山东省章丘市届高三化学下册月考试题7.docx
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山东省章丘市届高三化学下册月考试题7
山东省山东省章丘市绣江中学2016届高三下期3月月考化学试卷(鲁教版,解析版)
1.木糖醇是一种新型的甜味剂,它具有甜味足,溶解性好,防踽齿,适合糖尿病患者的需要。
它是一种白色粉末状的结晶,结构简式为:
下列有关木糖醇的叙述中不正确的是()
A.木糖醇是—种单糖,不能发生水解反应
B.木糖醇在铜催化下能被氧气氧化,氧化产物能发生银镜反应
C.木糖醇易溶解于水,能发生酯化反应
D.2mol木糖醇与足量的钠反应最多可产生5molH2
【答案】A
【解析】
2.下列关于能量转换的认识中不正确的是
A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化成化学能
B.煤燃烧时化学能主要转变成热能
C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D.白炽灯工作时电能全部转变成光能
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.电解装置将水电解生成氢气和氧气时,是电能转化为化学能,正确;B.煤燃烧时会产生大量的热量,化学能主要转化为热能,正确;C.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能在生物体内储存,正确;D.白炽灯工作时,将电能转化为光能和热能,错误。
考点:
考查常见的能量转化形式的知识。
3.25℃时,满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中,c(CH3C00-)与pH的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A.该温度下醋酸的电离常数Ka为10-4.75mol·L-1
B.M点所表示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
C.N点所表示的溶液中:
c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.Q点所表示的溶液中加人等体积的0.05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、醋酸的电离常数等于,当Q点时醋酸根离子和醋酸的物质的量相等,则Ka=c(H+)=10-4.75mol/L,故A正确;
B、M点溶液中电荷守恒,可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),两边加入c(CH3COOH),可知c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+0.1mol•L-1,故B错误;C、从M→Qc(CH3COO-)逐渐增加,溶液呈酸性,电离大于水解,所以离子浓度大小顺序为:
c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故C正确;D、Q点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol•L-1NaOH溶液充分反应后得到单一的醋酸钠,强碱弱酸盐,溶液呈碱性,pH>7,故D正确;
考点:
考查了电离平衡与溶液的pH相关知识
4.在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是()。
A.熔融状态下的NaHSO4电离:
NaHSO4===Na++H++SO42-
B.Fe(OH)3的电离:
Fe(OH)3Fe3++3OH-
C.H2CO3的电离:
H2CO32H++CO32-
D.水溶液中的NaHSO4电离:
NaHSO4===Na++HSO4-
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、NaHSO4在熔融状态下电离方程式为:
NaHSO4=Na+HSO4-,故错误;B、Fe(OH)3属于弱碱,Fe(OH)3Fe3++3OH-,故正确;C、碳酸属于多元弱酸,电离应分步电离,应为H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-,故错误;D、NaHSO4=Na++H++SO42-,故错误。
考点:
考查电离方程式的正误等知识。
5.下列说法中正确的是()
A.pH小于7的雨水称为酸雨
B.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
C.O3可用于游泳池的杀菌消毒
D.黄铜是纯铜,青铜是合金
【答案】C
【解析】略
6.下列反应能用离子方程式H++OH-==H2O来表示的是
A.H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O
B.2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O
C.H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
D.CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、反应生成硫酸钡和水,硫酸钡在离子反应中保留化学式,不能用H++OH-═H2O表示,故A错误;B、反应生成氯化钡和水,氯化钡易溶于水,离子反应用H++OH-═H2O表示,故B正确;C、氢氧化铜不溶于水,保留化学式,不能用H++OH-═H2O表示,故C错误;D、醋酸为弱酸,在离子反应中保留化学式,不能用H++OH-═H2O表示,故D错误;故选B。
【考点定位】考查离子反应
【名师点晴】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,注意离子反应中保留化学式的物质,本题中要,需要时强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类离子反应才行。
7.下列说法不正确的有()
A.硅酸盐工业使用的每一种原料中都必须含有硅
B.水泥、普通玻璃都是混合物
C.生产水泥、玻璃都需用石灰石
D.用纯净的石英可制成石英玻璃,它的膨胀系数小,常用来制造耐高温的化学仪器
【答案】A
【解析】
试题分析:
硅酸盐工业中,是大多主要原料为硅酸盐,而不是所有,比如水泥工业,其中包含一些碳酸钙和石膏这些物质,所以A错误。
考点:
碳族元素。
8.下列离子反应方程式书写正确的是
A.钠溶于水的反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.碳酸钠溶液和稀醋酸反应:
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
C.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性:
2H++SO2-4+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D.硫化亚铁中加入稀硝酸:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
【答案】C
【解析】A错误,NaOH应拆开
B错误,醋酸是弱电解质,应写成分子形式
C正确
D错误,稀硝酸具有强的氧化性,会发生氧化还原反应
9.下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是
A.吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量
B.绿色植物进行光合作用时,将光能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用
D.天然气属于二次能源
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.吸热反应的反应物总能量低于生成物的总能量,A项正确;B.绿色植物进行光合作用时,通过发生化学反应,将光能转化为化学能“贮存”在化学物质中,B项正确;C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用,C项正确;D.天然气属于一次能源,D项错误;答案选D。
考点:
考查能源和作为能源的物质等知识。
10.下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2②FeCl3③Fe(OH)3④HCl
A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部
【答案】D
【解析】
试题分析:
①氯化亚铁可以由氯化铁和铁化合得到;②氯化铁可以由铁和氯气化合得到;③氢氧化铁可以由氢氧化亚铁和氧气和水化合得到;④氯化氢可以由氢气和氯气化合得到。
所以选D。
考点:
铁的化合物的性质
【名师点睛】这里所说的化合反应没有要求必须是单质之间的化合,所以也可以是化合物之间的化合。
有些化合物元素比较多,可以由化合物之间的化合得到。
例如氧化钠和水化合反应生成氢氧化钠,氧化钠和二氧化碳化合得到碳酸钠,碳酸钠和水和二氧化碳化合得到碳酸氢钠等。
11.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③
C.①②③②④D.④②③②①
【答案】B
【解析】
试题分析:
Cl-用含有AgNO3溶液检验,二者反应生成白色沉淀AgCl;CO32-用Ba(NO3)2溶液检验,二者反应生成白色沉淀BaCO3;OH-用Mg(NO3)2溶液检验,二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2;Cl-、CO32-、OH-都和AgNO3反应,CO32-、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀;只有CO32-和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀,为了防止干扰,应该先检验CO32-、再检验故选B.
考点:
阴离子的检验
12.某溶液中含有大量的下列离子:
Fe3+、SO42-、Al3+和M离子,经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是下列中的
A、Na+B、Cl-C、OH-D、S2-
【答案】B
【解析】
试题解析:
根据题目条件和电荷守恒可知M应带有1个单位的负电荷,又碘离子不能与铁离子大量共存,所以M只能为选项中的氯离子,故B正确。
考点:
电荷守恒
13.分子式为C10H20O2有机物A,能在酸性条件下水解生成有机物C和D,且C在一定条件下可转化成D,则A的可能结构有
A.2种B.3种C.4种D.5种
【答案】C
【解析】
试题分析:
分子式为C10H20O2有机物A,能在酸性条件下水解生成有机物C和D,说明A是酯类。
且C在一定条件下可转化成D,这说明C是醇,D是羧酸,二者含有相同的碳原子数,均是5个。
含有5个碳原子的醇能氧化为相应羧酸的有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)3CCH2OH,因此相应的酯类也是4种,答案选C。
考点:
考查同分异构体判断
14.下列实验装置图正确的是
【答案】C
【解析】
试题分析:
A项因为乙烯的密度与空气接近,所以不能用排气法收集;B项温度计测量的为蒸汽的温度,所以水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处;D项电石遇水会变软,且反应放热,不能用启普发生器制取。
考点:
简单实验。
15.下列关于元素的叙述正确的是
A.氟元素的非金属性最强,所以氢氟酸的酸性最强
B.元素的金属性越强,其最外层电子数就越少
C.在天然元素中,都含有同位素。
D.某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
【答案】D
【解析】氟的非金属性最强,但氢氟酸是弱酸,A不正确。
元素的金属性强弱与最外层电子数并没有直接的关系,B不正确。
C不正确,大部分元素都有同位素,而不是所有的,C不正确。
D正确,例如氢元素就符合,所以答案选D。
16.在300ml2mol·L-1H2SO4溶液中,H+的浓度是______,H+的物质的量是______,SO42-的数目是________。
【答案】4mol/L,1.2mol,0.6NA
【解析】
试题分析:
c(H+)=2×2mol·L-1=4mol·L-1,根据公式:
n=cV=300×10-3×4mol=1.2mol,根据元素守恒推出:
n(SO42-)=n(H2SO4)=300×10-3×2mol=0.6mol,根据N=nNA=0.6NA。
考点:
考查物质的量浓度的计算、物质的量、微粒数之间的关系等知识。
17.在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应:
2A(g)B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800°C,实验Ⅲ在850°C,B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。
试回答下列问题:
(1)在实验Ⅰ中,反应在20~40min内A的平均反应速率为________mol·L-1·min-1。
实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是________________。
(2)该反应的ΔH________0,其判断理由是________。
(3)实验Ⅰ第40min末,若降低反应温度
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