选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素教案.docx
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选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素教案
第二章第二节影响化
学反应速率的因素
课前预习学案
一、预习目标
1知道活化能的含
义及其对化学反应速率的影响
2了解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
二、预习内容
<一)、有效碰撞模型;
在其他条件不变时,对于某一反应来说,活化分子在反应物分子中所占的百分数<即
)是一定的。
化学反应速率与分子间的
有关,因此所有能够改变、以及
的外界条件,都可以用来、反应的速率。
、、、使用等是我们已经用过的方法。
<二)[思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响
影响化学反应速率的因素内因有
影响反应速率的外因主要有
1浓度对化学反应速率的影响
在其他条件不变时,反应物浓度越大,化学反应速率________.
2在其他条件不变时,温度升高,化学反应速率__________.
原因是加热的主要作用为两个方面,一方面使分子获得,增加;另一方面含有较高能量的分子间也随之提高。
这两方面都使分子间提高,反应速率增大。
这两方面都使分子间
的几率提高,反应速率因此也b5E2RGbCAP
3在其他条件不变时,压强对化学反应速率的影响
有气体参与的反应,压强增大<相当于容器体积),化学反应速率____
参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?
(填有,无>
4在其他条件不变时,使用适当的催化剂可以降低反应所需要的,也就等于提高了,从而提高了的概率,化学反应速率p1EanqFDPw
[思考]:
催化剂参加反应了吗?
三、提出疑惑
同学们,通过你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中
疑惑点
疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
DXDiTa9E3d
3、通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像,提高识图析图能力,培养从图像中挖掘化学
信息的能力。
RTCrpUDGiT
学习重点:
浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
学习难点:
压强对化学速率的影响,能用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响规律。
二、学习过程
探究一:
浓度对反应速率的影响
【实验探究】做以下两个实验并结合教材20页,实验2—2讨论总结
1、取两支试管,分别加入少量大理石,再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。
5PCzVD7HxA
2、取两支试管分别加入少量铁片,再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。
【规律总结】实验证明,在其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率会;减小反应
物浓度,反应速率会。
【思考】:
1、取三只试管分别加入10mL1mol/L盐酸,再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片、铜片,哪个试管中反应速率最快?
jLBHrnAILg
2、为什么硫在纯氧中燃烧比在空气中快?
3、一般情况下,对于固体或纯液体,无浓度而言,那么固体物质的反应速率与什么因素有关?
【练习】:
将盐酸滴加到碳酸钙固体上,不能使反应速率加快的方法有。
A、盐酸浓度不变,使用量增大1倍B、盐酸浓度增加1倍,但用量减至1/2
C、将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末D、加热此反应
探究二:
压强对反应速率的影响
在密闭容器中,将气体的压强增大到原来的2倍,气体的体积就。
单位体积内的就到原来的,即体系中反应物的浓度就会。
所以,对于气体反应来说,增大压强<减小容器体积),反应物的浓度,反应速率xHAQX74J0X
;减小压强<增大容器体积),反应物浓度,反
应速率。
讨论:
如果反应物都是固体、液体或溶液时,改变压强对反应速率有没有影响?
为什么?
【练习】:
在一固定体积的密闭体系中发生反应:
N2+3H2
2NH3现采取下列措施:
<1)往体系中充入一定量的氢气<2)往体系中充入一定量的氮气<3)往体系中充入一定量的He<4)压缩容器使体积变小为原来的二分之一,哪些措施能够使反应速率增大?
为什么?
LDAYtRyKfE
探究三:
温度对反应速率的影响
【实验2—3】
【结论】实验证明,在其他条件相同时,升高温度,反应速率会,降低温度,反应速率会。
【观察实验】完成教材科学探究。
【讨论】:
已知有两个化学反应:
A是一个放热反应,B是一个吸热反应,当温度升高时,这两个反应速率都增加吗?
为什么?
Zzz6ZB2Ltk
练习:
在C(s>+CO2(g>=2CO(g>反应中,可使化学反应速率增大的措施是<)
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加C的质量⑤降低压强
A、①②③④B、②③④⑤
C、①②③D、②③④
探究四:
催化剂对化学反应速率的影响
1、什么是催化剂?
2使用催化剂,可以化学反应速率,一般来说,可以化学反应速率。
【实验2—4】仔细观察后讨论:
1、能否用绪言中的分子有效碰撞理论,来解释浓度、温度对化学反应速率的影响?
2、对于同一个化学反应,除了浓度、压强、温度、
催化剂对化学反应速率的影响外,写出你所知道的还有哪些因素对反应速率有影响?
dvzfvkwMI1
<三)反思总结
增大浓度
升高温度
增大压强<容器体积)
催化剂
速率变化<前提)
活化分子
总数
活化分子
百分数
单位体积内活化分子数
有效碰撞
次数
结论
1、外界条件加强,速率加快,外界条件减弱,速率减小
2、能增大活化分子百分数的外界条件是升高温度、使用合适催化剂
(四>当堂检测
1、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
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