吉林省松原高中届高三化学第一次模拟考试题二12280251.docx

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吉林省松原高中届高三化学第一次模拟考试题二12280251

2019届高三第一次模拟测试卷

化学

（二）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27Si28P31S32Cl35.5

Cr52Cu64Zn65

一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量

B．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点

C．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应

D．《泉州府志》中有：

元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖

2．下列有关说法正确的是

①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

②明矾溶于水可水解生成Al（OH）3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；

③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；

④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；

⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；

⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A．③⑤⑥B．①④⑤C．除②外都正确D．③⑤

3．己知：

C3H7COOCH3（m）、C2H5COOC2H5（e）、C4H9COOH（p）的分子式均为C5H10O2，下列说法错误的是

A．e的一氯代物有四种

B．e中存在少量的p时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去

C．m、e、p均可与NaOH溶液反应

D．m、p的可能结构一样多

4．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。

稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：

铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：

Ce4+>Fe3+。

下列说法不正确的是

A．铈（Ce）元素在自然界中主要以化合态形式存在

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：

Ce+4HI===CeI4+2H2↑

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：

Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+

D．四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素

5．采用如图所示装置和操作，不能达到实验目的的是

A．甲装置：

在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸馏出乙醇

B．若采用乙装置铝件镀银，则d极为铝件，c极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液

C．丙装置b口进气排空气法不可收集CO2、NO等气体

D．丁装置是实验室制取收集纯净氯气的替代装置

6．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

C．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①透明溶液中K+、Na+、MnO、SO；②pH=1的溶液CO、Na+、AlO、NO；③加入Al能放出H2的溶液中Cl−、CO、SO、NH；④由水电离的c（OH−）=10−13mol·L−1的溶液中，Na+、Ba2+、Cl−、Br−；⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH、SCN−、HCO；⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO、I−、Cl−

A．①④B．③④⑥C．④D．③⑥

8．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是

A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2

B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3

C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3

D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

9．下列离子方程式不正确的是

A．Ca（OH）2溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应：

Ca2++2HCO+2OH−===CaCO3↓+CO+2H2O

B．金属钠和水反应：

2Na+2H2O===2Na++2OH−+H2↑

C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：

2CO2+3OH−===HCO+CO+H2O

D．二氧化硫与氯化铁溶液反应：

SO2+2Fe3++H2O===2Fe2++SO+4H+

10．由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项

A

B

C

D

装置图

现象

右边试管产生气泡较快

左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色

试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体

试管中液体变浑浊

结论

催化活性：

Fe3+＞Cu2+

氧化性：

Br2＞I2

Ksp：

AgCl＞AgBr＞AgI

非金属性：

C＞Si

11．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的离子化合物。

则下列说法正确的是

A．简单氢化物的热稳定性：

Y>P

B．单质的沸点：

Q>P

C．简单离子的半径：

Z>Y>X

D．X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性

12．己知反应：

2A（l）B（l）△H=-QkJ·mol−1，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。

下列说法正确的是

A．a代表20℃下A的Y-t曲线

B．反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等

C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量

D．反应都达到平衡后，正反应速率a>b

13．将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：

实验序号

稀硝酸的体积/mL

剩余固体的质量/g

NO的体积/L

1

100

17.2

2.24

2

200

8.00

4.48

3

400

0

V

下列说法正确的是

A．表中V=7.84L

B．原混合物粉末的质量为25.6g

C．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2∶3

D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875mol·L−1

14．下图所示与对应叙述不相符的是

A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（FeS）>Ksp（CuS）

B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：

甲酸>乙酸

C．图丙表示用0.1000mol·L−1aOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c（HCl）=

0.0800mol·L−1

D．图丁表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）平衡时NH3体积分数随起始n（N2）/n（H2）变化的曲线，则转化率：

αA（H2）=αB（H2）

15．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．10mL0.1mol·L−1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L−1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：

c（Na+）>c（Cl−）>c（HCO）>c（CO）

B．NH4HCO3溶液中存在：

C（NH）=C（HCO）+C（CO）+C（H2CO3）

C．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1（H2SO3）＝1.8×10−2，Ka2（H2SO3）＝6.0×10−9，忽略SO的第二步水解，则Ksp（CaSO3）＝3.6×10−10

D．若两种盐溶液的浓度相同且pH（NaX）>pH（NaY），则c（X−）＋c（OH−）＜c（Y−）＋c（OH−）

16．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是

A．电极a和电极c都发生氧化反应

B．电极d的电极反应式为2H++2e−===H2↑

C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e−+H2O===N2O5+2H+

D．装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2molH+通过质子交换膜

二、非选择题（共52分）

17．磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强、易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫。

卫生安全标准规定：

当粮食中磷化物（以PH3计）的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。

可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol·L−1KMnO4溶（H2SO4酸化）。

请回答下列问题：

（1）仪器C的名称是__________________；

（2）以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

（3）A中盛装KMnO4溶液的作用是____________________；通入空气的作用是__________。

若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”、“偏高”或“不变”）

（4）D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

（5）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10−5mol·L−1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为______mg·kg−1。

18．我国的矿产资源丰富。

利用某冶炼废渣（主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物）回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

（1）电炉冶炼时，焦炭的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”），将焦炭粉碎的目的是__________。

熔剂的主要成分是氟石（CaF2），高温下能与SiO2反应生成两种钙盐，其中之一为CaSiF6，该反应的化学方程式为____________________________。

（2）脱铁后的溶液中含有少量的Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为____________________________。

（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。

脱铁后氧化焙烧的目的是__________________。

（4）电解CuSO4溶液时，阳极的电极反应式为___________________________。

（5）已知H2CO3的一、二级电离常数分别为K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为Ksp（PbSO4）、Ksp（PbCO3）。

锡、铅渣中的铅主要以PbSO4存在，脱硫时发生的反应为