全国高考化学新课标II卷试题分类汇编.docx
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全国高考化学新课标II卷试题分类汇编
2011-2015全国高考化学新课标(
卷)试题分类汇编
一、选择题
(1)化学与环境、生活和生产密切相关
(2014.7)下列过程没有发生化学反应的是(A)
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的污垢
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
(2012.8)下列说法正确的是(B)
A.医用酒精的浓度通常是95%
B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
(2)有机物同分异构体数目(2015.11)分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)(B)
A.3种B.4种C.5种D.6种
(2014.8)四联苯
的一氯代物有(C)
A.3种B.4种C.5种D.6种
(2012.10)分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)(D)
A.5种B.6种C.7种D.8种
(3)有机化学基础(2015.8)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为(A)
A.C14H18O5B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H10O5
(2013.7)在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:
动植物油脂短链醇生物柴油甘油
下列叙述错误的是(C)
A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物
C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油
(2015.8)下列叙述中,错误的是(D)
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨
(2012.12)分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为(C)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C2H4
C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H6
C3H8
C3H8O
C3H8O2
C4H8
C4H10
A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O
(4)阿伏伽德罗常数(2015.10)NA代表阿伏加德
罗常数的值。
下列叙述正确的是(B)
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1L0.1mol·L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D.235g核素
U发生裂变反应:
U+
n
Sr+
U+10
n净产生的中子(
n)数为10NA
(2013.9)N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是(B)
A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N0
D.1mol的羟基与1mot的氢氧根离子所含电子数均为9N0
(2012.9)用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是(D)
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气于足量的镁粉反应,转移的电子数为2NA
(5)化学实验:
装置、仪器、除杂、操作、现象、结论(2015.12)海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是(B)
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
(2015.13)用右图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是(D)
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A.
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B.
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C.
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D.
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
(2014.10)下列图示试验正确的是(D)
A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解
C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯的制备
(2012.7)下列叙述正确的是(A)
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
(6)化学反应及其能量变化(2015.13)室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:
CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是(B)
A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2=ΔH3
(2013.12)在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)+3/2
O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1
2H2S(g)+SO2(g)=
3/2S2(g)+2H2O(g)△H2
H2S(g)+
1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3
2S(g)=S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为(A)
A.△H4=3/2
(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=
3/2(3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=3/2
(△H1+△H2+3△H3)D.△H4=3/2
(△H1-△H2-3△H3)
(7)离子反应、离子共存、化学反应方程式(2013.10)能正确表示下列反应的离子方程式是(D)
A.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
(8)水溶液中的离子平衡
(2014.11)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(D)
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D.pH相同的
CH3COONa
NaHCO3
NaClO三种溶液的c(Na+):
>
>
(2013.13)室温时,M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a;c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于(C)
A.
B.
C.14+
D.14+
(2012.11)已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判断溶液呈中性的依据是(C)
A.a=bB.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中,
D.混合溶液中,
(9)电化学(新型可充电电池)
(2014.12)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是(C)
A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C.放电时,a极锂的化合价发生变化
D.放电时,溶液中的Li+从b向a迁移
(2013.11)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是(B)
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子
C.正极反应为:
NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
(10)元素及其化合物:
物质反应、制备(2015.7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好.下列说法错误的是(C)
A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
(2015.9)下列反应中,反应后固体物质增重的是(B)
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
(11)元素推断(元素周期律和周期表)(2015.9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是(B)
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
(2012.13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述,下列说法中正确的是(C)
A.以上四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
二、填空题
(1)热化学反应的计算、书写,化学反应速率和化学平衡
(2015.27)(14分)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列问题:
化学键
H﹣H
C﹣O
C≡O
H﹣O
C﹣H
E/(kJ.mol﹣1)
436
343
1076
465
413
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
由此计算△H1= ﹣99 kJ.mol﹣1,已知△H2=﹣58kJ.mol﹣1,则△H3= +41 kJ.mol﹣1
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为
;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 a (填曲线标记字母),其判断理由是 反应①正反应为放热反应,平衡常数随温度升高而减小 .
(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示.a(CO)值随温度升高而 减小 (填“增大”或“减小”),其原因是 反应①正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡体系中CO的量增大,反应③为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,又使平衡体系中CO的增大,总结果,随温度升高,CO的转化率减小 .图2中的压强由大到小为 P1>P2>P3 ,其判断理由是 相同温度下,反应③前后气体分子数不变,压强改变不影响其平衡移动,反应①正反应为气体分子数减小的反应,增大压强,有利于平衡向正反应方向移动,CO的转化率增大,故增大压强有利于CO的转化率升高
(2014.26)(13分)在容积为100L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4g)
2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的
大于0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段,反应速率
为0.0010mol·L
·s
;反应的平衡常数K1为0.36mol•L—1。
(2)100℃时达平衡后,改变反应温度为
,以
以0.0020mol·L
·s
的平均速率降低,经10s又达到平衡。
①
大于100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是反应正方向吸热,反应向吸热方向进行,故温度升高。
②列式计算温度
时反应的平衡常数
平衡时,(NO2)=0.120mol•L—1+0.0020mol•L—1•s—1×10s×2=0.16mol•L—1,(N2O4)=0.040mol•L—1-0.0020mol•L—1•s—1×10s=0.020mol•L—1,则=1.3mol•L—1;。
(3)温度
时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。
平衡向逆反应(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆方向移动。
(2013.28)(14分)在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应应:
A(g)
B(g)+C(g)△H=+85.1kJ·mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为升高温度、降低压强。
(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为(
-1)×100%。
平衡时A的转化率为_94.1%,列式并计算反应的平衡常数KK=
=1.5mol·L-1。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总=0.10×(2-
)mol,n(A)=0.10×(2-
) mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a=0.051
反应时间t/h
0
4
8
16
C(A)/(mol·L-1)
0.10
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是达到平衡前每间隔4h,c(A)减少约一半,
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为0.013mol·L-1
(2012.27)(14分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑;。
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为—890.3KJ·mol-1、—285.8KJ·mol-1、—283.0KJ·mol-1,则生成1m3(标准状况)CO所需热量为5.52×103KJ;
(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2。
(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g) △H=+108KJ·mol-1。
反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出):
①计算反应在第8min时的平衡常数K=K=0.234mol·L-1;
②比较第2min反应温度T
(2)与第8min反应温度T(8)的高低:
T
(2)<T(8)(填“<”、“>”或“=”);
③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=0.031mol·l-1;
④比较产物CO在2~3min、5~6min和12~13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小 v(2~3)>v(5~6)=v(12~13) ;
⑤比较反应物COCl2在5~6min和15~16min时平均反应速率的大小v(5~6)>v(12~13)(填“<”、“>”或“=”),原因是在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大。
。
(2)物质制备反应、计算,沉淀溶解平衡、KSP、pH计算,电化学
(2015.26)(14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据下表所示:
溶解度/(g/100g水)
温度/℃
化合物
0
20
40
60
80
100
NH4Cl
29.3
37.2
45.8
55.3
65.6
77.3
ZnCl2
343
395
452
488
541
614
化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10﹣17
10﹣17
10﹣39
回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为 MnO2+H++e﹣=MnOOH ,电池反应的离子方程式为:
2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+ .
(2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论消耗锌 0.05g g.(已经F=96500C/mol)
(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,两者可以通过 加热浓缩 冷却结晶 分离回收,滤渣的主要成分是MnO2、 碳粉 和 MnOOH ,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法是 空气中加热 ,其原理是 碳粉转变为二氧化碳,MnOOH氧化为二氧化锰 .
(4)用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中,需除去铁皮中的少量杂质铁,其方法是:
加入稀H2SO4和H2O2,溶解,铁变为 Fe3+ 加碱调节pH为 2.7 时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时,即可认为该离子沉淀完全).继续加碱调节pH为 6 时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1).若上述过程不加H2O2的后果是 Zn2+和Fe2+分离不开 ,原因是 Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近 .
(2014.27)(15分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。
回答下列问题:
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在元素周期表的位置为第_六_周期、第_ⅣA_族,PbO2的酸性比CO2的酸性弱(填“强”“弱”)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓)
PbCl2+Cl2↑+2H2O
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为PbO+ClO—=PbO2+Cl—;PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式为_Pb2++2H2O-2e—=PbO2↓+4H+。
阴极上观察到的现象是_石墨上包上铜镀层;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为Pb2++2e—=Pb↓_,这样做的主要缺点是_不能有效利用Pb2+。
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(
)的残留固体,若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO,列式计算x值和m/n值_(4)根据PbO2
PbO
+
O2↑,有
×32=
,
=1.4,根据mPbO2·nPbO,
,
=
=
(2012.26)(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可利用离子交换和滴定地方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后,流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x的值:
(1)∵n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.01mol
∴m(Fe)=0.54g–0.10mol×35.5g·mol-1=0.19g故n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol
∴n(Fe)∶n(Cl)=0.0034∶0.010≈1∶3,即x=3(列出计算过程)
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为0.10。
在实验室中,FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备,FeCl3可用铁粉和氯气反应制备;
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-;与MnO2—Zn电池类似,K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,该电池总反应的离子方程式为2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-。
(3)无机化工流程
(2013.27)(14分)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等杂
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