原电池和电解池工作原理。
解题时抓住原电池工作原理进行解答。
放电是原电池,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动;负极还原剂发生氧化反应,失电子;正极氧化剂发生还原反应,得电子。
3.C
【解析】浓硫酸具有强氧化性,与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水,随着反应的进行,硫酸浓度减小,稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气,答案选C。
4.B
【解析】
【详解】
A.溴化铵为离子化合物,铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子,溴化铵正确的电子式为:
,故A错误;
B.CS2分子结构与二氧化碳相似,为直线型结构,且硫原子的半径大于C原子,其比例模型为
,故B正确;
C.乙烯分子中含有1个碳碳双键,其正确的结构简式为:
CH2=CH2,故C错误;
D.C2H5OH为乙醇的结构简式,乙醇的分子式为:
C2H6O,故D错误;
故选B。
【点睛】
本题的易错点为B,要注意比例模型中原子的相对大小。
5.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.乙烯含有碳碳双键,通过聚合反应即加聚反应可得到高分子材料聚乙烯,A正确;
B.丙烯的结构简式为CH2=CHCH3,则聚丙烯的结构单元是
,B错误;
C.碳纤维不属于合成有机高分子化合物,而是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料,C错误;
D.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,聚乙烯中不存在碳碳双键,所以聚乙烯塑料的老化不是因为发生了加成反应,而是被氧化导致,D错误。
答案选A。
6.A
【解析】分析:
A.苯不溶于水,乙醇和水混溶,苯乙烯可与溴发生加成反应;
B.乙烯与溴发生加成反应生成二溴乙烷;
C.应用液溴和苯发生取代反应;
D.硝基苯和苯混溶。
详解:
A.加入溴水,苯不溶于水,有色层在上层,乙醇和水混溶,苯乙烯可与溴发生加成反应,溴水褪色,可鉴别,A正确;
B.乙烯与溴发生加成反应生成二溴乙烷,二溴乙烷和苯混溶,不能分离,B错误;
C.溴水和苯不发生反应,应用液溴和苯发生取代反应,C错误;
D.硝基苯和苯混溶,二者沸点不同,应用蒸馏的方法分离,D错误。
答案选A。
7.B
【解析】
【分析】
化学反应速率除以对应的化学计量数,数值越大,反应速率越快。
据此分析判断。
【详解】
A.
=
=0.15;
B.
=
=0.3;
C.
=
=0.1;
D.
=
=0.25;
数值大的反应快,因此反应最快的是B,故选B。
【点睛】
解答该类型题时需要注意:
①单位需要统一;②化学反应速率除以对应的化学计量数,数值大的反应快;③不能用固体表示化学反应速率。
8.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、X的最低价为-2价,W的最低价也为-2价,都属于第VIA族元素,故说法正确;
B、半径:
一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数相等,半径随着原子序数的递增而减小,半径:
Y>Z>X,故正确;
C、盐为NaClO,WX2是SO2,前者利用氧化性,属于不可逆,后者利用跟有色物质的结合生成不稳定的化合物,属于可逆,原理不同,故说法错误;
D、Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH,R的最高价氧化物对应水化物是HClO4,两者发生中和反应,故说法正确;
答案选C。
9.C
【解析】试题分析:
A、正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3,则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应,正极是铁离子得到电子生成亚铁离子,正确;B、正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO)3,则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应,正极是铁离子得到电子生成亚铁离子,正确;C、正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3,因为Zn失去电子生成锌离子,发生的反应是Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+,与所给反应不同,错误;D、正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3,则该电池的总反应是2Fe3++Fe=3Fe2+,正确,答案选C。
考点:
考查电池反应的判断
10.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳,引入新杂质,应用溴水除杂,选项A错误;
B.苯不溶于水,加入氢氧化钠溶液后溶液分层,应用分液的方法分离,选项B错误;
C.乙酸与生石灰反应,加热时乙醇易挥发,可用蒸馏的方法分离,选项C正确;
D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸可与碳酸钠反应,应用分液的方法分离,选项D错误;
答案选C。
【点睛】
A项为易错点,注意乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的特点。
11.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体体现的是浓硫酸的吸水性,A项错误;
B.浓硫酸与碳发生反应,生成了刺激性气味气体SO2,只体现了浓H2SO4的氧化性,B项正确;
C.Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜,既体现了浓硫酸的氧化性,也体现了酸性,C项错误;
D.体现了浓硫酸的脱水性,D项错误;
答案选B。
【点睛】
浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。
浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
12.C
【解析】试题分析:
A.KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,A项错误;B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热,反应的离子方程式为:
HCO3-+NH4++2OH-
NH3↑+2H2O+CO32-;B项错误;C.过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为:
SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+,C项正确;D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O,D项错误;答案选C。
考点:
考查离子方程式的正误判断。
13.D
【解析】
【详解】
A.卤素单质的密度与相对分子质量成正比,从上到下卤素单质的密度逐渐增大;随核电荷数递增,碱金属单质的密度逐渐增大,但Na、K反常,A错误;
B.碱金属,从上到下,原子半径依次增大,金属键依次减弱,熔沸点依次降低,卤素单质都属于分子晶体,自上而下相对分子质量增大,分子间作用力增强,单质熔点逐渐升高,B错误;
C.F是最活泼的非金属,没有正价,C错误;
D.主族元素的电子层数均等于周期序数,D正确;
答案选D。
【点睛】
本题考查同主族元素性质递变规律,熟悉碱金属族、卤族元素元素性质递变规律是解题关键,题目难度不大。
选项C是易错点,判断主族元素的化合价时需要特别注意O元素没有最高价,F没有正价。
14.C
【解析】
由图表数据可以计算,X的转化率为(0.05mol·L−1/0.1mol·L−1)×100%=50%,Y的转化率为(0.15mol·L−1/0.2mol·L−1)×100%=75%,A错误;对于一个可逆反应,平衡常数与浓度、压强和催化剂无关,只与温度有关,故B错误;图表中X、Y、Z的变化量依次为0.05mol·L−1、0.15mol·L−1、0.1mol·L−1,其浓度变化比为1:
3:
2,即化学计量数之比为1:
3:
2,故该反应可表示为X+3Y
2Z,将表中平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式计算,
=1600,C正确;由于该反应的正反应方向为放热反应,因此,升髙温度,化学平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,D错误。
15.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.硫酸可使pH试纸变红色,蔗糖不能,可鉴别,A正确;
B.二者与氯化钾都不反应,不能鉴别,B错误;
C.硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀,蔗糖不能,能鉴别,C正确;
D.碳酸钠与硫酸反应生成气体,蔗糖不能,可鉴别,D正确,
答案选B。
16.A
【解析】钠与水的反应,生成NaOH和H2,有化合价变化,属于氧化还原反应;有Na+和OH-生成,属于离子反应;反应过程中,金属钠熔化成小球,说明是放热反应。
故选A。
17.D
【解析】
【分析】
若甲的装置体积为1L,则乙装置可以看作刚开始体积为2L,待反应达到平衡时,再压缩容器至1L,由于该反应前后,气体的体积不变,所以压缩容器,压强增大,平衡不移动,则甲、乙两个体系除了各组分的物质的量、浓度是2倍的关系,其他的物理量,比如百分含量,转化率是一样的。
【详解】
A.假设甲装置体积为1L,乙装置体积刚开始为2L,平衡后再压缩至1L,由于反应前后气体体积不变,所以压缩容器后,平衡不移动,所以乙中H2的转化率和甲中的相同,A错误;
B.平衡时,乙中I2的浓度是甲中的2倍,则乙中混合物颜色更深,B错误;
C.平衡时,乙中HI的浓度是甲中的2倍,所以二者热量变化量不相等,C错误;
D.甲中的三段式为(单位:
mol·L-1):
H2(g)+
I2(g)
2HI(g)
1
1
2
起
0.01
0.01
0
转
0.002
0.002
0.004
平
0.008
0.008
0.004
K=
=
=
=0.25,D正确;
故合理选项为D。
【点睛】
对于等效平衡的题目,可以先假设相同的条件,在平衡之后再去改变条件,判断平衡移动的方向。
此外,要注意易错点A选项,浓度加倍是因为平衡不移动,体积减半,但是转化率的变动只和平衡移动有关系,平衡不移动,转化率肯定不会变。
18.A
【解析】
【详解】
A.乙酸具有酸性,可溶解氢氧化铜,葡萄糖含有醛基,与氢氧化铜发生氧化还原反应,淀粉与氢氧化铜不反应,可鉴别,故A正确;
B.淀粉和纤维素都为高聚物,但聚合度不同,二者的分子式不同,不是同分异构体,故B错误;
C.煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物,通过干馏和得到苯、甲苯、二甲苯等有机物,故C错误;
D.四氯化碳与甲烷结构相似,为正四面体结构,故D错误;
故选A。
19.A
【解析】
分析:
A、CaCl2是离子化合物,由阴阳离子构成。
B、钠的质子数为11;C、
中14为质量数;D、次氯酸中心原子为氧;
详解:
A、CaCl2是离子化合物,CaCl2的电子式
,故A正确;B、钠的质子数为11,Na+的结构示意图
,故B错误;C、
中14为质量数,不是中子数,故C错误;D、次氯酸中心原子为氧,次氯酸的结构式H-O-Cl,故D错误,故选A。
点睛:
本题考查常见化学用语的表示方法,涉及电子式、结构式、原子结构示意图等知识,解题关键:
明确常见化学用语的书写原则,培养学生的规范答题能力,易错点D,次氯酸中心原子为氧,次氯酸的结构式H-O-Cl。
20.C
【解析】
试题分析:
A.化学反应速率发生了改变,平衡不一定发生移动。
如加入催化剂速率改变,但平衡没有移动。
错误。
B.有气态物质参加的可逆反应若是反应前后气体体积相等,达到平衡后,通过改变容器的容积来改变了压强,则化学平衡不发生移动。
C.当可能反应达
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