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最全面高考化学与生活重点知识点总结
名师归纳总结
高考化学与生活知识点总结
高考化学与生活知识点总结
净安全的生存环境
第一单元
空气质量的改善
一、
空气质量报告
(一)、空气质量评价包括:
二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物
空气污染指数:
根据空气中二氧化硫
(SO2)、二氧化氮(NO2)、可
吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
首要污染指数即位该地
区的空气污染指数
(二)、大气主要污染物及其危害
1、温室效应
(1)原因:
①全球化石燃料用量猛增排放出大量的
CO2;
②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少,吸收
CO2能力下降。
2、主要危害:
(1)冰川熔化,使海平面上升
(2)地球上的病虫害增加
(3)气候反常,海洋风暴增多
(4)土地干旱,沙漠化面积增大。
3、控制温室效应的措施
(1)逐步调整能源结构,开发利用太阳能、风能、核能、地热能、
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潮汐能等,减少化石燃料的燃烧
;
(2)进一步植树造林、护林、转化空
气中的CO2
2、酸雨
(1)原因:
酸性氧化物(SO2、NO2)
SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4
(2)防止方法:
①开发新能源(太阳能、风能、核能等
)
②减少化石燃料中
S的含量
钙基脱硫
CaCO3==CaO+CO2
CaO+SO2==CaSO3
2CaSO3+O2==2CaSO4
③吸收空气中的
SO2
④加强环保教育
3、机动车尾气污染:
尾气净化装置
2NO+2CO=N2+2CO2
4、CO能和人体的血红蛋白结合
使能中毒
5、可吸入颗粒物:
静电出尘
6、居室空气污染物:
甲醛、苯及其苯的同系物、氡等
危害:
甲醛对人体健康的影响
(肝功能异常等)
7、白色污染的危害:
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①破坏土壤结构
②降低土壤肥效
③污染地下水
④危及海洋生物的生存
二单元
水资源的合理利用
一、自来水厂净化水的一般步骤
混凝
沉降过滤
活性碳吸附池除味
杀菌消毒
明矾---
目的:
净水
原理:
Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+
Al(OH)3(胶体)有吸附性吸附水中杂质
沉降
活性碳目的:
去除异味
原理:
吸附性
液氯目的:
杀菌消毒
Cl2+H2O=HCl+HClO强(氧化性)
二、
污水处理中化学方法及其原理
污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法
1、
化学方法
中和法
氧化还原
法沉淀法
(1)中和法
适合于处理酸性污水
(2)氧化还原法
适合处理油类、氰化物、硫化物等(
空气、臭氧、
氯气)是常见氧化剂
(3)沉淀法
适合于处理含重金属离子污水
(如加入适量的碱控制
废水的PH值)
第三单元生活垃圾的分类处理
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无害化处理:
焚烧法、卫生填埋法、
回收作特殊处理
垃圾处理
资源化处理:
垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的
回收利用
养均衡与人体健康
第一单元
摄取人体必需的化学元素
一、人体必须元素
常见微量元素
Ca:
乳制品Mg:
蔬菜和动物内脏
P:
鱼类F:
茶叶Fe:
紫菜Cu:
葡萄干
硒:
肉类
加碘盐与补碘
1.
碘在碘盐中以
KIO3存在
缺碘症状:
引起地方甲状腺肿大
2、
铁强化酱油与补铁
功能:
构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分,缺铁症状:
贫血,
儿童缺铁导致智力发育迟缓
补治措施:
①多吃含铁丰富的食物,如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、
蛋类
②口服补铁剂
③铁强化酱油
3、龋齿与含氟牙膏
缺氟:
造成龋齿,引起老年性骨质疏松
机理:
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Ca5(PO4)3OH(s)==5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)
糖在酶的作用下生成酸性物质,导致上述溶解平衡向
Ca5(PO4)3OH溶解方向移动,F
能与
Ca2+、PO43-更稳定的
Ca5(PO4)3F。
4、富含锌的食物与补锌
缺锌:
导致生长发育不良,智力低下,食欲不振,免疫功能退化,
抵抗力差。
补充:
富含锌的食物有:
瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等,黄豆、玉
米、小米、核桃、松子、含锌也较多。
(1)药补:
严重缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物,
如葡
萄糖酸锌
第二单元
提供能量与营养的食物
一、
糖类
(1)糖类:
葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素,二糖
以及多糖在稀硫酸或人体内酶的催化作用下,发生水解反应。
淀粉
葡萄糖
二、油脂
高级脂肪酸和甘油生成的酯
为人类提供热量和必需的脂肪酸
在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油
三、蛋白质
1、水解最终生成氨基酸
a氨基酸
通式
2、蛋白质盐析:
蛋白质
+无机盐溶液(NH4)2SO4或Na2SO、4→沉
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降+水→溶解
(分离提纯蛋白质)
3、变性:
强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等,发生凝结失
去活性。
不可逆
4、8种必需氨基酸:
在人体中不能合成,必须在食物中补给
5、含有蛋白质的食物:
豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶
四、维生素
1、维生素A:
脂溶性维生素
缺少
人易患夜盲症、干眼病等眼疾。
摄入途径:
胡萝卜等蔬菜
和鱼肝油中
3、
维生素C:
又称抗坏血酸,水溶性维生素
防止坏血病,具有较强的还原性,易被氧化,遇热易分解。
摄入
途径:
新鲜蔬菜及水果中
(猕猴桃、辣椒
)
化学性质小结:
(1)还原性(将I2、Fe3+还原)
(2)加成反应(3)酯化反应
(4)遇热易分解
第三单元
优化食品品质的添加剂
(1)着色剂(天然色素、人工食用色素
)发色剂
硝酸盐和亚硝酸
盐(亚硝酸不能过量食用
)
(2)调味剂
(3)疏松剂
碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。
(揉制面团时
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放入小苏打)
(4)防腐剂苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等
第四单元
造福人类健康的化学药物
一、生活中常见的药物
1、抗酸药治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。
胃舒平一主要成分氢氧化铝,与胃酸中和。
2、解热镇痛药阿司匹林——主要成份乙酰水杨酸,
解热镇痛和
抗炎、抗风湿效用。
3、合成抗菌药
磺胺类药物吡哌酸、诺氟沙星、环丙沙星。
4、抗生素作用:
抑制某些微生物的生长,杀灭某些微生物。
常
用药:
青霉素、羟氨苄青霉素
(阿莫西林)
阿莫西林:
对呼吸道感染、尿路感染、消化道溃疡和胃炎有良好
疗效
二、安全用药
遵照医嘱或按医药说明书十分必要
非处方药(0TC)
拒绝毒品
丰富多彩的生活材料
第一单元应用广泛的金属材料
一、金属的性质及其应用
1、Al
易拉罐的主要成分
(1)与氧气常温下生成氧化膜
抗腐蚀能力
(2)与CuSO4反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
(3)与碱反应2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3↑H2
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(4)常温下与浓硫酸
或浓硝酸钝化
二、合金
1、定义:
将两种或多种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有
金属活性的物质
2、
具有较好的物理化学性能
纯铝和纯铁质地软,强度小
无法制造承载负荷的结构零件
三、金属腐蚀
1、化学腐蚀:
金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的
腐蚀
2、电化学腐蚀:
不纯的金属或合金与电解质溶液接触,会发生
原电池反应,比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀
3、Fe-2e-
→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·XH2O
4、金属防护的几种重要方法
①
在金属表面覆盖保护层。
(烤蓝、油漆等)
②
改变金属内部的组织结构,制成合金。
(不锈钢)
③电化学保护法,即将金属作为原电池的正极或与电源负极相
连。
第二单元功能各异的无机非金属材料
一、
生活中的硅酸盐材料
1、
陶瓷:
原料——黏土
(主要成分硅酸盐)
2、
玻璃:
原料——石英砂、纯碱
(碳酸钠)、石灰石(碳酸钙)
成分——硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅
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设备——熔炉
特种玻璃:
石英玻璃、光学玻璃、化学仪器、有色玻璃、变色玻
璃、钢化玻璃
3、
水泥:
原料——黏土、石灰石
(碳酸钙)
成分——硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙
设备——回转窑
可用石膏(二水合硫酸钙)调解水硬性
钢筋混凝土成分:
水泥、沙、碎石、水按比例混合
二、
光导纤维和新型陶瓷材料
1、
光导纤维的好处:
容量大、传速快、省金属
2、
新型陶瓷:
结构陶瓷
(如纳米陶瓷)
功能陶瓷(如生物陶瓷)
第三单元高分子材料和复合材料
一、
塑料
1、
聚合反应:
加聚反应
(如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚
苯乙烯)
缩聚反应(如制酚醛树脂)
聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品,应该用聚乙烯
不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯
2、单体:
用来制备聚合物的物质,两种以上单体间的加聚反应
就是共聚反应。
二、
纤维
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1、
天然纤维:
植物纤维
(如棉花,成分为纤维素,属于糖类
)
动物纤维(如羊毛、蚕丝,成分为蛋白质
)
2、
化学纤维:
人造纤维
(对天然纤维的加工,如粘胶纤维
)
合成纤维(完全由人制造,如尼龙
),尼龙又称锦纶,是人类第一
次采用非纤维材料,通过化学合成方法得到的化学纤维。
三、
橡胶
1、天然橡胶:
以天然乳胶
(主要从橡胶树取得)为原料,成分为
聚异戊二烯,是线形分子。
硫化橡胶,当中含有二硫键,使线形分子转变为体型网状分子,
有弹性且不易变形。
2、
合成橡胶:
如丁苯橡胶等
塑料、合成纤维、合成橡胶并称三大合成材料
四、
功能高分子材料
种类很多,如高吸水性材料,可用于制作纸尿布、农林业保水剂、
石油化工脱水剂
五、
复合材料
1、定义:
由两种或两种以上性质不同的材料组合而成的复合材
料,通常具有比原材料更优越的性能。
如钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃
钢
2、
组成:
基体材料、增强材料,如碳纤维增强材料
第四单元
一、物质的变化和性质
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1.物质的变化:
物理变化:
没有生成其他物质的变化。
化学变化:
生成了其他物
质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴
随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。
物质的三
态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时,只是分子间
的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化
;发生化学变化时,分子
被破坏,分子本身发生变化。
化学变化的特征:
生成了其他物质的变
化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能
”“可以
”等
字)
物理性质:
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解
性。
化学性质:
通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸
性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外
层电子数决定元素的化学性质。
二、物质的分类
3.混合物:
是由两种或两种以上的物质混合而成
(或由不同种物
质组成)例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水
)矿
物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石
),合金(生铁、钢)
注意:
氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,
红磷和白磷混合也
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是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质
可能是纯净物也可能是混合物,
多种元素组成的物质可能是纯净或混
合物。
4.纯净物:
由一种物质组成的。
例如:
水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)
都是纯净物,冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”
“某酸某”
的都是纯净物,是化合物。
5.单质:
由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如
:
铁氧气(液
氧)、氢气、水银。
6.化合物:
由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
名称
中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物(有机化合物):
含碳元素外的化合物
(除CO、CO2和含
碳酸根化合物外),无机物(无机化合物):
不含碳元素的化合物以及
CO、CO2和含碳酸根的化合物
8.氧化物:
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物:
跟碱反应生成盐和水的氧化物
CO2,SO2,SO3
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,
跟水反应生成同价的含氧
酸。
CO2+H2O=H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
b.碱性氧化物:
跟酸反应生成盐和水的氧化物。
CaONa2OMgO
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Fe2O3CuO
大部分金属氧化物都是碱性氧化物,
CaOK2OCaONa2O溶于水
立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2O+H2O=2NaOH
K2O+H2O=2KOH
c.注意:
CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不
成盐氧化物。
9.酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的
PH小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”,
酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色,
无色酚酞试液遇酸不变色,
根据酸的
组成,
通常有以下两种分类方法:
酸的电离方程式:
酸
=nH++酸根离子n-
a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:
一元酸(HCl、HNO3、)二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3和)三元酸(H3PO4)
b.根据酸分子里有无氧原子分为:
含氧酸
(H2SO4,HNO3,H2CO,3
H3PO4名称为:
某酸,无氧酸
(HCl,H2S名称为:
氢某酸)
鉴定酸(鉴定
H+)的方法有:
①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶
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液;②加活泼金属
Mg、Fe、Zn等有氢气放出
10、碱:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱通
常由金属离子和氢氧根离子构成。
溶碱有五种:
钾钙钠钡氨
(KOH,
Ca(OH)2,NaOH,Ba(OH)2,NH4·OH氨水)它们的溶液无色。
有颜色的碱(不溶于水):
红褐色的氢氧化铁
(Fe(OH)3↓)、蓝色
的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)
其他固体碱是白色。
碱的名称通常有“氢氧化某”
,化学式的最
后面是“OH”
可溶性碱的溶液
PH大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色
酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液
(鉴定OH-)方法一:
加紫色石蕊试液变蓝色,
加无色酚酞试液变红色是碱
.方法二:
加铁盐溶液有红褐色沉淀生成
;
加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
三、氢气的性质和用途
11.氢气的性质
(1)物理性质:
密度最小的气体,难溶于水
(2)化学性质:
①可燃性:
氢气在空气中燃烧
现象:
纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出
热量
不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯
度。
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②还原性:
氢气还原氧化铜
现象:
黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜,管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项:
“酒精灯迟到早退”,即开始时要
先通入氢气后加热
(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合
受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却
(防止生成的铜受热被氧化成
CuO)
(3)氢气的用途:
充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料
12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:
锌粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦
)
①锌粒和稀硫酸反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+↑H2
②铁和稀硫酸反应
Fe+H2SO4=FeSO4+↑H2
③镁和稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4↑+H2
④铝和稀硫酸反应
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H↑2
⑤锌粒和盐酸反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑥铁和盐酸反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦镁和盐酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H↑2
⑧铝和盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
四、铁的性质
13.铁的物理性质:
有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和
展性,质软,是导体
铁的化学性质:
(1)铁跟氧气反应
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铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,
主要成分是氧化铁
Fe2O3
防锈方法:
在铁表面涂一层保护膜
(如涂漆或油);镀锌等金属或
烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁
剧烈燃烧,火星四射,生成黑
色固体,放出热量
(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应
(反应后
溶液呈浅绿色)
①铁跟硫酸铜溶液反应
(现代湿法冶金的先驱
)化学方程式:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
现象:
铁丝表面覆盖一层红色的铜
反应后溶液呈浅绿色
②铁跟硫酸反应
Fe+H2SO4=FeSO4+↑H2
铁跟盐酸反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
现象:
有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色
(铁有两种离子:
铁离子
Fe3+亚铁离子Fe2+)
铁元素有三种氧化物:
氧化铁
Fe2O3氧化亚铁
FeO四氧化三铁
Fe3O4。
其中:
氧化铁Fe2O3中铁为正三价,氧化亚铁FeO中铁为正二价,
而四氧化三铁
Fe3O4是氧化铁
Fe2O3和氧化亚铁
FeO的混合物
(Fe2O3·FeO)
14.生铁和钢:
都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳
量高,钢含碳量低。
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合金:
金属与金属(或非金属)熔合而成,具有金属性质的混合物。
(纯净物不是合金)
第五单元
一、物质结构理论
1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子
半径大小
2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物
质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原
性的强弱。
3.运用周期表中元素“位
--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或
综合运用,对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论
⑴晶体的空间结构:
对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种,高考在出题时,
以此为蓝本,考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结
构。
⑵晶体结构对其性质的影响:
物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二
、化学反应速率和化学平衡理论
化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论,
也是化工生
产技术的重要理论基础,是高考的热点和难点。
考查主要集中在:
掌
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握反应速率的表示方法和计算,理解外界条件
(浓度、压强、温度、
催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系,
外界条件
对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径,
外界条件对化学
平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向,
及各物质的物理
量的变化与物态的关系
等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动
主要包括:
可逆反应达到平衡时的特征,
条件改变时平衡移动知
识以及移动过程中某些物理量的变化情况,勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论
电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立,
电离方程式的书
写,外界条件对电离平衡的影响,
酸碱中和反应中有关弱电解质参与
的计算和酸碱中和滴定实验原理,
水的离子积常数及溶液中水电离的
氢离子浓度的有关计算和
pH的计算,溶液酸碱性的判断,不同电解
质溶液中水的电离程度大小的比较,
盐类的水解原理及应用,离子共
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